安慶市年高三模擬考試二模)化學試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分；共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，下列文物或物質據其主要成分說法錯誤的是A.修復古文物的熟石膏——B.青銅器“四羊方尊”——銅錫合金C.紅陶顯紅色——可能含或D.竹木簡牘——纖維素【答案】A【解析】【詳解】A．熟石膏其成分為，的俗稱是熟石灰，A錯誤；B．青銅為銅錫合金，B正確；C．、都呈現紅色，可能是紅陶顯紅色的原因，C正確；D．竹木簡牘由竹子和木材制作而成，主要成分為纖維素，D正確；故選A2.下列各組物質的鑒別方法不可行的是A溴乙烷和乙醛：濃溴水B.和：試紙C.和：焰色試驗D.稀和：溶液【答案】D【解析】A水的橙色褪去，現象不同，可以鑒別，A不符合題意；B．溶液能使試紙褪色，不能，現象不同，可以鑒別，B不符合題意；C．鉀元素和鋇元素在焰色試驗中的火焰顏色不同，該鑒別方法可行，C不符合題意；D．溶液與溶液雖然能反應，但沒有明顯現象，與溶液不反應，該鑒別方第1頁/共21頁法不可行，D符合題意；故選D。3.化學與生活密切相關，下列說法不合理的是A.可作食品添加劑B.洗潔精除油污發生的是物理變化C.甘油和礦油均可作護膚品的保濕劑，二者保濕的原理相同D.含氟牙膏防止齲齒的原理是將轉化為更難溶的【答案】C【解析】【詳解】A．是一種常見的膨松劑，屬于食品添加劑，A正確；B．洗潔精除油污的原理是使油脂發生了乳化，未產生新的物質，發生的是物理變化，B正確；C．甘油保濕的原理是因為甘油(丙三醇)易吸收空氣中的水分從而保濕，礦油的成分是烴，保濕的原理是在皮膚表面形成一層保護膜，防止皮膚表面水分蒸發，二者保濕原理不同，C錯誤；D．的溶解度更小，抵抗酸性物質腐蝕的能力更強，D正確；答案選C。4.下列選項中的物質不能按圖示關系實現一步轉化的是XYZABCD第2頁/共21頁A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．與反應生成和H，與反應生成，電解熔融生成，電解溶液生成，A不符合題意；B．與溶液反應生成，溶液與CO2反應生成，加熱生成，與溶液反應生成，B不符合題意；C．與加熱反應生成，不能一步反應生成，C符合題意；D．與在高溫或放電條件下生成，與反應生成，與在催化劑下加熱生成，與反應生成，D不符合題意；故選C。5.一種高性能發光材料的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法錯誤的是A.分子式為B.分子中不存在手性碳原子C.能與發生加成反應的官能團有兩種D.在酸性水溶液中能形成羧基【答案】A【解析】【詳解】A．根據該物質的結構簡式，可知分子式是，故A錯誤；B．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B正確；C．氰基和碳碳雙鍵兩種官能團均能與發生加成反應，故C正確；D．氰基在酸性水溶液中發生水解反應生成羧基，故D正確；選A。第3頁/共21頁閱讀下列材料，完成下列小題。配合物可使甲酸在溫和條件下高選擇性發生脫羧反應，獲得氫氣，反應原理為：(脫羧反應)。其催化甲酸脫羧的機理如圖所示(注：循環箭頭上只給出了部分反應物和離去物，是苯基)。已知：過渡金屬催化的甲酸脫羧反應圖圖中，A、B、C均為的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的結構類似于A和C，但不含氯；為某種反應物；的價態在催化循環中保持不變，有機配體可以用代表。6.是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中心原子的價層電子對數為B.標準狀況下，甲酸中氫原子數為C.甲酸完全發生脫羧反應獲得，轉移的電子數為D.的溶液中和數均為7.下列有關物質結構或性質的說法中正確的是A.配合物C'為B.配合物中為價C.基態原子的第一電離能：D.配合物中碳原子均采取雜化第4頁/共21頁【答案】6.C7.B【解析】【6題詳解】A．的結構式為，物質的量為，中心原子的價層電子對數為，A錯誤；B．標準狀況下，甲酸不是氣態，不能用22.4L/mol甲酸，B錯誤：C．甲酸完全發生脫羧反應獲得，的化合價由降低到0，甲酸物質的量為子數為，C正確：D．為弱酸，故的溶液中數因水解而小于，D錯誤；故選C。【7題詳解】A．