第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)——鹵族元素以鹵族元素為例研究同主族非金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的規(guī)律化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，在自然界中都以化合態(tài)存在。鹵族元素：第VIIA族元素。包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)(Ts)放射性元素1、知道鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和特點。2、能說出鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、鹵族元素：1、鹵族元素的物理性質(zhì)分析課本P96表4-3，總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)規(guī)律鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)F2淡黃綠色，氣體1.69-219.6-188.1Cl2黃綠色，氣體3.214-101-34.6Br2深紅棕色，液體3.119-7.258.78I2紫黑色，固體4.93113.5184.4Cl2F2Br2I2密度增大顏色加深熔點升高沸點升高遞變性：F2→I2，單質(zhì)顏色逐漸加深，熔點和沸點逐漸升高；密度逐漸增大)2、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)鹵族元素氟F0.152氯Cl0.186溴Br0.227碘I0.248917355372345相似點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)都為7個。易得1個電子。遞變性：從F到I：①核電荷數(shù)依次增加②電子層數(shù)依次增加③原子半徑依次增大3、鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)FClBrI結(jié)構(gòu)相似：最外層電子數(shù)都是7遞變：核電荷數(shù)(Z)增加，電子層數(shù)(n)增多，原子半徑(r)增大。容易得到1個電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(似Cl2，與金屬、H2、水、堿、鹵化物反應(yīng))遞變性：得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)氧化性逐漸減弱與H2、水等反應(yīng)越來越難化學(xué)性質(zhì)預(yù)測：決定相似性:非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：⒈單質(zhì)與H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。⒉元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。⒊單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。⒋非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷。元素氣態(tài)原子在反應(yīng)中得到電子的性質(zhì)非金屬性：（1）、鹵族單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析課本P97表4-4，完成思考與討論H2+F2=2HF在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl22HCl點燃或光照發(fā)生反應(yīng)H2+Br22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)光照或點燃△△相似性:一定條件下鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫，得電子表現(xiàn)氧化性。遞變性:與氫氣反應(yīng)的難易程度不同：從F2到I2反應(yīng)由易到難①鹵族單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)的難易程度比較②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較

H2+F22HF生成的氟化氫很穩(wěn)定

H2+Cl22HCl生成的氯化氫較穩(wěn)定H2+Br22HBr生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定H2+I22HI碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解成H2和I2，是可逆反應(yīng)。光照或點燃△△遞變性:生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：從HF到HI由強(qiáng)到弱。即：氫化物的穩(wěn)定性：HF?HCl?HBr?HI結(jié)論1:從氟到碘，與氫氣生成氣態(tài)氫化物從易到難，氫化物越來越不穩(wěn)定得出：元素的非金屬性逐漸減弱。課堂練習(xí)1：下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔、沸點都逐漸降低D（2）、鹵族單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象實驗操作2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2無色溶液變成棕黃色無色溶液變成橙色無色溶液變成棕黃色反應(yīng)的化學(xué)方程式：KI溶液+氯水KBr溶液+氯水KI溶液+溴水分析和結(jié)論寫出相應(yīng)的離子方程式并分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－2I－＋Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物結(jié)論2:從氯氣到單質(zhì)碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。得出元素的非金屬性逐漸減弱。Cl-<Br-<I-氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物Cl2>Br2Cl2>Br2>I2Cl-<Br-Cl2>I2Cl-<I-還原性：還原性：還原性：Br2>I2Br-<I-氧化性：氧化性：氧化性：還原性：氧化性：課堂練習(xí)2：如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，下列說法正確的是()A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>IA資料卡片高氯酸(HClO4)在水溶液中幾乎完全離解，形成H+和ClO4-

，所以HClO4在無機(jī)酸中具有最強(qiáng)的酸性。HBrO4也是強(qiáng)酸，但HIO4屬于中強(qiáng)酸。HClO4，HBrO4，HIO4的酸性逐漸減弱。

HClO4中半徑較小的Cl對氧原子的吸引力大于氫和氧的結(jié)合力，所以極其容易離解出H+，這是高氯酸顯強(qiáng)酸性的根本原因。按Cl、Br、I順序，原子半徑逐漸增大，吸引氧原子電子云的能力減弱，H+離解出來的難度遞增，酸性逐漸減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：HClO4>

HBrO4

>HIO4結(jié)論3:從氯到碘，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱。得出元素的非金屬性逐漸減弱。鹵族元素原子最外層有7個電子鹵族元素性質(zhì)的理論分析原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定在化合物中常見化合價-1易得電子，表現(xiàn)非金屬性（氧化性）鹵族元素原子電子層數(shù)逐漸增大原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性決定原子半徑逐漸增大非金屬性（氧化性）逐漸減弱原子得電子能力逐漸減弱課堂練習(xí)3、鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是(

)A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B．相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D歸納總結(jié)（1）鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性單質(zhì)X2與H2反應(yīng)：X2+H2=2HX(條件從常溫到加熱)與H2O反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO（F除外）與NaOH反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O最外層都為7，易得電子，表現(xiàn)出非金屬性(氧化性)（F除外）小結(jié)：鹵族元素的性質(zhì)(2)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變性①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。實驗室通常將其密封

保存在陰冷

處，且試劑瓶內(nèi)常加適量水進(jìn)行水封，Br2有很強(qiáng)的腐蝕性，所以不能用橡皮塞。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。食鹽中加入的是KIO3；Fe+I2=FeI2③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，F(xiàn)無含氧酸，氟單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，2F2+2H2O=4HF+O2氫氟酸（HF的水溶液）為弱酸，HCl、

HBr和HI為強(qiáng)酸。HF能腐蝕玻璃，保存在塑料瓶或鉛皿中。AgF可溶于水，AgCl（白色）、AgBr（淺黃色）和AgI（黃色）均難溶于水。（3）熟記鹵素的特殊性課堂練習(xí)4、關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D.X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來C金屬性逐漸

增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱同一主族，從上到下：電子層數(shù)逐漸

，

原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增多三、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”模型同主族元素原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子得失電子能力元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)離子性質(zhì)化合物性質(zhì)課堂練習(xí)5、含有元素硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知它是第四周期ⅥA族元素。則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是()A.非金屬性比硫強(qiáng)B.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2SeC.穩(wěn)定性：H2Se>H2OD.最高價氧化物的化學(xué)式是SeO2B課堂小結(jié)鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)熟記鹵素的特殊性同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系課堂達(dá)標(biāo)1.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（

）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大D4．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是()A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(F除外)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B2、依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是(

)A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失去電子數(shù)的多少D3.下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是（

）A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)B.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔點、沸點逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