化學學科九年級新課結束調研注意事項：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答案填寫在答題紙上，填寫在本試卷上無效。試卷滿分100分，考試時間為100分鐘。考試時不得使用任何型號的計算器。2.可能用到的相對原子質量：第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括20小題，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1.2024年5月3日，嫦娥六號探測器由長征五號運載火箭在中國文昌航天發射場成功發射，開啟世界首次月球背面采集月壤樣品之旅。下列探月過程屬于化學變化是A.點火起航 B.箭器分離 C.月背著陸 D.采集月壤2.俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是A.燒堿：能燃燒 B.食鹽：用作調味劑C.水銀：是液態的銀 D.干冰：是干凈的冰3.下列實驗現象的描述正確的是A.一氧化碳還原氧化鐵：紅棕色固體逐漸變成銀白色B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：溶液中產生紅褐色沉淀C.向土豆片表面滴加碘水：表面呈現藍色D.打開裝有濃硫酸的試劑瓶：瓶口冒白霧4.菏澤正在爭創全國文明城市，下列做法與之不相符的是A.對生活垃圾進行分類回收處理 B.節日慶典大量燃放煙花爆竹C.城市公交車使用新能源 D.灑水車向空氣中噴灑水霧防治揚塵5.化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法錯誤的是A.科學探究與實踐：將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合、攪拌、靜置，測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性B.化學觀念：一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，但在一定條件下可以相互轉化C.科學思維：Al與稀硫酸反應生成，故Fe也能與稀硫酸反應生成D.科學態度與責任：通過減少使用不必要的塑料制品和廢棄塑料回收再生、循環利用等措施，減少“白色污染”6.我國著名藥學家，其團隊創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲得諾貝爾獎的科學家是A.徐光憲 B.張青蓮 C.侯德榜 D.屠呦呦7.下圖Y行管可以完成一系列微型實驗(玻璃導管處需要密封時省略)。下列有關說法錯誤的是A.甲中盛有濃鹽酸，乙中放有濕潤的石蕊試紙，試紙會變紅色(玻璃導管密封)B.甲中盛有稀硫酸，乙中放有塊狀石灰石，傾斜后，燃著的木條在導管口會立即熄滅C甲中盛有水，乙中放有氫氧化鈉固體，傾斜后，Y行管外壁燙手D.甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化銅固體，傾斜后，固體溶解溶液變藍色8.下列關于化石燃料的說法正確的是A.化石燃料都屬于可再生能源 B.煤完全燃燒時不會產生污染C.石油為原料能制造合成纖維 D.天然氣主要成分為一氧化碳9.下列一般標識在礦泉水瓶上的標志是A.有害垃圾 B.當心火災C.物品回收 D.當心爆炸10.科學家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，該塑料在自然界條件下最終能完全降解成、等物質。下列說法不正確是A.該技術可以減少“白色污染” B.該塑料灼燒時能聞到鹽酸味C.該塑料的降解參與“碳循環” D.生物降解塑料也需合理使用11.下列實驗操作能達到實驗目的是A.鑒別棉線與羊毛：取樣灼燒聞氣味B.除去二氧化碳中少量一氧化碳：將氣體在密閉容器中進行點燃C.檢驗氫氧化鈉溶液是否變質：取樣滴加無色酚酞，觀察有無變紅D.分離氯酸鉀制取氧氣后的混合物獲得二氧化錳：溶解、過濾、蒸發結晶12.在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規范的是A.溶解粗鹽 B.過濾粗鹽水C.點燃酒精燈 D.蒸發濾液13.在給定條件下，下列選項所示的物質轉化不能實現的是A.CuFe B.PP2O5C.CO2O2 D.NaOH溶液NaCl溶液14.食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣（）。工業上生產的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是A.石灰石的主要成分是B.粉碎可以增大反應物間的接觸面積C.攪拌可以提高的產量D.反應器中生成的氣體具有可燃性15.使用特殊的催化劑在光照（hv）條件下實現了CO2和H2催化轉化為C4H10，其中轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.轉化過程①和②中，氫元素化合價發生了變化B.從CO2到C4H10的轉化是一個儲存能量的過程C.過程③中，理論上參加反應的C4H10和O2的分子個數比是2∶13D.理論上，每88tCO2完全轉化為C4H10，需消耗26tH216.概念辨析是學習化學的重要方法。下列說法中正確的是A.酸溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的一定是酸溶液B.有機物組成上都含碳元素，含碳元素的化合物都屬于有機物C.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應都屬于中和反應D.化合物中含有兩種或多種元素，含有兩種或多種元素的純凈物是化合物17.鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如下、下列預測合理的是物質CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A.Co能從MgCl2溶液中置換出MgB.CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液C.CoCO3能與鹽酸反應生成H2D.Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應制得18.人類開發利用金屬的時間和金屬的活動性有關。為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是A.實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜B.若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產生氣泡C.若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強D.若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag19.常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液(見圖)，產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是A.滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含Ca2+B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HClC.滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強D.滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的Cl-數目保持不變20.已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。如圖為模擬煙氣處理并得到輕質CaCO3的主要流程。下列說法中正確的個數有①凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2②凈化時反應的化學方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O③沉淀時應先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成④由沉淀池中發生的反應可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3A.1個 B.2個 C.3個 D.4個第II卷（非選擇題共60分）二、（本題包括4小題，共28分。）21.選擇下列適當的物質填空（選填序號）。①氧氣②維生素③消石灰④氫氣⑤小蘇打⑥蛋白質⑦石灰石（1）急救危重病人的是__________；（2）常用作發酵饅頭的是__________：（3）屬于清潔能源的是__________；（4）魚、蝦肉中富含的是__________；（5）改良酸性土壤的是__________；（6）工業煉鐵所需礦石是__________。22.酸甜苦辣中，包含著許多的化學知識。（1）酸：白醋能使紫色石蕊溶液變紅的原因是白醋中含有大量的__________（填寫微觀粒子符號）。（2）甜：白糖中含有蔗糖（）在人體代謝中_____（填“能”或“不能”）提供能量。（3）苦：魚膽膽汁中含有具有苦味且難溶于水的膽汁酸，在沾有膽汁的魚肉上涂抹白酒可溶解膽汁酸去除苦味，說明物質的溶解性與__________（填“溶質”或“溶劑”）的種類有關。（4）辣：辣椒中含有辣椒素，由于其顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性，因此食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味。23.興趣小組在老師指導下用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，并進行相關性質探究。（1）實驗室用A裝置制取，先向_____（填儀器名稱）加入石灰石，再向長頸漏斗中注入稀鹽酸。用裝置收集，氣體應從導管__________（填“a”或“b”）端通入。（2）連接裝置和，將通入滴有酚酞試液的澄清石灰水中，觀察到澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為_____，還可能觀察到的現象為__________。裝置D可用來證實植物的__________作用，通入適量后，進行光照，試管內有氣泡產生。（3）用注射器向集滿的密閉的集氣瓶中注入水，并不斷振蕩，裝置如圖1。同時用氣體壓強傳感器采集數據，如圖2，圖中曲線段氣體壓強逐漸減小，說明具有的性質是__________。（4）實驗中用含雜質（不參加反應）質量分數為的大理石與足量的稀鹽酸反應，該實驗條件下的密度為，理論上能生成的體積是多少?寫出計算過程。24.氫氣被視為未來理想的能源。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲氫等問題。全球制氫原料占比（1）由圖可知：目前氫氣的主要來源是__________（填“天然氣和煤”“醇類”或“水”）。（2）天然氣、煤和__________通常被人們稱為化石能源。（3）電解水制氫消耗大量電能，發生反應的化學方程式為__________。（4）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的重要方法之一，生產過程中涉及的反應如下：a.b.①生產過程中通過調控反應條件，使中生成的在中全部轉化，目的是__________（寫一條即可）。②催化重整體系中還需要投入一定量的用來吸收水蒸氣和__________以提高的體積分數。③不同的使用與的百分含量的關系如下圖所示，根據圖中信息可以得出有關使用效果的結論是_________。三、（本題包括4小題，共32分。）25.某化學興趣小組以“探究中和反應”為主題展開研究性學習。回答下列問題：【設計實驗一】小軍向滴有酚酞的溶液中不斷加入稀鹽酸至過量。