弱電解質(zhì)電離教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡建立過(guò)程。掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，能運(yùn)用勒夏特列原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。了解電離平衡常數(shù)的含義，能根據(jù)電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、數(shù)據(jù)分析等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納總結(jié)的能力。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡理論來(lái)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡，體會(huì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的指導(dǎo)作用，提高知識(shí)遷移能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。體會(huì)化學(xué)學(xué)科中對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。電離平衡常數(shù)。2.教學(xué)難點(diǎn)弱電解質(zhì)電離平衡的建立及移動(dòng)。電離平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用。

三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法

四、教學(xué)過(guò)程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）【教師活動(dòng)】展示實(shí)驗(yàn)：將等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與同樣大小的鎂條反應(yīng)，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂條與鹽酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡速率快；與醋酸反應(yīng)相對(duì)較慢，產(chǎn)生氣泡速率慢?！窘處熞龑?dǎo)】為什么相同濃度的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)的速率不同呢？這與它們的電離情況有什么關(guān)系呢？由此引出本節(jié)課的主題--弱電解質(zhì)的電離。

（二）弱電解質(zhì)的電離平衡（20分鐘）1.弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)【教師活動(dòng)】回顧強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，舉例說(shuō)明常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)（如NaCl、HCl等）和弱電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）。引導(dǎo)學(xué)生思考弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，與強(qiáng)電解質(zhì)有何不同?！緦W(xué)生活動(dòng)】回憶相關(guān)概念，思考并回答弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離?！窘處熆偨Y(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡；而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡。以醋酸為例，書(shū)寫(xiě)醋酸的電離方程式：CH?COOH?CH?COO?+H?。2.電離平衡的建立【教師活動(dòng)】展示醋酸電離過(guò)程的微觀示意圖，講解醋酸分子在水中的電離過(guò)程。開(kāi)始時(shí)，醋酸分子電離速率較大，隨著溶液中CH?COO?和H?濃度的逐漸增大，結(jié)合成醋酸分子的速率逐漸加快。當(dāng)電離速率和結(jié)合速率相等時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀看微觀示意圖，理解醋酸電離平衡的建立過(guò)程，體會(huì)動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)。【教師提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們分析一下，在醋酸的電離平衡建立過(guò)程中，溶液中各粒子濃度是如何變化的？【學(xué)生思考回答】醋酸分子濃度逐漸減小，CH?COO?和H?濃度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，各粒子濃度不再改變。3.電離平衡的概念【教師總結(jié)】在一定條件下（如溫度、濃度），當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做電離平衡。電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，具有化學(xué)平衡的一般特征，如"逆""等""動(dòng)""定""變"?！緦W(xué)生活動(dòng)】理解電離平衡的概念，與化學(xué)平衡的概念進(jìn)行對(duì)比，加深對(duì)電離平衡的認(rèn)識(shí)。

