云南省永勝縣第二中學2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和12的固體混合物中回收b

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

2、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通

A藍色褪去還原性：I->SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃濱水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、Na。混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成KSp(Agl)<Ksp(AgCI)

AgNO3溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測濃度均為0.lmol?L」的CH3COONa溶

D力比CHjCOOH的

CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

強

A.AB.BD.D

3、下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與溟水混合，反復振蕩后濱水層顏色變淺是因為苯與溟水發生了加成反應

4、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氮與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇犯即爆炸，h在暗處遇H2幾乎不反應

5、下列關于核外電子的描述中，正確的是（）

A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數表示核外電子總數

C.s電子在s電子云的球形空間內做規則運動

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

6、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但錯過量會引起污染，

危害人類健康。不同價態的銘毒性不同，三價倍對人體幾乎無毒，六價格的毒性約為三價銘的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發生珞中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C.在反應CmCh'+l-+H+-03++L+H20中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2

2

D.污水中的CP+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

7、下列說法耳建的是（）

A.鋼鐵發生電化學腐蝕的負根反應：Fe+3e-=Fe3+

B.常溫下CO?通入KOH溶液，當溶液中約c（H+）=lxl（T7mo]/L,一定存在c（K+）=2c、（CO『）+c（HCO；）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則c（C&CCXr）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCL溶液，產生黑色沉淀，HS-水解程度增大

8、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數目為0.2NA

B.98g純H2sO4中離子數目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產生22.4L氣體時轉移的電子數為2N、

9、能使品紅溶液褪色的物質是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.B.②@④C.①②③D.????

10、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是()

A.純水在25*C和80*C時的pH值

B.HOlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25c時，pH=3的AlCh和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出Hz的物質的量

取;VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中S。y的物質的量濃度是

11、VmLAI2(SOJ)3溶液中含有AFag,

()

125a,125a125a,125a

A.-------mol/LB.-------mol/L-------moI/LD.---------mol/L

9V36V18V54V

12、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCT的濃度存在關系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mobL,,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示:

下列說法正確的是()

A.O.lmolL'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數KU=1.0X10375

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中〃保持不變

D.O.lmolL'HCOONa溶液和O.lmolLmCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計)

13、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

14、拉曼光譜證實，AIOz一在水中轉化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2cO3、NaAlOz固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CCh?一、HCO3一、［Al(OH)/一、AH+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，

則下列說法正確的是

n/mol

A.CO3?一、HCO3一和［AI(OH)j「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應為：［AI(OH)4「+H+=AI(OH)3l+出0

C.原固體混合物中CO32-與AKh-的物質的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

15、下列濃度關系正確的是()

A.0.lmol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH”溶液至剛好沉淀完全：C(NH4+)>以OH)>C(SO42-)>C(H+)

++2

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中：c(K)4-c(H)=c(CO3-)4-c(HCO3-)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)

>c(H+)

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CFhCOONa溶液、Na2c溶液、NaHC(h溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.25℃,101kPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

B.3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2N,、

C.12g金剛石含有共價鍵數目為4NA

D?ImolNaHSO」熔融時電離出的離子總數為3NA

17、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3”溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數值偏高

D.配制lmo】/L的NHaNOa溶液時，溶解后立即轉移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高

18、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbCO3?Pb(OH)2］安全環保的鈦白(TiCh),

鮮艷的朱砂（HgS）,穩定的鐵紅（FczOD等。下列解釋錯誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2Pbe03?Pb（OH）

z—PbCh—Pb

B.納米級的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草經疏》中記載朱砂“若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、確服之必斃％體現了HgS受熱易分解的性質

高溫

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得：2FeSO4^FezOj+SOzt+SOjf

19、下列說法正確的是

A.氫輒燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe（s）+3O2（g）：^=2Fe2O3（s）常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C.3moi%與ImolNz混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6x6.02xl（p

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

20、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

3

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SOF、NO/

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca\Cl\CH3COO

2

C.c（C10）=0.1mol?L」的溶液：K\Na\SO4\S泰

D.由水電離產生的c（H+）=lX1043moi?L」的溶液：K\Na\CWNO/

21、依據反應2KKh+5so2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCh

溶液并回收KHSO』。下列說法不正確的是

22、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCa受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Si02熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.ALOa是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）［化學——選修5：有機化學基礎］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合

