2025屆延安中學高三壓軸卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是（）A．該物質的名稱為2-甲基丙烷B．該模型為球棍模型C．該分子中所有碳原子均共面D．一定條件下，可與氯氣發生取代反應2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡單氫化物的穩定性比Z的強C．Y的氫化物為共價化合物D．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸3、類推法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是()A．Cu與Cl2反應生成CuCl2，則Cu與S反應生成CuSB．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現象4、25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=B．a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)5、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態的單質碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環氧丙烷（）互為同分異構體6、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是（）A．電極a為粗銅B．甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區D．當電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅7、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發皿中加熱 D．在石棉網上冷卻8、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數目為0.2NAB．1mol純H2SO4中離子數目為3NAC．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數為2NA10、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成11、下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D12、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（）A．“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B．“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為5.0～5.4C．在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D．在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO13、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是A．泡沫滅火器適用于電器滅火B．電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕C．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D．硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑14、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）A．單質的熔點：X＞WB．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．離子半徑：Y2﹣＜W3+15、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO16、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．b為電池的正極，發生還原反應B．電流從b極經導線、小燈泡流向a極C．當外電路中有0.2mole-轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NAD．a極的電極反應式為：+2e-+H+=Cl-+17、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數目為0.2NAB．常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數目為2.5NAD．常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA18、下列有關實驗操作的說法正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體B．為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用C．將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質D．中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化19、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖1，a點表示的溶液通過升溫可以得到b點B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況D．圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c20、pH＝a的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pH＜a的是A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．HCl21、下列物質屬于電解質的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液22、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是A．為打造生態文明建設，我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源B．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）2010年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯反應如下：（R、R’為烴基或其他基團），應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知：①B能發生銀鏡反應，1molB最多與2molH2反應。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是______________________________（2）B→D的反應類型是___________（3）D→E的化學方程式是_________________________________________（4）有機物的結構簡式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）_____種，其中一種的結構簡式是__________。a．相對分子質量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。24、（12分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應的化學方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_____________。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_______________。III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質量分數的表達式_______。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是______________。A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁26、（10分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實驗進行研究。(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是______，銅絲可抽動的優點是_______。②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現黑色和灰白色固體，且溶液顏色發黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現了濃硫酸的________性。③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關資料，經過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄A中現象如下：序號反應溫度/℃實驗現象1134開始出現黑色絮狀物，產生后下沉，無氣體產生2158黑色固體產生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產生，溶液變為藍色，試管底部產生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知：產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，在操作上應該____________。③裝置C中發生反應的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結合化學方程式解釋)。27、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________(填化學式）。28、（14分）以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達到平衡狀態C時，容器體積為10L，則在平衡狀態A時容器體積為____L。29、（10分）有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。（2）已知：①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ?mol-1，②COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3，則△H3=______。（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數據如表所示、據此填空實驗溫度/℃起始時平衡時n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______（4）已知常溫下，H2S和NH3?H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：酸/堿電離常數H2SKa1=1.0×10-7Ka2=7.0×10-15NH3?H2OKb=1.0×10-5①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：①x=______（保留兩位有效數字）。②Kp=______（數字用指數式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，選項A正確；B．由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；C．為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；D．烷烴在光照條件下可發生取代反應，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，由結構簡式可知有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，結合烷烴的結構和性質解答該題。2、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，則H2O比H2S穩定，即X的簡單氣態氫化物的穩定性比Z的強，故B錯誤；C．NaH為離子化合物，故C錯誤；D．S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；故答案為D。3、B【解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與Cl2反應生成高價態的CuCl2，S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態的Cu2S，故A錯誤；B.鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發生的置換反應，所以Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，Al與MnO2也能發生鋁熱反應，故B正確；C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，故C錯誤；D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應，沒有現象；NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。故選B。【點睛】解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現的反應物性質有可能不能，不能通過反應物的類別進行簡單類比。4、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。5、C【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環氧丙烷（）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；綜上所述，答案為C。6、D【解析】

A．電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；B．甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質陽離子進入陰極區，同時NO3-可穿過該膜，平衡陽極區電荷，故B錯誤；C．乙膜為過濾膜，先對陽極區的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；D．陰極只有Cu2+放電，轉移1mol電子時，生成0.5molCu，因此質量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；故答案選D。【點睛】本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。7、B【解析】

A．實驗是在瓷坩堝中稱量，故A錯誤；B．實驗是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發除去的是溶液中的溶劑，蒸發皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發皿，故C錯誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A.該反應是反應前后氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，A錯誤；B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應系數之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質的量為0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，D正確；故答案為：D。9、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的數目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；B.1mol純H2SO4中以分子構成，離子數目為0，故B錯誤；C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產生2個OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數目大于0.1NA，故C正確；D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；故選C。10、A【解析】

A．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；B.Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有Fe2+，故不選C；D.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有I2，故不選D；答案選B。12、D【解析】

