第第頁25句初中化學(xué)口訣+方程式匯總1.說變化物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

2.干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。

3.空氣組成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)零點(diǎn)三，二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹立。

4.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

5.氧中燃燒的特點(diǎn)氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

6.氯中燃燒的特點(diǎn)磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

7.實(shí)驗(yàn)室制氧氣（氯酸鉀分解）七步：茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

8.排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

9.托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

10.容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)．

11.固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

12.過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效．

13.儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行．14.加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

15.化合價(jià)(1)常規(guī)價(jià)的：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。(2)變價(jià)的：銅一二，鐵二三，二（負(fù)二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。(3)負(fù)價(jià)的：負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)二氧硫負(fù)三氮。16.化學(xué)式一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。

17.化學(xué)方程式左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。18.防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。19.用口訣法記憶酚酞試劑的性質(zhì)小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。20.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。21.一氧化碳物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個(gè)物理性質(zhì)）；有毒還原又可燃（三個(gè)化學(xué)性質(zhì)）。22.用口訣法記憶氫氣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)輕（是最輕的氣體）無色味溶水難；無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都極低。）

23.用口訣法記憶化學(xué)反應(yīng)基本類型化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），復(fù)分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置換換單質(zhì)（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

24.用口訣法記憶惰性氣體通電發(fā)光顏色氬紫藍(lán)，氦粉紅；氖紅光，穿霧行；小太陽，是氙燈。

25.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項(xiàng)點(diǎn)燃切莫燈對(duì)燈，熄滅蓋帽莫吹風(fēng)。初中化學(xué)方程式大全

化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2

2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

2CO⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HClZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HClFeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HClMgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶堿性氧化物+酸鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HClCuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HClCaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸+堿———鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOHNaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOHKCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOHNaNO3+H2O⑹酸+鹽另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺堿+鹽另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻鹽+鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2

Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2

CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2

2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料4P+5O2

2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2

2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2

2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO32KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣

電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl22NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl22HCl蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O2

2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2

2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO22COCO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3COW+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3OH+3O2

2CO2+4H2OC2H5OH+3O2

2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4Fe+MgSO4溶液由淺綠色為無色Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HClCuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HClZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HClMgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HClCaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HClNaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42-的原理BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42-的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O

吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2OCa(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4+5H2OCuSO4·5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4Cl+KOHKCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgOHg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2CO227．煤爐的中層：CO2+C2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HClZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HClFeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HClMgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg（3）金