課時1溶液的形成及定量表示

教材知識回顧知識點1溶液的形成1.溶液的定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成________、

________的________。

2.溶液的特征(1)________:溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。

(2)________:外界條件不變時,溶質不會從溶劑中分離出來。

3.溶液的組成(1)溶質:被溶解的物質,可以是________、________或________。

(2)溶劑:起溶解作用的物質,________是最常見的溶劑。

均一

穩定

混合物

均一性

穩定性

固體

液體

氣體

水特別提醒?(1)溶液不一定是無色的,如CuSO4溶液為________色,FeCl2溶液為________色,Fe(NO3)3溶液為________色。

(2)均一、穩定的液體不一定是溶液,如蒸餾水或酒精。(3)溶質可以是多種,如海水中有NaCl、MgCl2等。(4)溶液質量=________+________;溶液體積≠溶質體積+溶劑體積,原因是粒子之間有間隔。

(5)微觀本質(NaCl溶液),在水分子的作用下,NaCl解離出Na+和Cl-,Na+和Cl-運動到水分子之間去了。強調不是自動解離,而是在水分子的作用下。空氣中的NaCl沒有解離,原因是空氣中微粒對它的作用力與水分子對它的作用力是不同的。藍

淺綠

黃

溶質質量

溶劑質量

知識點2溶解過程、乳化現象1.溶解過程(1)所有溶質分散到溶劑中形成溶液的過程均會發生兩種變化。氯化鈉溶于水的微觀過程①擴散過程:該過程________熱量。

②水合過程:該過程________熱量。

吸收

放出

(2)物質溶解過程中通常伴隨著________的變化。

物質名稱氫氧化鈉固體濃硫酸氯化鈉固體

硝酸銨固體

溫度變化__________________________________特別提醒?(1)密閉容器中物質溶解時的吸、放熱現象會引起容器內壓強的變化。(2)將生石灰放入水中也會放熱,但不是溶于水放熱,而是與水發生化學反應放出熱量。能量

升高

升高

無明顯變化

降低

2.乳化現象

定義洗潔精、洗衣粉和洗發液等物質可以使食用油以________的形態分散在水中,形成不易分層、比較穩定的混合物,這種現象叫做乳化現象

乳濁液________分散到液體中形成的混合物

懸濁液______________分散到液體中形成的混合物。懸濁液和乳濁液都不是均一、穩定的,放置久了就會沉降或分層

小液滴

小液滴

固體小顆粒

3.溶解、乳化、化學反應的去污原理比較

方法原理舉例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑中,從而去除污垢用________洗去衣服上的油漬;用酒精洗去試管中的碘

乳化利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,從而去除污垢用________洗去碗碟上的油漬;用洗衣粉除去衣物上的油漬

化學反應利用化學反應,使污垢與某些物質發生反應,從而去除污垢用________除去鐵銹;用碳酸鈉除餐具上的油污;用醋酸除水垢

汽油

洗潔精

鹽酸

知識點3飽和溶液與不飽和溶液1.定義(1)飽和溶液:在一定________下,一定量的溶劑里________繼續溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的飽和溶液。

(2)在一定________下,一定量的溶劑里________繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

溫度

不能

溫度

還能

2.判斷方法(1)有固體析出,則該溶液為此溫度下該物質的________。

(2)無固體析出飽和溶液

不飽和

飽和

3.相互轉化的方法(1)對于大多數固體[溶解度隨溫度升高而增大的物質,如KNO3]飽和溶液

不飽和溶液(2)對于極少數固體[溶解度隨溫度升高而降低的物質,如Ca(OH)2]飽和溶液

不飽和溶液減少溶質

升高

減少溶劑

降低

減少溶質

降低

減少溶劑

升高

知識鏈接?溶液的“飽和、不飽和”與溶液“濃、稀”的關系。(1)飽和溶液________(填“一定”或“不一定”)是濃溶液,如飽和石灰水就是稀溶液。

(2)不飽和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液,如不飽和的硝酸鉀溶液可能是濃溶液。

(3)對于同種溶質的溶液來說,在一定溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃度________(填“大”或“小”)。

(4)溶液是否飽和是對某一溶質而言,對其他溶質來說不一定是飽和溶液,如飽和食鹽水中還能繼續溶解蔗糖固體。(5)析出晶體后所得的溶液,一定是該溫度下該晶體溶質的飽和溶液。不一定

