PAGEPAGE26考點21硫及其化合物一、硫單質1．自然界中硫的存在（1）游離態：硫單質俗稱硫黃，主要存在于火山噴口旁邊或地殼的巖層里。（2）化合態：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見的含硫化合物硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．硫的物理性質顏色狀態溶解性水酒精CS2淡黃色固體不溶微溶易溶3．硫的化學性質與某些化合物反應：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O過關秘籍（1）汞蒸氣有毒，試驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。（2）硫在過量、純凈的O2中燃燒的產物是SO2而不是SO3。（3）硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧中燃燒發出藍紫色火焰。（4）硫與變價金屬反應時，生成低價態金屬硫化物，和變價金屬與Cl2的反應狀況不同，可對比記憶。（5）黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫（1）物理性質顏色狀態氣味密度溶解性無色氣體刺激性比空氣大易溶于水(常溫常壓下1體積水可溶解40體積)（2）化學性質①酸性氧化物的通性a．與水反應：SO2+H2OH2SO3b．使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊溶液變紅c．與堿反應：NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2ONaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3d．與堿性氧化物反應：SO2+CaOCaSO3②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（產生淡黃色沉淀）③還原性a．與O2反應：2SO2+O22SO3b．與X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反應：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。d．與FeCl3反應：SO2+2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl④漂白性：SO2能漂白某些有色物質（如品紅溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色。（3）檢驗將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱后溶液又復原到紅色則可驗證該氣體是SO2。留意“加熱”是必不行少的步驟，因為氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液不會重新變紅色。（4）SO2對大氣的污染與防治2．三氧化硫（1）物理性質常溫常壓下為無色、易揮發的液體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。（2）化學性質：酸性氧化物的通性表現性質方程式與水反應，生成強酸(工業生產硫酸)與堿(如)反應生成鹽和水與堿性氧化物(如)反應生成鹽與某些鹽(如)反應生成硫酸鹽三、硫酸的性質和、的檢驗1．硫酸的工業制備三步驟三設備三反應黃鐵礦煅燒沸騰爐4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化接觸室2SO2＋O22SO3SO3汲取汲取塔SO3＋H2O===H2SO4（1）三種原料：硫磺(或含硫礦石，如FeS2)、空氣、98.3%的濃硫酸(代替水)。（2）三個階段：①二氧化硫的制取和凈化。(造氣階段)②SO2氧化成SO3。(接觸氧化階段)③三氧化硫的汲取和硫酸的生成。(生成階段)（3）三個反應：①4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。（4）三個設備：（5）三個反應條件：①溫度：400～500℃；②壓強：常壓；③催化劑：V2O5。（6）“三廢”的處理方法：①尾氣汲取：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。②廢水處理：依據雜質性質的不同，采納不同的化學方法，如酸堿中和法、重金屬離子沉淀法。③廢渣利用：制磚或制造水泥，提煉珍貴有色金屬。2．硫酸的性質物理性質純凈的硫酸是無色油狀液體，沸點高，難揮發，密度大于水(98%的濃H2SO4，密度為1.84g·cm?3)，溶于水放出大量的熱化學性質吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體，如NH3等還原性氣體，如H2S、HBr、HI等脫水性將有機物中的氫、氧元素按原子個數2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O不揮發性用于制揮發性酸，如H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑用途（1）制取化肥、硫酸鹽、揮發性酸。（2）消退金屬表面的氧化物。（3）用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，是試驗室里常用的試劑。留意：（1）濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）常溫下鐵、鋁遇冷的濃硫酸發生“鈍化”，但加熱時猛烈反應。3．、的檢驗方法（1）的檢驗方法①原理：(白色)。②方法：取試樣少許，先滴加稀鹽酸無氣泡、沉淀產生(解除、、等離子的干擾)，再滴加溶液，若產生白色沉淀，則含有。說明：的檢驗試劑為組合型試劑，通常可分為4組：a．與，b．與，c．與，d．與。選用時視詳細狀況而定。例如：當溶液中存在、時，只能選用d組試劑；當溶液中存在時，只能選用a組試劑，因為b、c、d組試劑混合后均有存在，而能將氧化成，進而生成沉淀。（2）的檢驗方法①原理：；，。②方法：取試樣少許，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去；或加入溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體，則含有。四、硫及其化合物的轉化1．基本轉化規律（1）同種價態之間的轉化硫元素的化合價相同的物質之間的轉化，屬于非氧化還原反應，主要試劑是酸、堿、鹽、氧化物等。