初中化學九年級下計算題匯總

一.計算題（共50小題）

1.用鐵礦石冶煉鐵是一個復雜的過程。現有含氧化鐵60%的赤鐵礦1003理論上可得到含

雜質4%的生鐵的質量是多少？

2.某煉鐵廠用含Fe2O380%的赤鐵礦石冶煉生鐵，現有該赤鐵礦石400t,計算理論上可煉

出純鐵多少噸？

3.我市鐵礦資源十分豐富，有“鐵遷安”之美譽。長城鋼鐵公司采用一氧化碳在高溫下與

四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，若每天生產生鐵（含鐵95%）800t,則該公司每天

需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是多少？

4.現有含Fe2O378%的赤鐵礦2500t,可煉出含雜質4%的生鐵的質量的表達式為:。

5.改革開放40年來，我國鋼鐵工業飛速發展，近年來鋼鐵產量已經穩居世界首位。某鋼鐵

廠采用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，請回答下列問題：

（1）煉鐵過程中，碳的作用是o

（2）若該廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可日產純鐵的質量

是多少？（要求根據化學方程式計算并寫出過程）

6.現有10001含Fe2O380%的赤鐵礦石（雜質中不含鐵元素），試計算：

（1）該赤鐵礦石含Fe2O3的質量是t；

（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質量是t；

（3）理論上能得到含雜質8%的生鐵的質量是t（計算結果精確到O.lt）。

7.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反

應，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）。計

算：

（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。

（2）現有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多

少噸？

8.某鋼鐵公司用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉出含雜質2.5%的生鐵多少

噸？（請寫出計算過程）

9.裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種以上的金屬

（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于其中

任何一個組成金屬的熔點?下表是一些金屬熔點的數據。

金屬銅鋅錫鉛鈿鎘

熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

(1)鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示

的是的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為。

(2)保險絲由鈿、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為o

A.20-4O℃B.6O-8O℃C.23O-250℃D.300-320℃

10.用2000噸含Fe2O380%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？

11.如圖為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上的部分文字，請全細閱讀后回答問題：

溶質質量分數36%,凈含量500mL

［性狀］本試劑為無色透明的氯化氫的水溶液，有刺激性

氣味，密度1.18g/mL

［警告］腐蝕，對人體有害

［安全措施］貯存陰涼通風處，皮膚接觸用大量水沖洗

實驗室要配制7200g質量分數為10%的稀鹽酸作為鐵釘表面的酸洗液，需要用上述濃鹽

酸g,應該去化學試劑品店購買至少瓶該種試劑。

12.將25g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需

加水的質量為go

13.生理鹽水是溶質質量分數約為0.9%的氯化鈉溶液。現用500g生理鹽水給患者輸液，進

入患者體內的氯化鈉的質量為go

14.實驗室用溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水,

則需要20%的氯化鈉溶液g,需要水go

15.(1)某同學用市售濃鹽酸(溶質質量分數為37%,密度為1.18g?mLD配制800g溶質

質量分數為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸mL,水(密度為

mL.(上述兩空答案都精確到0.1mL)

(2)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽

酸分4記錄如下。

次數1234

加入稀鹽酸的質量/g20202020

剩余固體的質量/g10743

請計算：

①樣品中碳酸鈣的質量______“

②最終所得溶液中氯化鈣的質量分數。(寫出計算過程，最終結果保留0.1%)。

16.某化學興趣小組取部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)樣品8.0g投入200.0g水中，

充分攪拌，通入足量CO2,溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示。[提示：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2]

(1)Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為g。

(2)8.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？

(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數為多少？(精確到0.1%)。

(4)若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果(選填“有”

17.雙氧水既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。

(1)小明從試劑商店購得一瓶溶質質量分數為30%的雙氧水，用于制取氧氣。若配制

5%的雙氧水600g,需要30%的雙氧水的質量為。

(2)為了操作方便，改稱量液體的質量為量取液體的體積。若要配制5%的雙氧水600g,

需30%的雙氧水(密度為1.1g/cn?)與水的體積比為。

18.氯化鈉是重要的工業原料，也是重要的生活調味品。請列式計算:

