試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁山東省2024年夏季普通高中學業水平合格考試化學試題(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

Fe-56

Mn-55一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．“垃圾分類”是現代生活的新時尚，下列有關垃圾分類或處理錯誤的是A．廢舊電池為有害垃圾 B．魚骨剩菜為廚余垃圾C．廢舊塑料要深挖填埋 D．過期藥品要回收處理2．下列物質屬于純凈物的是A．膠體 B．干冰 C．漂白粉 D．碘酒3．高粱、玉米等經發酵、蒸餾得到一種可再生的“綠色能源”物質，該物質是A．酒精 B．汽油 C．甲烷 D．一氧化碳4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，32g所含氧原子數為B．標準狀況下，11.2L所含共價鍵數為C．1LNaOH溶液中數為D．0.1molFe與足量鹽酸反應，Fe失電子數為5．研究發現鎵()在進行腫瘤的早期精準診斷方面有重要的作用。下列關于的說法正確的是A．中子數為31 B．質子數為31 C．質量數為37 D．核外電子數為686．下列有關化學能與熱能的說法錯誤的是（）A．燃燒反應都屬于放熱反應B．化學反應必然伴隨著能量的變化C．吸熱反應是指需要加熱才能進行的反應D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因7．下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A． B． C． D．NaCl8．下列有關物質性質的說法錯誤的是A．通常狀況下，硫是一種黃色固體，易溶于水B．二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體C．氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰9．下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是A．屬于堿性氧化物B．鐵絲在氯氣中燃燒生成C．用鐵粉可除去溶液中的D．常溫下，鐵片遇稀硝酸發生鈍化10．下列離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、Cl、D．、、、11．實驗室欲用固體配制100mL溶液，下列說法錯誤的是A．需稱取10.6gB．實驗需用到的玻璃儀器有3種C．配制時，若容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響D．定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切12．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：B．過氧化鈉與水反應：C．鹽酸與碳酸鈣反應：D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：13．用下列實驗裝置完成對應實驗，不能達到實驗目的的是A．圖1裝置：實驗室制取B．圖2裝置：向100mL容量瓶中轉移NaCl溶液C．圖3裝置：實驗室收集D．圖4裝置：實驗室干燥14．用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能提高生成氫氣速率的是A．降低溫度 B．加入少量濃硝酸 C．用鋅粉代替鋅粒 D．加入少量硫酸鈉溶液15．已知X、Y兩種短周期元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為，則下列判斷正確的是A．原子半徑 B．元素非金屬性C．單質的氧化性 D．簡單陰離子的還原性16．是一種新型自來水消毒劑，工業上一種制取的反應如下：，下列關于該反應的說法正確的是A．在反應中作還原劑 B．在反應中被氧化C．在反應中作氧化劑 D．反應生成1mol時轉移2mol電子17．工業制硫酸的一步重要反應是若用標記，則下列說法錯誤的是A．反應過程中，、和始終共存B．達到化學平衡狀態時，、和中均存在C．的濃度不再改變，說明該反應達到化學平衡狀態D．和的物質的量之比為，說明該反應達到化學平衡狀態18．下列有關有機物的敘述中正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．聚乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．用酸性高錳酸鉀溶液凈化混有乙烯的甲烷D．重金屬鹽、強酸、強堿等都能使蛋白質發生變性19．某原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．銅是負極 B．向正極移動C．電子從銅片經導線流向銀片 D．一段時間后，溶液變為藍色20．下列所選用的試劑能達到相應實驗目的的是選項實驗目的選用試劑A檢驗某溶液中是否含有氯離子溶液B檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子溶液C除去乙酸乙酯中混有的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中混有的氯化氫飽和溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21．某化學興趣小組欲用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣。回答下列問題：(1)該制取反應的化學方程式為。(2)應選用的氣體發生裝置為(填序號)；除去氯氣中混有的氯化氫，可將氣體通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶。(3)若87g與足量濃鹽酸充分反應，可生成標準狀況下的體積為L。(4)若實驗結束時，仍有剩余，可將混合液通過(填操作名稱)、洗滌、干燥，回收。22．乙醇是一種重要的化工原料，乙醇與其他物質間的轉化關系如圖。回答下列問題：(1)B的名稱是；C中所含官能團名稱是。(2)A→B反應的化學方程式是。(3)A→D的反應類型是；F的結構簡式是。23．A、B、C、D均為元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大。A元素的原子最外層電子數是內層電子數的三倍。B元素的焰色為黃色，A與C同主族，B與D同主族。回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是第周期族；C的原子結構示意圖為。