（2）不同價態之間的轉化硫元素的化合價不同的物質之間的轉化，屬于氧化還原反應，主要試劑是氧化劑和還原劑。2．價態改變規律（1）是硫元素的最低價態，只有還原性；、處于中間價態，既有氧化性，又有還原性；是硫元素的最高價態，只有氧化性。（2）當硫元素的化合價上升或降低時，一般上升或降低到其相鄰的價態。例如：（3）有時硫的化合價發生跳位轉化。如、遇到強氧化劑時可被氧化為+6價：、。（4）硫元素相鄰價態的微粒之間不發生氧化還原反應。如S和、S和、和之間不發生氧化還原反應。3．重要轉化關系（1）含?2價硫元素的化合物之間的轉化（2）含+4價硫元素的化合物之間的轉化（3）含+6價硫元素的化合物之間的轉化（4）氧化還原反應轉化關系五、幾種重要的硫酸鹽考向一SO2的特性典例1下列關于二氧化硫性質的說法正確的是A．氯水中通入肯定量二氧化硫氣體可增加氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色【解析】二氧化硫具有還原性，氯水中通入二氧化硫氣體時，發生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，減弱了氯水的漂白性，故A錯誤；將二氧化硫通入到含酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色，氫氧化鈉具有堿性，能和酸反應生成鹽和水，無色酚酞在中性或酸性溶液中呈現無色，所以二氧化硫表現的是其酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故B錯誤；二氧化硫中硫是＋4價，是中間價態，所以既有氧化性又有還原性，如SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S元素的化合價由＋4價上升到＋6價，二氧化硫被氧化具有還原性，SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由＋4價降低為0價，二氧化硫被還原具有氧化性，故C正確；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使之褪色，故D錯誤。【答案】C1．如圖，利用培育皿探究SO2的性質。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對試驗現象的描述或所做的說明不正確的是選項試驗現象說明ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性SO2的“漂白性”SO2能使很多有色物質“褪色”，但其“褪色”原理不同：（1）還原性“褪色”：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，利用SO2的還原性。（2）漂白性“褪色”：SO2能使品紅溶液褪色，利用SO2的漂白性。（3）酸性“褪色”：SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用SO2的酸性氧化物的性質。考向二SO2與CO2的性質比較典例1下列溶液中能夠區分SO2和CO2的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應出現白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區分；SO2能與H2S反應生成S單質，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質。所以可用②③④⑤來區分SO2和CO2。【點撥】SO2有還原性，與強氧化劑氯水、溴水、Fe3＋、酸性KMnO4等反應，并且出現顏色的改變，但留意不是SO2的漂白性。【答案】C2．下列試驗中能證明某氣體為SO2的是①使潮濕的藍色石蕊試紙變紅②通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸③通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生④通入H2S溶液中有沉淀產生A．都能證明 B．都不能證明C．③④均能證明 D．只有③能證明鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消逝。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：（1）依據物理性質。CO2無色無味；SO2無色、具有刺激性氣味。（2）品紅溶液。使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2。（3）酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；無明顯現象的是CO2。（4）溴水。使溴水褪色的是SO2；無明顯現象的是CO2。（5）硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產生白色沉淀的是SO2；無明顯現象的是CO2。（6）FeCl3溶液。溶液顏色變淺的是SO2；無明顯現象的是CO2。考向三的檢驗典例1為檢驗溶液中是否含有，四位同學分別設計了如下試驗，且都認為假如視察到的現象與自己的設計方案一樣，即可確認溶液中含有。其中正確的是A．加入足量稀硝酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B．加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸酸化，沉淀不溶解C．加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀D．加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀【解析】若溶液中含有，則加入稀硝酸時，被氧化為，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，A錯誤；若溶液中含有，加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀BaSO3，再加稀鹽酸酸化時，在酸性環境中，將BaSO3氧化為BaSO4，沉淀不溶解，B錯誤；若溶液中同時含有和，加入足量稀鹽酸時，在酸性環境中，將氧化為，同時本身被還原為NO，現象為有氣泡產生，再加入BaCl2溶液，產生BaSO4白色沉淀，C錯誤；加入足量稀鹽酸，無明顯現象，說明不存在干擾離子，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明含有，D正確。