題干說明了A'和C'的結構類似于和，但不含氯，A錯誤；B原子的3個孤電子與原子形成共用電子對，原子剩余的孤電子對與形成配位鍵，中為B正確；C．N的2p能級半充滿、較穩定，基態原子的第一電離能：，C錯誤：D．配合物存在于苯環和上的原子，采取雜化，D錯誤；故選B。8.、、、、、為原子序數依次增大的前四周期元素。的一種同位素沒有中子，、位于同一主族，基態原子有四種不同空間運動狀態的電子，的某種單質是極性分子且常用于消毒殺菌，的單質常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是A.原子半徑：B.鍵角：C.、均為非極性分子D.基態價層電子排布式為【答案】B【解析】【分析】的一種同位素沒有中子為原子有四種不同空間運動狀態的電子則其核外電子排布為第5頁/共21頁為，的單質常用作食品的抗氧化劑為，，，，，，為原子序數依次增大的前四周期元素同時的某種單質是極性分子且常用于消毒殺菌則為，、同主族則為S，為。綜上元素分別為：、、、、S、。【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，，則原子半徑，A錯誤：B．中心原子為雜化，無孤電子對，鍵角為，和的中心原子均為雜化，都有兩對孤電子對，由于的電負性強于S，的鍵角也相應比大，因此鍵角，B正確；C．為極性分子、為非極性分子，C錯誤；D．基態價層電子排布式為，D錯誤；答案選B。9.中國原子能科學研究院利用電導率儀在線監測了制備列說法錯誤的是A.過渡態1比過渡態2穩定B.可能有副產物生成C.該歷程分三步進行，總反應的決速步是第三步D.升高溫度，平衡時減小【答案】D【解析】【詳解】A．過渡態1的能量低于過渡態2，故過渡態1比過渡態2穩定，A正確；第6頁/共21頁B．和有可能繼續反應生成副產物，B正確；C．該歷程分三步進行，第三步的活化能最大，故總反應的決速步是第三步，C正確：D動，平衡時增大，D錯誤；故選D。10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是實驗操作現象結論將乙醇和濃硫酸加熱至170℃，產生的氣A紫紅色褪去生成了乙烯體通入酸性溶液與銅離子形成配位鍵的能力：向硫酸銅溶液中逐漸滴加過量B得到深藍色的透明溶液的氨水C向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的溶液出現紅褐色液體有膠體生成用注射器吸入和的混合氣D注射器內氣體顏色加深平衡向生成的方向移動體，然后將活塞往里推壓縮體積A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A發，這兩種氣體均可以使酸性溶液紫紅色褪去，干擾乙烯的檢驗，A錯誤；B．向硫酸銅溶液中逐漸滴入過量的氨水，水合銅離子轉化為四氨合銅離子，溶液顏色由藍色變成深藍色，B正確；C溶液制備溶液得到的是沉淀，C錯誤；第7頁/共21頁D．壓縮體積，增大壓強，平衡向生成在的方向移動，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，D錯誤；故選B。一種采用新型雙極膜電解硝酸鹽制備的方法，可以提高的法拉第效率在雙極膜界面處被催化解離成和并向兩極移動，陰極副產物有。該裝置工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電勢：B.裝置工作時，陰極區的穿透雙極膜進入陽極區C.陰極反應式為D.當陽極產生氣體(標準狀況)時，陰極產生，則【答案】D【解析】【分析】電極發生的是轉化為和的過程，因此為陰極，為陽極；陰極主要反應為；陽極反應為。【詳解】A．陽極電勢高于陰極，因此電勢：，A錯誤；B．不能透過雙極膜，B錯誤；C．由上述分析可知，陰極主要反應為，C錯誤；D．由電極反應可知，陽極產生氣體(標準狀況)時，即，共轉移電子，陰極產生第8頁/共21頁，產生轉移的電子為，，D正確；故答案選D。12.為了更好模擬在的混合溶液中鋼鐵電化學腐蝕的過程，利用壓強傳感器、氧氣傳感器進行數字化實驗，得出相應的圖像數據如圖所示。下列說法錯誤的是A.內平均反應速率B.反應初期氧氣減少，總壓增大，說明初期以析氫腐蝕為主，不受其他因素影響C.以析氫腐蝕為主時，越小，腐蝕越快D.后，碳粉表面發生的主要電極反應是【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知時氧氣的壓力為，時氧氣的壓力為，內壓力變化了，內平均反應速率，A正確；B．