A.從產品考慮，鈷最終轉化為Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；B.“除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調節溶液pH的范圍為5.0～5.4，B正確；C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；D.CO2的物質的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質量為0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g，物質的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學式為Co3O4，D錯誤。故選D。13、C【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；B.Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C.過氧化鈉與人呼吸產生的CO2及H2O反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結構，核外電子數相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答。【詳解】A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al＞Na，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O2﹣＞F﹣，故B正確；C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性HF＞H2O，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故D錯誤；故答案為B。15、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【點睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。16、D【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題。【詳解】A．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，發生還原反應，b為負極，物質在該極發生氧化反應，故A錯誤；B．由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b，故B錯誤；C．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole?轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發生+2e-+H+═+Cl-，則a極區增加的H+的個數為0.1NA，故C錯誤；D．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-，故D正確；故答案為：D。17、B【解析】

A．溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；B．丙烯和環丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；C．標準狀況下，CHCl3

是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D．常溫下，鋁和濃硝酸發生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；答案選B【點睛】本題的易錯點為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，反應會很快停止。18、C【解析】

A．CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2，產生更多的NaHCO3，故A錯誤；B．錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C正確；D．中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；答案選C。【點睛】酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，也是學生的易錯點。19、D【解析】

A．a點未飽和，減少溶劑可以變為飽和，則a點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；B．加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故B錯誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動，a+b＞c，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了元素化合物的性質、溶解度、催化劑對反應的影響等，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質之間發生的反應，易錯點A，a點未飽和，減少溶劑可以變為飽和。20、B【解析】

根據離子的放電順序判斷電解實質，根據電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，結合題意判斷選項。【詳解】A．電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；B．電解硫酸銅溶液，產物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；C．電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7，故C不符合；D．電解鹽酸溶液，產物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；故答案選B。【點睛】隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解答。21、A【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態時能電離出Na+和O2-，是電解質，故A選。B.SO3溶于水和水反應生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態下的SO3也不導電，故SO3是非電解質，故B不選；C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不選故選A。【點睛】電解質：在水溶液或熔融狀態下，能夠導電化合物，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數的鹽、部分金屬氧化物等。22、B【解析】

A．電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；D．新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F為，F與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；據此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F為，F與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；（1）B的結構簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結構簡式為CH2=CHCHO，D的結構簡式為CH2=CHCOOH，所以B→D的反應類型是氧化反應。（3）D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為CH2=CHCOOH++H2O。（4）根據上述分析，G的結構簡式為，K的結構簡式為。（5）D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質量為72，X比D的相對分子質量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。24、酯基羰基取代反應5或或

或【解析】

(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結構，F中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據此分析判斷X的結構；(4)根據甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；(6)模仿路線流程設計，發生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成。【詳解】(1)G的結構為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應，故答案為取代反應；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結構，F中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結構簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應的產物H為，反應的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構，H的同分異構體結構簡式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計，發生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。25、坩堝反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AC【解析】

Ⅰ．(1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；Ⅱ．CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過量，反應生成Cu[(NH3)4]SO4·H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體。【詳解】Ⅰ．(1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4，可使固體變為白色；Ⅱ．(3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應的離子方程式為2Cu2＋+2NH3·H2O+SO42－=Cu2(OH)2SO4+2NH4＋；(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu[(NH3)4]SO4·H2O晶體容易受熱分解；Ⅲ．(5)裝置中長導管可平衡燒瓶內部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L×c1mol·L-1-c2×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質量分數為；6)根據氨的質量分數的表示式，若氨含量測定結果偏高，則V2偏小；A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題意；B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C．滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結果偏低，C符合題意；D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，部分鹽酸沒有反應，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。26、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O便于控制反應的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發生溶液倒吸分液漏斗反應溫度迅速升溫至260℃Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS【解析】

（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅絲可抽動的優點是便于控制反應的開始與停止，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；便于控制反應的開始與停止；②CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發生溶液倒吸；（2）①由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，為了防止副反應發生，在操作上應該迅速升溫至260℃；故答案為：；反應溫度；迅速升溫至260℃；③二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應的離子方程式是Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+，故答案為：Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+；④根據反應分析，2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS。27、SiO2粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變為MnO2沉淀，避免引入雜質ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向濾液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向濾液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據流程圖，“氧化”一步中，Fe2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變為MnO2沉淀，避免引入雜質，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變為MnO2沉淀，避免引入雜質；(4)根據上述分析，氧化后溶液轉化含有的鹽類物質有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛：本題考查物質分離和提純、實驗裝置綜合等知識點，為高頻考點，明確物質的性質及實驗步驟是解本題關鍵，知道流程圖中發生的反應及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是（3）中離子方程式的書寫和配平。28、-90.1kJ/mol不變0.05mol·L-1·min-1F>KA=KC>KB2【解析】

（1）CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱化學方程式分別為：①，②，③，根據蓋斯定律可知，將①+2×②-③可得：；（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I；①當起始n(H2)/n(CO)=1時，則n(H2)=n(CO)=1.5mol，CO的體積分數為50%，根據三等式平衡時，CO的體積分數為，不管CO轉化了多少，CO的體積分數一直為50%，則反應前后體積分數不變；②當起始n(H2)/n(