【答案】D3．對某酸性溶液(可能含有Br?、、H2SO3、)分別進行如下試驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。依據試驗不能確認原溶液中是否存在的是A．Br?B．C．H2SO3D．的檢驗誤區（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將、、等干擾離子推斷成。因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。（2）誤將Ag+推斷成。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀，便斷定含。其錯誤是未留意當溶液中不含，而含Ag+時也會產生同樣的現象：Ag++Cl?AgCl↓(白色)。（3）誤將推斷成。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有。該錯誤是未留意在酸性環境中具有強氧化性，能將氧化成而產生干擾。考向四濃硫酸的特性典例1對下列事實的說明正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應B．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應【解析】氨與揮發性酸反應可形成白煙，硫酸難揮發，A錯誤；隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應，C錯誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學改變)，形成致密的氧化膜阻礙了反應的接著進行，D錯誤。【答案】B4．下列有關濃H2SO4性質的敘述中，錯誤的是A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．在反應HCOOHCO↑＋H2O中，濃H2SO4只表現脫水性C．在反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，濃H2SO4只表現氧化性D．濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O轉化為CuSO4考向五硫及其化合物的轉化關系與試驗的融合典例1已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A和X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，下列有關說法正確的是A．X能使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終肯定有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應需運用催化劑【解析】依據題意可知X是濃硫酸，B是SO2，D是SO3。A項，濃硫酸使蔗糖變黑主要體現了濃硫酸的脫水性，錯誤；B項，若A為鐵，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，鐵表面形成致密的氧化膜，阻擋內部金屬接著反應，故足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全反應，錯誤；C項，若A為碳單質，則C是CO2，將二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2過量，得到的是可溶性的Ca(HCO3)2，最終沒有白色沉淀產生，錯誤；D項，依據反應：2SO2＋O22SO3知工業上二氧化硫轉化為三氧化硫需運用催化劑，正確。【答案】D5．利用Y形管與其他儀器組合可以進行很多試驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題：（1）試驗目的：驗證SO2的氧化性(如圖1所示)。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y形管的兩個支管中，所產生的兩種氣體相遇發生反應SO2+2H2S3S+2H2O，則在支管交叉處試驗現象為，硫化亞鐵處加水的目的是。（2）試驗目的：探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件(如圖2所示)。SO2通入BaCl2溶液并不產生沉淀，再通入另一種氣體后就產生了白色沉淀。常溫下，若由右側Y形管產生另一種氣體，則在其左右支管應放置的藥品是和，導氣管A的作用是。1．食品、大氣、工業尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化汲取，下列有關SO2的檢測或汲取方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中過濾、洗滌、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反應，將富集后的SO2循環運用2．下列說法正確的是A．焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發生反應，體現了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品汲取了空氣中的CO23．用如圖所示試驗裝置進行物質性質的探究試驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強4．在硫酸工業的設備中(如圖)，硫元素的價態不發生改變的是在A．沸騰爐 B．接觸室C．汲取塔 D．三個設備中都有改變5．如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(部分反應產物已略去)，下列說法正確的是A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性B．若反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應D．工業上可利用反應②和反應④回收SO26．將肯定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1，則下列敘述錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5∶1C．反應中共消耗Zn97.5gD．反應中共轉移電子3mol7．