成化合物M：

-CH=CHCHO

M

己知以下信息：

①A的相對分子質量為28

.R

K稀NaQH

②2RCHjCHO—?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

（1）A的名稱是__________,D的結構簡式是____________。

（2）A生成B的反應類型為,C中官能團名稱為。

（3）E生成F的化學方程式為o

（4）下列關于G的說法正確的是。（填標號）

a.屬于芳香燃

b.可與FeCh溶液反應顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14,N的同分異溝體中同時滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構）。

①與化合物M含有相同的官能團；②若環上有兩個取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物，X的結

構簡式為，Y的結構簡式為o

24、（12分）甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成y?分泌調節

劑的藥物中間體K,合成路線如下：

CHxCOOIICOOII______

BCNlh

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R2:；rRi-NH-R2+HBr

、少H,d

OWO

（1）A的結構簡式為o

（2）C中含氧官能團名稱為0

（3）C-D的化學方程式為o

（4）FTG的反應條件為o

（5）H->I的化學方程式為

（6）.1的結構簡式為。

(7)利用題目所給信息，以為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

CH；O

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

25、（12分）疊氮化鈉（NaN?是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210?220C,然后通入N2OO

④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaNi的溶解度），減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙酹洗滌，晾干。

溫度計

（1）裝置B中盛放的藥品為

（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是一；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNFh的化學方程式為—o

步驟③中最適宜的加熱方式為_（填“水浴加熱”，“油浴加熱”）。

（3）生成NaN3的化學方程式為—o

（4）產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00niL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mo!?L）六硝酸錦筱［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.0。mL［發生的反應為2（NH4）2Ce（NO3）6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N21］（雜質均不參與反應）。

③充分反應后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol-L-'硫酸亞鐵核［（NH4）2Fe（S<h）2］為標準液，滴定過量的Ce4+,

終點時消耗標準溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）o計算可知疊氮化鈉的質量分數為一（保留2位有

效數字）。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是—（填

字母代號）。

A.錐形板使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦鉉溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵鍍標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式一O

26、（10分）結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSOVHzO的質量分數計算，其值會超過100%。國家標準

規定，FeSChlWO的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSONHzO的質量分數，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4-4-8H->5Fe+Mn+4H2O；

-2+2+

2MnO44-5C2O4'+16H->2Mn+10CO2t+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70'C?80C。

（1）若要用滴定法測定所配的高保酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是O

⑵將溶液加熱的目的是一；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的

條件分析，其原因可能是_______________________O

⑶若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響

（4）滴定用去高銃酸鉀溶液29.50mL,則c（KM11（）4）=moI/L（保留四位有效數字）。

⑸稱取四份FeSO,7H2O試樣，質量均為0.506g,,用上述高鋅酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據

滴定次數

1234

實驗數據

V（高銃酸鉀）/mL（初讀數）0.100.200.000.20

V（高鋅酸鉀VmL（終讀數）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO4?7H2O的含量（質量分數）為（小數點后保留兩位），符合國家級標準。

⑹如實際準確值為99.80%,實驗絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：O

27、（12分）K5[Fe（C2O4）J-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110C失去結

晶水，230c分解。某化學研究小組對KjFelC?。）、）3H2。受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。

（1）實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N”反應的化學方程式為。

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是________,實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續通N?至

常溫，其目的是__________。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物一（填化學式）。

（實驗二）分解產物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經檢驗,固體成分含有FeO、Fe。

定量實驗:將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成二述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

Ta合七一口?

①而③④⑤⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一筆潸―溶液―也瑞邈_>—肄群一得固體bg

（乙方案）ag樣品一也給~~>—螞蝕處~>測得氣體體積VmL（標況）

（丙方案）

ag樣品蠢篝>250社溶液用普器W般;嘉>三次平均消耗O.lmolLT酸性高鎰酸鉀溶滿\*nL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經測定產物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出KalFeBzOjJ0H2。分解的化學方程式

28、（14分）可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示:

CHO

（儲坦￡）、\）

已知：i.R.CHO_H22￡￡!L￡22!L^R^H^HCOOH

也H2>

ruT<fA-CH.2CH2R2

\=/CH:=CHR2\=J

（l）A中含氧官能團的名稱是__________；B-C的反應類型是_______________。

（2）G的結構簡式是___________________o

（3）E-F的化學方程式是o

（4）芳香化合物Y是X的同分異構體，ImolY可與2moiNaOH反應，Y共有種（不含立體結構），其中核

磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結構簡式是______________________。

{CH—CH3n

（5）設計由乙醇和HOOCCH2COOH制備II的合成路線（無機試劑任選）。

CH.COOCHXH.

