課題二常見的酸和堿【第十單元常見的酸、堿、鹽】人教版-化學-九年級下冊課時1常見的酸學習目標01通過實驗探究認識常見酸的主要性質和用途，形成“物質性質決定用途”的化學觀念。02認識常見酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項，樹立安全意識和觀念。03了解并形成通過物質的共性和差異性認識一類物質性質的方法。04認識物質性質在生產生活、科技發展等方面的廣泛應用，體會科學地利用物質性質對提高人們生活質量具有重要作用。目錄01認識鹽酸和硫酸02濃硫酸的腐蝕性03稀釋濃硫酸04酸的主要用途新課引入你知道生活中哪些物質含有酸嗎?“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。認識鹽酸和硫酸PART01認識鹽酸和硫酸在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。鹽酸和硫酸有哪些性質和用途呢？（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。【實驗10-4】認識鹽酸和硫酸①在打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋前可適當振蕩試劑瓶，打開瓶蓋后，可用手掌輕輕扇動瓶口上方的空氣（或對著瓶口輕輕哈氣），可看到明顯的白霧；②在觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態時，可將試劑瓶適當傾斜，對比兩種液體的流動性，便于體會濃硫酸黏稠油狀的特性。注意事項：實驗時戴好護目鏡，注意實驗安全。聞氣味方法應正確，不要把鼻孔直接湊到試劑瓶瓶口。實施建議：認識鹽酸和硫酸濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)溶質的化學式顏色、狀態打開試劑瓶瓶蓋后的現象氣味特性無色液體無色、黏稠油狀液體瓶口出現白霧無明顯現象有刺激性氣味無味揮發性吸水性（物理性質）（物理性質）【實驗10-4】HClH2SO4認識鹽酸和硫酸1.實驗中打開盛裝濃鹽酸的瓶蓋，瓶口處就會出現白霧，白霧是如何形成的呢？濃鹽酸具有揮發性，揮發出大量氯化氫HCl氣體，氯化氫氣體極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合凝集成鹽酸小液滴。反思交流鹽酸應密封保存認識鹽酸和硫酸2.濃鹽酸需要密封保存，那濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？濃硫酸也需要密封保存，因為其具有吸水性。

反思交流認識鹽酸和硫酸3.敞口放置在空氣中的濃鹽酸、濃硫酸，各成分會發生怎樣的變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數有無變質濃鹽酸濃硫酸減少不變減少變小不變增加增加變小可知：敞口放置濃鹽酸、濃硫酸后，溶質質量分數均

。實驗室濃鹽酸、濃硫酸必須

保存。密封無無變小反思交流認識鹽酸和硫酸4.實驗室制取CO2能否用濃鹽酸或濃硫酸嗎？為什么？揮發性微溶于水濃硫酸與大理石反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，從而阻止進一步化學反應。均不能。鹽酸是

氣體的水溶液，不管是濃鹽酸還是稀鹽酸都具有

性。使制得的CO2中會混有大量HCl氣體。加熱會加快其溶質的揮發，所以采用

的方法可以除去某溶液中的鹽酸。HCl揮發蒸發反思交流課堂練習1.未貼標簽的兩瓶裝著濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，如何簡單將其區分開呢？濃硫酸的腐蝕性PART02濃硫酸的腐蝕性【實驗10-5】將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。濃硫酸的腐蝕性注意事項：實施建議：①本實驗最好由教師演示并戴上橡膠手套在玻璃片上做，做完后將物品放置在玻璃片上，統一處理；②用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字后，炭化耗時較長，可以將寫好字的紙在酒精燈上小心烘烤，以節約實驗時間；③小木棍最好選用去皮的木條，如一次性木筷，效果明顯；④布塊推薦使用棉麻制品，不要用耐酸性較強的化纖制品。實驗時戴好護目鏡，注意實驗安全。濃硫酸的腐蝕性【實驗10-5】實驗內容放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上蘸有濃硫酸的部位慢慢_____，顯示黑色字跡。用小木棍蘸少量濃硫酸小木棍上蘸有濃硫酸的部位慢慢________將濃硫酸滴到一小塊布上布塊上滴有濃硫酸的部位逐漸________，甚至穿孔。變黑變黑變黑濃硫酸的腐蝕性濃硫酸有強烈的

。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫脫水作用。腐蝕性屬于化學性質反思交流腐蝕性課堂練習1.以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是()A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化D稀釋濃硫酸PART03稀釋濃硫酸【實驗10-6】將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。稀釋濃硫酸注意事項：實施建議：①本實驗由教師演示；②可增加一個將水滴入濃硫酸中的對照實驗（如圖),可觀察到濃硫酸與水相遇放出的熱使水立刻沸騰，進而使硫酸液滴向四周飛濺，錐形瓶內出現白霧，瓶壁變得模糊。此實驗能夠幫助學生認識稀釋濃硫酸的錯誤操作可能帶來的嚴重后果，進一步強化實驗安全意識。①實驗時戴好護目鏡，注意實驗安全；②濃硫酸加入量不宜過多；將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。稀釋濃硫酸【實驗10-6】目的學會濃硫酸的稀釋方法；通過實驗認識稀釋濃硫酸的錯誤操作可能帶來嚴重后果，強化實驗安全意識。結論現象溫度計的示數上升濃硫酸易溶于水，且溶解時放出大量的熱。操作：一定要把

注入

中

玻璃棒作用：

濃硫酸水攪拌，使熱量及時散失稀釋濃硫酸為什么不能將水注入濃硫酸中呢？如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險的操作！反思交流稀釋濃硫酸意外事故處理如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%-5%的

溶液。碳酸氫鈉NaHCO3課堂練習1.下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是()A酸的主要用途PART04酸的主要用途鹽酸、硫酸的主要用途酸用途鹽酸用于金屬表面

、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體

中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬

等。濃硫酸有

，在實驗室中常用它做

。除銹胃液除銹吸水性干燥劑酸的主要用途①濃硫酸一般用于氣體干燥，除

外，其它氣體都可以用濃硫酸干燥；②干燥時，氣體從導管

通入瓶內。氨氣NH3a長管進短管出ab洗氣瓶注：稀硫酸無吸水性用作H2、O2和CO2的干燥劑。反思交流酸的主要用途在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。汽車用鉛蓄電池中含有硫酸潔廁靈中含有鹽酸檸檬中含有檸檬酸課堂練習1.溶質的質量分數會影響硫酸的性質，下列關于硫酸的說法不正確的是（）A.硫酸可用于生產化肥和農藥B.稀硫酸具有酸性，可用于除鐵銹C.稀硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑D.濃硫酸使紙張變黑，是化學變化C知識小結常見的酸鹽酸用途：金屬除銹、制造藥物，胃液的主要成分，幫助消化性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味硫酸性質：無色、粘稠、油狀液體；有吸水性、腐蝕性、溶于水放熱用途：金屬除銹、工業生產，具有吸水性，可作干燥劑。寫出下列酸的化學式：(1)人的胃液里含有

；(2)汽車電瓶里含有

；(3)食醋里含有