酸堿質子理論的拓展應用觀察與思考CH3COOH+H2OCH3COOˉ+H3O+CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉCH3COOH+OHˉCH3COOˉ+H2OHCO3ˉ+H2OCO3

2-+H3O+HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉH2CO3+OHˉHCO3ˉ+H2O電離水解中和電離水解中和下列變化過程的相同特點是什么？—H++H+觀察與思考重新定義酸和堿凡是能給出質子的分子或離子都是質子的給體，稱為酸。凡是能與質子結合的分子或離子都是質子的受體，稱為堿。酸堿—H++H+共軛酸堿對酸堿反應模型酸1+堿1==堿2+酸2—H++H+共軛酸堿對：酸1/堿2，堿1/酸2觀察與思考CH3COOH+H2OCH3COOˉ+H3O+CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉCH3COOH+OHˉCH3COOˉ+H2OHCO3ˉ+H2OCO3

2-+H3O+HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉH2CO3+OHˉHCO3ˉ+H2O請用筆圈出酸和堿，找出共軛酸堿對—H++H+觀察與思考CH3COOH+H2OCH3COOˉ+H3O+CH3COOˉ+H2O

CH3COOH+OHˉCH3COOH+OHˉCH3COOˉ+H2OHCO3ˉ+H2OCO3

2-+H3O+HCO3ˉ+H2O

H2CO3+OHˉH2CO3+OHˉHCO3ˉ+H2O

—H++H+電離水解中和電離水解中和酸堿中和反應反應模型酸1+堿1==堿2+酸2—H++H+氧化劑+還原劑==還原產物

+氧化產物得電子失電子質子的傳遞電子的傳遞共軛酸堿對：酸1/堿2，堿1/酸2共軛氧還對：氧化劑/還原產物，還原劑/氧化產物反應方向強強相爭，弱弱收兵酸：CH3COOHH2CO3HClOHCO3?堿：

CH3COO

?

HCO3

?ClO

?CO32?

氧化劑：Cl2

濃H2SO4Br2Fe3+還原劑：

Cl

?

SO2

Br

?Fe2+

酸性增強堿性增強氧化性增強還原性增強酸堿強弱序的應用NH4+與CH3COO?能大量共存嗎？酸：NH4+CH3COOHKa：10?910?5＜＞強強相爭，弱弱收兵堿：NH3?H2O

CH3COO?N字型反應模型

N字型反應模型沉淀的轉化模型實例分析例1.1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質子理論認為，在反應過程中能給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能接受質子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質子理論”，下列敘述錯誤的是()A．水既屬于酸又屬于堿B．可以根據HNO3的性質推斷NO3?的堿性較強C．是酸堿反應B例2.已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下：HCOOH：K離=1.77×10-4，HCN：K離=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則以下方程式不正確的是（

）A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCNC．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

D．實例分析C例3.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是（）酸電離平衡常數醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：

CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離予