反應初期總壓增大還可能受溫度影響，鐵的腐蝕是放熱反應，B錯誤；C．越小，氫離子的濃度越大，腐蝕速率越快，C正確；D．40s后總壓和氧氣的壓力均減小，此時主要發生了吸氧腐蝕，D正確；故選B。13.常溫下，用溶液滴定溶液，得到與、的關系如圖所示。下列敘述正確的是第9頁/共21頁A.水的電離程度：B.若向M點溶液滴加溶液時，的值保持不變C.濃度均為的、的混合液中：D.點溶液，【答案】C【解析】【分析】M點正好生成NaHX，N點溶液成分為NaX；HX的K>K，K=，K=，c(H+)濃度相同時，>，-lg<-lg，m曲線代表-lg與pH關系，n曲線代表-lg與pH關系。【詳解】A．點溶質為，只水解，促進水的電離，故點水的電離程度更大，A錯誤；B，點為的溶液，滴加溶液時，不變，減小，的值在減小，B錯誤；C的，的、的混合液中，的水解常數K=，的電離程度遠大于的水解程度，平衡時，第10頁/共21頁，C正確；D．點溶質為，質子守恒式應為：，D錯誤；答案選C。14.一種高遷移率的新型熱電材料，其四方晶系的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為原子的分數坐標如下表所示。坐標原子000000.50.250.250.125下列說法正確的是A.該晶體的化學式為B.與最近的原子有4個C.晶胞中1號原子和2號原子之間的距離為D.該晶胞沿軸的投影為：【答案】C【解析】第11頁/共21頁【詳解】A．在晶胞中的位置：8個頂點，4個面心，1個體心，Cd個數為1+8×；在晶胞中的位置：4個棱心，6個面心，Sn的個數為4×，在晶胞中的位置：8個體內，因此化學式為，A錯誤；B．與最近的原子有2個，B錯誤；C．1號原子坐標為，2號原子坐標為，兩點之間的距離為，C正確；D．該晶胞沿軸投影圖的中心應該出現白色小球，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.以黃銅礦(主要成分為)和工業廢渣制取硫化銅的流程如下：（1）中的元素的化合價為_______。（2）電解可獲得較純凈的原理如圖所示，其陰極電極反應式為_______。（3）浸取步驟，每生成的轉移，寫出浸取時發生的化學方程式_______；有同學提出浸取率較低，原因可能為_______；還有同學提出，浸取時可以不斷通入空氣來提高浸取率的原因_______(用離子方程式表示)。（4）向水相中加入雙氧水，溶質可循環到_______步驟。（5能否用替代？_______(用“能”或者“不能”回答)用計算說明_______(已知：的電離常數、，基本完成反應。)第12頁/共21頁（6）能與、、、等形成配位數為4的配合物，寫出與乙二胺以形成的配離子結構為_______。【答案】（1）+1價（2）（3）①.②.生成的硫覆蓋在③.（4）浸取（5）①.能②.的，故能反應完全，可用替代（6）【解析】【分析】向黃銅礦(主要成分為)、廢銅渣中加入稀硫酸后進行電解得到的，再加入溶液發生S萃取進入有機相，進入水相，在有機相中加入硫酸進行反萃取，再加入進行反應得到，據此回答。【小問1詳解】中Fe、S的化合價分別為+3、-2價，則的價態為+1價；【小問2詳解】電解時陰極發生還原反應，由圖可知陰極電極反應式為；【小問3詳解】電解得到的與反應，每生成，有參與反應，原子失去，則失去生成單質，故化學方程式為；由上述反應可知，生成的單質覆蓋在表面，阻礙浸取，故銅離子浸取率較低；浸取時反應生成了，第13頁/共21頁通入空氣可以維持的濃度，故反應方程式為；【小問4詳解】水相中的可用氧化后循環到浸取步驟；【小問5詳解】的，此反應的大于能反應完全；【小問6詳解】由于可形成配位數為4的配合物，與乙二胺以形成的配合物結構為。16.可廣泛用于工業、醫療行業，工業因含雜質不得供藥用。不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質。【工業制備】工業由粗鋅粉與氧氣反應制得，類似裝置如下：（1）儀器X的名稱_______，裝置C中的試劑為_______。（2）制備正確的連接順序是a→_______(填接口的小寫字母，儀器不能重復使用)。【藥用制備及測定】藥用制備及測樣品純度流程如下：溶液沉淀第14頁/共21頁細粉狀計算、得結論（3）步驟Ⅰ中發生主要反應的離子方程式為_______。（4）步驟Ⅱ中減壓過濾的優點是_______；判斷沉淀洗凈的具體操作是_______。