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文檔簡介
2023年高考沖刺模擬卷(廣東卷)(二)化學一、單項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2023·河南信陽二?!?)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是()A.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物B.實驗②、③均未發生氧化還原反應C.實驗②、③均為放熱反應D.實驗①、②所涉及的物質均為電解質2.(2023·湖南十三校二?!?2)下列選項中,離子方程式書寫正確的是()A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑B.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OD.用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-3.(2023·淮安市第二次調研·10)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A.△H1<0,△H3>0 B.△H5<0,△H4<△H3C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H54.(2023·江西八校聯考·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1:1、1:2的氣態化合物。根據以上敘述,下列說法不正確的是()A.上述氣態化合物分子中所有原子最外層電子數均為8B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C.化合物W4XY2Z可能是離子化合物,也可能是共價化合物D.沸點:W2Z>YW3>XW4空氣O2O空氣O2O2Li+載荷鋰Li+A.放電時,空氣極為負極B.放電時,電池反應為:4Li+O2=2Li2OC.有機電解液可以是乙醇等無水有機物D.在更換鋰電極的同時,要更換水性電解液6.(2023·江西八校聯考·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1:1、1:2的氣態化合物。根據以上敘述,下列說法不正確的是()A.上述氣態化合物分子中所有原子最外層電子數均為8B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C.化合物W4XY2Z可能是離子化合物,也可能是共價化合物D.沸點:W2Z>YW3>XW4二、雙項選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分,但只要選錯就得0分)7.(2023·上海六校聯考·18)在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內發生反應為:NOx+CON2+CO2(未配平),下列關于此反應的說法中錯誤的是()A.該反應中化合價變化的只有N元素B.當x=2時,每生成1molN2,轉移電子數為4molC.等物質的量N2和CO2中,共價鍵的個數比為3∶4D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1時,NOx中氮元素的化合價為+2價8.(2023·淮安市第二次調研·11)下列有關說法正確的是A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差B.常溫下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發進行,則其△H>0C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產生淡黃色沉淀D.加熱mol·L-1Al2(SO4)3溶液,水解程度增大、溶液的酸性增強非選擇題部分(64分)9.(2023·年鄂爾多斯市高考模擬·28)(14分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。設計方案如圖,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。(1)查閱資料:①氮氣不與炭粉、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱制得氮氣。寫出該反應的離子方程式:
。②使上述制得的氣體通過___________裝置方能獲得干燥的N2(2)實驗步驟:①按圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取氧化鐵、炭粉混合均勻,放入的硬質玻璃管中;②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;④待反應結束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質玻璃管和固體總質量為;⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質量為。步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為
。(3)數據處理:①試根據實驗數據分析,該反應的氣體產物是CO2和CO,理由是____________________②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發生反應的化學方程式:
。(4)實驗優化:學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是
。②pC類似pH,是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中該溶質的pC=-lg1×10-3=3?,F向LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體,沉淀開始產生時,溶液中CO32-的PC值為_________(已知:lg2=;Ksp(BaCO3)=)③從環境保護的角度,請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善:
