碳酸鈉和碳酸氫鈉習學目標從物質類別和生活實際，歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，構建兩者間的轉化關系。設計探究方案，鑒別和提純碳酸鈉和碳酸氫鈉。了解焰色試驗的本質及應用。通過學習碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產生活中的應用，感受化學的魅力，發展社會參與意識。情境導入在面粉發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象

在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表實驗知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究實驗操作Na2CO3NaHCO3（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化（3）繼續向（2）的試管中分別加入5ml水，用力振蕩，有何現象（4）分別向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何現象初步結論加水后結塊變成晶體；示數升高加水部分溶解；示數幾乎不變（減小）振蕩時間長時，可溶解固體量減少溶液變成紅色溶液變成淺紅色白色粉末狀固體細小的白色晶體碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3

xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質碳酸鈉白色粉末狀固體，碳酸氫鈉細小的白色晶體，碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3

xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大一、碳酸鈉和碳酸氫鈉知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性。實驗操作實驗現象實驗結論

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水_______________________________________

化學方程式：________________________________知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉不變渾濁Na2CO3很穩定，受熱不易發生分解變渾濁NaHCO3不穩定，受熱容易分解2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O加熱知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉一、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質碳酸鈉很穩定，受熱不易發生分解;碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O利用加熱法可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，也可以除去Na2CO3中的NaHCO3（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應。觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應。結合實驗現象，完成表格內容。實驗裝置

步驟①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質Na2CO3NaHCO3現象原理結論知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉裝置

步驟①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質Na2CO3NaHCO3現象原理結論①立即發生反應產生氣泡；②反應劇烈，氣球脹大。①立即發生反應產生氣泡；②反應更劇烈，氣球膨脹更大。CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，產生CO2氣體；②相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉的反應劇烈；③相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應，NaHCO3產生的氣體更多。知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與稀鹽酸互滴，現象各有何不同？請分析其中的原理。②鹽酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中，現象相同，均會立即有無色氣體放出。離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿的反應:將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現象？能反應嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？①NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均沒有明顯現象。②NaOH溶液與Na2CO3溶液不反應，NaOH溶液與NaHCO3溶液反應。化學方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，離子方程式：OH-+HCO3－==CO32－+H2O。③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化學方程式：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3+H2O,（堿少量），離子方程式：Ca2++OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O(堿少量)或Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O（堿過量），離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(堿過量)。④碳酸氫鹽與堿溶液反應的實質是HCO3－與OH－反應生成CO32－，CO32－有可能發生后續反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3。知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽無明顯現象CO32-+Ca2+=CaCO3↓①往碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽有什么現象？寫出離子反應方程式。②NaHCO3可與NaHSO4反應能否反應，有什么現象？NaHCO3可與NaHSO4反應產生氣泡碳酸鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽，產生白色沉淀CO32-+Ba2+=BaCO3↓利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑應用知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿反應CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH+H2O,NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，OH-+HCO3－==CO32－+H2O。2NaHCO3(過量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O,（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽反應CO32-+Ca2+=CaCO3↓碳酸鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽，產生白色沉淀CO32-+Ba2+=BaCO3↓碳酸氫鈉與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應，與強酸酸式鹽能反應NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉練一練如何實現Na2CO3與NaHCO3的相互轉化，寫出相關反應方程式：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固體加熱，②溶液氫氧化鈉HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3的制備—侯氏制堿法（意圖：純堿是一種重要的化工

原料，具有廣泛的用途。通過查閱資料，了解純堿的生產歷史，感受化學工業發展過程中技術進步的重要性，以及建設生態文明的意義。路布蘭制堿法:1791年法國醫生路布蘭首先取得專利，以食鹽為原料，制得了純堿，稱為路布蘭制堿法。制取原理與步驟:①先使氯化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉：②然后用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：③最后利用硫化鈉與石灰石的反應生產碳酸鈉：Na2S＋CaCO3=Na2CO3＋CaS。2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉索爾維制堿法:1861年比利時工程師索爾維發明的純堿制法，是以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。制取原理與步驟①在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②過濾、洗滌、煅燒碳酸氫鈉晶體，得到純堿產品：③氯化銨濾液與石灰乳混合加熱：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反應產生的氨氣循環使用。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反應產生的二氧化碳循環使用。知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉侯氏制堿法，又稱聯合制堿法：①原料：食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。②反應原理：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。過濾，碳酸氫鈉不穩定受熱易分解。NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉③工藝流程④循環使用的物質：CO2、飽和食鹽水。知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉2、1943年侯德榜發明聯合制堿法，其生產流程可簡要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產生NH4+和OH-。

下列說法錯誤的是()A．純堿分類屬于鹽不屬于堿B．流程中先通入CO2再通入NH3可達同樣效果C．若實驗室進行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質溶解度差異B練一練

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。知識點二焰色試驗1、定義2、操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色二、焰色試驗知識點二焰色試驗金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色____色__色___色(透過藍色鈷玻璃)紫色____色洋紅色____色__色紫紅黃紫磚紅黃綠綠3、幾種金屬的焰色黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色知識點二焰色試驗4、應用注意：焰色反應用來鑒別物質，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學變化檢驗金屬元素的存在利用焰色試驗制節日煙花知識點二焰色試驗1.有關焰色試驗的說法正確的是（

）A.焰色試驗是金屬單質表現的性質B.焰色試驗是因為發生了化學變化而產生的C.焰色試驗中用到的鉑絲可用鐵絲代替D.焰色試驗若顯黃色，能確定該物質一定不含鉀元素練一練C【課堂小結】碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性焰色試驗定義操作幾種金屬的焰色應用碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應【課堂小結】Na2CO3和NaHCO3化學性質①穩定性：Na2CO3穩定，NaHCO3受熱分解；②與酸反應：Na2CO3順序不同，現象不同；③與堿反應：均能與Ca(OH)2/Ba(OH)2反應，Na2CO3不與NaOH反應；④與鹽反應：NaHCO3不與CaCl2/MgCl2反應。鑒別提純工業

制備加熱、CaCl2、BaCl2、MgCl2、鹽酸等。加熱、通入足量