2024學年第二學期4月月考高一化學測試卷注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Ca-40S-32Cl-35.5一、單項選擇題(共15題，每小題3分，共計42分)1.化學對整個科技領域的發展起到了強有力的支撐和推動，下列說法正確的是A.神舟十五號核心艙搭載的柔性太陽能電池板的核心材料是二氧化硅B.制陶瓷的氮化硅屬于傳統無機非金屬材料C.應用于5G手機中的石墨烯導熱膜屬于新型無機非金屬材料D.石墨烯和碳納米管都具有相當高的強度，都不能導電【答案】C【解析】【詳解】A．太陽能電池板的核心材料是單質硅，故A錯誤；B．氮化硅屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．石墨烯的獨特性質使其在5G手機中作為導熱膜時，能夠有效地傳導熱量，幫助散熱，屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．石墨烯具有良好的導電性能，故D錯誤；答案選C。2.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D.加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口【答案】B【解析】【詳解】A．銨鹽加水僅溶解，不產生任何物質，無法通過試紙檢驗，A不符合題意；B．銨鹽加堿再加熱產生了NH3，遇濕潤紅色石蕊試紙變藍，該方法可檢驗銨鹽，B項符合題意；C．氫氧化鈉能使酚酞變紅，產生的堿性物質也能使酚酞變紅，該方法無法檢驗銨鹽，C項不符合題意；D．銨鹽加入堿加熱產生NH3遇揮發的酸有白煙，但遇濃硫酸沒有現象，D項不符合題意；故選B。3.下列敘述正確的是()A.久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產生B.50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成0.15molCl2C.在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應，是因為銅被鈍化D.CO2通入濃的CaCl2溶液中產生白色沉淀【答案】A【解析】【詳解】NaOH溶液會吸收空氣中的生成，加鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反應,生成二氧化碳氣體，A正確；濃鹽酸隨著反應的進行變為稀鹽酸后,反應停止,故得到的n(Cl2)<0.15mol，B錯誤；濃不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應，C錯誤；CO2通入濃的CaCl2溶液中，碳酸酸性小于鹽酸，反應無法進行，無明顯現象，D錯誤；正確選項A。點睛：1molMnO2與足量的濃鹽酸加熱反應生成1mol氯氣，而4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應生成氯氣的量小于1mol。4.下列說法正確的是A.SO2有毒，不能用作食品添加劑B.燃煤中加入生石灰可以減少SO2的排放C.2molN2可與6molH2完全反應生成4molNH3D.氨水中只含有NH3·H2O和H2O兩種分子【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，故A錯誤；B．二氧化硫可以與堿性物質如CaO發生化學反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣進一步被氧化生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故B正確；C．合成氨氣的反應為可逆反應，不能進行到底，所以2molN2可與6molH2完全反應生成NH3小于4mol，故C錯誤；D．氨水中含有氨氣、一水合氨、水三種分子，故D錯誤；故選B。5.下列裝置中，能形成原電池的是A.①③ B.②④ C.③⑤⑥ D.①③⑤【答案】A【解析】【詳解】構成原電池必須同時滿足四點：①要有活潑性不同的兩個電極(金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；②要有電解質溶液(酸、堿、鹽溶液都可)；③要形成閉合回路；④能自發進行氧化還原反應。由圖可知：②⑥沒有形成閉合回路，④兩電極相同，⑤CCl4是非電解質，只有①③同時滿足構成原電池的條件，故答案選A。6.下列實驗現象或圖像信息不能說明相應的化學反應是放熱反應的是A.反應物總能量大于生成物總能量 B.反應開始后，甲處液面低于乙處液面C.反應開始后，針筒活塞向右移動 D.反應開始后，飽和石灰水變渾濁【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應放熱，A不符合；B．反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明集氣瓶內氣體受熱膨脹，則試管內的反應放熱，B不符合；C．反應開始后，針筒活塞向右移動，可能是反應放熱引起的、也可能是液體滴入使氣體擴散引起的，則不能說明反應放熱，C符合；D．反應開始后，飽和石灰水變渾濁，則溶液溫度升高氫氧化鈣因溶解度降低而析出，則試管內的反應放熱，D不符合；答案選C。7.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故A錯誤；B．氧化亞鐵不溶于水，不能與水反應生成氫氧化亞鐵，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故B錯誤；C．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故C錯誤；D．N2與O2在放電條件下生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3，則物質間的每步轉化通過一步反應能實現，故D正確；故選D。8.下列關于性質的預測中，不合理的是A.從元素價態看，具有氧化性B從元素價態看，具有還原性，可能被氧化C.從類別角度看，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應生成鹽和水D.從類別角度看，屬于酸性氧化物，能與水反應生成硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．S原子最外層6個電子，S元素常見化合價有-2、0、+4、+6。中S元素+4價，化合價可以降低，具有氧化性，A正確；B．中S元素+4價，化合價可以升高，具有還原性，氯氣具有強氧化性，可以將二氧化硫氧化，B正確；C．酸性氧化物是能與堿溶液反應生成鹽和水的氧化物。與堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；D．屬于酸性氧化物，易溶于水，與水反應生成亞硫酸，D錯誤；故答案為：D。9.化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．化學反應A+B→C(吸收能量)的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合，A錯誤；B．化學反應A+B→C(吸收能量)的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合。反應分兩步進行，第一步反應①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產物X的能量高，反應是放熱反應，也與反應事實不吻合，B錯誤；C．