PAGEPAGE1課后限時集訓1鈉及其化合物(建議用時：35分鐘)一、選擇題(1～6題只有一個正確答案，7～10題有一個或兩個正確答案)1．(2024·濰坊統考)《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發面，……亦去垢發面?！边@里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3D[“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發面，……亦去垢發面”，說明“石堿”能去油污、作發酵劑，解除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。]2．某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最終反應釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更平安的是()A．打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應B．向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC．向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”金屬鈉D．向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量[答案]D3．(2024·衡水模擬)下列試驗操作正確的是()選項試驗操作A視察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆粒大小的鈉，當心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色C[A項，取出鈉后先用濾紙吸干鈉表面的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項，二者與澄清石灰水均反應；D項，K＋的焰色反應不能干脆視察。]4．(2024·湖北高三測試)利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃視察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色B[A項，H2燃燒時火焰為淺藍色；B項，均含鈉元素，焰色反應均為黃色；C項，只有K的焰色反應可通過藍色鈷玻璃視察，防止鈉的干擾；D項，火焰有顏色可以是灼燒化合物。]5．(2024·廣東試驗中學模擬)Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是()A．Q肯定是氧化劑B．當有1molO2生成時轉移電子4molC．O2肯定是氧化產物D．Na2O2不行能發生還原反應C[Na2O2與某物質Q發生反應并且有氧氣生成時，Na2O2可能既發生還原反應又發生氧化反應，生成的氧氣是氧化產物，而Q可能既不是氧化劑又不是還原劑，例如，過氧化鈉與水或者二氧化碳的反應，當有1molO2生成時轉移電子2×1＝2mol，A、B、D三項錯誤，C項正確。]6．(2024·河南頂級名校期中)事實上，很多非金屬氧化物在肯定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據此，你認為下列化學方程式中正確的是()A．2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑A[Na2O2與低價氧化物反應時，Na2O2作氧化劑，不生成O2，Na2O2與最高價氧化物反應時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，有O2生成。]7．(2024·濱州期末)某試驗小組通過如圖所示試驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法正確的是()A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C．④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度AC[過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A項正確；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B項錯誤；④中紅色退去，可能緣由是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質，漂白退色，C項正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的狀況下分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫，不是降低了水中氧氣的溶解度，D項錯誤。]8．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應，最終測得生成的氣體和殘余固體均由兩種物質組成，則其組成應是()氣體固體ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B[當CO2和H2O(g)同時通過足量的Na2O2時，可認為是CO2先與Na2O2反應，則題干反應的產物中不行能有CO2存在，因為若有CO2存在，則另外兩種氣體H2O(g)和O2肯定也都存在，這樣最終就會有三種氣體，不符合題意，所以生成的氣體由H2O(g)和O2組成。H2O(g)剩余說明Na2O2已經反應完畢，則生成的兩種固體為Na2CO3與NaOH(NaHCO3在270℃9．某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④COeq\o\al(2－,3)、⑤SOeq\o\al(2－,4)五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽視溶液體積改變)()A．① B．①⑤C．①④⑤ D．①③④⑤A[過氧化鈉具有強氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)；所得溶液為堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)將轉化為COeq\o\al(2－,3)，只有NOeq\o\al(－,3)的濃度基本不變。]10．在150℃時，使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重ag，濃硫酸增重bg；若將上述氣體先通過濃硫酸，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重cg。設氣體皆被完全汲取，則a、b、c、dA．d>a>c>b B．b>c>a>dC．a>c>b>d D．d>c>b>aA[依據NH4HCO3eq\o(=,\s\up9(150℃))NH3↑＋CO2↑＋H2O(g)可知1molNH4HCO3分解可生成17gNH3、44gCO2、18gH2O(g)，依據題意可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，故d＞a＞c＞b。]二、非選擇題11．(2024·大連高三測試)氫化鈉和硼氫化鈉，廣泛應用于工業生產。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為________。(2)NaH能與水猛烈反應：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，該反應中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)硼氫化鈉(NaBH4)與H2O反應生成NaBO2和H2的化學方程式為________________________________________________，此反應中NaBH4作________劑。[解析](1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價為＋1，化合物中元素化合價代數和為0，則氫元素的化合價為－1。