試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁7.3含氮化合物的合理使用同步習題高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．與可應用于工業合成尿素。下列相關的化學用語正確的是A．的電子式：B．的結構簡式：C．的結構式：D．該反應的化學方程式：2．氯化銨(NH4Cl)是一種氮肥，有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用。氯化銨中氮元素的化合價是A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－33．下列說法正確的是A．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨B．NO可用NaOH溶液吸收C．過氧化鈉可做潛水艇中的“供氧劑”D．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣4．檢驗銨鹽的方法是取出少量待檢物放入試管中，然后A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化B．加熱，將產生的氣體通入無色酚酞溶液中，觀察顏色變化C．加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化D．加入強堿溶液，加熱，再滴入無色酚酞溶液，觀察顏色變化5．以下物質不屬于氮肥的是（

）A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4C16．下列說法不正確的是

A．將氮氣轉化為含氮化合物的過程稱為氮的固定B．氨氣極易溶于水且氨水呈堿性C．NO和NO2都是無色無味氣體D．常溫下，濃硝酸可使鋁、鐵鈍化。7．下列指定反應的離子方程式正確的是A．NO2與水反應的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHC．NO2與NaOH溶液反應：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH-NH3↑+H2O8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列有關化學反應的敘述正確的是A．[O]表示還原劑B．能與反應生成和NOC．能與溶液反應生成D．物質X一定為9．類推的思維方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀鹽酸與鎂反應生成H2，故稀硝酸與鎂反應也生成H2C．氯單質與水反應生成次氯酸，故溴單質與水反應生成次溴酸D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物10．關于下列實驗的說法中正確的是A．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，該溶液定有Cl-B．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液一定有C．某溶液中加入稀鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有D．某溶液中加入濃NaOH并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定有11．用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的除去SO2中的HCl氣體收集NO2氣體配制1.0mol?L-1NaOH溶液制備少量CO2氣體A．A B．B C．C D．D12．某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發現一瓶無色溶液，標簽破損如下圖，據老師回憶，該藥品應該是中學化學常用試劑。該小組同學根據已掌握的知識，對溶液進行鑒定。下列說法錯誤的是A．該小組同學推測它的陽離子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一個B．若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是:取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則陽離子為NH4+C．某同學操作時不慎將一滴溶液滴落在紙上，紙變黑，說明該溶液為濃硫酸D．驗證陽離子是否為Na+或者K+的實驗方法是焰色反應13．化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法正確的是A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．我國提出網絡強國戰術，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅C．手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池D．“煤改氣”可以減少SO2等有害物質的排放量，有利于打贏藍天保衛戰14．下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是A．堿石灰能吸收水，可用來干燥氫氣、氨氣、二氧化氮B．SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿、毛、絲等C．NH3易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑D．銨鹽中含有氮元素且易被農作物吸收，銨鹽可用作氮肥15．將盛有30mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于放滿水的水槽中，最后試管中氣體的體積是20mL，則原混合氣體中NO的體積是A．