某試驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是A．裝置②的作用之一是視察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B．為提高產品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則＝eq\f(1,2)C．裝置④的作用是汲取尾氣，同時防止倒吸D．裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣8．下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_____________________________。（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：____________________________。（3）寫出一個由D生成B的化學方程式：___________________________________。（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應的離子方程式：______________________________________。②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_________________________。③加熱反應后的溶液，其pH_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_____________________。9．硫在自然界中以游離態和多種化合態形式存在。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。很多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和很多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外，不運用其他原料)，以化學方程式表示：___________________________________。（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有________、________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可視察到的現象是__________________________。10．工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。為探討鐵質材料與熱的濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出視察，鐵釘表面無明顯改變，其緣由是。（2）另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為。探究二分析上述試驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和氣體Q。為此設計下列試驗探究裝置(圖中加熱和夾持儀器已略去)。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是(用化學方程式表示)。（5）為確認氣體Q的存在，需在裝置中添加M，M應當位于(填字母)。a.A之前b.A、B之間c.B、C之間

d.C、D之間（6）假如氣體Y中含有H2，預料試驗現象應是。（7）若要測定此336mL氣體中H2的含量(標準狀況下約有28mLH2)，能不能用托盤天平稱量裝置D或裝置E反應前后的質量，依據質量差來計算?推斷后說明緣由：。浙江真題題組1．[2024年4月浙江選考]針對下列試驗現象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充溢二氧化碳的集氣瓶，鎂條猛烈燃燒，有白色、黑色固體生成2．[2024年11月浙江選考]通過試驗得出的結論正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-3．[2024年10月浙江選考]下列能使品紅溶液褪色的是A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO24．[2024年4月浙江選考]下列說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫不行用于漂白紙漿5．[2015年10月浙江選考]有關SO2的性質，下列說法不正確的是A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應C．能與H2O反應生成H2SO4D．肯定條件下能與O2反應生成SO36．[2024年11月浙江選考]某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質試驗（夾持裝置已省略）。請回答：（1）下列說法正確的是__________。A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱復原至紅色，冷卻后，發覺溶液顏色再次變淺。說明“無色→紅色→顏色變淺”改變的緣由______________。7．[2024年11月浙江選考]已知固體Na2SO3受熱易分解，試驗流程和結果如下：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1。請回答：（1）氣體Y分子的電子式_________________，白色沉淀的化學式___________________。（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式____________________________________。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生。寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式________________________（不考慮空氣的影響）。全國真題題組1．[2024海南]我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A． B．C． D．2．[2024北京]依據SO2通入不同溶液中試驗現象，所得結論不正確的是溶液現象結論A含HCl、BaCl2的溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO33．