北京一零一中2022—2023學年度第一學期統練七高三化學可能用到的相對原子質量O16Ag108Ⅰ卷選擇題（共42分）1．下列圖示或化學用語表示正確的是（）A．分子的空間填充模型B．的VSEPR模型C．基態Cu的價電子排布式D．HCl的形成過程2．下列方程式與所給事實相符的是（）A．漂白粉溶液吸收后產生白色沉淀：B．明礬凈水：C．紅熱的Fe粉和水蒸氣反應生成黑色固體：D．苯酚鈉溶液中通入后變渾濁：3．錫（）與Si處于同一主族，由于錫具有一定的抗腐蝕性，鍍錫的鐵皮常用于制作罐頭盒。下列說法不合理的是（）A．原子半徑：Sn>Si B．金屬性：Rb（銣）>SnC．Sn位于第四周期第ⅣA族、p區 D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕4．下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L含有的分子數約為B．常溫常壓下，3.2g和的混合氣體中含有氧原子的數目約為C．1mol和的混合物中含有的氮原子數共約為D．0.1mol環氧乙烷（）中含有共價鍵的總數約為5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①無色溶液中：、、、、②的溶液中：、、、、、③水電離出的的溶液中：、、、④加入Al能放出的溶液中：、、、、⑤的溶液中：、、、、A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤6．科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移（如a、b和c），能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中發生氧化反應B．a和b中轉移的數目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為：7．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（）ABCD試劑a試劑b8．一種新型高分子M的合成方法如圖：下列說法不正確的是（）A．酪氨酸能與酸、堿反應生成鹽 B．1mol環二肽最多能與2molNaOH反應C．高分子M中含有結構片斷 D．高分子M在環境中可降解為小分子9．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子：元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A．是一種強酸W B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>E D．中，Z的化合價為+2價10．下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是（）A．鹵化銀沉淀的轉化B．配制溶液C．淀粉在不同條件下水解D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環境下的反應11．電離常數是研究電解質在水溶液中的行為的重要工具。現有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發生氧化還原反應，它們的電離常數如下表所示。下列說法正確的是（）酸HX電離常數（25℃）A．在水溶液中結合的能力：B．溶液中離子濃度的關系：C．溶液與過量HX反應的離子方程式：D．25℃時，濃度均為的和溶液的pH：12．向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是（）A．和都是強電解質B．A→B電導率下降的主要原因是發生了反應：C．B→C，溶液中的減小D．A、B、C三點水的電離程度：A<B<C13．一種水性電解液離子選澤雙隔膜電池如下圖所示，已知在KOH溶液中，以存在。電池放電時，下列說法不正確的是（）A．電極反應：B．Ⅰ區的通過隔膜向Ⅱ區遷移C．若有1molZn參與反應，則有1mol發生遷移D．電池總反應：14．某小組探究Cu與在不同條件下的反應，實驗結果如下：裝置實驗試劑a現象與結果I—10h后，液體變為淺藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體，成分是Ⅱ8mL5mol/L氨水立即產生大量氣泡，溶液變為深藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體，成分是Ⅲ8mL5mol/L氨水和1g固體立即產生大量氣泡，溶液變為深藍色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中生成的反應是B．由實驗可知，增大，的氧化性增強C．增大有利于的生成D．可能是分解的催化劑Ⅱ卷非選擇題（共58分）15．（10分）由氧元素形成的常見物質有、、和等。（1）基態氧原子的電子排布式是______。（2）分子的VSEPR模型是______形。（3）對分子結構的研究，曾有以下推測：根據測定分子中______（填字母序號），確定其結構一定不是甲。a．H—O鍵長 b．O—O鍵能 c．H—O—O鍵角②由于不穩定，很難得到晶體。20世紀40年代初，盧嘉錫等化學家用尿素（）與形成較穩定的尿素過氧化氫復合物晶體，進而測得結構為乙。上述晶體中尿素與分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a．為______（填“極性”或“非極性”）分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：______。（4）的晶胞為立方體，結構如下。根據圖中信息，可計算晶體密度是______。（5）已知分子的空間結構為V形，中心O為雜化。除σ鍵外，分子中還形成了含4個電子的大π鍵。①每個分子中用于成鍵的電子總數是______個；②中心O提供參與成鍵的電子數是______個。16．（11分）具有廣泛生物活性的某丁內酯類化合物K的合成路線如下：已知：i．ii．iii．（1）A能發生銀鏡反應，A中官能團名稱是______。（2）B→C的化學方程式是______。（3），則試劑a是______。（4）已知：同一個碳原子連有2個羥基的分子不穩定，F為醇類。F→G的反應方程式為______。（5）試劑b的結構簡式為______。