。10.(16分)(2023·江門市二模·30)已知:(鹵烷基化反應)用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下:其中:Ⅱ是羧酸。請回答下列問題:(1)②的反應類型是。(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種),。a.能與FeCl3溶液作用顯紫色,b.能發生銀鏡反應,c.核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰,峰面積之比為為1:2:1。(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2mol,化合物Ⅳ的結構簡式是。(4)化合物Ⅱ與乙醇.濃硫酸共熱,合成一種香精原料,試寫出該反應的化學方程式。(5)①也是鹵烷基化反應,寫出該反應的化學方程式。11.(2023·江西八校聯考·37)有機反應中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni%、Al%、Fe%,其余為C、H、O、N等元素。(1)氰酸(HOCN)的結構式是,其中碳原子的雜化方式是,根據等電子體原理,可推測氰酸根離子的空間構型是。(2)用Cr2O3作原料,鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產金屬鉻的主要方法之一,該反應是一個自發放熱反應,由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強。研究發現氣態氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,可溶于非極性溶劑,分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。由此可知該分子是(填“極性”或“非極性”)的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。(3)鐵有α、γ、δ三種晶體構型,其中α-Fe單質為體心立方晶體,δ-Fe單質為簡單立方晶體。則這兩種晶體結構中鐵原子的配位數之比是,設α-Fe晶胞邊長為anm,δ-Fe晶胞邊長為bnm,則這兩種晶體的密度比為。(用a、b的代數式表示)(4)氧化鎳(NiO)是一種納米材料,比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數之一(納米粒子按球形計)。基態Ni2+有個未成對電子,已知氧化鎳的密度為ρg/cm3;其納米粒子的直徑為Dnm,列式表示其比表面積m2/g。12.(2023·深圳二?!?2)(16分)鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦(含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:(NH(NH4)2SO4操作①高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體Ⅰ固體Ⅱ攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3(1)若濕法處理鋁土礦,用強酸浸取時,所得溶液中陽離子有。(2)鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是。(3)焙燒除鐵反應:4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分發生類似反應)。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖,最適宜焙燒溫度為。指出氣體Ⅰ的用途(任寫一種)。(4)操作①包括:加水溶解、。若所得溶液中加入過量NaOH溶液,含鋁微粒發生反應的離子方程式為。(5)用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生中間體SiC、Al4C3。任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式。(6)不計損失,投入1t鋁土礦,當加入27kg純鋁后,鋁硅合金中m:n=。(摩爾質量:SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol)命題立意:A①中氯氣還會與水反應,③中為Fe(OH)3膠體制備,為混合物,A錯;B中涉及過程均無元素化合價變化,故正確;C中③為吸熱反應,故C錯;①中氯氣和鐵均不是電解質,故D錯;選B?!久}立意】本題考查離子方程式的書寫。【解析】還原性:碘離子大于亞鐵離子,所以碘離子先被氧化,A錯誤;泡沫滅火器的滅火原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤;用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣,反應:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O,D錯誤。3.【答案】B;【命題立意】本題考查熱化學方程式及蓋斯定律的應用;【解析】燃燒是放熱過程,氫氣燃燒是放熱的,故△H1<0,鐵被氧氣氧化也是放熱的,故△H2<0,A錯誤;鋁熱反應為放熱反應,△H5<0,根據蓋斯定律,將方程式進行疊加,有△H5=△H4—△H3<0,則△H4<△H3,B正確;△H1=(△H2+△H3)×3/2,C錯誤;△H3=△H4—△H5,D錯誤。4.【答案】A【命題立意】本題考查元素周期表、化學鍵X、Y、Z核外內層電子是2個,所以W是H,X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1:1、1:2的氣態化合物,則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數均為8,A錯誤;C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物,B正確;W4XY2Z可以是尿素,是共價化合物,也可以是氰酸銨:(NH4CNO),是離子化合物,C正確。水是液態,沸點最高,氨分子間存在氫鍵,其沸點比甲烷高,D正確。5.【答案】D【命題立意】本題考查電化學【解析】原電池中的陽離子移向正極,根據Li+流向知放電時,Li極是負極,空氣極為正極,A錯誤;放電時,電池反應應該為:2H2O+4Li+O2=4LiOH,B錯誤;鋰能與醇反應,故C錯誤;根據2H2O+4Li+O2=4LiOH知鋰被消耗,則水也被消耗,而且隨著反應的進行,形成LiOH的飽和溶液,不利于Li+的流動,故在更換鋰電極的同時,要更換水性電解液,D正確。6.【答案】A【命題立意】本題考查元素周期表、化學鍵X、Y、Z核外內層電子是2個,所以W是H,X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1:1、1:2的氣態化合物,則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數均為8,A錯誤;C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物,B正確;W4XY2Z可以是尿素,是共價化合物,也可以是氰酸銨:(NH4CNO),是離子化合物,C正確。水是液態,沸點最高,氨分子間存在氫鍵,其沸點比甲烷高,D正確。命題立意:考查氧化還原。