［2024上海］在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采納了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率4．[2024海南]連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：（1）中S的化合價為______。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應中轉移的電子數為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產生，該反應的化學方程式為_________（3）電池具有高輸出功率的優點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發生的電極反應為，電池總反應式為____________。該電池不行用水替代混合有機溶劑，其緣由是_______________。5．[2024天津]H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上實行多種方法削減這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。（2）由圖3和圖4推斷運用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其緣由是______________。方法2：在肯定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參與反應的n(H2O2)/n(H2S)改變，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。Ⅱ．SO2的除去方法1（雙減法）：用NaOH汲取SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=___________________。變式拓展變式拓展1．【答案】A【解析】SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。2．【答案】D【解析】酸性氣體一般都能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅；CO2也能產生②中現象；試驗③說明氣體有還原性，結合后續試驗現象說明該氣體是SO2；通入H2S溶液中產生沉淀，也可能是具有氧化性的Cl2。3．【答案】B【解析】由①知溶液中肯定含有H2SO3，其加熱分解產生的SO2可使品紅溶液褪色；由②知溶液中肯定含有。由③知原溶液中含有Br?，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產生的，故不能確定原溶液中是否存在的是。4．【答案】C【解析】C項中濃硫酸既表現了氧化性也表現了酸性。5．【答案】（1）管壁內有淡黃色固體生成稀釋濃硫酸，防止硫化氫被濃硫酸氧化（2）濃氨水堿石灰(或固體NaOH、生石灰)保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順當導入【解析】（1）濃硫酸分別滴入Y形管的兩個支管中，所產生的兩種氣體相遇發生反應SO2+2H2S3S+2H2O，反應生成S，S為淡黃色固體；H2S具有強還原性，可與濃硫酸發生氧化還原反應H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2+2H2O，所以有FeS的一側應用水稀釋。（2）依據二氧化硫的性質推斷，右側Y型管的作用是制取氨氣，由于無加熱儀器，則選擇的試劑為濃氨水液體和生石灰或堿石灰或氫氧化鈉固體，產生的氨氣溶于BaCl2溶液，得到堿性溶液，再通入二氧化硫氣體時，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與BaCl2溶液發生復分解反應，可以得到白色BaSO3沉淀和NH4Cl溶液；容器內壓強大，氣體不簡單導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順當導入。考點沖關考點沖關1．【答案】C【解析】酸性KMnO4溶液既能與SO2發生反應，也能與乙醇發生反應，A錯誤；BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B錯誤；氨水汲取SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應生成SO2，富集后的SO2可循環運用，C正確；常溫下石灰石與SO2不反應，D錯誤。2．【答案】A【解析】A．焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體二氧化碳，故A正確；B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．Cu與濃H2SO4在加熱條件下發生反應，體現了濃H2SO4的氧化性，故C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品中弱酸H2SO3被空氣中的O2氧化為強酸H2SO4，故D錯誤。3．【答案】C【解析】SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2使溴水褪色表現的是還原性，B正確；此反應中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；品紅溶液②不褪色說明通過NaHCO3飽和溶液后的氣體中無SO2，Na2SiO3溶液中出現白色渾濁說明SO2與NaHCO3溶液反應生成了CO2，依據“強酸制弱酸”的原理可知亞硫酸比碳酸的酸性強，D正確。4．【答案】C【解析】A項，沸騰爐中發生硫鐵礦的氧化反應，A錯誤；B項，接觸室是SO2的催化氧化，B錯誤；C項，汲取塔是濃H2SO4汲取SO3的反應，沒有化合價的改變，C正確；D項，汲取塔中沒有化合價改變，D錯誤。5．【答案】D【解析】反應①中溶液先變藍后褪色的緣由是KIO3被還原先得到I2，最終得到I-，體現了SO2的還原性，反應②是酸性氧化物和堿的反應，體現了SO2的酸性，A項錯誤；依據元素守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B項錯誤；反應④是非氧化還原反應，C項錯誤；反應②汲取了二氧化硫，反應④放出了SO2，可以通過反應②④回收二氧化硫，D項正確。