（6）H→I的反應類型為______，J的結構簡式為______。（7）已知：，將D→E的流程圖補充完整，在（）內填寫試劑和條件，在□方框內填寫物質結構簡式。17．（9分）環氧乙烷（，簡稱EO）是一種重要的工業原料和消毒劑。由乙烯經電解制備EO的原理示意圖如下：（1）①陽極室產生后發生的反應有：______、。②結合電極反應式說明生成溶液a的原理______。（2）一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。電解效率和選擇性S的定義：①若，則溶液b的溶質為______。②當乙烯完全消耗時，測得，。推測的原因：Ⅰ．陽極有放電Ⅱ．陽極有乙烯放電Ⅲ．陽極室流出液中含有和HClO……ⅰ．檢驗電解產物，推測I不成立。需要檢驗的物質是______。ⅱ．假設沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成，則______%。經檢驗陽極放電產物沒有。ⅲ．實驗證實推測Ⅲ成立，所用試劑及現象是______。可選試劑：溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液18．（14分）超細銀粉在光學、生物醫療等領域有著廣闊的應用前景。由含銀廢催化劑制備超細銀粉的過程如下：資料：ⅰ．含銀廢催化劑成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等ⅱ．為載體，且不溶于硝酸。（1）預處理過程Ⅰ中，為提高銀的浸取速率采取的措施有______，銀與稀硝酸反應的離子方程式是______。（2）分離除雜①過程Ⅱ中，檢驗沉淀表面的已洗滌干凈的操作是______。②過程Ⅲ中，請結合平衡移動原理解釋沉淀溶解的原因______。③過程Ⅳ中，被氧化為，同時獲得粗銀，該反應的離子方程式是______。（3）回收率測定采用如下方法測定粗銀中銀的回收率：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬（）為指示劑，用cmol/L的KSCN標準溶液滴定，消耗標準溶液vmL。已知：ⅰ．（白色）（紅色）ⅱ．開始沉淀的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8ⅲ．AgSCN可溶于濃硝酸①判斷已達滴定終點時的現象是______。②為保證獲取數據準確性，滴定時溶液一般控制在0.1~1mol/L之間，可能原因是______。③該工藝獲得粗品中銀的回收率是______（用字母表示）。（4）精煉過程V利用電解法制備超細銀粉的示意圖如右圖，電解液中添加，解決高電流密度下陰極發生析氫反應的問題，并實現循環利用。請結合化學用語解釋陰極區附近生成超細銀粉的原因是______。19．（14分）實驗小組同學為探究性質，進行如下實驗。【實驗Ⅰ】向溶液中滴幾滴溶液，無明顯現象，再滴加幾滴溶液（用酸化至），溶液顏色變紅。（1）甲同學通過上述實驗分析具有______（填“氧化”或“還原”）性。乙同學查閱資料發現與可發生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用進行如下實驗。（2）的制備：用過量溶液與溶液反應得，寫出該反應的離子方程式______。【實驗Ⅱ】驗證與發生反應（3）通過實驗b排除了的______干擾。（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是______。丙同學設計實驗進一步證明可與反應。【實驗Ⅲ】（5）上述實驗中，d為c的對照實驗。①X為______。②實驗能夠證實可與反應，則應觀察到的現象是______。（6）實驗中若未加適量水稀釋，則無法通過現象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續實驗顏色變化易于觀察；降低，______。北京一零一中2022－2023學年度第一學期統練七參考答案高三化學2022年12月20日Ⅰ卷選擇題（共42分）1234567891011121314BBCBCCDBCCCBCBII卷非選擇題（共58分）*未標出分值的均為“1分”15（10分）（1）ls122s22p4（2）四面體（3）①c②a.極性b.O—H…ON—H…O（2分）（4）（2分）（5）8416（11分）（1）醛基（2）HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O（2分）（3）HCHO（4）＋2H2O（2分）（5）（6）氧化（7）（2分）17.（9分）（1）①Cl2+H2OHCl+HClO②陰極反應：，K+穿過陽離子膜進入陰極室形成（2分）（2）①KCl②ⅰ.O2ⅱ.13（2分）ⅲ.KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍；品紅溶液，品紅褪色；KI溶液，溶液顏色變成棕黃色（2分）18.（14分）（1）①磨碎、加熱②3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O（2）①取適量最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已被洗滌干凈。c②AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水與Ag+結合生成[Ag(NH3)2+]，c(Ag+)濃度減小，平衡向著沉淀溶解的方向移動。（2分）③4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O=4Ag+N2↑+4NH4++4NH3·H2O（2分）（3）①當滴入最后半滴KSCN標準液，錐形瓶中溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色即達到滴定終點。②c(H+)不低于0.1mol/L是為了抑制Fe3+水解，防止對滴定終點顏色判定產生干擾；c(H+)不高于1mol/L避免AgSCN溶解造成的標準液消耗過多引起的實驗誤差。（2分）③0.108cV/m或10.8cVm%（2分（4）陽極：Ag-e-=Ag+，生成的Ag+與電解質溶液中的SO42-結合生成微溶物Ag2SO4，使得電解質溶液中c(Ag+)并不高，且存在Ag2SO4(s)?2Ag+(aq)+SO42-(aq)。陰極：Ti4++e-=Ti3+，生成的Ti3+具有較強的還原性，在陰極區附近發生反應Ti3++Ag+=Ag+Ti