榆林市2025屆高三第三次模擬檢測注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間75分鐘。卷上無效。第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.下列說法錯誤的是A.門捷列夫繪制了第一張元素周期表，并成功預測了某些未知元素及其特性B.哈伯因開發合成氨技術獲諾貝爾獎，該工藝通過直接氧化氮氣生產氨C.維勒首次在實驗室合成尿素，打破了有機物必須由生命體合成的觀念D.嫦娥五號探測器使用了新型碳化硅復合材料，碳化硅屬于無機非金屬材料2.下列化學用語表示正確的是A.BCl?的電子式：B.HCl中σ鍵的電子云輪廓圖：0D.18O2-的離子結構示意圖：3.下列行為不符合實驗安全要求的是A.金屬汞灑落在地面上，應盡快用硫化鈉固體覆蓋B.酸液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗并涂抹3%~5%的碳酸氫鈉溶液C.在通風櫥中做H?S和Cl?反應的實驗D.加熱蒸發溶液時，用坩堝鉗移動蒸發皿至陶土網上冷卻4.下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16,E是酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下的轉化關系。下列說法錯誤的是容器甲11molO?和2molNO?乙11molO?和2molNO?A.該反應的正反應為吸熱反應C.反應體系在溫度為T?時的平衡常數K=0.5D.在恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改6.下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是A.CF?COOH的酸性強于CH?COOH:F的電負性大，增加羧基中的羥基的極性B.2月12日媒體報道：吉林大學研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方金剛石的硬度和良好的熱穩定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價鍵形成空間網狀結構C.乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙炔比乙烯更穩定7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是NH?→破損試管Na,SO,酸性KMnO,溶液①驗證SO?具有還原性②分離I?和NaCl固體飽和食銀條銀條紙漏斗為ns"?'np^+1,R屬于ds區元素且最外層只有一個電子。下列說法錯誤的是A.R的焰色試驗呈綠色C.第一電離能：X>Y>ZD.XW?分子3億人都在用的掃描App9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是10.NH?催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化的V?O?作催化劑，NH?將NO還原成N?A.反應1為決速步驟B.增大NH?濃度會影響催化劑對NO的吸附C.整個歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.消耗標準狀況下11.2LO?時，整個過程轉移2mol。天電子11.硫化鋅是優良的半導體鋰離子電池負極材料，在充電過程中，負極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態Zn原子核外電子的空間運動狀態有15種B.ZnS晶體中距離Zn原子最近的Zn原子數為612.CO?的資源化利用有利于實現“碳中和”。我國科技工作者已成功研究出以CO?為主要原料生產高分子材料的技術，其轉化原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.上述分子中碳原子的雜化軌道類型有3種B.甲轉化為乙反應的原子利用率為100%C.1mol乙最多消耗1molNaOHD.丙可降解生成CO?3億人都在用的掃描App13.下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的工作示意圖：電解質個△O個電解質左右兩側為電解質儲罐，中間為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池之間循環。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過。放電前被膜隔開的電解質為Na?S?和NaBr?,放電后分別變為Na?S?和NaBr。則下列說法正確的是A.右儲罐中的電解質為NaBr?/NaBrB.