（1）把10g氯化鈉放在40g水中，完全溶解后，求溶液中的氯化鈉的質量分數。

（2）要將100g10%的氯化鈉溶液變成5%的氯化鈉溶液可向原溶液中加入多少水？

（3）要將100g10%的氯化鈉溶液變成20%的氯化鈉溶液可向原溶液中加入多少氯化鈉

固體或蒸發掉多少水？

19.現有無水CuSO4固體、水，若要配制200g8%的CuSO4溶液，現有下列儀器①水槽②

托盤天平③燒杯④玻璃棒⑤鐵架臺⑥量筒⑦藥匙⑧蒸發皿⑨漏斗⑩膠頭滴管，若要用

無水CuSO4固體配制8%的CuSO4溶液，需要用到的儀器是（填序號）。

20.如表是濃硫酸試劑標簽上的部分內容，請回答：

濃硫酸（H2s04）500毫升

濃度（質量分數）

98%

密度

1.84

克/

厘

米3

強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）該瓶溶液的溶質名稱是。

（2）100克該濃硫酸中溶質的質量是多少？再與100克水混合后所得溶液的質量分數為

多少？

（3）欲配制600克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸多少克？

21.向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質量為m克，再不斷滴

加H2SO4溶液。整個過程中，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。

（1）a點對應溶液pH（選填“>"、"=”或“<”）7,

（2）取c點對應的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現象是。

（3）通過計算確定m的值。

22.在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實

驗裝置進行實驗，廣口瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A

點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積

及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：

氣

球

的

體

積D

BC/?---

L'|-----?--?/

0加入藥品的體積

乙

（1）實驗中首先加入試劑是。

（2）試從加入藥品的種類、順序及發生的化學反應等角度來解釋氣球體積的變化情況。

23.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現取10g稀硫酸樣品，將5%

的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變

化情況如圖所示。分析并計算：

（1）a點溶液中含有的主要離子是o

（2）當pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為g?

（3）計算稀H2s04中溶質的質量分數。

（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。（計算結果精確至0.1%）

24.調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道.食醋是一種能增強食品酸味的調味

齊H，主要成分為醋酸（CH3coOH）,與我們生活密切相聯.根據所學知識回答：

（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO和（填

離子符號）.

（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化學式）.

（3）醋酸中碳元素的質量分數為.

（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3cH20H在酶的作用下與空氣中02反

應得到醋酸和另一種液體.己知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg,則所得食醋

中醋酸的質量為kg.

25.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉

溶液的質量關系如圖所示

（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應的物質是。

（2）B點溶液中的溶質是o

（3）C點溶液的pH值7.（選填“大于”“等于”或“小于”）

A

0NaOH溶液的質量

26.現含有硫酸和硫酸銅的混合溶液50g,逐漸加入質量分數為相同的氫氧化鈉溶液平均分

四次加入到該混合液中，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉的溶液的質量關系如表。

次數234

加入氫氧化鈉溶液的質量合計/g506580100

生成的沉淀質量/g0.981.962.942.94

畫出在該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線(標出折點

坐標)

27.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質。現向一定質量且部分變質的

氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸

質量的變化而變化的情況。

溶

氣

液

體

的

質

質

量

量

鹽酸質量'鹽酸質量

圖1圖2

(1)寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式。

(2)圖中線段BC對應的實驗現象是.

(3)圖中B點時溶液中的溶質是o

(4)在圖2中畫出產生氣體的質量與加入鹽酸的質量關系。

28.在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯

現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得

出有關結論。

(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應:

根據上圖所示實驗，當看到燒杯中溶液顏色發生了怎樣的變化？

可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化。

(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化

鋼溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論

方案一取樣，滴入適量的氯化鈿溶液出現白色沉淀稀硫酸過量

方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是(填“方案一”或“方案二”)，請你設計一個

確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是,實驗現象及結論是。

29.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2s04的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%

的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液液的pH的

變化如圖所示。試回答：

(1)該反應實質是,a點溶液中含有的離子有o

(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為。

(3)計算稀H2s04的溶質質量分數。

30.如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，溶液pH的變化圖象，請回答下列問題。

(1)寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式。

(2)50克8%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，現用等質量等質量分數的氫氧化

鈣溶液代替，則充分反應后溶液的pH7(">"、“<”或“=”)