(2)四種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)；A、C的簡單氣態氫化物中穩定性較強的是(填化學式)。(3)B、C的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式為。24．某化學興趣小組探究化合物M的組成，實驗流程如下：已知：①化合物M由兩種元素組成。②化合物A為無色、有刺激性氣味的氣體。③化合物B為紅棕色固體，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料。回答下列問題：(1)A的化學式為；反應②中體現了A的性。(2)反應④的化學方程式為；試劑X為(填名稱)。(3)反應①中，若生成8.0g化合物B的同時有4.48L(標準狀況下)氣體A生成，則化合物M的化學式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A．廢舊電池含有重金屬等，屬于有害垃圾，故A正確；B．魚骨剩菜等為廚房、用餐等產生的垃圾，為廚余垃圾，故B正確；C．廢舊塑料不能亂丟亂放，也不能深埋，埋入土壤會阻止土壤中植物根系的發育和生長，通常還會影響水的滲透和吸收，塑料在土壤中的分解時間會達到幾十年甚至達到上百年，會造成非常嚴重的污染，故C錯誤；D．過期藥品不能隨意丟棄，要回收處理，故D正確；答案選C。2．B【詳解】A．膠體是分散系，含有多種物質，屬于混合物，故A不選；B．干冰是固體CO2，屬于純凈物，故B選；C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C不選；D．碘酒是碘單質溶解在酒精中形成的溶液，屬于混合物，故D不選；答案選B。3．A【詳解】高粱、玉米等植物中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再經酵母菌發酵生成乙醇，可以得到的“綠色能源”物質是酒精，答案選A。4．C【詳解】A．常溫常壓下，32g的物質的量為=1mol，所含氧原子數為2，故A錯誤；B．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．1LNaOH的物質的量為0.1mol，NaOH完全電離出Na+，數為，故C正確；D．Fe與足量鹽酸反應生成Fe2+，0.1molFe失電子數為，故D錯誤；答案選C。5．B【詳解】A．的中子數為68-31=37，A錯誤；B．的質子數為31，B正確；C．的質量數為68，C錯誤；D．的核外電子數為31，D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．物質的燃燒過程伴隨能量的釋放，燃燒反應都屬于放熱反應，故A不符合題意；B．化學反應一定伴隨物質的變化和能量的變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，故B不符合題意；C．并不是所有的吸熱反應都需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應是吸熱的，但是不需要任何條件即可發生，故C符合題意；D．化學鍵舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故D不符合題意；答案選C。7．B【詳解】A．只含有共價鍵，故A不選；B．中Na+與SO之間形成離子鍵，SO內部有共價鍵，故B選；C．只含有共價鍵，故C不選；D．NaCl中只有離子鍵，故D不選；答案選B。8．A【詳解】A．硫在通常狀況下為黃色固體正確，但硫不溶于水，僅微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；B．二氧化氮呈紅棕色、有刺激性氣味且有毒，B正確；C．氨氣溶于水生成堿性溶液，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，D正確；故選A。9．A【詳解】A．與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B．鐵絲在氯氣中燃燒生成，故B錯誤；C．鐵粉與不反應，鐵粉可與溶液反應生成，不能用鐵粉可除去溶液中的，故C錯誤；D．常溫下，鐵片遇濃硝酸發生鈍化，故D錯誤；答案選A。10．D【詳解】A．與反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不選；B．與一起時具有強氧化性，可將氧化為，不能大量共存，故B不選；C．與反應生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不選；D．、、、相互不反應，可以大量共存，故D選；答案選D。11．B【詳解】A．配制100mL溶液，需要的質量為：0.1L××106g/mol=10.6g，A正確；B．配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算，稱量，溶解，移液，洗滌，定容等，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等至少4種玻璃儀器，B錯誤；C．定容時，需要向容量瓶加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C正確；D．由于容量瓶只有一條刻度線，所以定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切，D正確；答案選B。12．A【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，B錯誤；C．鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，C錯誤；D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，D錯誤；故選A。13．C【詳解】A．實驗室制取CO2通常用石灰水與稀鹽酸反應制取，屬于固體加液體不加熱制取氣體，圖1裝置可以實現，故A不選；B．向100mL容量瓶中轉移NaCl溶液需要用玻璃棒引流，圖2裝置正確，故B不選；C．收集用向上排空法，進氣管應該從短口進入，圖3裝置錯誤，故C選；D．用濃硫酸干燥氯氣，導氣管長進短出，圖4裝置正確，故D不選；答案選C。14．C【詳解】A．降低溫度會減少分子動能，降低有效碰撞頻率，從而減慢反應速率，A不符合題意；B．加入濃硝酸會引入硝酸根離子，在酸性條件下形成強氧化環境，導致反應生成氮氧化物而非氫氣，B不符合題意；C．用鋅粉代替鋅粒可顯著增大反應物接觸面積，使反應速率加快，C符合題意；D．