6．【答案】B【解析】本題易錯之處是忽視H2SO4的氧化性會隨著濃度減小而發生改變，還原產物會由二氧化硫變為氫氣。依據題中信息可知，硫酸過量。反應消耗的H2SO4為(18.5×0.1-)mol=1.8mol，若生成的氣體A僅為SO2，SO2的體積應為QUOTE1.82×22.4L=20.16L≠33.6L，故不行能全是SO2氣體，隨著H2SO4濃度變小，鋅與稀硫酸反應會生成H2，A項正確。設生成的SO2為xmol，H2為ymol，則x+y=QUOTE33.622.4=1.5。設參與反應的Zn為amol，依據得失電子守恒有2x+2y=2a，解得a=1.5，故消耗Zn的質量為1.5mol×65g·mol-1=97.5g，C項正確。反應中轉移電子為2amol=3mol，D項正確。生成xmolSO2所消耗的H2SO4為2xmol，生成ymolH2所消耗的H2SO4為ymol，故2x+y=1.8，x+y=1.5，解得x=0.3，y=1.2，所以SO2與H2的體積比為1∶4，故B項錯誤。本題選B。7．【答案】B【解析】利用裝置①制備SO2，把分液漏斗中的濃硫酸滴入燒瓶中與Na2SO3反應得到SO2氣體，SO2通入②裝置，試驗中為使SO2緩慢進入裝置③，須要限制滴加硫酸的速率，裝置③中發生反應生成Na2S2O3，反應終止后，燒瓶中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，裝置④的作用是防止倒吸并且汲取剩余氣體，防止污染空氣。依據以上分析，裝置②的作用之一是視察SO2的生成速率，且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應，故A正確；依據以上分析，裝置③燒瓶中發生反應為2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以燒瓶中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2∶1，故B錯誤；裝置④是防止倒吸并且汲取剩余氣體，防止污染空氣，故C正確；裝置①為固液不加熱型發生裝置，高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣屬于固體和液體常溫下反應制備氣體，故D正確。8．【答案】（1）S＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))H2S（2）H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O（3）C＋2H2SO4(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)（4）①H2SO3＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應，加熱促使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大【解析】常見的固體單質除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，B、C的相對分子質量之比為4∶5，確定A是單質硫，因為SO2和SO3的相對分子質量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業原料，化合物E應為H2SO3。將5mL0.10mol·L－1的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應，所得溶液為Na2SO3溶液；由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液顯堿性。依據水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。9．【答案】（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓（2）2H2S＋3O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；H2Seq\o(=====,\s\up7(△))S↓＋H2(或2H2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2S↓＋2H2O)（3）FeCl2H2S先有白色沉淀生成，快速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色【解析】（1）利用“化合價升降相等法”，結合題中信息可干脆寫出并配平氧化還原反應方程式。（2）H2S溶液可干脆與O2發生氧化還原反應得到單質硫和水；H2S在氧氣中充分燃燒可得SO2和H2O，然后SO2與H2S發生歸中反應得到單質硫和水；H2S不穩定，也可干脆加熱H2S使其分解為單質硫和氫氣。（3）加入鹽酸得到單質硫說明Fe2S3固體溶于鹽酸，生成的Fe3＋與S2－發生氧化還原反應，得到單質硫，Fe3＋被還原為Fe2＋；此外利用電子守恒知也會有剩余的S2－與溶液中H＋結合為H2S，因此可知產物除硫外，還有FeCl2、H2S；過濾、微熱(除去S、H2S)后溶液為FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化，最終變為紅褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的現象為先有白色沉淀生成，快速變為灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀。10．【答案】（1）鐵釘表面被氧化（2）①d②66.7%（3）檢驗SO2是否除凈（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）c（6）裝置D中固體由黑色變為紅色和裝置E中固體由白色變為藍色（7）不能，混合氣體中n(H2)=QUOTE28×10-3L22.4L·mol-1=0.00125mol，裝置D中反應前后的質量差為CuO中O的質量，即為0.00125mol×16g·mol-1=0.02g，或裝置E中反應前后的質量差為H2O的質量，即為0.00125mol×18g·mol【解析】（1）鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，其表面被氧化，氧化膜隔絕了Fe與Cu2+接觸。（2）①Fe2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。