(3)圖中b點所示的溶液中，含有的溶質是什么？

NaOH溶'液的體積/ml

31.往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH

變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：

(1)a-b段對應的實驗現象是，化學方程式

（2）反應到c點時，溶液中的溶質是

2L2%碳酸鈉溶液質量僅

32.硝酸鉀（KNO3）屬于化肥中的,（填“氮肥”、”鉀肥”、“復合肥”）；硝酸鉀中

鉀元素和氧元素的質量比為,某溫度下KNO3溶解度為25g,該溫度下KNO3飽

和溶液的質量分數為=

33.某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：

、質:里:g

8.0

7.0

6.0-———一———————————

5.0——―一

4.0

3.0

2.0

1.0

02468101214R寸同U

圖1圖2

將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用

足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/分024681012

C增加質量/g03.05.06.06.6X6.6

（1）上表中，第10分鐘時，x=。

（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（要寫計算過程）

（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能

夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線。

（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HC1氣體，該裝置使測量結果

（填“偏大”“偏小”或“沒有影響

34.某溶液可能含CuSO4、HCkMgC12、Na2c。3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數

的Ba(OH)2溶液，反應中加入的Ba(OH)2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖,

回答下列問題。

(1)ab段生成的沉淀是：(填寫物質的化學式)。

(2)某同學說該溶液中一定沒有CuSO4,他的理由是

(3)a中溶液含有種溶質。

(4)原溶液中含有的溶質是。(填寫物質的化學式)

35.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH

變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖(假設生成的氣體全部逸出)，試分析計算：

(1)a-b段發生反應的化學方程式為；

(2)反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)

(3)c-d段溶液的pH大于7的原因是.

21.2%碳酸鈉溶滿質量低

36.科學課上，老師將一只雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，雞蛋殼表面很快產生氣泡，不一

會兒，還出現了非常有趣的一幕，原來沉在燒杯底部的雞蛋慢慢浮了上來，接近液面后

又慢慢往下沉，如此，雞蛋不斷地在液體中上浮、下沉，請你用所學的科學知識對上述

有趣的一幕作出合理的解析。

37.俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當家。”請根據所學的知識，回答下列問題：

(1)下列化學肥料屬于復合肥的是。

A、氯化鉀B、尿素C、碳酸氫錢D、硝酸鉀

(2)請寫出鑒別NH4cl和K2sCM這兩種化肥的簡要方法：?

(3)為研究化肥對農作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施

用等量有效成分的化肥，對小麥的產量進行對比研究。下表（“J”表示施用化肥，“X”