（5）步驟Ⅲ中判斷煅燒完全的實驗操作和現象是_______。（6與以形成整合物為原理測定樣品樣品于燒杯中加酸溶解，配制成溶液后取至錐形瓶中，加少許指示劑，再用標準溶液滴定至終點時，平均消耗標準溶液，則測得樣品純度為_______%。【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰（2）或（3）（4）①.(答到過濾速度快即可)②.取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈（5）取出少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產生說明煅燒完全（6）【解析】【分析】在A中用HO2與MnO2反應制得O，將生成的O2用濃硫酸進行干燥，將干燥的O2與鋅粉在加熱條件反應生成，由于不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質，應連接盛裝堿石灰的球形干燥管，據此回答。【小問1詳解】由實驗裝置圖中可知儀器能緩慢吸收水和二氧化碳而變質可知裝置中的試劑為堿石灰；【小問2詳解】生成的氧氣需要干燥處理后再與鋅粉反應，同時也要防止空氣中二氧化碳和水與生成的發生緩慢反應，應連接球形干燥管，故制備正確的連接順序是或；第15頁/共21頁【小問3詳解】由信息可知硫酸鋅溶液和碳酸鈉混合生成驟Ⅰ中發生主要反應的離子方程式為：；【小問4詳解】據與產生沉淀進行檢驗，故判斷沉淀洗凈的具體操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈；【小問5詳解】沉淀煅燒完全則為，故可以利用碳酸根與氫離子的反應來判斷，實驗操作和現象為：取出少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產生說明煅燒完全；【小問6詳解】由信息可知以與形成螯合物為原理測定樣品含量。待測液需要標準溶液的物質的量為，故待測液中含有物質的量為，則樣品中含有質量為，故樣品純度為。17.2-甲基-1-丁烯(A)一定條件下可發生異構化反應生成(B)，在催化劑作用下可通過甲醇與這兩種烯烴的液相反應制得汽油添加劑2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：試回答下列問題：第16頁/共21頁（1）以或為初始原料，在下進行反應I．達平衡時，以為原料，體系向環境放熱I焓變_______(用含、的代數式表示)_______(填“>=”或“<”)。（2）x(i)表示某物種i的物質的量分數，反應I、Ⅱ、Ⅲ分別以平衡物質的量分數代替平衡濃度表示平衡常數、、。為研究上述反應體系的平衡關系，向某反應容器中加入甲氧基-2-甲基丁烷()，、和隨時間t變化關系如圖1所示。時刻達平衡，則圖中表示變化的曲線是_______；時刻x()=_______，反應Ⅲ的平衡常數_______(保留兩位有效數字)。（3和(，為初始物質的量，，為平衡時物質的量)。圖2曲線中能準確表示該溫度下隨進料比變化的是_______(填字母)，隨著進料比的不斷增大，平衡時2-甲氧基-2-甲基丁烷()物質的量分數的變化趨勢是_______。【答案】（1）①.②.<（2）①.c②.0.26③.2.1第17頁/共21頁（3）①.C②.先增大后減小【解析】【小問1詳解】的或I的焓變為定律可知，，則，因此；【小問2詳解】實驗測定，則達到平衡時的量大于的量，的量等于與的量之和，所以三條曲線在達平衡時由多到少依次表示為、、，即圖中a、b、c依次表示x(CHOH)、x(B)、x(A)的變化；體系中只有四種組分，所以t1時刻x()=1-0.370-0.333-0.037=0.26，反應Ⅲ的平衡常數；【小問3詳解】一定溫度下，體系總物質的量一定，依據“等效平衡”原理可知當時與時等效，相等，據此判斷能準確表示該溫度下隨進料比變化；當時，平衡時2-甲氧基-2-甲基丁烷()物質的量分數最大，故隨著的不斷增大，2-甲氧基-2-甲基丁烷()物質的量分數的變化趨勢是先增大后減小。18.托伐普坦是一種選擇性血管加壓素路線如下：第18頁/共21頁回答下列問題：（1）A的分子式為_______，其化學名稱為_______。（2）B到C的反應類型為_______。（3）D轉化為E的化學方程式為_______。（4）J中存在的官能團名稱為_______。（5）某化合物的分子式為，符合下列條件