云南省玉溪市元江縣第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（PO4）3b'、6C+

HM

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說法正確的是

電解質(zhì)獨展（只允許L，?通過）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3<T=Li3V2（PO4）3

2、25℃時，向20mL0.10mol?L"的一元酸HA中逐滴加入0.10NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.HA為強酸

B.a點溶液中，c（A）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配

D.b點溶液中，c（Na+）=c（AO

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜0.2molCh溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6g02充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

4、某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明研［KAKSO4WI2H2O］的過秸如

圖所示。

試劑①NH4HCO3稀H2s

I易拉叫微熱，過港濾液A沉淀B溶液明研

K2SO4

下列說法正確的是

A.為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氨水

B.漉液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2

C,沉淀B的成分為A1(OH)3

D.將溶液C蒸干得到純凈的明研

5、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

6、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是

選項實驗操作現(xiàn)象

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向A1C1，溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO4溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

B.BC.CD.D

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽磯可消毒殺菌

D.制作去用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

8、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鈾等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對銃、鋼較廉價D.反應(yīng)放出大量的熱

9、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

（b脫氫醋酸）

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處干同一平面B.a.b均能使酸性KMnO」溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.1）與［互為同分異構(gòu)體

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L*的Na2cCh溶液中CCh?一的個數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2sO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NA

D.Imol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

11、下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

12、下列說法中正確的是

17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1）,設(shè)計并完成了

如下實驗：

希如反應(yīng)?畫色顯黃色|

T溶液卜NaHCO,沛液d至色，（體B?

無機嶼Ba。：港f色］沉淀D|無色

鹽A一氣體B

白色沉淀

_17（而Ba（OlU：溶液W

氣體單質(zhì)C溶液

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機鹽A中所含金屬元素為o

（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

（3）寫出無機鹽A與Hz。？反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（4）小組成員在做員2+離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H<>2,--段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。

原因________________________,證明方法____________________

18、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B->C的反應(yīng)類型是o

⑵寫出D-E的化學(xué)方程式o

（3）下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

（4）實驗室取L96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是

19、某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12）,后褪色

上送入05—*=^^=一是二虻」

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

Ijl%一櫛梢■演

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是______。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是________o

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1?發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗

確認了這種可能性，其實驗方案是______o

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。

20,CIOM黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效，低毒的消毒劑.某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收

和釋放進行了研究。

稀鹽酸

(1)儀器A的名稱是_______________________o

⑵安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成CIO2和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為o

(4)關(guān)閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出CIO2,該反應(yīng)的離子方程式為一。

⑹C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到CKh溶液。為測定所得溶液中。02的濃度，進行了下列實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取。02溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmoH^Na2s2O3溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2QO2+10「+8H+=2CT+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2=^Na2s4()6+2NaI)

計算該C1O2的濃度為R/L(用含字母的代數(shù)式表示，計算結(jié)果化簡)。

21、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)整生CO2(g)+S(l)+Q(Q>0)；完成下列

問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是一;2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L,則CO的反應(yīng)速率是一o

(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是(選填編號)

a.減壓b.增加SO2的濃度c,升溫d.及時移走產(chǎn)物

(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(選填編號)

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時，反應(yīng)達到了平衡

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同

硫酸工業(yè)尾氣SO?用NaOH溶液吸收后會生成Na2so3。現(xiàn)有常溫下O.lmol/LNa2s。3溶液，實驗測定其pH約為8,

完成下列問題：

(4)該溶液中c(Na+)與c(OIT)之比為一,

該溶液中c(OH?尸c(H+)+_+(用溶液中所含微粒的濃度表示)。

(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是_(用編號排序)

A.Na2sChB.Ba(NO3)2C.Na2sD.酸性KMnCh

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

4-V2(PO4)3^==J6C4-Li3V2(PO4)3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(P()4)3+3Li

qt1

++3e=Li3V2(PO4)3,負極為Li3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6?3?—-30+可(：。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用LhV2(PO4)3

作正極材料，負極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負極，電極反應(yīng)Li3c6?3e-->3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g，故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

+

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e=V2(PO4)3+3Li,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

2、D

【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH>7,說明NaA為強堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；

B、a點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,大部分水解溶液呈堿性，則c（OlT）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知；c（Na+）＞c（A'）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A，）＞c（OIT）＞c（H+）,故B錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚配的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯誤；

D、b點溶液的pH=7,呈中性，JiMc（OH）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A）,故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

3、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5且1＞10為0.0511101,1.6g0.05mol,充分反應(yīng)，2NO+（h=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molN（h,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNO?中原子總數(shù)0.15NA,

為0.0251110102中原子總數(shù)0.05凡“反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2N*C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

4、C

【解題分析】

A選項，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯誤；

B選項，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸核，故B錯誤；

C選項，根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為A1（OH）3,故C正確；

D選項，將溶液C蒸干得到明磯中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸筱，不是水解反應(yīng)。

5、D

【解題分析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe\最低價的陰離子具有還原性，如F；但叫2+、SO：都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：Do

6、B

【解題分析】

A.向Fe（NOJ2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fd+、H+、NO；發(fā)生輒化還原反應(yīng)生成F?3+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二澳乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向AIQ,溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的NaHSOj溶液（相當(dāng)于加入過量強酸），