②n(SO2)=n(BaSO4)=QUOTE2.33g233g·mol-1=0.01mol，故V(SO2)=0.01mol×22.4L·mol-1=0.224L=224mL，則氣體Y中SO2的體積分數為QUOTE224mL336mL×100%≈66.7%。（3）為了防止SO2對后續試驗的影響，須要裝置A中的酸性KMnO4溶液將SO2汲取完全，故裝置B中的品紅溶液是用來檢驗SO2是否除凈。（4）因為所用鐵釘為碳素鋼，其成分中含有C，C與濃硫酸反應生成CO2，故氣體Y中還可能含有CO2。（5）可用澄清石灰水檢驗CO2，因CO2為酸性氣體，與堿石灰反應，故應當將裝置M置入裝置B、C之間。（6）H2在加熱條件下可還原CuO，使之由黑色變為紅色；生成的水蒸氣被無水硫酸銅汲取，無水硫酸銅變為藍色。（7）該混合氣體中氫氣的質量m(H2)=QUOTE28×10-3L22.4L·mol-1×2g·mol-1=2.5×10直通高考直通高考浙江真題題組1．【答案】A【解析】A．氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；B．膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變為CuSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；C．雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；D．將點燃后的鎂條伸入充溢二氧化碳的集氣瓶，發生反應的化學方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故答案選A。2．【答案】C【解析】A、當固體中含有SO32-時，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會被氧化生成硫酸根離子，看到相同現象，故不肯定是SO42-，選項A錯誤；B、若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，選項B錯誤；C、檢驗NH4+為加NaOH溶液，加熱，產生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，選項中沒有加熱，故不能確定有沒有銨根離子，選項C正確；D、鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有AlO2-，不肯定為SiO32-，選項D錯誤。答案選C。3．【答案】A【解析】SO2能與品紅化合生成一種無色的不穩定的化合物，所以SO2能使品紅溶液褪色(加熱后又復原為原來的的紅色)。4．【答案】D【解析】A項，氯氣可用于自來水的消毒，A項正確；B項，鎂燃燒發出刺眼的強光，可用于制造信號彈和焰火，B項正確；C項，氫氧化鐵膠體具有很強的吸附實力，能用于凈水，C項正確；D項，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，D項不正確。5．【答案】C【解析】本題考查SO2的化學性質。SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，故A正確；SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，生成鹽和水，故B正確；SO2與水反應生成H2SO3，故C錯誤；SO2具有還原性，在催化劑和加熱條件下可與氧氣反應生成SO3，故D正確。6．【答案】（1）ABD（2）SO2遇品紅生成不穩定的無色物質，受熱釋放SO2，溶液復原紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。【解析】Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應會生成二氧化硫，該題考查的是二氧化硫的相關性質。（1）試管Ⅰ的白色固體為CuSO4，加入水中，溶液會變藍，選項A正確；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下試管，不斷振蕩時發生反應2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，試管中出現渾濁是因為生成了BaSO4，選項B正確；Ⅳ中高錳酸鉀褪色是因為SO2具有還原性，選項C錯誤：V是尾氣汲取裝置，Na2CO3可以汲取SO2，選項D正確。答案選ABD；（2）SO2遇品紅生成不穩定的無色物質，受熱釋放SO2，溶液復原紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。7．【答案】（1）BaSO4（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4（3）＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O【解析】氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1，Y的相對分子質量為1.518×22.4=34，結合Na2SO3中的元素可知，Y為H2S，固體X與鹽酸反應生成硫化氫和溶液，溶液中加入氯化鋇反應生成白色沉淀，說明固體X中含有Na2S和硫酸鈉。（1）氣體Y為硫化氫，電子式為，白色沉淀為硫酸鋇，故答案為：；BaSO4；（2）隔絕上述分析，流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案為：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；（3）固體X和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色硫沉淀產生，產生淡黃色沉淀的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+===3H2O+3S↓。點睛：隔絕氣體的密度確定Y的化學式是解答本題的關鍵。本題的易錯點為硫化氫的電子式的書寫，硫化氫屬于共價化合物，不存在離子鍵。全國真題題組1．【答案】A【解析】在選項給出的四種物質中只有、晶體有色，而和均為無色晶體，加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加熱發生分解反應，生成的Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質是，故合理選項是A。2．【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42