表示沒有施用化肥）顯示三年實驗的結果：

實驗用田施用化肥情況小麥收成的

氮肥磷肥鉀相對產量

肥

田地1XXX1.0

田地2VXX2.2

田地3XXV1.2

田地4VVV3.9

根據上表，以下說法中錯誤的是。

A.氮肥可增加小麥的產量

B.沒有施肥，小麥不能生長

C.對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好

D.同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的產量

（4）若某地尿素［CO（NH2）2］為1元/斤，碳鍍（NH4HCO3）為0.4元/斤，某菜農想用

40元錢買氮肥，請你通過計算幫他參考一下，買哪種化肥更合算？

38.某學校在進行植物園建設時設置了一個無土栽培區。無土栽培是利用磷酸鈣、碳酸鉀和

氯化鉉等鹽類配置營養液栽培植物的一種方法。很多學生對此很感興趣，并進行了研究

和實踐。

（1）營養液中的碳酸鉀（K2c03）為植物生長提供了肥（填“氮”或“磷”或

“鉀”）；

（2）無土栽培時，營養液濃度不宜過高，其原因是。

（3）氯化鏤（NH4C1）中氮元素和氫元素的質量比為；

（4）小明在某次配制營養液時需要加入14克氮元素，如果這些氮元素都由氯化鉉提供,

則需要加入多少克氯化筱？（寫出計算步驟）

39.化學肥料能為農作物的生長提供養料，復合肥能夠為農作物提供兩種以上的主要營養元

素，某復合肥料的部分說明書如圖所示。請回答：

從肥效的角度看，該復合肥料對促進水稻的穗數增多、籽粒飽滿起有效作用的主要元素

是；

該復合肥料的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2],則尿素中碳、氧、氮、氫元素的原子

個數比為；

從“注意事項”看，該復合肥料的化學性質是。

復肥肥料

N-P2O5-K2O

總養分多25%

15-5-5

主要成分：尿素、

鍍強鎂磷、蟹鑲?含凈量三50kg

主要用于：玉米、水

稻、油菜、馬鈴墓等

注

意

事

項

40.《中國居民膳食指南》建議成人平均每天食鹽攝入量應在6克以下。據調查，我國成人

平均每天食鹽攝入量為10.5克。

（1）高鹽飲食容易引發。

A.傳染病B.遺傳病C.心血管疾病

（2）人體攝入食鹽后，主要在被吸收進入血被循環。

（3）某品牌低鈉鹽含氯化鈉70%,氯化鉀30%.若某人每天攝入食鹽6克，現以該低鈉

鹽代替食鹽，則每天可減少多少克鈉元素的攝入？（結果精確到0.1）

41.如圖甲為一款太陽能汽車的概念車，它通過安裝在車頂和前端的硅太陽能電池將太陽能

轉化為電能并驅動汽車前進：玻璃采用防太陽輻射的層壓玻璃制作而成。

若該車身的材料要求強度高且輕便，則表中最理想的材料是。

材料錦鋼鋁合金鈦合金碳纖維

性能（強度）強較弱較強強

密度/kgm”7.9X1033.0X1034.5XI031.6X103

V（千米時）

甲乙

42.因為缺乏科學知識，有人誤把被稱為“工業用鹽”的亞硝酸鈉（化學式為NaNCh）當

做食鹽放進食物。亞硝酸鈉對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。

（1）根據亞硝酸鈉的化學式，你能否確定它的什么組成成分是有毒的？寫出你的理由。

（2）請你閱讀下表有關資料，并結合已有的化學知識，設計實驗：用兩種方法鑒別食鹽

和亞硝酸鈉。

項目亞硝酸鈉氯化鈉

溶解性15℃時溶解度為81.5g15℃時溶解度為35.8g

熔點27rc80rc

水溶液酸堿性堿性中性

跟稀鹽酸作用放出紅棕色氣體NO2無現象

跟硝酸銀溶液作用生成白色沉淀生成白色沉淀

43.鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下

圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。

請回答下列問題：

（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為。

（2）若每片鈣片的質量為1g,則鈣片中鈣元素的質量分數為。

（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為go

（4）人體健康離不開鈣元素。下列有關鈣元素的敘述中不正確的是。

①幼兒缺鈣會得呆小癥②青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良

③成人比幼兒和青少年需要攝入更多量的鈣④老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折

XX鈣片

曲品規格］每片含Cacao.625g

［用法用量］每次一片，每天2次

44.如表是100g某品牌板栗的部分營養成分。

總熱量蛋白質糖類油脂鈉維生素C

1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg

（1）食物的成分主要有六大類營養素，如表中為人體提供主要的能量來源的是o

（2）葡萄糖的化學式為C6Hl206,它是由元素（寫名稱）組成的。

（3）葡萄糖中氧元素的質量分數為（結果精確到0.1%）。

45.近期，央視對“用棉花代替肉松制‘肉松餅的消息進行辟謠.資料表明：肉松是用

動物肌肉制作的蓬松絮狀肉制品，棉花主要含有植物纖維.

（1）棉花屬于（填“天然”或“合成”）有機高分子材料.

（2）肉松中含量最多的營養素是.

（3）可用燃燒法鑒別肉松與棉花，點燃時聞到燒焦羽毛氣味的是.

（4）制作肉松餅使用的發酵粉中含有碳酸氫鐵（NH4HCO3）.碳酸氫錢中氫和氧兩種元

素的質量比為.

46.人類為了維持生命和健康，必須攝取食物，以獲得營養.

（I）六大基本營養素包括、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水.