充電過程中Na+通過膜從右向左流動C.電池充電時，陽極的電極反應為2Na?S?-2e?==Na?S?+2Na*14.25℃下，AgCl、Ag?CrO?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，某實驗小組以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標準溶液滴定含Cl-水樣。下列說法錯誤的是6b32A.a點條件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag?CrO?沉淀C.Ag?CrO?(s)+2CI-(aq)=2AgCl(s)+CrO2(aq)的平衡常數K=107.93億人都在用的掃描App第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計58分)濾液1沉鈷鎳濾液2[沉鎂已知：①一定條件下一些金屬氫氧化物的K。如下：物質②“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H?SO?),H?SO?的電離第一步完全，第二步微弱。回答下列問題：(1)Ni在周期表中的第_______周期第___族。(2)從物質結構的角度分析HSO;的結構式是(a)還是(b)_。(填化學式),檢驗濾液1中是否有Fe3選用的試劑是__。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時間的關系如下。SO?體積分數為時，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續增大SO?體積分數時，過量的SO?也能還原H?SOs,使Mn(Ⅱ)氧化速率減小，寫出SO?和H?SO?溶液反應的離子方程式_o當離子濃度為1.0×10-?mol·L1時認為沉淀完全),需控制pH范圍為_(精確至0.1)。(6)科學家設計了采用強堿性電解質的3D-Zn—NiOOH二次電池，電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)3億人都在用的掃描App實驗室利制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的裝置如下圖1:Aa①將3.0gCoCl?·6H?O晶體和2.0gNH?Cl溶解后，轉入三頸燒瓶，控制溫度在10℃以下，②緩慢滴加7.0mL5%雙氧水，水浴控制溫度55~60℃,恒溫反應20min。①取0.500g產品加入錐形瓶中，加入足量NaOH溶液并加熱，將NH?蒸出后，加入足量的稀mol·L?'Na?S?O?標準溶液滴定，消耗Na?S?O?標準溶液18.00mL。反應原理為2Co3?+2I==2Co2++I?,I?+2S?O3-==消耗Na?S?O?標準溶液1.00mL。(1)儀器a的名稱為。儀器b中試劑為(填寫化學式)。(2)向混合液中先加入濃氨水，目的是o(3)以下對NH?Cl在反應中所起作用的認識錯誤的是(填字母)。A.能夠抑制NH?·H?O電離，控制pHC.能夠抑制NH?·H?O電離，增加NH?濃度，有利于配合物形成(4)步驟④中加入濃鹽酸的作用為o(5)抽濾裝置如圖2所示，抽濾完畢的后續操作為(填字母)。A.先關閉水龍頭，后拔掉橡膠管B.先拔掉橡膠管，后關閉水龍頭(6)滴定時選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點現象為。設計空白試驗校正的原因為_。產品的純度為o17.(15分)隨著我國碳達峰、碳中和目標的進行，二氧化碳資源化利用風生水起。尿素[CO(NH?)?]合成開創了無機物轉化為有機物的新紀元。這一成果體現了化學科學與技術的不斷進步。(1)二十世紀初，工業上以CO?和NH?為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：ii.NH?COONH?分解生成尿素。結合反應過程中能量變化示意圖：②活化能：反應i反應ii(填“大于”或“小于”)。NH?的轉化率是50%,則平衡體系中尿素的物質的量分數為_o(2)近年研究發現，電催化CO?和含氮物質(NO?等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中成CO(NH?)?,電解原理如圖所示。①判斷H*會移動到電解池的極(填“陰”或“陽”)。④若電解過程中生成12g的尿素，電路中通過的電子數為,標況下產生的氧氣體積為L。榆林市2025屆高三化學第三次模擬檢測-7-(共8頁)18.(15分)化合物I是藥物合成的中間體，可由化合物A經如下路線合成。(1)A中含氧官能團的名稱為o(5)G與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式為_o(6)關于化合物I,下列說法正確的是(填字母)。