12mL B．15mL C．18mL D．24mL16．已知E、F、G、H四種不同粒子。它們之間存在著如右圖所示的關系，下列說法錯誤的是A．如果均是10電子的粒子，則E可能為HFB．如果均是10電子的粒子，可能發生C．如果E和G是18電子的粒子，F和H是10電子的粒子則反應可能為D．由圖示轉化可知，結合質子的能力G>F17．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+2H2O=Ca(OH)2↓+2NHD．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用18．下列說法正確的是A．實驗室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加熱的方法制取氨氣B．實驗室用NH4HCO3固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣C．可以用CaCl2干燥氨氣D．可以用加熱并冷卻的方法分離NaCl和NH4Cl的混合物19．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：C1-、、、、Na+、K+。為確認溶液的組成進行如下實驗：①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后沉淀經過濾、洗滌、干燥，得固體4.30g，向該固體中加入過量的HCl溶液，有2.33g固體不溶解。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生標準狀況下1.12L能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下列關于原溶液組成的說法正確的是A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B．取①的濾液進行焰色反應，觀察到黃色火焰，說明原溶液含有Na+，不含有K+C．原溶液中c()=0.1mol·L-1，且c()>c()D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)>c()20．現有一包由、、、、和中的三種物質組成的混合物，通過如下實驗確定其組成，則混合物的成分可能是步驟操作及現象①取少量粉末溶于水，產生白色沉淀，放出有刺激性氣味的氣體②過濾，得到白色固體和透明溶液③取②中固體，加入足量溶液，固體全部溶解A．、和 B．、和C．、和 D．、和21．下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項操作現象結論A向溶液通入有白色沉淀非金屬性：B向滴有的溶液通入溶液褪色具有漂白性C向溶液通入足量NH3先有沉淀后溶解為兩性氫氧化物D向滴有酚酞的溶液通入溶液褪色是酸性氧化物A．A B．B C．C D．D22．如圖是某元素的“價—類”二維圖。其中正鹽g與熟石灰共熱發生反應可生成f，d的相對分子質量比c大16.下列說法正確的是A．實驗室制備f時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取B．c和d都可用排水法收集C．b的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．f可經催化氧化生成d23．化學與環境密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．CO2、NO2、SO2都會導致酸雨的形成B．NO、NO2等氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物C．生石灰能與SO2反應，可作煤燃燒時的脫硫劑D．汽車排氣系統中的三元催化器可減少尾氣(CO、NOx、碳氫化合物)污染24．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．使酚酞變紅的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、25．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干種。取該溶液進行連續實驗，過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中不正確的是A．不能確定原溶液是否存在Cl- B．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．原溶液c(SO)=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+二、填空題26．氮的固定主要有三大途徑，它們是、、；氮肥主要有、硝態氮肥和，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是；含三要素中的兩種或兩種以上的化學肥料稱復合肥料。27．氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是28．Ⅰ.氫氣是一種綠色能源，我國目前是全球最大的產氫國。(1)氫元素有1H、2H和3H三種核素，它們含有相同的________。(雙選)A．中子數 B．質量數 C．質子數 D．核外電子數(2)下列關于氫分子的說法錯誤的是。A．氫分子中含有共價鍵B．氫分子的空間填充模型可表示為C．氫氣液化時，氫分子間平均距離變小Ⅱ.“人靠田養，苗靠肥長”，糧食增產離不開氮肥。????NH3是制備氮肥的原料之一。(3)寫出NH3的電子式。(4)下列關于NH3的說法錯誤的是________。A．極易溶于水 B．可用作制冷劑 C．屬于電解質 D．屬于共價化合物Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。(5)尿素屬于________。A．銨態氮肥 B．硝態氮肥 C．有機氮肥 D．