Page5第3章：金屬及其化合物一、選擇題1、下列是關于金屬元素的特征敘述，正確的是()A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中肯定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同D．金屬元素的單質在常溫下都呈固態【參考答案】B[對于變價的金屬元素的低價離子(如Fe2＋)，既有氧化性，又有還原性，且這些元素(如Fe有＋2、＋3價)在不同化合物中可顯不同的價態(如FeO、Fe2O3中的Fe分別顯＋2、＋3價)；金屬Hg常溫下為液態；金屬在發生化學反應時，只能失去電子，不能得電子，只顯正價。故應選B。]2、鐵在肯定條件下與純O2、水蒸氣反應的共同產物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)【參考答案】C3、試驗室欲用5mol/L的NaOH溶液汲取0.5molCl2以防止污染空氣，則須要NaOH溶液的體積是()A．22.4lB．0.2LC．0.1LD．2L【參考答案】B[Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O1mol2mol0.5moln(NaOH)故n(NaOH)＝1molV(NaOH)＝eq\f(n,C)＝eq\f(1mol,5mol/L)＝0.2L，故選B。]4、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是()A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱堿溶液。【答案】D5、關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．都能與水反應生成NaOHB．都是堿性氧化物C．都是白色固體D．氧化鈉比過氧化鈉穩定【解析】Na2O2為淡黃色固體，不屬于堿性氧化物，但比Na2O穩定。【答案】A6、下列敘述中正確的是()A．過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體B．過氧化鈉中陰陽離子比例為1∶2C．用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物【解析】過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質永久漂白，C錯誤；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯誤。【答案】B7、在生活、生產中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A．鈦合金 B．銅C．鋼 D．硬鋁【解析】在生產、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼。【答案】C8、有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是()A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質的量之比為2∶1C．此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D．此反應中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑【參考答案】D[鋁與NaOH溶液反應實質上是分兩步進行的，第一步：2Al＋6NaOH=2Al(OH)3＋3H2↑；其次步：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。且事實上Al比Fe、Cu等金屬均活潑。故只有D項正確。]9、將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變為8.2g，則原c(CuSO4)為()A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.025mol/LD．0.125mol/L【參考答案】B[依據化學反應方程式，利用差量法進行計算Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuΔm1mol8gn(CuSO4)(8.2－8)g則n(CuSO4)＝eq\f(1mol×8.2－8g,8g)＝0.025molc(CuSO4)＝eq\f(0.025mol,0.1L)＝0.25mol/L]10、下列離子方程式不正確的是()A．氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OB．氫氧化鋁與NaOH溶液反應：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O【答案】C11、下列關于鐵礦石說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A選項錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵礦石的主要成分并不肯定都是Fe2O3，B選項錯誤；鐵紅是Fe2O3，D選項錯誤。【答案】C12、某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：熔點(℃)密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合作()A．導線 B．門窗框C．爐具 D．飛機外殼【解析】該合金與銀、鐵相比導電性差，不適合作導線；作門窗主要是利用合金的硬度和耐腐蝕性；作爐具主要利用其熔點高和耐腐蝕性強；作飛機外殼則是利用其硬度大和密度小的性質；B、C、D與合金性質相符。【答案】A13、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是()A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3 D．Fe2O3【解析】鈉與水反應生成NaOH，NaOH與FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼燒時被氧化，最終得到的固體物質是Fe2O3。【答案】D二、非選擇題1、某校學生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質量，設計的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從試驗室取出bg(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：(1)試驗室取用一小塊鈉，須要用到_________________________________________。(2)此干燥管的作用是____________________________________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是_________，計算鈉的相對原子質量的表達式為__________。(4)有乙同學為避開由于行動不夠快速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入肯定量煤油，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【參考答案】(1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片(2)汲取水蒸氣，避開集氣瓶中水蒸氣逸出偏大(3)避開空氣中水蒸氣被干燥劑汲取eq\f(b,a＋b－c)(4)避開鈉投入后，馬上與水反應，來不及塞上塞子解析本題通過定量試驗綜合考查鈉的取用、鈉的物理性質、化學性質。原理是依據鈉與水的反應，通過測定肯定質量的鈉與過量的水反應生成氫氣的質量，來求出鈉的相對原子質量。2、合金是生活中常用的材料，請回答下列問題。(1)現代社會應用最廣泛的金屬是________。(2)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為________。不銹鋼在空氣中比較穩定，不易生銹，有強的抗腐蝕實力，其合金元素主要是____________。(3)鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以實行措施防止鋼鐵的腐蝕是非常必要的，請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法___________________________________________________________________________________________。(4)青銅的主要合金元素為________，黃銅的主要合金元素為________。【解析】(1)現代社會應用最廣泛的金屬是鐵。(2)碳素鋼的含碳量較生鐵低，小于2%，生鐵中含碳量在2%～4.3%，而不銹鋼