（2）葡萄糖（C6Hl206）由種元素組成（填數字）.

（3）葡萄糖中碳元素的質量分數為.

47.如表是100g某品牌板栗的部分營養成分.

總熱量蛋白質糖類油脂鈉維生素C

1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg

（1）食物的成分主要有七大類營養素，上表中為人體提供主要的能量來源的是.

（2）假設該板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在，則100g該板栗中，氯化鈉的質量是

多少？

48.為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸儲水1500mL、食用醋

70mL,加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL,用儀器檢測結果：每100mL骨

頭湯含有2mg鈣（而每100mL牛奶約含有105mg鈣）。

查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Caio（PO4）6（OH）2],該物質難溶

于水。人體平均每天需要補鈣800mg。

（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指（填字母編號）；

A.鈣離子B.鈣元素C.鈣金屬

（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是價：

（3）假設某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝ml骨頭湯；

（4）下列物質中不能作為人體補鈣的是（填字母編號）；

A.牛奶B.某品牌鈣片C.氫氧化鈣（即熟石灰）D.碳酸鈣

（5）某品牌鈣片每片的規格是：維生素D3100IU（相當于2.5微克），碳酸鈣lOOOmg,

若某人只從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片多少片？

49.野炊活動過程中會涉及許多化學知識的運用.某次野炊活動過程中，同學們攜帶了鐵鍋、

牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成分為碳酸鈉）等物

品.

（1）同學所帶的食品中富含維生素的是;最富含蛋白質的是.

（2）攜帶過程中，同學們不慎將裝有食鹽、去污粉的瓶子混淆了.可用所帶物品

來鑒別.

（3）野炊活動中，有一同學被蜜蜂意外蟄傷，蜜蜂毒液呈酸性.其他同學馬上利用肥皂

水為其涂抹于患處，結果癥狀大大減輕，這是因為肥皂水呈性.

（4）野炊結束時，輝輝同學將鐵鍋刷洗干凈后，用干布抹去鐵鍋表面的水珠.這樣做的

目的是_______

（5）野炊回來后，小科從資料中獲悉：某品牌醬油每100mL中鐵營養劑的標準添加量

是0.2g,鐵營養劑中鐵元素質量分數為12.5%.由此可計算一瓶448mL該品牌醬油中所

含的鐵元素相當于多少克硫酸亞鐵中所含的鐵元素質量？

50.某種牛奶的包裝袋上注有如下營養成分：每100mL內含：脂肪=3.3g；非脂乳固體=

8.1g；蛋白質=2.9g；鈣=110mg；鉀=145mg.如果中學生每人每天飲用486mL（500g）

此種牛奶，計算：

（1）每天攝入鈣多少克？

（2）除鈣外，其他各種營養成分的質量分數是多少？

初中化學九年級下計算題匯總

參考答案與試題解析

一.計算題(共50小題)

