黑龍江省海林市高中化學第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用教學實錄新人教版必修1科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）黑龍江省海林市高中化學第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用教學實錄新人教版必修1教學內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學內(nèi)容為化學計量在實驗中的應用，涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等概念，并應用于實際實驗中。

2.教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系緊密，包括初中化學中質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量等知識，以及高中化學中物質(zhì)的量等概念。通過本節(jié)課的學習，學生能夠?qū)⑺鶎W知識應用于實際實驗，提高實驗技能。教材內(nèi)容涉及新人教版必修1第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生化學實驗的基本操作技能，提高觀察、分析和解決問題的能力。通過化學計量在實驗中的應用，強化學生對物質(zhì)的量、濃度等化學概念的理解，培養(yǎng)其科學探究精神、嚴謹求實的科學態(tài)度和合作交流的團隊精神。同時，增強學生對化學學科的社會價值的認識，激發(fā)其對化學學習的興趣和動力。教學難點與重點1.教學重點

-理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等基本概念，并能正確進行換算。

-掌握化學計量在實驗中的應用，如配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、計算反應物的量等。

-舉例：重點講解如何通過物質(zhì)的量濃度計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，例如，已知10%的HCl溶液100mL，求其中HCl的物質(zhì)的量。

2.教學難點

-物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等概念的理解和應用。

-復雜化學計量計算中的邏輯推理和數(shù)據(jù)處理。

-實驗操作中精確測量和誤差分析。

-舉例：難點在于如何將實驗中測得的體積、質(zhì)量等數(shù)據(jù)轉化為物質(zhì)的量，并應用于化學反應的計算中。例如，在實驗中測定一定體積的氣體，需要根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程計算其物質(zhì)的量，這要求學生能夠正確理解并應用理想氣體狀態(tài)方程。此外，實驗操作中的精確測量和誤差分析也是難點，如配制溶液時如何保證溶液濃度的準確性，以及如何處理實驗中的誤差。教學資源準備1.教材：確保每位學生擁有新人教版必修1第一章相關教材，以便課堂講解和課后復習。

2.輔助材料：準備與化學計量相關的圖片、圖表和視頻，幫助學生直觀理解抽象概念。

3.實驗器材：準備燒杯、量筒、滴定管、電子天平等實驗器材，確保實驗操作的順利進行。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，以便學生進行合作學習和實驗操作，同時確保實驗操作臺整潔，便于實驗演示。教學過程一、導入新課

（教師）同學們，大家好！今天我們來學習第一章的第二節(jié)——化學計量在實驗中的應用。在上一節(jié)課中，我們學習了物質(zhì)的量的概念，今天我們將進一步探討如何在實驗中應用這些概念。

（學生）老師好，我們準備好了！

二、新課講授

1.物質(zhì)的量濃度

（教師）首先，我們來看物質(zhì)的量濃度。同學們，還記得物質(zhì)的量是什么嗎？

（學生）記得，物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)量的物理量。

（教師）很好，那么物質(zhì)的量濃度又是什么呢？它是物質(zhì)的量與溶液體積的比值，通常用單位mol/L表示。

（教師）接下來，我們通過一個例子來加深理解。假設我們有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，那么其中NaCl的物質(zhì)的量是多少？

（學生）0.1mol/L乘以0.1L等于0.01mol。

（教師）正確！現(xiàn)在請同學們嘗試計算0.2mol/L的H2SO4溶液50mL中H2SO4的物質(zhì)的量。

2.質(zhì)量分數(shù)

（教師）接下來，我們來學習質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，通常用百分數(shù)表示。

（教師）舉個例子，如果10g的NaCl溶解在90g的水中，那么這個溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（學生）質(zhì)量分數(shù)等于NaCl的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量，即10g除以100g，等于10%。

（教師）很好，現(xiàn)在請同學們計算一個含有20g的糖和80g的水的溶液的質(zhì)量分數(shù)。

3.化學計量在實驗中的應用

（教師）現(xiàn)在我們已經(jīng)了解了物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)，那么這些概念在實驗中有什么應用呢？