不一定

大知識點4溶質質量分數

溶質質量分數的定義溶質質量分數是________與________的質量之比

計算公式溶質質量分數×100%=×100%飽和溶液的溶質質量分數=×100%(S為溶解度)變形公式溶質質量=溶液質量×溶質質量分數溶液質量=溶質質量÷溶質質量分數溶質

溶液

知識點5溶液的稀釋和濃縮溶液的稀釋計算依據溶液在稀釋前后_______的質量不變

計算公式①稀釋前溶液的質量×溶質的質量分數=稀釋后溶液的質量×溶質的質量分數②所加水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量操作增加溶質或蒸發溶劑計算公式①增加溶質增加溶質后溶質的質量分數=×100%②蒸發溶劑蒸發溶劑后溶質的質量分數=×100%溶質

特別提醒?(1)不同溶質質量分數的溶液混合,混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和,但質量可以相加。(2)計算溶液中溶質質量分數時,溶質質量只能取已溶解的質量。(3)計算化學反應后溶液濃度時,若有氣體或沉淀生成,則反應后溶液質量不包括生成的氣體或沉淀的質量。知識點6配制一定溶質質量分數的溶液(詳見核心實驗突破)判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。1.飽和溶液不一定比不飽和溶液的溶質多。()2.飽和溶液的溶質質量分數一定大于不飽和溶液的溶質質量分數。()3.升高溫度可使大多數固體物質的飽和溶液變為不飽和溶液。()4.同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液,通過改變條件可以相互轉化。()5.與乳化相比,溶解能使物質混合得更均勻。()6.在溶解時,溶質微粒的運動比溶劑微粒快。()7.乳化后形成的乳液與溶液同樣穩定。()√×√√√××8.溶液具有均一性和穩定性,是因為溶液中的各種粒子都靜止不動。()9.一定溫度下蔗糖的飽和溶液中不能再溶解其他物質。()10.有晶體析出的溶液,其溶質質量分數一定減小。()11.濃溶液加水稀釋成稀溶液,溶質質量不變。()12.溶液的體積等于溶質體積與溶劑體積之和。()×××√×

核心實驗突破實驗1物質溶解時溶液溫度的變化1.實驗用品燒杯、溫度計、玻璃棒、藥匙;氫氧化鈉、硝酸銨2.實現步驟及現象實驗操作數據比較取兩只小燒杯,分別加入約50mL蒸餾水,用溫度計測量水溫(T1)/向一只小燒杯中加入約5g氫氧化鈉固體,攪拌,測量溶液的溫度(T2)T2________T1

向另一只小燒杯中加入約5g硝酸銨固體,攪拌,測量溶液的溫度(T3)T3________T1

><3.實驗結論在物質溶于水的過程中發生了兩種變化:一是溶質的分子(或離子)向水中擴散,這一過程________熱量;二是溶質的分子(或離子)和水分子作用,生成水合分子(或水合離子),這一過程________熱量。溶質不同,這兩種過程吸收或放出的熱量不同,從而使溶液的溫度發生不同的變化。

吸收

放出

一題多設問【例1】將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中,充分溶解。(1)NaOH固體溶于水后得到的溶液名稱是_____________,從溶液組成看,溶質是________,溶劑是________,從微觀構成看,溶液中所含有的粒子有________________。

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉

水

Na+、OH-、H2O(2)如圖1燒杯中加入一種固體物質并攪拌,出現石蠟熔化,塑料片掉落。該固體物質可能是________(填字母,下同);在玻璃片上滴上少量水,再將裝有水的燒杯置于玻璃片上,如圖2所示,向燒杯中加入一種物質,攪拌后燒杯和玻璃片會粘連在一起,加入的物質是________。

A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硝酸銨圖1圖2AC(3)在不同時間測量三種固體物質溶于水后形成的溶液的溫度,繪制成如圖所示圖像,分析圖像回答問題。①在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質中,溶解時出現吸熱現象的是________(寫名稱)。

②對NaOH而言,a點右側曲線表示:在一定時間段內,溶液溫度隨時間推移而________(填“升高”或“降低”),其原因是________________。

硝酸銨

降低

氫氧化鈉完全溶于水后溶液溫度升至最高,隨后溶液開始散失熱量,導致溫度降低實驗2

配制一定溶質質量分數的溶液

1.實驗用品:托盤天平、量筒(50mL)、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、細口瓶、氯化鈉、蒸餾水。2.實驗裝置及流程3.實驗步驟(1)用固體藥品配制溶液(配制50g16%的氯化鈉溶液)①________:計算所需溶質NaCl的質量(________g)和溶劑水的體積(________mL)。