B.1個I分子中含有2個手性碳原子C.1molI分子含有sp3雜化的原子個數為8NA(7)符合下列條件的A的同分異構體有種。②分子中含有一NO?,且—NO?與苯環直接相連③可以與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下產生磚紅色沉淀(8)參照上述合成路線和信息，設計以為原料合成有機物的路線如下(反應條件略去):榆林市2025屆高三第三次模擬檢測化學試題參考答案及評分標準一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)附：部分題目答案解析8.D【解析】配合物A為[Cu(NH?)?]SO?,Cu的焰色試驗呈綠色，A選項不符合題意；常溫下，H?O為液態，NH?為氣態，NH?分子間存在氫鍵，H?S分子間不存在氫鍵，故簡單氫化物沸點：O>N>S,B選項不符合題意；同主族從上往下第一電離能減小，則O>S,N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N>0,故第一電離能：N>0>S,C選項不符合題意；NH?分子中N原子的孤電子對，進入空軌道形成配位鍵后，孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變為成鍵電子對間的排斥，排斥作用減弱，鍵角變大，D選項符合題意。9.D【解析】Fe3+與I發生氧化還原反應，不能大量共存，A選項不符合題意；氨水顯堿性，會與Ag*、Cu2+反應，不能大量共存，B選項不符合題意；H+與SiO3-反應形成沉淀，不能大量共存，C選項不符合題意。10.C【解析】慢反應是決速步驟，能壘最高，反應1是快速反應，A選項說法不正確，不符合題意；根據圖示可知，在反應過程中NH?與催化劑發生強的化學吸附作用，而NO幾乎不被催化劑吸附，故增大NH?濃度不會影響催化劑對NO氣體的吸附，B選項說法錯誤，不符合題意；整個歷程中有0—H極性鍵的斷裂和形成，0=0非極性鍵的斷裂和N=N非極性鍵的形成，C選項說法正確，符合題意；由反應歷程圖可知總反應的化學方程式為4NH?,消耗1molO?時轉移12mol電子，則消耗0.5molO?時轉移6mol電子，D選項說法錯誤，不符合題意。11.B【解析】Zn是第30號元素，核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2,原子軌道數目與核外電子空間運動狀態相等，s、p、d軌道分別有1、3、5種，共15種空間運動狀態，A選項說法正確，不符合題意；晶胞平移，以其中一個Zn原子為原點，則距Zn原子最近的三個Zn原子分別位于晶胞的面心位置。因此ZnS晶體中距離Zn原子最近的Zn原子B選項說法錯誤，符合題意；一個Li?S晶胞中距離S2-最近且等距離的Li+有8個，則S2的配位數是8,C選項說法正確，不符合題意；由均攤法可知，Li,Zn,S中Li+和Zn2+ 共有7個，S2-有4個，由化合價代數和為零可知，Li*和Zn2的個數比為6:1,D選項說法正確，不符合題意。12.C【解析】二氧化碳分子中碳原子為sp雜化，甲、乙、丙分子中飽和碳原子為sp3雜化、雙鍵碳原子為雜化，碳原子的雜化軌道類型有三種，A選項說法正確，不符合題意；乙中含兩個酯基，1mol乙最多消耗2molNaOH,C選項說法不正確，符合題意；丙中含有酯基，水解生成H?CO?,分解生成H?O和CO?,D選項說法正確，不符合題意。13.D【解析】根據電子流向可知，放電前，被膜隔開的電解質為Na?S?(右罐)和NaBr?(左罐),則Na?S?在負極失電子，NaBr?在正極得電子。放電時，負極反應：2Na?S?-2e?==2Na*+Na?S?,正極反應：NaBr?+2Na*+2e==3NaBr;充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應。右側儲罐中如果液體流速下降，失電子速率減慢，可能會有其他多硫離子如S2-生成。故D選項說法正確，符合題意。14.B【解析】由K(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-),K(Ag?CrO?)=c2(Ag)·c(CrO2)可知，圖像斜率絕對值大的線段為AgCI沉淀溶解平衡曲線。由(1.7,5)可得K(Ag?CrO?)=10-1-7,由(4.8,5)可得AgCl的溶度積Kp榆林市2025屆高三化學第三次模擬檢測-答案-1(共3頁)15.(14分)(1)四Ⅲ(每空1分)(4)9.0%(1分)SO?+HSO?+H?O=—2SO2-+3H+(2分)16.(14分)(1)球形冷凝管(1分)CaCl?(P?O?等)(1分)(2)將Co2轉化為易被氧化的[Co(NH?)6?]2+(217.(15分)(1)①2NH?(1)+CO?(1)=CO(NH?)?(1)+H?O(1)△H=(E?-E?+E?-E?)kJ·mol?'