（教師）例如，在配制溶液時，我們需要根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。在化學反應中，我們可以根據(jù)化學計量關系計算出反應物的量。

（教師）下面我們進行一個實驗演示，如何根據(jù)物質(zhì)的量濃度配制一定體積的溶液。

三、實驗演示

（教師）首先，我們需要準備燒杯、量筒、滴定管、電子天平等實驗器材。

（教師）現(xiàn)在，我將演示如何配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL。首先，稱取1.7g的NaCl固體，然后將其溶解在少量水中，轉移到100mL的容量瓶中，最后加入足夠的水定容至刻度線。

（學生）老師，我們明白了。

四、課堂練習

（教師）接下來，請同學們完成以下練習題：

1.計算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：

a.0.5mol/L的HCl溶液50mL

b.0.2mol/L的KOH溶液200mL

2.計算下列溶液的質(zhì)量分數(shù)：

a.10g的NaCl溶解在90g的水中

b.20g的糖溶解在80g的水中

五、課堂討論

（教師）同學們，剛才我們學習了化學計量在實驗中的應用，現(xiàn)在我們來討論一下：

1.在實驗中，如何確保溶液濃度的準確性？

2.在進行化學反應計算時，如何處理實驗誤差？

六、課堂小結

（教師）今天我們學習了化學計量在實驗中的應用，包括物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的概念，以及它們在實驗中的應用。希望大家能夠掌握這些知識，并在今后的實驗中靈活運用。

七、課后作業(yè)

（教師）請同學們完成以下作業(yè)：

1.復習本節(jié)課所學內(nèi)容，加深對化學計量概念的理解。

2.完成課后練習題，鞏固所學知識。

（學生）好的，老師，我們明白了。教學資源拓展1.拓展資源：

-化學計量學的基本原理：介紹化學計量學的基本原理，包括物質(zhì)的量、摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等概念，以及它們之間的關系和計算方法。