1.用鐵礦石冶煉鐵是一個復雜的過程。現有含氧化鐵60%的赤鐵礦100t,理論上可得到含

雜質4%的生鐵的質量是多少？

【分析】由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中雜質的質量分數，根據赤鐵礦

煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量。

【解答】解：100t赤鐵礦石中氧化鐵的質量為100tX60%=60t

設理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量為xo

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02

160112

60t(1-4%)x

160_112

60t=(l-4%)x

x=43.75t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵43.75t。

【點評】本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵。

2.某煉鐵廠用含Fe2O380%的赤鐵礦石冶煉生鐵，現有該赤鐵礦石400t,計算理論上可煉

出純鐵多少噸？

【分析】由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列

式計算出理論上可煉出鐵的質量。

【解答】解：400t赤鐵礦石中Fe2O3的質量為400tX80%=320t

設可煉出純鐵的質量為x

Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02

160112

320tx

160二112

320tx

x=224t

答：理論上可煉出純鐵224t。

【點評】本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵。

3.我市鐵礦資源十分豐富，有“鐵遷安”之美譽。長城鋼鐵公司采用一氧化碳在高溫下與

四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，若每天生產生鐵(含鐵95%)8003則該公司每天

需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是多少？

【分析】由生鐵的質量、雜質的質量分數、磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數，根據磁鐵礦

石煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要磁鐵礦石的質量。

【解答】解：設：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質量為x；

FesO4+4CO前皿3Fe+4c02

232168

xX90%800t義95%

232二168

xX90%=800tX95%

x=1166t

答：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石1166t。

【點評】本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵。

4.現有含Fe2O378%的赤鐵礦2500t,可煉出含雜質4%的生鐵的質量的表達式為：

112X250CitX78%。

160X(1-4%)~°

【分析】由赤鐵礦的質量和氧化鐵的質量分數以及生鐵中雜質的質量分數，根據赤鐵礦

煉鐵的化學方程式可以計算出煉出生鐵的質量。

【解答】解：設可煉出生鐵的質量為X。

古*日

Fe2O3+3CO:皿2Fe+3c02

160112

2500tX78%x(1-4%)

160112

2500tX78%=xX(1-4%),

y-112X2500tX78%

'160X（1-4%）

故填.U2X2500tX78%

160X（1-4%）~°

【點評】本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大。

5.改革開放40年來，我國鋼鐵工業飛速發展，近年來鋼鐵產量已經穩居世界首位。某鋼鐵

廠采用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，請回答下列問題：

（1）煉鐵過程中，碳的作用是燃燒提供熱量，提高爐溫；反應生成還原劑一氧化碳。

（2）若該廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可日產純鐵的質量

是多少？（要求根據化學方程式計算并寫出過程）

【分析】（1）根據高爐煉鐵的原理分析；

（2）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計

算出煉出生鐵的質量。

【解答】解：（1）煉鐵要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒

的過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧

化碳還原為一氧化碳。故填：燃燒提供熱量，提高爐溫；反應生成還原劑一氧化碳。

（2）設日產含純鐵的質量為X。

Fe2O3+3CO:皿2Fe+3c02

160112

5000tX80%x

160_112

5000tX80%=x

x=2800t

答：理論上可日產純鐵的質量是28003

【點評】在利用化學方程式計算日產生鐵質量時，需要注意根據反應化學方程式所計算

出的鐵為純凈物鐵的質量而非生鐵這種混合物的質量，因為化學方程式的計算中所涉及

物質的質量都是純凈物的質量。

6.現有1000t含Fe2O380%的赤鐵礦石（雜質中不含鐵元素），試計算：

（1）該赤鐵礦石含Fe2O3的質量是800t；

（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質量是560t：

（3）理論上能得到含雜質8%的生鐵的質量是608.7t（計算結果精確到O.lt）。

【分析】(1)根據混合物中某物質的質量=混合物的質量X該物質的質量分數，進行分

析解答。

(2)根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量X該元素的質量分數，進行分析解答。

(3)根據混合物的質量=鐵元素的質量+鐵的質量分數，進行分析解答。

【解答】解：(1)該赤鐵礦石Fe2O3的質量是：1000tX80%=800t。

(2)該赤鐵礦石含鐵元素的質量是：800tX---5"'-----x100%=560u

56X2+16X3

(3)理論上可出含雜質8%的生鐵的質量是：560t+(1-8%)比608.7t。

故答案為：(1)800；(2)560；(3)608.7o

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進

行分析問題、解決問題的能力。

7.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反

應，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計

算：

(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。

(2)現有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多

少噸？

【分析】(1)根據題意，赤鐵礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應，則礦石反應后

固體減少的質量為礦石中氧化鐵的質量，進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數即可。

(2)根據氧化鐵的質量分數可知1000t礦石中氧化鐵的質量，結合純凈物的質量=物質

的質量X純度及方程式即可計算出生鐵的質量。

【解答】解：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量為：40g-8g=32g,赤鐵礦石中氧化鐵的質

量分數為：-^-X100%=80%;