29、(10分)脫除工業廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO?)可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。

⑴早期是利用NH3還原法，可將NO、還原為Nz進行脫除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)=UNO(g)+6H2O(g)△”=?905.9kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=^2NO(g)△"=+180kJ/mol

③H2O(g)H2O(1)AH=-44kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NOo

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3：4,則脫

除后NO轉化為o

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：

圖中，40?60℃NO脫除率上升可能的原因為；60?80?CNO脫除率下降可能的原因為。

⑶過硫酸鈉(Na2s2。8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環境中被Na2s2。8氧化為NaNOz

第二步：NaNCh繼續被氧化為NaNCh，反應為NO^+SzfV-+2OIT^^NO3+ZSCV+IhO。不同溫度下，平衡時NCh，

的脫除率與過硫酸鈉(Na2s200初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：

，OO<>i0.2?.I0.S0.6

初蛤米現/mol-L*

①a、b、c、d四點平衡常數K由大到小的順序為,原因是____________o

②若a點(0.1,40%)時,NCh-的初始濃度為amobL*,，平衡時pH=13,則65℃時，第二步反應的平衡常數K=

(用含a的代數式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷林煙進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.12易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和茶酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNa()H溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質，再通入SO2,碘與二氧化硫發生氧化還原反應生成r,二氧化硫為還

原劑，「為還原產物，證明還原性SO2>F,選項A錯誤；

B.苯酚能和濃澳水發生取代反應生成三濱苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論

錯誤，選項B錯誤；

C.因為I一、。一濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物廉溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)VRp(AgCl),

選項C錯誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol?L，的CFLCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CHsCOONa溶液的pH大，證明HN(h電離出H+的能力比CMCOOH的強，選項D正確。

答案選D。

3、D

【解析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是

取代反應，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鉉酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結構簡式為CH3CHO,分子式為C2H40。它可以和氫氣發生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；

D.苯與淡水混合反復振蕩，濱水層顏色變淺是因為濱水中的溟從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和濱水發生了加

成反應，故D選。

故選D。

4、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質；

C.向NazSCh溶液中加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍，說明濱單質的氧化性強于碘單質，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應，HCI不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

5、D

【解析】

A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現的機會，不表示電子數目，故A錯誤；

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數表示最外層電子數，故B錯誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，

故C錯誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子

能量不同，故D正確；

選D。

6、D

【解析】

A、發生珞中毒時，解毒原理是將六價格變為三價倍，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、KzCnCh可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含銘化合物的顏色發生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應Cr2O7>+r+H+-O3++I2+H2O中，根據電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6r+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產物是碘單質，還原產物是三價格離子，二者的物質的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CBh%C產在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh5故D錯誤。

答案選D。

7、B

【解析】

A.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是：Fe_2e=Fe2+,故A錯誤;

B.當在25c時由水電離的H+濃度為說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OFT)①，根據電荷守恒

c(K+)+c(H+)=2c(CO32?c(HCO“+c(OH-)②，由①?得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故B正確；

C.常溫下向CMCOONa稀溶液中加入CMCOONa固體，加入CMCOONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

c{CHyCOO)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故c錯誤;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCb溶液，HS電離出的R-與0?+結合生成CuS黑色沉淀，HS?電離程度增大，pH

減小，故D錯誤;

故答案為Bo

8、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質的量為O.lmol,則個數為0.1NA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數目大于O.INA,故C正確；

D.所產生的氣體所處的狀態不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質的量不一定是ImoL轉移的電子

數也不一定是2N、，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質的結構，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數增加。

9、D

【解析】

①漂粉精中含有QO-，具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有CKT,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

10、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質的量濃度和體積都相同，即兩者的物質的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的^aOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=103mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OHAl(r"mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=l(T3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離，根據溫度與弱電解質的電離程度、弱電解質的電離程度與其濃度的關系等知識來解答。

11、B

【解析】

maga.1

▼「也八卜頌心溶液中含有—通產物質的量戶可;逐力二力!^'取丁mL溶液，則取出的AP

物質的量;稀釋到4VmL,則AF物質的量濃度小3+)_n_108mO1_125a

27

4108，(A1)-二一4Vx爐「定me

23+

則稀釋后溶液中-的物質的量濃度是c(SO4-尸|C(A1)=|X寨molL黑mol?L*",故B正確。

綜上所述，答案為B。

12、B

【解析】

A.0.1mol?LTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OFT)>c(H+),根據物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L-1,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1mol-L-1,A錯誤；