復合肥(6)尿素被廣泛使用的原因可能有(任寫一點)。Ⅳ.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可應用于原子反應堆。氮化硅可由下列反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si3N4中氮元素的化合價為-3。(7)用單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目。(8)該反應的氧化劑是，被氧化的元素是。(9)若生成0.25molSi3N4，則反應過程中轉移個電子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．NH3的電子式中N原子缺少一對孤對電子，正確為，A項錯誤；B．的結構中，C與O形成雙鍵，其結構簡式為，B項正確；C．中C與O形成雙鍵，其結構式為O=C=O，C項錯誤；D．該反應的化學方程式為：，D項錯誤；答案選B。2．D【詳解】試題根據化學式中元素的正負化合價的代數和為零計算，H元素為+1價，Cl元素化合價為-1價，設N元素化合價為x，則x+1×4-1=0，解得x=-3；故答案為D。3．C【詳解】A．pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水稱為酸雨，故A錯誤；B．NO是不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應，若NO、氧氣一起通入氫氧化鈉溶液，則可以被吸收，故B錯誤；C．過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應放出氧氣，可做潛水艇中的“供氧劑”，故C正確；D．大氣中SO2的主要來源是化石燃料的燃燒，可導致酸雨，汽車尾氣主要含氮氧化物、一氧化碳等，故D錯誤；答案為C。4．C【詳解】加入NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故選：C。5．B【分析】氮肥，是指以氮為主要成分，具有N標明量，施于土壤可提供植物氮素營養的單元肥料。通常情況下，氮肥應易溶于水，以便易于被植物吸收。【詳解】A.NH3·H2O

為含氮的堿，是氨水的主要成分，可作氮肥；B.N2為氮氣，難溶于水，不能被植物吸收，不能作氮肥；C.NaNO3為易溶于水的含氮的鹽，可作氮肥；D.NH4C1為易溶于水的含氮的鹽，可作氮肥。答案是B。6．C【詳解】A．將空氣中游離態的氮（氮氣）轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，故A正確；B．氨氣極易溶于水，NH3+H2O?NH3·H2O?NH＋OH－，氨水呈弱堿性，故B正確；C．二氧化氮是紅棕色的氣體，故C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發生鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應的進一步進行，故D正確；故選C。7．A【詳解】A．NO2與水反應生成硝酸和NO，其反應離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正確；B．因為通入SO2是少量，因此少量SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故B錯誤；C．NO2與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，其離子方程式為2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉為過量，本題缺少碳酸氫根與氫氧化鈉的反應，正確的是NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O，故D錯誤；答案為A。8．C【詳解】A．由圖中可知，[O]表示氧化劑，A錯誤；B．能與反應生成，反應方程式為：N2O5+H2O=2HNO3，B錯誤；C．SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，故能與溶液反應生成，C正確；D．當NH3過量時生成物質X為(NH4)2SO4，當硫酸過量時生成物質X為，D錯誤；故答案為：C。9．C【詳解】A．Na2CO3沒有還原性，所以Na2CO3不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，能與金屬反應生成氮的化合物，Mg和硝酸反應生成氮的化合物而不是氫氣，故B錯誤；C．溴單質與水反應可生成HBr和HBrO，故C正確；D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，則SO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故D錯誤。答案選C。10．D【詳解】A．氯化銀為不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是含有硫酸根離子的溶液中，加入硝酸銀溶液，生成硫酸銀白色沉淀，再加稀硝酸沉淀也不溶解，所以不能確定原溶液中一定含有氯離子，故A錯誤；B．硫酸鋇為白色沉淀，不溶于稀鹽酸；但是含有銀離子的溶液中，加入氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀也不溶解，所以不能確定原溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；某溶液中加入稀鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有或或或，故C錯誤；D．