40g

(2)1000t赤鐵礦石中氧化鐵的質量：1000tX80%=800t；

設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為X。

占燃

Fe2O3+3CO八2Fe+3c02

160112

800t96%x

160=800^解得：x=583t

11296%x

答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數是80%；

（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。

【點評】本題考查了含雜物質的計算、及利用方程式解題的能力，結合反應原理及題目

信息才能正確分析解答。

8.某鋼鐵公司用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉出含雜質2.5%的生鐵多少

噸？（請寫出計算過程）

【分析】根據氧化鐵的質量和對應的化學方程式求算純鐵的質量，將純物質的質量代入

計算即可。

【解答】解：100t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為2000tX80%=1600t

設理論上可以煉出鐵的質量為x

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02

160112

1600tx

160=112

1600tx

解得，x=1120t

含雜質2.5%的生鐵的質量為：1120t+（1-2.5%）?1148.7t

答：最多可煉出含雜質2.5%的生鐵1148.7t。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據,

第三計算過程要完整。

9.裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料合金是由兩種或兩種以上的金屬

（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于其中

任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數據。

金屬銅鋅錫鉛鈿鎘

熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

（1）鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示

的是錫的質量分數;當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為2：3。

（2）保險絲由鈿、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為B。

A.20-4O℃B.6O-8O℃C.23O-25O℃D.3OO-320℃

熔點心

00.61.0

質量分數

【分析】（1）根據橫坐標質量分數為零時熔點要比質量分數為1時熔點高考慮本題；根

據合金熔點最低時鉛和錫的含量考慮；（2）根據合金的熔點與其組成成分的熔點比較考

慮。

【解答】解：（1）橫坐標質量分數為零時熔點要比質量分數為L0時熔點高，因為鉛的熔

點比錫的熔點高，所以橫坐標表示錫的質量分數；合金熔點最低時錫占60%,所以鉛占

40%,合金中鉛與錫的質量比為40%：60%=2：3；

（2）合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鈿、鉛、錫、鎘這四種物質熔點最低的是231.9,

所以要選擇熔點比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫，故選擇B；

故答案為：（1）錫；2：3；（2）B。

【點評】解答本題關鍵是要知道合金的熔點比它的組成成分熔點低，硬度大，能靈活運

用質量守恒定律回答問題。

10.用2000噸含Fe2O380%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？

【分析】赤鐵礦石中氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，根據該反應的

化學方程式可確定反應中氧化鐵與生成鐵的質量關系，利用這一質量關系可由礦石中氧

化鐵的質量計算反應生成鐵的質量。

【解答】解：2000t礦石中含氧化鐵的質量為：2000tX80%=16003

設1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質量為x

古*日

Fe2O3+3CO\皿2Fe+3c02

160112

1600tx

160_112

1600tx

解得:x=1120t

答：理論上可以煉出含鐵1120t。

【點評】根據化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均是純凈物的質量，不能直接

使用不純凈的物質的質量進行計算。

11.如圖為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上的部分文字，請全細閱讀后回答問題：

溶質質量分數36%,凈含量500祉

［性狀］本試劑為無色透明的氯化氫的水溶液，有刺激性

氣味，密度1.18g/mL

［警告］腐蝕，對人體有害

［安全措瓶］貯存陰涼通風處，皮膚接觸用大量水沖洗

實驗室要配制7200g質量分數為10%的稀鹽酸作為鐵釘表面的酸洗液，需要用上述濃鹽

酸2000g,應該去化學試劑品店購買至少4瓶該種試劑。

【分析】根據濃鹽酸配稀鹽酸時加入的是水溶質不變列等式進行計算；根據所用濃鹽酸

的質量除以一瓶中濃鹽酸的質量求出瓶數。

【解答】解：由于濃鹽酸配稀鹽酸時加入的是水溶質不變，設需要濃鹽酸的質量為X則：

XX36%=7200gX10%,解得X=2000g,所用瓶數：-----2000g------七4。

500mLXI.18g/mL

故答案為：2000；4o

【點評】解答本題的關鍵是要知道濃鹽酸稀釋是指加入水，溶質不變。

12.將25g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需

加水的質量為475go

【分析】根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答。

【解答】解：設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則25gxi8%=(25g+x)X0.9%x=475g。

故答案為：

475。

【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正

確解答此類題的關鍵所在。

13.生理鹽水是溶質質量分數約為0.9%的氯化鈉溶液。現用500g生理鹽水給患者輸液，進

入患者體內的氯化鈉的質量為