2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服?有機高分子材料D.光導纖維-復合材料

2.在NFh、HNO3、H2s04的工業生產中,具有的共同點是()

A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用Hz作原料D.使用催化劑

3.復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發生還原反應

B.充電時ZM+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

4.下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從溟水中獲得澳單質利用Sth將Bn吹出后，富集、還原、分離

B.BC.CD.D

5.中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（）

選項規律結論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應物濃度越大，反應速率越快

鋁片先溶解完

結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量

CNH3沸點低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

「溫度計

卜鋁條

A.AI和6化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+T2Ap*+3HgD.“白毛”是氧化鋁

7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolCb和足量的水反應，轉移電子數為0.1NA

B.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數為0.9NA

C.標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數為UNA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數目為IX10"NA

8.室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Kb2的數量級為IO，'

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，cfX(OH)2]+c(OH-)=c(X)+c(H)

9.運用化學知識，對下列內容進行分析不合理的是()

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(AS2O3)的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”

是指硫。

10.已知A、B、C、D為由短周期元素組成的囚種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質

可能省略）。

A——__>B——坐——>C——~>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發生輒化還原反應

B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c（H+何能為10/3moi兒

11.常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過程中，溶液中一1g、和一IgcOHKX^-）［或一電f）、和

C（H2C2O4）C（HC2O4）

-IgQCzCV-）］的關系如圖所示。下列說法正確的是

K

'

O

U

G

8

7

豈

(

W

Q

U

H

E

I

—

A.Kai(H2c2O4)數量級為10一1

B.曲線N表示一1g1、和一lgc（HC2（）4一）的關系

C.向NaHCzOj溶液中加NaOH至以HC2O4-)和aCzCV-)相等，此時溶液pH約為5

+2

D.在NaHCzOj溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是（）

A.自來水廠常用明磯作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

13.（實驗中學2022模擬檢測）某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統測定一定濃度碳酸鈉

溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產生影響

14.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下

列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Bn發生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

15.根據有關操作與現象，所得結論不正鯽的是（）

選項操作現象結論

A將濕潤的有色布條伸入。2中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈的絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3

C試紙變藍氨水顯堿性

中

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe'

A.AB.BC.CD.D

16.已知M是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH、一（：H4r）含有的質子數目為16M

C.將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3>HSO“SCV三者數目之和為O.OINA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA

17.錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnLi,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解）。實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2L=S叫制備Snl4o下列說法錯誤的是

裝置一

的CCL溶液

Sn,碎瓷片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發的L

B.Suk可溶于CCh中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

18.以下物質中存在I2C、13c、UC原子的是（）

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.????B.①?@C.②③④D.②③

19.（衡水中學2022模擬檢測）固體混合物X可能含有NaN（h、NazSiOj.FeCb、KAKh中的一種或幾種物質，某同

學對該固體進行了如下實驗:

|氣體x

」?固體丁

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSiOj,可能含有FeCb、KAlOz

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

20.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向FeBrz溶液中通入適量CL,溶液由淺綠色變為黃色02氧化性強于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，

溶液導電能力如圖

BaHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現白色沉淀X具有氧化性

取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色

D氣體為氧氣

氣體

A.AB.BC.CD.D

21.化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養化

D.為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體

22.我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續發展出貢獻。下列敘

述錯誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成

B.不銹鋼是指含絡、銀的鐵合金

C.3He和」He互為同位素

D.月球上的資源應該屬于全人類的

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方

法合成:

Fe/HCl

已知:

請回答下列問題:

（1）R的名稱是.;N中含有的官能團數目是.

（2）MTN反應過程中K2c0.3的作用是,

（3）HTG的反應類型是o

（4）H的分子式o

（5）寫出Q-H的化學方程式：o

（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有

（7）以1,5?戊二醇（HOOH）和苯為原料（其他無機試劑自選）合成設計合成路線:

24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

曲>

②CH3cH2cH=82CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO----------------->I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為,G中官能團的名稱為o

（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是

（3）有學生建議，將M-N的轉化用KMnO4（H+）代替（h,你認為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。（不考慮立體異構）

①能發生銀鏡反應②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示:

反應試劑反應試劑，目標產物

反應條件反應條件

25、（12分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CuMOH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。

參與形成銅綠的物質有Cu和o

（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cll2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古學家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________O

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答:

①過程I的正極反應物是。

②過程I負極的電極反應式是

（4）青銅器的修復有以下三種方法:

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%?3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c03的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cii2（OH）2c。3；

in.BTA保護法：

高聚物透明腴

（將產生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式O

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的C「，能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

26、（10分）某實驗室廢液含N，；、Na\F鏟、Cr3\SO：、P0：等離子，現通過如下流程變廢為寶制備KzCrzCh。

5U一

注

01M液

①ULL溶液A口.「運回』-石

IKOHHA△

ft液t

1刀沒出福色沆淀③「頤7

已知：

3+3+

（a）2CrO：（黃色）+2^式橙色）+山。;Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子pH

開始沉淀完全沉淀

2.73.7

C產4.96.8

請回答：

⑴某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂),C的斑點顏色為

(2)步驟②含Ci?物質發生的主要反應的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應選用o(填標號)

