化學中考備考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）

A.氧氣B.空氣C.水銀D.純堿

2.下列關于化學反應的敘述，正確的是（）

A.化學反應過程中，原子種類不變B.化學反應過程中，分子種類不變

C.化學反應過程中，原子數目不變D.化學反應過程中，分子數目不變

3.下列物質中，不屬于電解質的是（）

A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硫酸D.氧氣

4.下列關于化學式的書寫，正確的是（）

A.氫氧化鈉：NaOHB.氫氧化鈣：Ca(OH)2

C.氯化鈣：CaClD.氯化鈉：NaCl2

5.下列關于化學方程式的配平，正確的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→2H2O2

C.2H2+O2→H2OD.2H2+O2→H2O2

6.下列關于化學實驗的敘述，正確的是（）

A.實驗室制取氧氣時，試管口應略向下傾斜

B.實驗室制取氫氣時，試管口應略向上傾斜

C.實驗室制取二氧化碳時，試管口應略向下傾斜

D.實驗室制取氧氣時，試管口應略向上傾斜

7.下列關于化學實驗的基本操作，錯誤的是（）

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

B.洗滌試管時，應先用水沖洗，再用洗滌劑刷洗，最后用清水沖洗

C.過濾時，應將濾紙折疊成漏斗狀，濾紙邊緣應低于漏斗邊緣

D.蒸發時，應將蒸發皿放在石棉網上，用酒精燈加熱

8.下列關于化學知識的敘述，正確的是（）

A.碳酸鈣難溶于水，但易溶于酸

B.氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅

C.氯化鈉溶液呈中性，能使石蕊試液變藍

D.氫氧化鈣溶液呈酸性，能使酚酞試液變紅

二、填空題（每空1分，共10分）

1.化學反應的實質是____________________。

2.化學式書寫的一般規律是：先寫____________________，后寫____________________。

3.化學方程式配平的依據是____________________。

4.實驗室制取氧氣時，收集氧氣的方法是____________________。

5.實驗室制取二氧化碳時，收集二氧化碳的方法是____________________。

6.實驗室制取氫氣時，收集氫氣的方法是____________________。

7.氫氧化鈉溶液呈____________________，能使酚酞試液變____________________。

8.氯化鈉溶液呈____________________，能使石蕊試液變____________________。

9.碳酸鈣難溶于____________________，但易溶于____________________。

10.化學反應的基本類型有____________________、____________________、____________________。

四、計算題（每題5分，共20分）

1.計算下列各題：

（1）若反應方程式為：2H2+O2→2H2O，已知參加反應的氫氣質量為4g，計算生成水的質量。

（2）10g10%的硫酸溶液與10g5%的氫氧化鈉溶液反應后，求所得溶液的pH值（假設反應完全，不考慮硫酸過量）。

（3）某固體化合物X與足量的稀鹽酸反應，生成2.2g的二氧化碳氣體。已知該固體化合物X中碳元素的質量分數為40%，計算該固體化合物X的化學式。

五、實驗探究題（每題10分，共20分）

1.實驗室制取氫氣時，觀察到試管內出現氣泡，但氣泡較少。請分析可能的原因，并提出改進措施。

2.在探究“二氧化碳的溶解性”實驗中，以下是實驗步驟和結果：

（1）將二氧化碳氣體通入裝有水的燒杯中，觀察燒杯內的現象。

（2）將二氧化碳氣體通入裝有飽和石灰水的燒杯中，觀察燒杯內的現象。

請根據實驗現象，分析二氧化碳溶解性的特點。

六、綜合題（每題10分，共20分）

1.現代工業生產中，為了提高資源利用率和減少污染，常采用清潔生產技術。以下是一種清潔生產技術的描述：

將某固體物質與水反應，生成一種氣體和一種固體。該氣體可用于發電，該固體可用于建筑材料。請根據描述，寫出該固體物質的可能化學式。

2.為了檢驗某溶液中是否含有氯離子，可以進行以下實驗：

（1）取少量該溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，觀察現象。

（2）如果觀察到白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。請根據實驗步驟，分析實驗原理，并寫出相應的化學方程式。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.B。空氣是混合物，由多種氣體組成，不屬于純凈物。

2.A。化學反應的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。

3.D。氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質。

4.A。氫氧化鈉的化學式為NaOH，氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2，氯化鈣的化學式為CaCl2，氯化鈉的化學式為NaCl。

5.A。根據質量守恒定律，化學反應前后原子數目不變，因此配平后的化學方程式為2H2+O2→2H2O。

6.A。實驗室制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，以防止水蒸氣冷凝后回流。

7.D。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，以防止熱量集中導致濺出。

8.B。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；氯化鈉溶液呈中性，不能使石蕊試液變藍；氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。

二、填空題答案及解析思路：

1.分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。

2.先寫正價元素，后寫負價元素。

3.質量守恒定律。

4.排水法或向上排空氣法。

5.向下排空氣法。

6.向上排空氣法。

7.堿性，紅色。

8.中性，藍色。

9.水，酸。

10.化合反應，分解反應，置換反應。

四、計算題答案及解析思路：

1.（1）生成水的質量為：4g（氫氣質量）×（2×18g/mol）/（2×2g/mol）=36g。

（2）硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。根據化學方程式，硫酸與氫氧化鈉的摩爾比為1:2。硫酸的質量為：10g×10%=1g，氫氧化鈉的質量為：10g×5%=0.5g。由于硫酸過量，氫氧化鈉完全反應，生成水的質量為：0.5g（氫氧化鈉質量）×（2×18g/mol）/（2×40g/mol）=1.8g。所得溶液的pH值為7。

（3）二氧化碳的質量為：2.2g，碳元素的質量為：2.2g×40%=0.88g。根據碳元素的質量，計算固體化合物X的摩爾質量：0.88g/12g/mol=0.0733mol。由于二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，計算固體化合物X的摩爾質量：2.2g/44g/mol=0.05mol。固體化合物X的摩爾質量為：0.0733mol×44g/mol=3.25g。固體化合物X的化學式為C2H4O2。

五、實驗探究題答案及解析思路：

1.原因：可能是氫氣生成速率較慢，或者試管壁上有水膜阻礙了氫氣的生成。

改進措施：加熱試管，提高反應速率；確保試管干燥，避免水膜阻礙氫氣生成。

2.現象：二氧化碳氣體通入水中，燒杯內無明顯現