②________:用托盤天平稱取所需固體的質量,用________mL量筒量取所需溶劑的體積。

③________:將稱量的溶質和量取的溶劑倒入燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,直到溶質完全溶解。

④裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞,貼上標簽。計算

842稱量

50溶解

4035.740溶質的質量

②量取:用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水。③稀釋:將量筒量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。④裝瓶貼標簽。4.誤差分析

結果誤差分析原因分析溶質質量分數偏小溶質質量________(填“偏大”或“偏小”,下同)

①溶質本身不純(含雜質或水分);②“左砝右物”稱量,且使用了游碼;③固體藥品倒入燒杯時,部分撒在外面或在紙上殘留;④天平空載時,指針向左偏轉;⑤使用的砝碼有缺損溶劑質量________①量取水時仰視讀數;②燒杯內壁上有水溶質質量分數偏大溶質質量________①天平空載時,指針向右偏轉;②所用砝碼已生銹或沾有污漬溶劑質量________①量取水時俯視讀數;②向燒杯中傾倒水時有液體灑出偏小

偏大

偏大

偏小

提分點睛?溶液配制完后,在轉移過程中,若將溶液灑出,溶質質量分數不發生改變。一題多設問【例2】某同學欲用NaOH固體配制溶質質量分數為10%的NaOH溶液100g,用于制作“葉脈書簽”。回答下列問題:(1)為完成實驗,除下列儀器外(如圖),還須用到的儀器名稱是________。

玻璃棒

(2)該同學稱量NaOH固體質量之前,先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量時,他把燒杯和砝碼的位置放反了,天平平衡后,砝碼的總和是40g,游碼的位置如圖所示,則燒杯的實際質量為________g。

37.3(3)該同學用100mL量筒量取實驗所用的蒸餾水,讀數視線如圖所示,量筒中水的實際體積為________mL;若其他操作均正確,該同學所配NaOH溶液中的溶質質量分數________(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度為1g/cm3)

91<配制過程中操作示意圖如圖所示:(4)圖示中正確的操作順序為_____________(填序號)。

(5)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是____________________________。

(6)取10g配制好的溶質質量分數為10%的NaOH溶液,稀釋成溶質質量分數為1%的NaOH溶液,需加水________g。

②①⑤③④

加快氫氧化鈉的溶解速率

90

核心考點過關考點1溶液的形成1.(2024·青海)把下列少量廚房調味品分別放入水中,充分攪拌,不能得到溶液的是()A.食鹽

B.香油C.蔗糖

D.白醋B2.(2024·蘇州)下列有關溶液的說法正確的是()A.溶液由溶質和溶劑組成B.碘酒中,碘是溶劑,酒精是溶質C.溶液的溶質只能是一種D.所有溶液均是無色、澄清的液體3.(2024·湖南)化學世界絢麗多彩。下列溶液中,有一種與其他三種顏色不同,這種溶液是()A.硝酸鉀溶液 B.硫酸鈉溶液C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液AD4.(2024·重慶)《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法:“摘紅花,搗熟(熟:爛)以水淘,布袋絞去黃汁。捏成薄餅,陰干收貯。”下列說法不正確的是()A.“搗熟”增大了接觸面積B.“水淘”只溶解了紅色色素C.“布袋”起過濾作用D.“陰干”過程中水分蒸發B考點2溶解過程、乳化現象5.(2024·濱州)下列關于溶液的說法正確的是()A.飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液B.均一、穩定的液體一定是溶液C.硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作為溶質6.(2024·廣西)下列家務勞動中,涉及乳化作用的是()A.用洗滌劑清洗衣物的油污

B.用自來水沖洗地上的灰塵C.用食醋清除水壺內的水垢

D.用潔廁靈除去廁所的污垢CA7.(2024·重慶)某課外活動小組學習了溶液的知識后進行了如下實驗(固體M不含結晶水),忽略實驗過程中溶劑的蒸發,回答下列問題:(1)丁中溶液的質量為________g。