(2)NaH能與水猛烈反應：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價由－1變為0，作還原劑，H2O中氫元素化合價由＋1變為0，作氧化劑，該反應中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價上升為＋1，鈦元素化合價由＋4變為0，據此可寫出化學方程式。(4)NaBH4中H為－1價，具有強還原性，可還原H2O：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑[答案](1)－1(2)H2O1∶1(3)2NaH＋TiCl4eq\o(=,\s\up9(高溫))Ti＋2NaCl＋2HCl↑(4)NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑還原12．(2024·北京朝陽區期末)甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現象：試驗序號運用藥品現象ⅠNa2O2、H2O①試管壁發熱；②有無色無味氣體產生ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發熱；②有刺激性氣味的氣體產生；③反應后所得溶液呈淺黃綠色請回答下列問題：試驗Ⅰ中：(1)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)反應的化學方程式是__________________________________________。(3)證明無色無味氣體是氧氣的方法是___________________________________________________________________________________________。試驗Ⅱ中：(4)依據現象②、③，推想生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，馬上產生與試驗Ⅰ相同的氣體，緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)試管壁發熱，說明反應是放熱反應。(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(3)檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則證明是氧氣。(4)有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色，說明生成的氣體是氯氣，過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，化學方程式為Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。(5)隨反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na2O2可發生復分解反應生成過氧化氫，所以溶液中存在的過氧化氫在氯化鐵催化作用下產生氧氣。[答案](1)放熱(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則證明是氧氣(4)Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(5)淺黃綠色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，馬上產生氧氣13．(2024·吉林試驗中學模擬)如圖試驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內發生反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________。(2)B裝置的作用是______________________________________________________________________________________________________________。(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________。(4)雙球干燥管內視察到的試驗現象是_____________________________________________________________________________________________。(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內視察到的試驗現象是_____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]NaHCO3受熱分解產生的CO2經濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中的Na2O2發生反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體漸漸變為白色粉末，同時由于O2的產生，點燃的蚊香燃燒更加猛烈；若將干燥管內的Na2O2換為Na2O，則只發生反應CO2＋Na2O=Na2CO3，點燃的蚊香漸漸熄滅。[答案](1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up9(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)汲取氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2漸漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加猛烈(5)點燃的蚊香漸漸熄滅14．(2024·廣西陸川中學檢測)已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)寫出Na2O2作供氧劑時發生反應的化學方程式：______________________________________________________________。(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下試驗，試驗步驟和現象如下。步驟1：按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；步驟3：……，起先加熱，視察到硬質玻璃管內Na2O2起先熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是___________。②步驟3在點燃C處酒精燈前必需進行的操作是____________________________________________________________________________________。③設置裝置D的目的是__________________________________________。④依據試驗現象得到的結論是_______________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。⑤該試驗設計中存在明顯不足之處，應當如何改進：____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)Na2O2能與CO2反應生成氧氣，可作供氧劑，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2eq\o(=,\s\up9(△))2Na2CO3＋O2。(2)①分析裝置圖可知，盛稀鹽酸的儀器為長頸漏斗；B裝置的作用是汲取氫氣中的雜質氣體；②氫氣是可燃性氣體，與空氣混合加熱易發生爆炸，故在點燃C處酒精燈前必需檢驗H2純度；③裝置中裝的是無水硫酸銅，用來檢驗有無水生成；④由試驗現象分析可知過氧化鈉變為白色固體，硫酸銅不變藍色證明無水生成，則氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up9(△))2NaOH；⑤為防止氫氣排放到空氣中遇明火發生爆炸，應在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置。[答案](1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)①長頸漏斗汲取氫氣中的雜質氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