銨根離子與氫氧根離子加熱反應產生氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此某溶液中加入濃NaOH并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定有，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．HCl和飽和亞硫酸鈉溶液反應生成SO2，SO2也能和飽和亞硫酸鈉溶液，不能用飽和亞硫酸鈉溶液除去SO2中的HCl氣體，故A錯誤；B．NO2的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，NO2能夠和NaOH溶液反應，可以用NaOH吸收尾氣，故B正確；C．不能在容量瓶中溶解NaOH固體，故C錯誤；D．Na2CO3易溶于水，不能用Na2CO3和稀鹽酸通過啟普發射器制備CO2氣體，故D錯誤；故選B。12．B【詳解】A、H+、Na+、K+、NH4+這幾種離子和SO42-能共存，所以可以是這四種離子中的其中一種，故A正確。B、因NH4+不能與稀氫氧化鈉反應生成氨氣，所以此法檢驗NH4+是錯誤的，應該用濃氫氧化鈉溶液且加熱，故B錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到紙上，濃硫酸可將紙中有機物中的H和O按2：1脫去，剩下是黑色的碳，所以紙變黑，故C正確。D、鈉離子和鉀離子不容易通過化學方法檢驗，可通過焰色反應檢驗，故D正確，本題正確選項為B。點睛：離子反應和離子的檢驗是解本題的關鍵。13．D【詳解】A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結構陶瓷是一種新型耐高溫結構陶瓷，不是普通硅酸鹽陶瓷，故其主要成分不是硅酸鹽，A錯誤；B．我國提出網絡強國戰術，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，B錯誤；C．手機、電腦中使用的鋰電池都是可充電電池，故屬于二次電池，C錯誤；D．燃煤將產生大量的SO2和粉塵等，“煤改氣”即改燒天然氣，故可以減少SO2等有害物質的排放量，有利于打贏藍天保衛戰，D正確；故答案為：D。14．A【詳解】A．堿石灰是一種堿性干燥劑，可用來干燥中性氣體和堿性氣體，但不能用來干燥酸性氣體二氧化氮等，故A錯誤。B．SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故B正確；C．液氨中含氫鍵，沸點高，易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故C正確；D．銨鹽中含有氮元素且易被農作物吸收，所以銨鹽可用作氮肥，故D正確；故選：A。15．B【詳解】，設原混合氣體中NO的體積是XmL，則原混合氣體中NO2的體積是(30-X)mL，上述反應生成NO為mL，則，解得X=15mL，答案選B。16．D【詳解】A．如果均是10電子的粒子，則E、F、G、H可以分別是HF、OH-、F-、H2O，故則E可能為HF，A正確；B．如果均是10電子的粒子，E為，F為OH-，G為NH3，H為H2O，故可能發生，B正確；C．如果E和G是18電子的粒子，E和G可以為HS-和S2-，F和H是10電子的粒子F和H可以是OH-和H2O，則反應可能為D．由圖示轉化可知，E中的質子被F結合，E失去質子變成了G，可知結合質子的能力G＜F，D錯誤；故答案為：D。17．B【分析】NH3易溶于水，硫酸鈣懸濁液中通入氨氣，使溶液呈堿性，后通入的CO2被氨水吸收轉變出碳酸根離子、進一步把CaSO4轉化為CaCO3沉淀，過濾，所得濾液主要成分為硫酸銨，可提取硫酸銨晶體，據此回答。【詳解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應的化學方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A錯誤；B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結晶析出，操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質發生的主要化學反應為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO，C錯誤；D．反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的CO2可循環利用，通入足量NH3，應通適量二氧化碳，二氧化碳若過量、碳酸鈣會溶解，D錯誤；故選B。18．D【詳解】A．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加熱能生成氨氣，但氨氣極易溶于水，不能持續得到氨氣，故A錯誤；B．NH4HCO3受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，則用NH4HCO3固體和Ca(OH)2固體混合加熱制得的氨氣中會混有CO2，實驗室常用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣，故B錯誤；C．CaCl2能與氨氣反應，所以實驗室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣，可以用堿石灰來干燥氨氣，故C錯誤；D．NaCl沸點高、對熱穩定不分解，NH4Cl不穩定，受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成NH4Cl，所以可用加熱并冷卻的方法分離NaCl和NH4Cl的混合物，故D正確；故選D。19．