（三）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素（25分鐘）1.溫度的影響【實(shí)驗(yàn)探究】取兩支試管，分別加入等體積、等濃度的醋酸溶液，一支放在熱水浴中加熱，另一支放在冷水中冷卻，觀察并記錄溶液的導(dǎo)電性變化?！緦W(xué)生活動(dòng)】分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到熱水浴中的溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，冷水中的溶液導(dǎo)電性減弱。【教師引導(dǎo)】根據(jù)溶液導(dǎo)電性變化，分析溫度對(duì)醋酸電離平衡的影響。【學(xué)生思考回答】升高溫度，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明醋酸電離程度增大，平衡向電離方向移動(dòng)；降低溫度，溶液導(dǎo)電性減弱，說(shuō)明醋酸電離程度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘處熆偨Y(jié)】弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大；降低溫度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小。2.濃度的影響【實(shí)驗(yàn)探究】取三支試管，分別加入1mL、2mL、3mL0.1mol/L的醋酸溶液，然后分別加水稀釋至10mL，測(cè)量并記錄溶液的pH?！緦W(xué)生活動(dòng)】分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量并記錄數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)稀釋后溶液的pH逐漸增大。【教師引導(dǎo)】根據(jù)pH變化，分析濃度對(duì)醋酸電離平衡的影響?！緦W(xué)生思考回答】加水稀釋后，溶液中醋酸分子、CH?COO?和H?濃度都減小，但醋酸分子濃度減小的倍數(shù)大于離子濃度減小的倍數(shù)，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。【教師總結(jié)】加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但電離程度減??；減小弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡同樣向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。3.同離子效應(yīng)【教師活動(dòng)】在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，觀察溶液中H?濃度的變化?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀察到加入醋酸鈉固體后，溶液中H?濃度減小，溶液酸性減弱?！窘處熞龑?dǎo)】分析加入醋酸鈉固體后對(duì)醋酸電離平衡的影響?！緦W(xué)生思考回答】醋酸鈉在溶液中完全電離產(chǎn)生CH?COO?，增大了溶液中CH?COO?的濃度，使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H?濃度減小?！窘處熆偨Y(jié)】在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。

（四）電離平衡常數(shù)（15分鐘）1.電離平衡常數(shù)的概念【教師活動(dòng)】以醋酸的電離為例，講解電離平衡常數(shù)的概念。在一定溫度下，當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做醋酸的電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用Ka表示?！緦W(xué)生活動(dòng)】理解電離平衡常數(shù)的概念，寫(xiě)出醋酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka=[CH?COO?]·[H?]/[CH?COOH]?！窘處熖釂?wèn)】請(qǐng)同學(xué)們思考一下，電離常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的電離程度有什么關(guān)系？【學(xué)生思考回答】電離常數(shù)越大，說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸性或堿性越強(qiáng)。2.電離平衡常數(shù)的意義【教師總結(jié)】電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，它只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。對(duì)于同一弱電解質(zhì)，溫度一定時(shí)，電離常數(shù)是一個(gè)定值。通過(guò)比較不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小，可以判斷它們的相對(duì)強(qiáng)弱。【教師舉例】已知25℃時(shí)，醋酸的Ka=1.75×10??，碳酸的Ka?=4.4×10??，Ka?=4.7×10?11。比較醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱?！緦W(xué)生活動(dòng)】根據(jù)電離常數(shù)大小，得出醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸。3.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【教師活動(dòng)】展示例題：已知25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10??，求該溶液中H?的濃度?！窘處熞龑?dǎo)】學(xué)生根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，講解計(jì)算過(guò)程和方法?！緦W(xué)生活動(dòng)】進(jìn)行計(jì)算，體會(huì)電離平衡常數(shù)在計(jì)算中的應(yīng)用。

（五）課堂小結(jié)（5分鐘）【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、影響電離平衡的因素（溫度、濃度、同離子效應(yīng)）以及電離平衡常數(shù)的概念、意義和應(yīng)用?！緦W(xué)生活動(dòng)】積極發(fā)言，總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)，梳理知識(shí)體系。

（六）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v(電離)=v(結(jié)合)≠0C.弱電解質(zhì)電離平衡后，加水稀釋，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離常數(shù)增大D.升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離常數(shù)減小【答案】B2.在0.1mol/L的醋酸溶液中，要使醋酸的電離程度增大，且H?濃度減小，應(yīng)采取的措施是（）A.升高溫度B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入少量的鹽酸D.加水稀釋【答案】D3.已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離常數(shù)Ka=3.6×10??，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)Ka=4.9×10?1?。則相同濃度的HF和HCN溶液中，酸性較強(qiáng)的是______；pH相等的HF和HCN溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是______?！敬鸢浮縃F；HCN

（七）布置作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：教材課后習(xí)題中與本節(jié)課相關(guān)的題目。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解電離平衡在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，并撰寫(xiě)一篇簡(jiǎn)短的報(bào)告。

五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論分析等活動(dòng)，