蘇州市2024~2025學年第一學期學業質量陽光指標調研卷高一化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調研時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39I127Ba137一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.中國“祝融號”火星探測器探測發現火星上存在礦物。該物質所含元素屬于第二周期的是A.Mg B.Si C.Fe D.O根據下列實驗信息，完成下面小題：用下圖裝置進行實驗驗證濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和。實驗過程中分別觀察到無水硫酸銅變藍、品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺、澄清石灰水中出現白色渾濁。2.下列化學用語表示正確的是A.的電子式為 B.的摩爾質量為C.的結構示意圖為 D.中子數為8的碳原子可表示為3.下列有關說法不正確的是A.中只存在共價鍵 B.用光照射溶液會產生光路C.屬于酸性氧化物 D.澄清石灰水變渾濁過程中分散質粒子變大4.下列有關實驗現象分析不正確的是A.無水硫酸銅變藍證明氣體中有 B.品紅溶液褪色證明氣體中有C.酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺證明有漂白性 D.澄清石灰水中出現白色渾濁證明氣體中有5.下列有關反應表示正確的是A木炭與濃硫酸反應：B.二氧化硫溶于水：C.酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺：D澄清石灰水中出現白色渾濁：6.下列有關實驗的原理、操作的說法不正確的是A.蒸發結晶是利用溶質的溶解度隨溫度變化有較大差異B.用含少量水的容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液C.蒸餾實驗中被蒸餾出的物質微粒間間距先增大后減小D.檢驗草木灰中的鈉元素，可根據試樣在火焰上灼燒的焰色判斷7.被稱為“植物生長和高產的營養劑”。下列相關說法正確的是A.熱穩定性： B.離子半徑：C.最外層電子數： D.單質與水反應的劇烈程度：Mg>K8.下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.Na有強還原性，可用于制造高壓鈉燈 B.有強氧化性，可用作漂白劑C.能與酸反應，可用于去除物品表面油污 D.水溶液呈堿性，可用于制作發酵粉9.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向溴水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層橙紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度B向新制飽和氯水中加入過量的碳酸鈣粉末，振蕩，有氣泡產生HClO的酸性比強C向久置于空氣中的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生已完全變質為D將鹽酸滴入少量磷酸鈣［］固體中，固體逐漸溶解Cl的非金屬性強于PA.A B.B C.C D.D10.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.B.CD.11.實驗室用下圖裝置模擬侯氏制堿法原理，以NaCl、、等為原料制取少量。下列有關說法正確的是A.除去中的少量HCl可在乙裝置中加入飽和溶液B.用冰水浴冷卻丙裝置有利于析出固體C.丙裝置中析出固體的上層清液中不存在D.丁裝置是為了吸收丙裝置中逸出的和閱讀下列材料，完成下面小題：工業廢堿渣的主要成分為等，水浸后用于煙氣脫硫后得到，再經中和獲得；可用于處理廢水中的。相關過程如下：12.下列相關說法不正確的是A.“水浸”前先將廢堿渣粉碎可加快水浸速率B.“吸收”后脫硫煙氣中的比“吸收”前煙氣中的多C.“中和”時反應的化學方程式為D.向溶液中滴加溶液，有白色沉淀產生，說明其中含13.適量除去弱酸性廢水中反應為：（未配平），下列有關說法正確的是A.發生氧化反應 B.是還原產物C.反應后廢水的pH減小 D.反應中每產生1mol轉移2mol電子二、非選擇題：共4題，共61分。14.A、B、C、D、E、F、G代表7種短周期主族元素。在周期表中的位置如下：（1）C、F、G三種元素原子中，半徑最大的是______（填元素符號）。（2）由A、B形成的某種化合物分子中含有10個電子，寫出其電子式：______。（3）F、G的最高價氧化物的水化物酸性較強的是______（填酸的化學式）。（4）D、E分別對應的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為______。（5）化合物熔融狀態不導電，其含有化學鍵的類型為______。（6）寫出一個能夠說明元素C的非金屬性比元素F強的化學方程式：______。15.以食鹽水和HCl為原料均可制。Ⅰ．以食鹽水為原料制（1）除去粗鹽中含有、、等雜質離子，常用試劑為：溶液、NaOH溶液、溶液、鹽酸。①用于除去的試劑是______。②除去時，判斷已沉淀完全的方法是______。③待雜質離子沉淀完全，過濾后向濾液中加入鹽酸，發生反應的離子方程式有______。（2）電解飽和食鹽水可得到、和NaOH。①電解飽和食鹽水轉移電子的物質的量為1mol時，理論上產生在標準狀況下的體積為______。②電解時有少量產生，則電解產生的______（填“>”或“<”或“=”）1：1。③電解后的溶液中產生少量的可能原因是______（用化學方程式表示）。Ⅱ．以HCl為原料制（3）利用循環可將HCl氧化為，轉化關系如圖所示。①反應b在340~380℃條件下進行，寫出該反應的化學方程式：______。②已知：是酸性氧化物，難溶于水。溶解度如下表：溫度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6請補充完整回收廢催化劑（含CuO、、等）獲取晶體的實驗方案：取廢催化劑于燒杯中，______，過濾、洗滌、干燥得晶體。16.以海水和海帶為原料可制取碘化鎂。Ⅰ．海帶制碘實驗室用海帶制備碘單質的流程如下：（1）為使海帶灰中碘元素充分轉移至水中，可采取的措施有______。（2）含溶液中通入氯氣可獲得。說明______性，______（填“>”或“=”或“<”）。（3）實驗室進行有機溶劑萃取水中碘的實驗，須使用的玻璃儀器有______、燒杯。Ⅱ．制碳酸鎂向除去的濃縮海水中通2分鐘至酸性，然后在通的同時加入NaOH溶液，可得到沉淀，過濾洗滌干燥后得到。過程中海水pH隨時間變化如圖所示。（4）寫出生成的離子反應方程式：______。（5）先通2分鐘的目的是防止制得的中混有______（填化學式）。（6）待完全沉淀后，結束時若先停止加入NaOH，海水中產率會減小的原因是______。Ш．制碘化鎂以單質、和為原料，反應可得到溶液，同時產生和。（7）該反應中的作用為______。（8）為提高和的利用率，須控制約為______。17.S和是自然界中硫循環的重要組成部分。Ⅰ．S的產生與去除（1）水體中的與在微生物作用下可轉化為和S，該反應的離子方程式為______。（2）廢水中的硫化物可用將其氧化為單質S進行回收。①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的轉化為單質S，該反應的離子方程式為______。②在1L廢水中單質S回收率隨加入量的變化如圖所示。加入量大于12mg時，廢水中單質S的回收率下降的原因可能是______。Ⅱ．煙氣中的測定與利用（3）含量的測定如圖所示，向裝置通入含煙氣，用含淀粉的碘水吸收（發生的反應為），當通入40L煙氣時恰好完全反應，停止通入煙氣；將吸收液轉移至錐形瓶中，并用