D【分析】①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后沉淀經過濾，洗滌、干燥，得固體4.3g，向該固體中加入過量的HCl溶液，有2.33g固體不溶解，2.33g沉淀為BaSO4，4.3g-2.33g=1.97g，另一種沉淀為BaCO3，則原溶液中含有、，n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生標準狀況下1.12L能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中含有，n()=n(NH3)==0.05mol；由①②可知，負電荷的總物質的量為2n()+2n()=0.02mol+0.02mol=0.04mol，正電荷的總物質的量為0.05mol＞0.04mol，根據溶液不顯電性可知，原溶液中一定含有Cl-；綜上，原溶液中一定含有Cl-、、、，可能含有Na+、K+，據此分析解答。【詳解】由上述分析可知，原溶液中一定含有Cl-、、、，可能含有Na+、K+，據此分析解題：A．由上述分析可知，一定存在、、、Cl-，不能確定是否存在Na+、K+，A錯誤；B．取①的濾液進行焰色反應，觀察到黃色火焰，說明原溶液含Na+，但不能確定是否含K+，需透過藍色鈷玻璃進一步確定，B錯誤；C．原溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.05mol/L，n()=0.05mol，n()=0.01mol，所以c()＞c()，C錯誤；D．如果上述6種離子都存在，即含有Cl-、、、、Na+、K+，根據電荷守恒可知，n(Cl-)+2n()+2n()=n()+n(Na+)+n(K+)，則n(Cl-)＞0.01mol,所以n(Cl-)＞n()，即c(Cl-)＞c()，D正確；故答案為：D。20．C【詳解】A．按照選項所給混合物組成，粉末溶于水產生刺激性氣味的氣體氨氣，但是沒有白色沉淀產生，現象不對應，A錯誤；B．按照選項所給混合物組成，取少量粉末溶于水，會產生紅褐色沉淀，不會產生有刺激性氣味的氣體，現象不對應，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨，會分解放出有刺激性氣味的氣體，和生成氫氧化鋁白色沉淀，過濾后固液分離，固體氫氧化鋁中加足量NaOH溶液，全部溶解，現象對應，C正確；D．銨根離子在堿性條件下生成一水合氨才能放出有刺激性氣味的氣體，故按照選項所給混合物組成溶于水無刺激性氣味的氣體產生，產生白色沉淀BaSO4，但該沉淀不溶于NaOH溶液，現象不對應，D錯誤；故選C。21．A【詳解】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，有白色沉淀則生成硅酸，說明酸性碳酸大于硅酸，則非金屬性：C>Si，A正確；B．向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2，是二氧化硫和鐵離子發生氧化還原反應，鐵離子被還原為亞鐵離子使得溶液褪色，不體現二氧化硫漂白性，B錯誤；C．生成氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，C錯誤；D．二氧化氮和水生成硝酸外還生成NO，不是酸性氧化物，D錯誤；故選A。22．A【分析】正鹽g能與NaOH反應生成f，f為氫化物，則正鹽g是銨鹽，f是氨氣，e是氮氣，d的相對分子質量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮，b是硝酸，a是硝酸鹽，據此分析作答。【詳解】A．實驗室制備氨氣時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取，利用堿石灰溶于水，放熱，使一水合氨受熱分解生成氨氣，故A正確；B．NO只用排水法收集，NO2只用排空氣法收集，故B錯誤；C．b的濃溶液為濃硝酸，不具有吸水性，不能用來干燥氣體，故C錯誤；D．氨氣可經催化氧化生成NO，故D錯誤；故選A。23．A【詳解】A．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導致酸雨的形成，故A錯誤；B．氮的氧化物可導致光化學煙霧發生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物，故B正確；C．生石灰在加熱條件下能與SO2反應生成CaSO3，則煤燃燒時加入生石灰可達到脫硫作用，故C正確；D．CO、NOx、碳氫化合物在三元催化器中可生成N2和CO2，減小對環境的污染，故D正確；故答案為A。24．B【詳解】A．無色透明的溶液中，溶液為黃色，、無色透明溶液中，與產生紅色絡合物，不能大量共存，故A項錯誤；B．含有大量的溶液中，與、、、均不反應，可以大量共存，故B項正確；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性：與、與不能大量共存，故C項錯誤；D．的溶液顯酸性，酸性條件下與發生氧化還原反應，將氧化為，不能大量共存，故D項錯誤；

故本題選B。25．A【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物質的量為=0.01mol，則BaCO3的物質的量為=0.01mol，CO、SO與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根離子會和氫離子反應，則一定不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物質的量為=0.05mol，陽離子所帶正電荷的物質的量為0.05mol，CO和SO所帶負電荷的物質的量之和為0.02+0.02=0.04mol，根據電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1，根據以上分析進行解答。【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A錯誤；B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，故B正確；C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物質的量為=0.01mol，原溶液c(SO)==0.1mol/L，故C正確；D．由分析可知，K+不能確定，原浴液可能存在K+，故D正確；故選A。2