（1）反應結束時溶液顏色是__________，_____（填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞幫助判斷反應是否發生。（2）反應的化學方程式為_________，其基本反應類型是_____反應（填基本反應類型）。【設計實驗二】小麗向溶液中滴加稀鹽酸，用傳感器測定溶液的，用溫度傳感器測定溶液的溫度，溶液的和溫度隨時間的變化曲線如圖1、2所示：（3）滴加稀鹽酸至圖1中c點時，溶液的溶質是__________。（4）NaOH溶液與稀鹽酸反應是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。【交流與評價】（5）中和反應在生產生活中應用廣泛，下列應用與中和反應原理有關的是_____（填字母）。A.用食醋去除皮蛋中殘留的堿B.用和反應來加熱食物C.用來處理石油產品中殘余的硫酸26.“侯氏聯合制堿法”聯合工業生產純堿和一種氨肥，工藝流程圖如圖所示。（一）精鹽的獲得（1）食鹽是海水通過淡化處理后被獲取。利用太陽能蒸餾淡化海水是一種節能的方法，其原理如圖所示。蒸餾法過程為：海水→水蒸氣→淡水。從微觀角度看，這個過程中發生改變的是_______。（二）純堿的獲得（2）寫出合成氨廠制氨氣的化學反應方程式：__________。（3）在步驟III反應過程中，溫度不能過高的原因是_____。（4）從上述化工流程中看出可以循環使用的物質是_____（填化學式）。（三）和的性質探究。【探究一】和性質差異的探究。（5）用溶解度的差異鑒別和：小方同學分別取兩種固體粉末加入、水中充分溶解，通過觀察現象區分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，可能是__________（填字母）。A.0.5 B.0.96 C.2 D.10溶解度12.5g21.5g39.7g49.0g8.1g9.6g11.1g12.7g【探究二】測定某和混合物中的質量分數。利用如下圖所示裝置，使碳酸氫鈉分解產生水和二氧化碳（裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。物質的質量裝置B裝置D實驗前物質的質量/g180.0127.2實驗后物質的質量/g176.9124.6【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②連接裝置；③稱取樣品10g，加到裝置B中；④緩緩通入一段時間空氣，稱量裝置B、D的質量（含藥品）；⑤充分加熱；⑥停止加熱繼續通入空氣至裝置冷卻；⑦再次稱量裝置B、D的質量（含藥品）。【數據分析】（6）選擇裝置__________（填“B”或“D”）數據進行計算和混合中的質量分數，計算結果為__________。27.用含銅廢料（含有、）制備的一種方法如圖所示。（1）酸化：該步驟操作后所得溶液中含有的陽離子是__________。（2）置換：寫出該步驟中生成紅色固體的反應方程式__________。（3）轉化：實驗室在如圖所示的裝置中完成“轉化”過程。①儀器M的名稱是__________。②該過程利用流水進行冷卻，控制溫度在左右，溫度不宜過高的原因是__________。③轉化過程生成溶液，該過程反應的化學方程式為_____。④從轉化所得的溶液中獲得顆粒的方法是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干。結合下圖分析，降溫結晶時需要控制的條件是降溫至略__________（填“高于”或“低于”）26.4℃。28.某興趣小組開展“家用燃料的變遷與合理使用”跨學科實踐活動。任務一：調查家用燃料變遷調查發現家用燃料變遷的大致歷程為：柴草→煤→液化石油氣→天然氣→……【查閱資料】①煤直接燃燒時，產生氮、硫的氧化物（會形成酸雨）和粉塵。②燃料完全燃燒時放出的熱量如表所示：燃料柴草煤石油氣天然氣熱量/172244~4645~50（1）酸雨會造成嚴重的環境污染，寫出硝酸型酸雨破壞大理石建筑物的化學方程式__________。（2）結合資料分析，家用燃料從煤變遷到天然氣的優點有__________（寫一點）。任務二：了解如何合理使用燃料控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，對于節約能源非常重要。【信息檢索】小新同學去圖書館收集有關信息，找到燃料充分燃燒的方式有增大氧氣的進氣量和增大燃料與氧氣的接觸面積等。【小組討論】（3）小明認為煤的不充分燃燒會生成，在煤爐上放一盆水就能防止中毒。小剛不同意他的觀點，小剛的理由是_____。（4）將煤塊制成多孔的蜂窩煤的目的是_____，從而使燃燒更充分。（5）家里做飯時，燃氣灶的火焰呈現黃色，為充分利用燃料，此時應采取的措施為__________（填“調大”或“調小”）進風口。任務三：研究新能源（6）同學們預測未來燃料的發展方向是開發和利用清潔高效的能源。氫氣被認為是理想的能源，我國氫能按如圖規劃發展。①利用制得的氫氣屬于__________（填“灰氫”、“藍氫”或“綠氫”）。②藍氫的制得使用了碳捕捉技術，通常用納米吸附碳源，吸附原理與活性炭相似，是因為兩者都具有__________（填特征）的結構。

化學學科九年級新課結束調研注意事項：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答案填寫在答題紙上，填寫在本試卷上無效。試卷滿分100分，考試時間為100分鐘。考試時不得使用任何型號的計算器。2.可能用到的相對原子質量：第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括20小題，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】D【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】D【19題答案】【答案】D【20題答案】【答案】B第II卷（非選擇題共60分）二、（本題包括4小題，共28分。）【21題答案】【答案】（1）①（2）⑤（3）④（4）⑥（5）③（6）⑦