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過漉；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙整”、“乙醇?水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產品配成250mL溶液，取00mL于錐形瓶中，用cmoI?L”的(NH?)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消

耗標準(NHU)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產品中K2O2O7的純度為

27、(12分)OOM黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制

備、吸收和釋放進行了研究。

(1)儀器A的名稱是o

(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的。

(3)A中發生反應生成C1O2和Ch,其輒化產物和還原產物物質的量之比為

(4)關閉B的活塞，QO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

(5)已知在酸性條件下NaClOz可發生反應生成NaCI并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為一。

(6)C1O2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到CIO2溶液。為測定所得溶液中CIO2的濃度，進行了下列實驗:

步驟1：準確量取CIO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節試樣的pHW2.0,加入足量的K1晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmobL-Na2s2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為環mL。

(已知2aoyH0I+8H+=2Cr+5b+4H2O2Na2s2O3+I20iNa2sQ6+2NaI)

計算該C1O2的濃度為_____g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。

(￡CH2—CH,—CH—)

28、(14分)用合成EPR橡膠I的兩種單體A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

（HF淇合成路線如下：

CH,

J

己知：@R€OORI+R2OH^->RCOOR2+R1OH

O

②(CH)QCHCH3+H2O2_產化劑

3/'+H2,O0

(CH3)2C——l'HCH3-

OH

IH+H()H+(n-1)H2°

③6+〃H—C—H--H2i

回答下列問題：

⑴F的結構簡式為,反應m的反應類型為

（2）C的名稱為o

（3）寫出反應IV的化學方程式：o

（4）從下列選項中選擇試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。（填字母）

A.氯化鐵溶液B.濃溟水C酸性KM11O4溶液

（5）滿足下列條件的有機物E的同分異構體有種。

①與E屬于同類別物質；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3o

（）

（6）以丙烯和丙粥為原料合成u口,、,_1一、,—口、，無機試劑任選，寫出合成路線

（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

29、（10分）I.羥基磷酸鈣［Caio（P04）6（OH）J具有優良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用,

可以防止踽齒等，回答下列問題。

(1)Caio(P04)6(OH”中，元素的電負性按由大到小的順序依次是

(2)上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關系是PH3_NH3(填或“V”)，

PO產離子空間構型是一O

(3)現己合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N-為平面正五邊形結構，N原子的雜化類型是

(4)碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是

(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖1所示：其中最小的環為6元環，每個環平均

含有一個P原子。

圖1

II.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、AkO形成的一種化合物鉆藍晶體結構如圖2所示。

22

圖2

(6)基態C。原子的價電子排布式為該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方體構成，其化學式為NA為阿

伏加德羅常數的值，鉆藍晶體的密度為一g?cnf3(列計算式)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D.光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料，故D錯誤；

故選D。

2、D

【答案解析】

A、H2s04不用出作原料，錯誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、Nth的合成不使用吸收塔設備，錯誤；

D、工業生產中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。

答案選D。

3、D

【答案解析】

放電時，金屬Zn發生失電子的箱化反應生成ZM+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2占PTO?Zn2+,負極反應式為Zn-2eFZn*電子守恒有4Zn?PTO?Zn2+,

所以每生成ImolPTO-Zi?*,M極溶解Zn的質量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤;

故選：Do

4、A

【答案解析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數為；7管*100%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性,會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

粕絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向溟水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從澳水中獲得溟單質。若向溟水中通入SO2氣體，就會發

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質漠吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

5、D

【答案解析】

A.HC10不穩定，可分解生成HCL故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續進行，與稀硝酸發生不同的反應，故B

錯誤；

C.結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點

高于PHa,故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

6、B

【答案解析】

鋁與硝酸汞溶液發生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【題目詳解】

A.實驗中，溫度計示數上升，說明A1和02化合放出熱量，A項正確；

B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；

C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2AI+3Hg2+->2Al3++3Hg,C項正確：

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。

本題選Bo

7、B

【答案解析】

A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于（MNA個，故A錯誤；

B、SO2和CO2的摩爾質量分別為64g/mol和44g/moL兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含Imol中

子，故l.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；

C、標況下22.4L丙烷的物質的量為ImoL而丙烷中含10條共價鍵，故Imol丙烷中含共價鍵總數為IONA,故C錯誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數無法計算，故D錯誤；

故答案為Bo

【答案點睛】

阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑤注意物質的結構：如NazCh是由Na+和02?-構成，而

不是由Na+和?構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，竽。2是正四面體結構，ImolSKh中含

有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

8、D

【答案解析】

+2+2++

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=

C(OH.)=10?⑷(62)=IO.7.(XX第一中學202綣擬槍測)8,故④錯誤；

B?X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(CH)2的Kbi=c(OH?dX(OH)+]/

486292

C[X(OH)2]=1()--,X?+第一步水解平衡常數為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數Kh2=KM/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH),的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X*)vc[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒(：300+(：(011?)=2<：62+)+?11+)+(:，(011)]+,物料守恒

c(NOy)=C(X2+)+C[X(OH)21+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守

2++

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正確；

答案：Do

9、B

【答案解析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中碑元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂昉酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

