PAGEPAGE4碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過試驗(yàn)方法對(duì)比探討碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。2、了解鈉的化合物在生產(chǎn)和生活中的重要作用。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。難點(diǎn)：有關(guān)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及綜合應(yīng)用。【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知1、完成下列化學(xué)方程式：（1）工業(yè)上制備金屬鈉（2）工業(yè)上制備碳酸鈉2、正誤推斷：（1）碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以其溶液稱“純堿”，可用于去除物品表面油污。（2）氫氧化鈉俗稱燒堿或火堿，碳酸鈉俗稱純堿，它們都屬于堿類。（3）純堿是一種特別重要的化工原料，可廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中。（4）小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，也是治療胃酸過多的一種藥劑。（5）相同條件下，等物質(zhì)的量的蘇打和小蘇打與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的CO2體積相同。（6）侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入CO2再通入NH3，充分反應(yīng)后使生成的溶解度較小的NaHCO3析出，將過濾得到的碳酸氫鈉加熱分解就制得了純堿碳酸鈉。二、探究未知1、碳酸鈉（Na2CO3）和（NaHCO3）與碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱類別水中溶解性溶液酸堿性化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)與石灰水反應(yīng)三、典型例題【典例1】為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，請(qǐng)寫出所加試劑或操作及化學(xué)方程式：（1）Na2CO3固體(NaHCO3):,。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3):,。

（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。

（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,。

【典例2】如下圖所示，燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠，U形管內(nèi)裝有紅色水溶液，使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管a、b兩處的液面會(huì)出現(xiàn)的狀況是(試驗(yàn)裝置足以維持試驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)。瓶口密封，忽視水蒸氣和溫度改變對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響)A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C.a、b兩端都下降D.a、b兩端都上升【典例3】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是：已知：Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸的第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl四、當(dāng)堂檢測1、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是：A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO22、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的試驗(yàn)方法是：A．加熱時(shí)有無色氣體放出B．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有無白色沉淀生成C．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成3、鈉與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量氫化鈉溶于水能猛烈反應(yīng)，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。寫出鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。寫出NaH與H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，反應(yīng)中NaH作為________劑。4、A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色