B.根據圖像可知P點時298K時c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,則HCOOH的電離常數

c(HCOO-)c(H+),

K產-c=二、=c(H+)=1.0x10-375,正確；

c(HCOOH)B

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質的量增加，溶液中“(H+)?加OFT)增大，C錯誤；

D.0.1mol?L/HCOONa溶液和O.lmoldJHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH尸0.100mol?L)但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【點睛】

進行電離平衡常數計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用

電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。

13、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸儲的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

化學與生活方面要充分利用物質的性質，包括物理性質和化學性質，結構決定性質，性質決定用途，用途反映出物質

的性質，此類題需要學生多積累生活經驗，發現生活中的各種現象。

14、C

【解析】

將一定量的Na2c0.3、NaAICh固體混合物溶于適量水中，AlCh-轉化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO32、

［AI(OH)4J-；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3,向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應轉化為A1(OH)3,因此a線代表［AI(OH)4「減少，發生的反應為：［A1(OH)4「+H

+

=AI(OHH+H2O,則聞(OH)4］一的物質的量為lmol/Lx0.05L=0.05im)L生成的AI(OH)3也為0.05mol；接下來CCV，

與H+反應轉化為H83一,b線代表av-減少，c線代表HCO3—增多，發生的反應為：CO32+H+=HCO<,可計算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應生成A產，d線代表HCO.「減少，e線代表AI3+增多。

【詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HC03一會與［A1(OH)4］一發生反應生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3］+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

-+

B.d線代表HCO3一減少，發生的反應為：HCO3+H=CO2t+H2O,B項錯誤；

2+-

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+H2O,b線代表CCV?與H+反應：CO3+H=HCO3,

由圖象知兩個反應消耗了等量的H+,則溶液中CO.卡?與［A1(OH)4「的物質的量之比為1：1,原固體混合物中CO.F一與

AKh一的物質的量之比為1:1,C項正確；

+

D.d線代表HCCh一與H+的反應：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物質的量為0.05moL所

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表AI(OH)A與H+反應：Al(OH)3+3H+=Ap++3H2O,A1(OH)3

的物質的量為0.05moL會消耗0.15mo1H+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

-而非CO2,D項錯誤；

答案選Co

【點睛】

在判斷HCO3一、A1(OH)3與H+反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3一先與H+反應，生成的H2c。3(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現存的AI(OH)3反應；假設A1(OH)3先與H+反應，生成的AF+會與溶液中現存的HCOj

一發生雙水解反應，轉化為A1(OH)3和H2c03(分解為CO?和HzO),實際效果還是HCCh-先轉化為H2c03,因此判

斷HCCh-先與H+反應。

15、C

【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發生反應：

++

NH4HS04+Ba(OH)2=BaS04l+NHyH20+H20oNH3H2O二——7NH4+OHH2O——7FT+OH。c(OH)>c(NH4)>c

2+

(SO4*)>C(H)O錯誤；

2

B.根據電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).錯誤；

M

C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發生反應：NaOH+HCN=,NaCN+H2Oo反應

后溶液為NaCN和HCN等物質的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作

用，所以個微粒的大小關系為：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH?c(H+),正確；

D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CHaCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液顯堿性。由于酸性C%COOH>

H2CO3>HCO30酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質的濃度的關系是：

c(NaOHXc(NazCOj)<c(NaHCO3)<c(CHjCOONa),錯誤；

答案選C。

16、B

【解析】

A.25"C、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數目為7NA,選項A錯誤；

32。

B.3.2g(h和。3的混合物中含有的氧原子的物質的量為h~；^~7=0.2mol,數目為0.2NA,選項B正確；

16gImol

C.12g金剛石中含有ImoIC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為:

gx4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2m。1,含有的共價鍵數目為2NA,選項C錯誤；

D、熔融狀態下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSOu熔融時電離出的離子總數為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

17、B

【解析】

A?Fe(N0?2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(N(h)2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差,

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數值偏小，選項C錯誤；

DNH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmo"L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉移至容量瓶，會導致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是Bo

18、A

【解析】

A.《周易參同契》中提至卜胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為

2PbCO3-Pb(OH)2-PbO->Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCL?水解生成氧化鈦和鹽酸，化學方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經疏》中記載朱砂HgS"若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、確服之必斃％硫化汞受熱分解生成汞單質和劉,

體現了HgS受熱易分解的性質，故C正確；

高溫

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫燃燒制得，其化學方程式為：2FeSO4=FezOj+SOzt+SOj?,故D正確；

故選：Ao

19、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+302(g)=2Fe2O5(s)的AS<0,該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N：與H2的反應為可逆反應，3m01%與ImoINz混合反應生成NH3,轉移電子數小于6m轉移電子數小于

6x6.02xl(p3,C