化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應物A、B的總能量比中間產物X的總能量高，反應是放熱反應，與題意不符合，C錯誤；D．放熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應事實吻合，D正確；答案選D。10.在反應中，表示該反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】由方程式可知，化學反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，由題給數據可知；；；1.5mol/(L·min)；則反應速率最快的為1.6mol/(L·min)；答案選B。11.利用太陽光在新型復合催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示：下列說法錯誤的是A.整個過程實現了光能向化學能的轉換B.過程Ⅰ是氧化還原反應C.過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ放出能量D.反應物總能量小于生成物的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現了太陽能向化學能的轉化，A正確；B．過程Ⅰ是化學鍵斷裂的過程，不是氧化還原反應，B錯誤；C．過程Ⅰ斷鍵，吸收能量；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量，C正確；D．由圖可知，太陽能使水分解，水分解吸熱，則反應物的總能量小于生成物的總能量，D正確；故選B12.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.Cu和濃HNO3反應生成NO2氣體：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】【詳解】A．Cu和濃HNO3發生氧化還原反應生成NO2氣體：，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為，B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C錯誤；D．硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D錯誤；故選A；13.某原電池裝置的總反應為，下列說法正確的是A電池工作時正極上發生氧化反應B.裝置工作時，溶液中的向負極移動C.可改用Fe做電極材料D.裝置工作時每轉移1mol電子，將消耗64gCu【答案】B【解析】【分析】原電池中，負極發生的反應為氧化反應，銅的化合價升高為負極，正極發生還原反應，三價鐵的化合價降低，在正極發生反應，據此作答?！驹斀狻緼．正極發生還原反應，A項錯誤；B．裝置工作時，陰離子向負極移動，B項正確；C．若Fe做電極材料，負極發生反應為，C項錯誤；D．由總反應可推測出負極的電極反應式為，轉移1mol電子，消耗0.5molCu，其質量為32g，D項錯誤；故答案選B。14.科學家設計了一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質溶液處理廢氣SO2的電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電子由電極a流向電極bB.一段時間后，電解質溶液的pH減小C.理論上每消耗22.4LO2，可產生196gH2SO4D.電極b的電極反應式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O【答案】B【解析】【分析】以石墨為電極、稀硫酸為電解質溶液處理廢氣SO2的電池，SO2發生氧化反應，故電極b為負極，a為正極?！驹斀狻緼．電子由電源負極b流向正極a，故A錯誤；B．電池總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段時間后，電解質溶液的pH減小，故B正確；C．無標準狀況，無法計算氧氣的物質的量，故C錯誤；D．溶液為酸性，故電極b的電極反應式為SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D錯誤；故選B。二、填空題(共4題，共計58分)15.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的量隨時間變化曲線如圖。（1）該反應的化學方程式為_____。（2）從開始至5min，Y的平均反應速率為_____；X的轉化率為_____。（3）下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是_____(填序號)。A．容器內溫度不變B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的壓強不變D．容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2E．的物質的量濃度不變（4）在某一時刻采取下列措施能加快反應速率的是_____(填字母)。A.加催化劑B.降低溫度C體積不變，充入XD.體積不變，從容器中分離出Y（5）化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，圖為和。反應生成過程中的能量變化：該反應中，每生成1mol，放出(或吸收)熱量_____kJ【答案】（1）（2）①.②.60%（3）CE（4）AC（5）吸收90【解析】【小問1詳解】根據圖像可知，X、Y物質的量隨反應進行而減小，X、Y為反應物，Z物質的量隨反應進行而增大，Z為生成物，前5min內，X、Y、Z變化物質的量為0.6mol、0.2mol、0.4mol，即該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)；故答案為3X(g)+Y(g)2Z(g)；【小問2詳解】從開始至5min，Y變化物質的量為0.2mol，用Y表示化學反應速率為v(Y)==0.02mol/(L·min)；X的轉化率為60%；故答案為0.02mol/(L·min)；60%；【小問3詳解】A．該容器為恒溫，因此溫度始終不變，即容器溫度不變，不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；B．組分均為氣體，則混合氣體總質量不變，容器為恒容，根據密度的定義，任何時刻，混合氣體的密度不變，即混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡，故B不符合題意；C．相同條件下，氣體壓強之比等于其物質的量之比，該反應為氣體物質的量減少反應，即隨著反應進行，氣體壓強減小，當混合氣體壓強不變，說明反應達到平衡，故C符合題意；D．濃度之比為3∶1∶2，不能說明反應達到平衡，故D不符合題意；E．根據化學平衡限度的定義，當Z(g)的物質的量濃度不變，說明反應達到平衡，故E符合題意；答案為CE；【小問4詳解】A．使用催化劑，能降低活化能，提高單位體積內活化分子百分數，加快反應速率，故A符合題意；B．降低溫度，化學反應速率減緩，故B不符合題意；C．體積不變，充入X，反應物濃度增大，化學反應速率加快，故C符合題意；D．