遼寧省阜新二中2025屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是AB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C．C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-12、25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA4、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是A．B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B．充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl－e－=Li++Liy－1AlC．充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6D．廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi5、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B．在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C．陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D．甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇6、下列有關(guān)說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒；③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化；④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正確D．③⑤7、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是A．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C．V＝40D．該硫酸的濃度為0.1mol·L－18、下列表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子符號：OB．甲基的電子式：C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：9、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極10、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾11、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D12、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V213、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A．配制混酸B．硝化反應(yīng)C．洗滌分離D．干燥蒸餾14、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2：5C．該反應(yīng)中，若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)15、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯(cuò)誤的是A．強(qiáng)太陽光使平衡右移B．變色原因能用勒沙特列原理解釋C．室內(nèi)日光燈下鏡片中無AgD．強(qiáng)太陽光下鏡片中仍有AgBr16、以下說法正確的是（）A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵17、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是A．能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)B．苯環(huán)上一氯取代物有3種C．結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基D．1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成18、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w

(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A．溫度為T時(shí)，該反應(yīng)=64B．容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol?L-1?min-1C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1

mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同19、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試劑順序正確的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO320、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

①

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

②

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液

③

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A．① B．② C．③ D．④21、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_____。（2）試劑a是_____。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_____。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_____。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學(xué)方程式是_____。24、（12分）烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)．（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）．A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________．（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________．在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________．25、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式）。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________27、（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。28、（14分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是__________________。(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有________。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．分子間作用力D．氫鍵E．范德華力(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是_____，該分子中C的軌道雜化類型為________。(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為________。②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為_________。已知晶胞邊長為apm，O2－的半徑為bpm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。29、（10分）有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項(xiàng)目之一。（1）已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m=的關(guān)系如圖1所示。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②下列說法正確的是_______。A投料比：m1<m2<m3B汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C當(dāng)投料比m＝2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率比CO轉(zhuǎn)化率小D當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)③若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=_______（填寫分?jǐn)?shù)即可，不用化簡）（2）在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如圖2為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填字母序號）a增加CO的濃度b縮小容器的體積c改用高效催化劑d升高溫度②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的______點(diǎn)。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．C→B+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。2、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，此時(shí)c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D．1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。4、C【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?！驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Al失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy－1Al+e－=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6,選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。5、B【解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B.熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯(cuò)誤；C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；故選B。6、D【解析】①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯(cuò)誤；②明礬溶于水電離出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒，②錯(cuò)誤；③，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2，需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯(cuò)誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正確；⑥，Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；正確的有③⑤，答案選D。7、A【解析】

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，物料守恒式為c(NH4＋)+c(NH3.H2O)═2c(SO42?)，兩式相減可得：c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O)，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH?)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42?)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選AB?！军c(diǎn)睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。8、B【解析】

A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為，故B正確；C．CH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】電子式的書寫注意事項(xiàng)：（1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。9、C【解析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e－=H2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的O均為-2價(jià)，電解時(shí)陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項(xiàng)，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】HSO4－中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。10、D【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。11、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。12、A【解析】

假設(shè)每份含2mol鋁，①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3＞V2，故選A。13、C【解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50~60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：C。【點(diǎn)睛】本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。14、B【解析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，B錯(cuò)誤；C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15、C【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答?！驹斀狻緼.強(qiáng)太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；B.變色是因?yàn)殇寤y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.強(qiáng)太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項(xiàng)正確。本題選D。16、A【解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確；答案選A。17、A【解析】

A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；B．由于兩個(gè)苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、C【解析】

A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%，n=0.4mol/L，平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，則==K=64，故A正確；B．前20min，H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20min的平均速率，v(HI)==0.025mol?L-1?min-1，故B正確；C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI，此時(shí)濃度商Qc==1＜K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。19、D【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH－兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與Cl－、CO32-、OH－三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能與Cl－反應(yīng)。答案選D。20、C【解析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；D.④實(shí)驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤；答案選C。21、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，CO32－SO32-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿性時(shí)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D?！军c(diǎn)睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。22、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8O＋H2O?C2H4O＝C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。24、3，4，4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。25、SiO2粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向?yàn)V液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向?yàn)V液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)；(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分離和提純、實(shí)驗(yàn)裝置綜合等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（3）中離子方程式的書寫和配平。26、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應(yīng)要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時(shí)，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價(jià)，所以反應(yīng)的方程式為：；在計(jì)算疊氮化鈉的含量時(shí)，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價(jià)的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項(xiàng)正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時(shí)若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．步驟③用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項(xiàng)不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮?dú)?，所以離子方程式為：?！军c(diǎn)睛】滴定計(jì)算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計(jì)算時(shí)不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，?？疾斓男问揭灿校河么郎y物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B，在做計(jì)算時(shí)，要注意A與C一同消耗的B。27、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵?！窘馕觥?/p>

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅。【詳解】（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃證明有氧氣生成；（4）三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再