加入硫酸鈉溶液會稀釋硫酸的濃度(濃度降低)，導致反應速率減慢，D不符合題意；故選C。15．B【分析】根據題意，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4>H2YO4。非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此X的非金屬性比Y強，如，因此Cl的非金屬性比S強，據此回答。【詳解】A．同一周期中，非金屬性強的元素原子半徑更小（如Cl的原子半徑小于S），A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。已知HXO4>H2YO4，所以非金屬性X＞Y，B正確；C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強。因為非金屬性X＞Y，所以單質的氧化性X＞Y，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。由于非金屬性X＞Y，所以簡單陰離子的還原性X＜Y，D錯誤；故選B。16．A【詳解】A．在反應中，中硫元素的化合價為+4價，在中硫元素的化合價為+6價，硫元素化合價升高，失去電子，所以在反應中作還原劑，A正確；B．中氯元素的化合價為+5價，在中氯元素的化合價為+4價，氯元素化合價降低，得到電子，被還原，而不是被氧化，B錯誤；C．在反應中各元素的化合價都沒有發生變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．由中氯元素的化合價從+5價降低到中的+4價可知，每生成1個轉移1個電子，那么生成1mol時轉移1mol電子，D錯誤；故選A。17．D【詳解】A．反應是可逆反應，故反應物與生成物共存，反應過程中，、和始終共存，故A正確；B．反應是可逆反應，正逆反應方向同時進行，達到化學平衡狀態時，、和中均存在，故B正確；C．的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，說明該反應達到化學平衡狀態，故C正確；D．和的物質的量之比為，但是下一秒是否會變化無法確定，所以不能說明反應達到平衡，故D錯誤；答案選D。18．D【詳解】A．淀粉和纖維素的分子式均為，但兩者的聚合度（n值）不同，因此它們不是同分異構體，A錯誤；B．聚乙烯是乙烯通過加聚反應生成的飽和長鏈結構，無雙鍵存在，無法被酸性高錳酸鉀氧化，故不會使其褪色，B錯誤；C．乙烯雖可被酸性高錳酸鉀氧化，但產物為氣體，會引入新雜質，無法有效凈化甲烷。正確方法應使用溴水等試劑，C錯誤；D．重金屬鹽、強酸、強堿均可破壞蛋白質的空間結構，使其變性，D正確；故選D。19．B【分析】由圖知，該原電池中，銅的金屬活動性比銀強，較活潑的金屬作負極，所以銅是負極，發生氧化反應，電極反應式為，則銀作為正極，發生還原反應，電極反應式為，據此回答。【詳解】A．在該原電池中，銅的金屬活動性比銀強，較活潑的金屬作負極，所以銅是負極，A正確；B．在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，是陰離子，應向負極（銅極）移動，而不是向正極移動，B錯誤；C．電子從負極經導線流向正極，銅是負極，銀是正極，所以電子從銅片經導線流向銀片，C正確；D．銅作負極，發生氧化反應，電極反應式為，進入溶液，一段時間后，溶液會變為藍色，D正確；故選B。20．D【詳解】A．銀離子能和氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子等結合生成沉淀，故應加入硝酸酸化的溶液檢驗溶液中是否含有氯離子，故A錯誤；B．氯離子能和銀離子結合生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇溶液檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子，故B錯誤；C．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D．除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體：將氣體先通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉會與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，CO2與碳酸氫鈉不反應，故D正確；答案選D。21．(1)(2)b飽和食鹽水(3)(4)過濾【分析】該反應是固體和液體在加熱條件下進行的，所以應選用的氣體發生裝置為b，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為，由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，而氯化氫極易溶于水，所以除去氯氣中混有的氯化氫，可將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，據此回答。【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為；（2）該反應是固體和液體在加熱條件下進行的，所以應選用的氣體發生裝置為b；由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，而氯化氫極易溶于水，所以除去氯氣中混有的氯化氫，可將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）87g的物質的量，根據化學方程式，1mol與足量濃鹽酸反應生成1mol，在標準狀況下的體積（4）不溶于水，而反應后的溶液中含有可溶物，要回收，可將混合液通過過濾、洗滌、干燥得到。22．(1)乙醛羧基(2)(3)取代反應【分析】A是乙醇，發生催化氧化反應生成乙醛，乙醛繼續催化氧化生成乙酸，乙醇在光照下與Cl2反應生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成CH2=CHCl，繼續發生加聚反應生成聚氯乙烯：；【詳解】（1）B的名稱為乙醛，C中所含官能團名稱是羧基；（2）乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，化學方程式為：；（3）乙醇在光照下與Cl2反應生成CH2ClCH2OH，反應類型為取代反應，F為聚氯乙烯，結構簡式為：。23．(1)二ⅥA(2)KH2O(3)H++OH-=H2O【分析】已知A元素的原子最外層電子數是內層電子數的三倍，因為短周期元素內層電子數為2或2+