10、B

【答案解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：

A—5~>B―~>C―型_>D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質

化合物符合轉化關系。

【題目詳解】

A、D、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系:

A―_>B―_>C―?一>>D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質

化合物符合轉化關系；

A.若A是共價化合物，A可能為NH3或HzS,D為HNCh或H2s04,H2s與H2s。4可以發生氧化還原反應，故A正

確；

B.若A為非金屬單質，則A為N2（或S）,氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質，貝IJA為NM或S）,B為NO（或SO?）,C為N（h（或SO3）,D為HNOM或H2so0,其中N2與鎂

反應生成的MgjNz中陰、陽離子的個數比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNCh或H2s（h,O.lmol/LNaOH溶液或HN（h

溶液中水電離出的c（H+）都是10-13moi/L,故D正確；

故答案選Bo

【答案解析】

史以理工也正組

H2cOJ為弱酸，第一步電離平衡常數>第二步電離平衡常數，即

C（也。2。4）4股。：）

C（H+）C仁。3

則也萬念一頷股°,）<-館求百一頷

c（”GOJ）

因此曲線M表示-1g和?lgc（HC2O4-）的關系，曲線N表示-1g和?lgC（C2O42-）的關系，選項B

c("C0)

。(46。4)

錯誤;

c（/T）c（"GOJ）

就晝-回（如。>2,則心（”2。）=

根據上述分析，因為-1g44二10々，數量級為

。（也。2。4）

10一2,選項A錯誤;

《獷）,仁0廣）70.5

根據A的分析，K,n（H2Go，=2-

向NaHC2（h溶液中加NaOH至c（HC2（）4一）和c（C2O4）

C（HC2OJ）

相等，（2（〃2c204）=4"+）=10"，此時溶液pH約為5,選項C正確;

K

2

根據A的分析，Kai(H2C2O4)=10,則NaHC2O4的水解平衡常數7■彳危5)=1"2c2°),說明以電

離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4Ac(C2O42?c(H2c2。4),選項D錯誤；

答案選C。

12、B

【答案解析】

A.自來水廠常用明磯作凈水劑，明研沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑裁體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

13、C

【答案解析】

A.根據圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進

了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；

B.ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3FH2O=HCO/OH-和水的電離平衡H2OWH++OH-,二者均為吸熱反應，be段

中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產生影響，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

14、D

【答案解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質是苯和甲苯，兩種物質的分子中都含有苯環，在催化劑存在下可以與Bn發生取代

反應，A正確；

B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和燒乙烯、丙烯可以與Bn發生加成反應，產生1,2?二溟乙烷和1,2?二溟丙烷，它

們都是液體物質，難溶于水，密度比水大，B正確；

C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體

物質有苯和甲苯，其中苯和甲苯經冷水降溫恢復至常溫下的液態留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溟的四氯化碳溶

液反應變為液體，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產生HzO、CO2,無污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；

D.甲烷是正四面體結構，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯誤；

故合理選項是Do

15、A

【答案解析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C正確；

D、含有F*的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

16>B

【答案解析】

112

A.QS、K2O2的式量是110,HgQS、K2O2的混合物的物質的量是不了一；一;=0.lmol,ImolK2s含有2moiK+、

110g/mol

ImolS",1molK2O2中含有2moiK+、Imo1022s則0.1mol混合物中含有離子數目為03M,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質子數為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質的量是〃(CH》=

-----7----7=2mol,則含有的質子數目為2molx8xAT/mol=16NA?B正確;

14g/moiA

C.標準狀況下224mLsO2的物質的量是0.01mol,SO2溶于水反應產生H2sO3,該反應是可逆反應，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發生的電離作用分步進行，存在電離平衡，根據S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3>SO32-四種，故H2s。3、HSO3\SO32?的數目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質的量為ImoL若只發生反應Cu+4HNO￡濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O轉移電子物質的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發生反應：

3cli+8HN0M稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應只產生NO,轉移電子的物質的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應，轉移的電子數大于0.50N、而小于0.75NA,D錯誤；

故合理選項是Bo

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.Snk易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據相似相溶原理，Snh是非極性分子溶于CCk非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

18、A

【答案解析】

口C、SC、是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質都含有碳元素，所以這些物質中都存在“c、"c、"C原子，故合理選項是A。

19、D

【答案解析】

溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【答案點睛】

掌握物質之間的反應，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質的性質，如加入鹽酸產生沉淀通常認為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

20、B

【答案解析】

A.溶液由淺綠色變為黃色，可能亞鐵離子、溟離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現象不能比較CL、Br2

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸領，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤；

故選B。

21、A

【答案解析】

A.聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤;

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養化，有利于環境保護，故c正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

22、A

【答案解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入倍、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內部組織結構，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹,

B正確；

C.3He和，He的質子數相同，但中子數不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應該屬于全人類，D正確。

故選A。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰羥基苯甲醛（或2.羥基苯甲醛）4消耗產生的HCL提高有機物N