-實驗室安全操作：提供實驗室安全操作的相關資料，包括化學試劑的儲存、使用注意事項以及常見的實驗室事故處理方法。

-化學實驗設計：分享一些化學實驗設計的案例，包括實驗目的、原理、步驟、預期結果等，幫助學生了解實驗設計的思路和方法。

-化學實驗報告撰寫：提供化學實驗報告撰寫的指導，包括報告的結構、內(nèi)容要求、格式規(guī)范等，幫助學生提高實驗報告的撰寫能力。

2.拓展建議：

-閱讀化學計量學相關的科普書籍或在線資料，如《化學計量學基礎》、《化學實驗技術手冊》等，以加深對化學計量學原理的理解。

-觀看化學實驗操作的視頻教程，學習正確的實驗操作技巧和安全規(guī)范。

-參與化學實驗設計競賽或項目，通過實際操作鍛煉實驗設計能力。

-加入學校的化學興趣小組或參加化學社團，與同學交流實驗心得，拓寬化學知識面。

-閱讀化學實驗報告的范文，學習如何撰寫結構清晰、內(nèi)容詳實的實驗報告。

-利用網(wǎng)絡資源，如化學教育論壇、化學教學網(wǎng)站等，獲取最新的化學教育信息和教學資源。

-參加化學實驗技能培訓，提高實驗操作技能和實驗數(shù)據(jù)分析能力。

-閱讀化學史相關書籍，了解化學的發(fā)展歷程和科學家們的研究成果，激發(fā)對化學學科的興趣。

-參觀化學實驗室或化工企業(yè)，親身體驗化學實驗的實際應用，加深對化學學科的認識。典型例題講解1.例題一：

已知25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值為多少？

解答：

根據(jù)pH的定義：pH=-log[H+]，其中[H+]為溶液中的氫離子濃度。

對于NaOH溶液，[OH-]=0.1mol/L，因為NaOH完全電離。

根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14，可以計算出[H+]。

[H+]=Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.1=1.0×10^-13mol/L。

因此，pH=-log(1.0×10^-13)=13。

2.例題二：

計算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：

10%的HCl溶液100mL。

解答：

質(zhì)量分數(shù)w=10%，溶液體積V=100mL=0.1L。

溶質(zhì)的質(zhì)量m=w×溶液的質(zhì)量=w×(溶液的密度×溶液的體積)。

假設溶液的密度為1.19g/mL，則m=0.1×1.19=0.119g。

HCl的摩爾質(zhì)量M=36.46g/mol。

溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=m/M=0.119/36.46≈0.00326mol。

3.例題三：

0.2mol/L的KOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH值為多少？

解答：

混合后，KOH和HCl的物質(zhì)的量比為1:2。

假設混合溶液的體積為V，則KOH的物質(zhì)的量為0.2mol/L×V/2，HCl的物質(zhì)的量為0.1mol/L×V/2。

KOH與HCl反應生成KCl和水，反應方程式為：KOH+HCl→KCl+H2O。

由于KOH與HCl的物質(zhì)的量比為1:2，HCl過量，溶液呈酸性。

剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol/L×V/2-0.2mol/L×V/2=-0.05mol/L。

pH=-log[H+]=-log(0.05)≈1.3。

4.例題四：

25℃時，將0.1mol/L的NaOH溶液稀釋至1000倍，溶液的pH值變化了多少？

解答：

稀釋前，[OH-]=0.1mol/L。

稀釋后，[OH-]=0.1mol/L/1000=0.0001mol/L。

pH=14-pOH，pOH=-log[OH-]。

稀釋前，pOH=-log(0.1)=1，pH=14-1=13。

稀釋后，pOH=-log(0.0001)=4，pH=14-4=10。

pH值變化了13-10=3。

5.例題五：

在25℃時，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？

解答：

醋酸是弱酸，NaOH是強堿，混合后會發(fā)生中和反應。

反應方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。

混合后，醋酸和NaOH的物質(zhì)的量比為1:1。

混合溶液中，醋酸鈉（CH3COONa）會水解產(chǎn)生OH-，使溶液呈堿性。

由于醋酸鈉的水解程度較小，我們可以近似認為混合溶液的pH值由醋酸鈉的水解決定。

醋酸鈉的水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。

水解常數(shù)Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]。

由于醋酸鈉的初始濃度為0.05mol/L，我們可以假設水解產(chǎn)生的OH-濃度與CH3COOH的濃度相等，即x。

Kh=x^2/(0.05-x)≈x^2/0.05（因為x遠小于0.05）。

Kh=1.8×10^-5。

x=√(Kh×0.05)≈√(9×10^-7)≈9.5×10^-4。

pOH=-log[OH-]=-log(9.5×10^-4)≈3.02。

pH=14-pOH≈14-3.02≈10.98。教學反思與總結同學們，今天的化學課就上到這里。回顧一下，我們學習了化學計量在實驗中的應用，包括物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等概念，以及它們在實驗中的應用。現(xiàn)在，我想和大家分享一下我的教學反思和總結。

首先，我覺得今天的教學效果還是不錯的。在課堂上，我盡量通過實際的例子來講解抽象的化學概念，比如通過計算不同濃度溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，讓學生們能夠更直觀地理解這些概念。我發(fā)現(xiàn)，當理論聯(lián)系實際時，同學們的學習興趣明顯提高了。

在教學過程中，我也注意到了一些值得肯定的地方。比如，我在講解物質(zhì)的量濃度時，通過實驗演示了如何配制溶液，這種方法讓學生們更加直觀地理解了物質(zhì)的量濃度的計算和應用。此外，我在課堂練習中設計了多個實際問題，讓學生們在解決問題的過程中鞏固所學知識。

當然，在教學過程中也存在一些不足。比如，有些同學對于化學計量中的計算仍然感到有些困難，這說明我在講解時可能沒有做到讓每個同學都