(2)下圖為實驗過程中燒杯內液體質量隨時間的變化關系。①溶液開始降溫的時間是________(填“t1”或“t2”)。

②丙中溶質與溶劑的質量比為________。

③乙中的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

④0~t2時間內,下列說法正確的是________(填字母)。

A.b點到c點溶劑質量不變B.c點表示丁中溶液的質量C.a點到b點表示乙變至丙過程中溶液質量的變化66t111∶10不飽和

AB考點3飽和溶液與不飽和溶液8.(2024·海安模擬)如圖所示,室溫下,盛有水的燒杯內放置了兩支試管甲和乙,試管甲和乙分別盛放的是KNO3飽和溶液和一定溶質質量分數的石灰水。向燒杯內的水中加入NaOH固體后,乙中觀察到變渾濁的現象(不考慮溶劑蒸發)。下列說法正確的是()A.加入NaOH固體前,石灰水一定是飽和溶液B.加入NaOH固體后,甲中溶質質量分數會變小C.若加入的固體是NH4NO3,甲中一定有固體析出D.實驗后,將甲、乙試管中溶液倒一起,硝酸鉀溶液仍為飽和溶液C9.(2022·濟寧)利用20℃時KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體)見圖Ⅰ,進行下面實驗:①加入NH4NO3固體后,實驗結果見圖Ⅱ;②加入NaOH固體后,實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷,下列說法錯誤的是()A.硝酸銨溶于水時,吸收熱量B.隨溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中,硝酸鉀溶液都是飽和溶液D.圖Ⅲ中,硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液D考點4溶質質量分數10.(2024·揚州)實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時,不需要使用的儀器是()A.燒杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩堝鉗D11.(2024·重慶)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大,在40℃時KCl的溶解度為40g,在該溫度下,依據下表所示的數據,進行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是()實驗編號①②③KCl的質量/g102030水的質量/g506070A.在上述實驗所得的溶液中,溶質質量分數①>②B.實驗③所得溶液中,溶質與溶劑的質量比為3∶7C.將實驗②、③的溶液分別降溫,一定都有晶體析出D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液D12.(2024·天津節選)在農業生產上常需要用質量分數16%的氯化鈉溶液選種。在實驗室中配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液。(1)配制過程的操作如圖所示,正確的操作順序是________(填字母)。

A.caedb

B.ceadb

C.dbeca(2)配制該溶液,需要水的質量為________g。

B84考點5溶液的稀釋和濃縮13.(2024·瀘州)瀘州釀造白酒的歷史悠久,被稱作“一座釀造幸福的城市”!下列由高粱釀造白酒的工藝中沒有發生化學變化的是()A.淀粉水解 B.發酵產酒C.窖藏增香

D.用水稀釋D14.(2024·云南)實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是()

A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質質量分數為6%C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后,溶質質量分數變為3%D15.(2024·河南)某同學在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,若其他操作均正確,量取水時俯視量筒讀數,會導致所配制溶液的質量分數()A.偏大

B.偏小C.不變 D.無法判斷A16.(2024·長春)用質量分數為6%的NaCl溶液配制質量分數為3%的NaCl溶液,下列操作錯誤的是()A17.(2024·眉山)木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是()A.實驗過程中NaNO3溶液的密度保持不變B.實驗過程中溶液均為飽和溶液C.NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D.15℃時所得溶液溶質質量分數最小D

淄博真題回放1.(2022·5題,1分)溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義。將下列物質分別放入適量水中,充分攪拌,不能形成溶液的是()A.硝酸銨 B.碳酸鉀C.苛性鈉 D.花生油D2.(2021·9題,1分)溶液對自然界中的生命活動和人類的生產活動具有重要意義。下列說法正確的是()A.只有固體和液體物質可以作為溶質B.長期放置不分層的液體就是溶液C.飽和溶液升溫一定變為不飽和溶液D.溶液中溶質可以是一種或者多種D3.(2019·10題,1分)膽礬晶體放置在空氣中不能溶解,在水中能溶解得到藍色溶液。下列說法正確的是()A.膽礬晶體溶于水得到的溶液,溶質是膽礬B.膽礬晶體在水中獲得能量,在空氣中沒有能量C.膽礬晶體在水中能解離成離子,擴散到水中形成溶液D.膽礬晶體在水中與水分子有相互作用,在空氣中與空氣中的分子無相互作用C4.(2018·19題節選,4分)溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要的意義,多角度認識溶液有助于指導我們的生活。關于溶液的說法,正確的是________(填字母)。

A.溶液中各部分的性質相同B.均一、穩定的液體一定是溶液C.濃溶液不一定是飽和溶