體積不變，從容器中分離出Y，反應物濃度減少，反應速率減緩，故D不符合題意；答案為AC；【小問5詳解】生成2molNO：斷開化學鍵吸收能量為(946+498)kJ=1444kJ，形成化學鍵釋放能量為1264kJ，因此該反應為吸熱反應，吸收熱量為(1444-1264)kJ=180kJ，即每生成1molNO(g)，吸收熱量為90kJ；故答案為吸收90kJ。16.某小組研究化學反應中的能量變化，進行了如下實驗。（1）實驗Ⅰ：將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2mol/L稀硫酸的燒杯中。觀察到Zn片表面產生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T2℃；Cu片表面無明顯變化。Zn片與稀硫酸反應的離子方程式為_____。（2）實驗Ⅱ：用導線將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL稀硫酸的燒杯中(如圖所示)。①觀察到電流表指針發生偏轉，Cu片表面產生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T3℃。②寫出Cu片表面產生氣泡的電極反應為：_____。（3）實驗Ⅰ和Ⅱ產生等量氣體時，測得T2>T3.結合能量的轉化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因_____。（4）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復實驗Ⅱ，判斷電流表指針_____(填“偏轉”或“偏轉”)。若不偏轉，說明理由；若偏轉，寫出Fe片表面發生電極反應式。理由或電極反應式是_____。（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：_____。（6）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為，則KOH溶液該電池的負極反應式為_____?！敬鸢浮浚?）（2）（3）實驗Ⅰ和Ⅱ產生等量氣體時，根據能量守恒，則能量改變相同，但溫度變化不相同，則說明實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能，實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能，部分轉化為熱能（4）①.偏轉②.（5）（6）【解析】【小問1詳解】①Zn與硫酸的反應的化學方程式為Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，離子方程式為；【小問2詳解】Zn、Cu和稀硫酸構成原電池中，鋅為負極，銅為正極，鋅發生失去電子反應，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2，所以可觀察到Cu片表面產生氣泡，電極反應為；【小問3詳解】實驗I和Ⅱ產生等量氣體時，化學能變化相同，但實驗I中化學能主要轉化為熱能，實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能，部分轉化為熱能，導致溶液升高溫度幅度T2＞T3；【小問4詳解】將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復實驗Ⅱ，Fe與稀硫酸反應氧化還原反應，則Fe片、石墨棒和稀硫酸構成原電池，Fe作負極，石墨棒作正極，所以電路中有電流流動，電流表指針會發生偏轉，Fe發生失電子的反應生成Fe2+，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+；【小問5詳解】由題干圖示信息可知，該電池為氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為正極，電解質溶液為KOH溶液，則該電池的正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；【小問6詳解】如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的正極反應仍然為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應式減去正極反應式可得負極反應式為：；17.某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。（1）若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為___________。（2）若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為___________和___________。（3）B裝置中的干燥劑可選用___________：實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。（5）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產各種氮肥。其中利用NH3生產NH4NO3的主要轉化途徑如圖(轉化所需試劑及條件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3①NH3→NO的化學方程為___________。②NO2→HNO3的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.生石灰②.濃氨水（3）①.堿石灰②.試紙變藍（4）①.產生白煙②.防止倒吸（5）①.②.【解析】【分析】本實驗的目的為制取氨氣并探究其性質，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結合實驗室氨氣的制取原理進行分析解答。【小問1詳解】裝置a適用干固體(或固體混合物)加熱制備氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為，答案：；【小問2詳解】裝置b適用干固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應放出大量的熱，導致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣，答案：生石灰；濃氨水；【小問3詳解】氨氣呈堿性，干燥NH3選用堿石灰作干燥劑；NH3呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，C裝置中的現象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，答案：堿石灰；試紙變藍；【小問4詳解】濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是產生大量白煙。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：產生白煙；防止倒吸；【小問5詳解】①NH3→NO的化學方程式為，故答案為：；②NO2→HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。18.在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。Ⅰ．目前工業上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為_____，將二氧化硫轉化為三氧化硫的化學反應方程式為_____。Ⅱ．硫酸的性質：某化學興趣小組為了探究足量鐵質材料(碳