氫氧化鋁溶解，故不選G

D.Na2s2。3與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B,

【題目點撥】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

7、B

【解題分析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；

C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽肌可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項是Bo

8、B

【解題分析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比缽、帆等金屬的強，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉缽、帆等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C鋁相對鋁、鈕較廉價，所以用鋁來制備錦和鈿，故C相關(guān)：

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【題目點撥】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

9、A

【解題分析】

A?a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；

C.a>b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，6與［二者分子式均為C8H8。4,但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選Ao

【題目點撥】

有機物的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

10、A

【解題分析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，L2L的甲尊的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2N?A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于5U,B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2s04不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)

會小于NA,C錯誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；

故答案為A。

11、D

【解題分析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、lmL0.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCI溶液生成白色沉淀AgCLAgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高鉆酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溟乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C;

D、碳酸訥與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

12、B

【解題分析】

A.r02.的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為④》，A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確；

C.NHj溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因為其與水反應(yīng)生成NH3?H2O,所以能導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯誤；

故答案選Bo

13、C

【解題分析】

+

A.N(h溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,選項A錯誤；

+

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫錢，反應(yīng)的離子方程式為NHyH2O+SO2=NH4+HSO3,選項B

錯誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MliO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5()2T+8H2。，選項C正確;

D.明帆［KAI(SO4)2?12H2(H溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

AI+ISO？-+2Ba+4OH-=AlOr+2BaSO41+2H2O,選項D錯誤；

答案選C

14、C

【解題分析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；

B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯誤；

+

C.由圖片可知，負極為有機廢水CEhCOO?的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H,

C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是Co

15、D

【解題分析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個巴分子中有6個共價鍵，ImolP/P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為62,

故A錯誤；

B.Ib+L.2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.加翻壓和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2M,

故B錯誤

C.20mL10niol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO?和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1弗，故C錯誤；

D.1個NHz-含10個電子，0.加。1限-所含電子數(shù)為6.02X1023個,故D正確。

16、B

【解題分析】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

NA和0.5NA,A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價鍵數(shù)目為L75N."C錯誤：D.一定條件下，32gs。2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

點睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在

一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價態(tài)不同。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鈉或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T4-10H2O+2H*SCN離子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解題分析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理。

【題目詳解】

（1）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。

（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M（C）=22.4L/moIxl.25g/L=28g/moL故為氮氣（N2）,其結(jié)構(gòu)式N三N,從而A中含N元

素。

（3）圖中，溶液與NaHCCh反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CCh）,則白色沉

淀為BaCOj,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCb反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4,

溶液中有SO/-,A中含S元素。可見A為NaSCN。無機鹽A與H2。？反應(yīng)的離子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO-'+2CO2T+N2T+10H2O+2HO

（4）在含F(xiàn)d+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H?。？，先變紅后褪色，即先氧化Fd+、后氧化SCN

一或再氧化Fe，若SCN一離子被H?。？氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確;

若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的FeC13,若重新變血紅色，則該解釋正確。

18、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9H?O5

【解題分析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有浚基，所以H中的.X卻為浚基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個竣基，1個羥

基。

【題目詳解】

(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH—CHjCOONa+CuzOI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團為竣基，A項正確；

B.物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moKh;B為乙烯，Imol乙焙完全燃燒消耗也是3moiO2,所以A與B無論何

種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；

答案選ACD；

(4)L962G中含有H0.08g即0.08mol,含有CLO8g即0.09mol,那么0的質(zhì)量為0.8g即0.05moL再結(jié)合推斷流程分

析可知，G分子式為CgHxOs。

【題目點撥】

有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律

判斷有機物的組成。

19、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性檢驗氯氣也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

+

C12+SO2+2H2O===2CI4-4H+SO?-

【解題分析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成。2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否。2,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【題目詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2a2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白爵.推測現(xiàn)象的白穿由HCI小液滴形成，

①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有CL,排除Cb干擾；

②用酸化的AgNCh溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化

為硫酸,硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,

SO2可與酸化的AgNCh反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1?發(fā)生反應(yīng).通過進一步實驗

確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣;

故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

(5)①取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO4〉，故沉淀X為CaSO4;

2+

②溶液呈黃綠色，有CL生成，CL與S02反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C12+2H2O=SO4+2C1+4Ho

+

20、圓底燒瓶b1：2吸收Ch4H+5CIO2=Cr+4ClO2T+2H2O135c%/V。

【解題分析】

根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗證尾氣中是否含有氯氣。

【題目詳解】

(1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；

(2)F裝置應(yīng)是Cb和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進氣，短管出氣，故選b；

⑶氯酸鋼和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cb和CIO2,NaCKh中氯為+5價被還原成C1O2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0

價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO”CKh前化學(xué)計量數(shù)為2,CL前化學(xué)計量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式；

2NaClO3+4HCI=2CIO2?+CI2f+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物。2和還原產(chǎn)物CQ物質(zhì)的量之比為1：2；

(4)F裝置中發(fā)生CL+2KI=2KCl+12時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收CL;

⑸在酸性條件下NaCIOz可發(fā)生反應(yīng)生成NaQ并釋放出CKh,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程

4

式為4H+5CIO2=Cr+4ClO2t+2H2O；

⑹設(shè)原