解析:分析可知C的化合價由+2變為+4,故A錯;x=2時,每生成1molN2,由2molN由+4變為0價,轉移電子數為8mol,故B錯;N2中為叁鍵,CO2中為兩個雙鍵,故C正確;氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1時,為NO,即氮元素化合價為+2,D正確;選AB。8.【答案】BD;【命題立意】本題考查合金的腐蝕、反應自發進行的條件、溶度積的應用、外界條件對鹽類水解的影響因素;【解析】鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強,A錯誤;正向反應為熵增反應,即△S>0,反應不能自發,說明△G=△H-T△S>0,可推斷△H>0,B正確;Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl-與Br-的濃度有關,C錯誤;溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,水解過程是吸熱的,升溫能夠促進水解,溶液的酸性增強,D正確。9.【答案】(1)①NH4++NO2-==N2↑+2H2O(2分)②B(2分)(2)步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2(空氣)(1分)步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中(1分)(3)①生成的CO2質量小于生成氣體的總質量;②2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑(2分)(4)①將澄清的石灰水換成Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收更完全;(1分)M(BaCO3)﹥M(CaCO3),相對誤差小。(1分)②(2分)③從環保的角度來看生成的CO也要處理掉,因此應該在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置。(2分)【命題立意】本題考查過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分的實驗研究?!窘馕觥?1)①由題目信息:氯化銨和亞硝酸鈉(NaNO2)混合加熱生成氮氣,故離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O;②濃硫酸具有吸水性,可以用于干燥N2,故選裝置B;(2)步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2(空氣),從而防止碳粉與空氣中的氧氣接觸反應;步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中,以使生成的CO2與澄清石灰水完全反應;(3)①分析反應前后裝置及所含藥品質量變化可知,過量碳粉與氧化鐵反應后生成氣體++2)=,而由氣體通入澄清的石灰水后所得沉淀分析,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g·mol-1=,可知m(CO2)=×44g·mol-1=<,可判定氣體產物還存在CO,且m(CO)=,n(CO)=;②、由①中分析可知,碳粉與氧化鐵反應后得到的氣體為CO和CO2,且n(CO):n(CO2)=1:1,據此可得出該反應的化學方程式:2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑;(4)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2
溶液的原因是Ba(OH)2
溶解度大,濃度大,使CO2
被吸收的更完全,M
(BaCO3
)>M
(CaCO3),稱量時相對誤差小。②c(Ba2+)=L,當c(Ba2+)·c(CO32-)≧Ksp(BaCO3),溶液開始產生沉淀,則由Ksp(BaCO3)=×10-9=c(Ba2+)·c(CO32-),得c(CO32-)=×10-8mol/L,PC=;③、從環保的角度來看生成的CO也要處理掉,因此應該在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置;10.答案:(16分)(1)取代反應(2分,漏“反應”扣1分)(2)(共4分,各2分,鄰位.間位.對位任寫2種)(3)17.5(2分)(2分)(4)(3分,寫箭號不扣分)(5)(3分)命題立意:考察有機分子的同分異構體的書寫,提示信息的提取利用。解析:(1)根據取代反應的定義是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應,苯環上的一個氫原子被-CHBrCH3代替(2)根據題意化合物Ⅱ的結構簡式是,它的同分異構體要求a.能與FeCl3溶液作用顯紫色說明還有酚羥基,b.能發生銀鏡反應s說明含有醛基c.核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰,峰面積之比為為1:2:1,說明除苯環外還有三種氫原子且個數比為1:2:1,醛基和酚羥基都是一個氫原子,所以另外的一個碳上是兩個氫,這個碳必須和醛基相連寫出再根據苯環上兩取代基鄰間對的位置關系寫出(3)C15H14O2完全燃燒生成CO2和H20根據方程式需消耗O217.5,根據提示Ⅰ的結構簡式Ⅲ的結構簡式兩者反應后生成。(4)化合物Ⅱ的結構簡式是與乙醇發生酯化反應(5)由提示可知在①反應中醛基的碳氧雙鍵斷裂,碳一端連接苯環一端連接鹵原子HO11.HOCN(1)(1分)sp(1分)直線型(2分)CN(2)Al-O(1分)非極性(1分)ClAlClAlClClAlClClCl(1分)(3)4:3(2分)2b3:a3(2分)(4)2(2分)(2分)【命題立意】本題考查物質的結構、雜化、化學鍵、配位數、晶胞計算?!窘馕觥浚?)氰酸(HOCN)的結構式是H-O-C≡N,為直線型,故碳原子的雜化方式sp⑵Cr2O3與鋁粉反應生成鉻和氧化鋁,而且該反應是一個自發放熱反應,由此可判斷Cr-O鍵比Al-O弱。根據氣態氯化鋁的結構與性質(可溶于非極性溶劑)知是非極性分子,該分子中Cl提供電子對,Al提供空軌道,形成1個配位鍵,配位鍵用“→”,箭頭指向有空軌道的原子。⑶α、γ、δ三種晶體是,根據晶胞的結構可知,三種晶體中含有的鐵原子配位數分別是8、3×8/2=12、6,所以鐵的α、δ晶體結構中,Fe原子的配位數之比為4∶3。α、δ晶體中含有的鐵原子數分別是8×1/8+1=2、8×1/8=1,、ρa:ρb=2b3∶a3。⑷Ni是28號元素,價電子排布是3d84s2,故基態Ni2+有2個未成對電子。1個球的體積是4π(D×10-7/2)3/3cm3,1個球的質量是ρ4π(D×10-7/2)3/3g,球的表面積是4π(D×10-9/2)2m2,S=[ρ4π(D×10-7/2)3/3g]÷[4π(D×10-9/2)2m12.【答案】(16分)(1)Al3+、Fe3+、H+(2分,少答一個、只答一個或者錯答一個均只得1分,少答或者錯答二個不得分)(2)鐵與
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