九年級下學期月考化學試題一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。1．2022年4月16日，神舟十三號飛船返回艙在東風著陸場成功著陸。返回過程中下列活動一定涉及化學變化的是（）A．站船分離 B．外殼燒焦 C．自由落體 D．拋降落傘2．下列物質屬于溶液的是（）A．牛奶 B．豆漿 C．米粥 D．汽水3．下列有關水的說法正確的是（）A．可用肥皂水鑒別硬水和軟水B．生活污水可以隨意排放C．水是一種良好的溶劑，能溶解所有物質D．淡水資源是取之不盡的4．下列認識和描述正確的是（）A．分子、原子、離子、元素都能構成物質B．原子核一定是由質子和中子構成C．與元素化學性質關系最密切的是原子的核外電子數D．原子是化學變化中的最小粒子5．分類是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質分類正確的是（）A．合金：黃銅、青銅、氧化銅B．氧化物：干冰、二氧化錳、氧化鐵C．混合物：空氣、石油、碳酸鈣D．地殼中元素含量由高到低：氧、硅、鐵、鋁6．溶液的知識廣泛應用于生產生活。下列說法正確的是（）A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化鈉溶于水溫度明顯上升C．洗滌劑去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、穩定的混合物7．根據如下微觀示意圖分析，結論正確的是（）A．該反應為置換反應B．生成物都是由分子構成C．參加反應的兩種物質的化學計量數之比為2：1D．反應物、生成物中共有三種氧化物8．下列有關溶液的敘述，正確的是（）A．飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大B．同一溫度下，分別將兩份不同質量的KCl飽和溶液恒溫蒸發掉10g水，析出晶體的質量不一定相等C．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數一定變小D．某物質的飽和溶液變為不飽和溶液，溶質的質量分數不一定變小9．結合下列圖示或符號，有關說法正確的是（）A．Al2O3氧化鋁中鋁元素的化合價為+2B．2H：表示兩個氫元素C．鎂原子的相對原子質量是24.31D．該粒子是陽離子10．如圖為了測定金屬活動性強弱，向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上①②處均有明顯現象，金屬Y僅④處有明顯現象。據此可以判斷金屬X、金屬Y、鐵、銀的活動性從強到弱分別為（）A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、AgC．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X11．端午節是我國的傳統節日，民間有掛艾草的習俗。艾草中含有豐富的黃酮素（C15H10O2），其藥用價值非常高。下列關于黃酮素說法正確的是（）A．黃酮素分子由碳、氫、氧三種元素組成B．黃酮素由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成C．黃酮素的相對分子質量為222gD．黃酮素中氫元素的質量分數為4.5%12．下列實驗不能達到目的的是（）A．驗證硝酸銨溶解時吸熱 B．測定空氣中氧氣含量C．除去粗鹽中難溶性雜質 D．探究可燃物燃燒需達到著火點13．除去下列物質中混有的雜質，所用試劑和操作方法不正確的是（）物質所含雜質除雜質選用的試劑或方法ACaCl2溶液HCl加入過量CaCO3并過濾BCuOC在氧氣流中加熱CCO2CO在氧氣中點燃DKClMnO2加入足量的水溶解并過濾、蒸發結晶A．A B．B C．C D．D14．化學中常常出現“1+1≠2”的有趣現象，但也有例外。下列說法中符合“1+1=2”事實的是（）A．10L酒精與10L水混合后的體積等于20LB．10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫C．10g鋅片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為20gD．某氧原子核內有8個質子和8個中子，該原子的核外電子數為1615．推理和歸納是學習化學的重要方法。以下推理正確的是（）A．催化劑在化學反應前后質量不變，所以反應前后質量不變的物質一定是催化劑B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應C．單質一定由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定是單質D．同種元素原子的質子數相同，所以質子數相同的原子一定屬于同種元素16．下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中緩慢連續加鋅粉B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉D．將水通電一段時間二、填空題（本大題包括5個小題，共21分）17．用化學用語填空。（1）碘酒用于預防皮膚感染和消毒，其中的溶劑是。（2）食鹽水具有一定的消毒和殺菌作用，其溶質是由微粒構成的。（3）鐵與空氣中的同時接觸易生銹。（4）工業冶煉赤鐵礦石（用化學方程式表示）。18．某反應的表達式為：X（單質）+Y（化合物）→甲（單質）+乙（化合物），完成下列填空。（1）該反應的基本反應類型是反應。（2）若Y的溶液為藍色，甲為紅色固體單質，其反應的方程式可能為。（3）若X為黑色固體，Y為紅色固體，甲是年產量最高的金屬，則X的化學式為，該反應的方程式是。19．金屬非常寶貴的自然資源，請回答下列問題。（1）黃銅是一種常見的銅合金，主要成分為銅和鋅，其熔點(填“高于”、“低于”或“等于”)銅或鋅的熔點。（2）實驗室某廢液的溶質為硝酸銅、硝酸銀，取該廢液進行如圖1所示實驗。若實驗所得濾液為藍色，則濾液中一定含有的溶質是，濾渣中一定有。寫出實驗中一定發生的反應的化學方程式。（3）一定質量的M、N兩種金屬。分別與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖2所示。分析圖象得到的以下結論中，正確的是____。A．消耗金屬的質量：M=NB．兩種金屬生成氫氣的質量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=ND．充分反應后，得到溶液的質量：M=N20．中國向世界宣布了2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”的目標。（1）大氣中的CO2過多會引起效應。（2）要實現“碳中和”，需要減少煤、石油和等化石燃料的使用。（3）以CO2和物質X合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，該反應的化學方程式為：，則X的化學式為。（4）電動汽車的使用可減少大氣中二氧化碳含量，LiCoO2是電動車的鋰電池常用的正極材料之一，已知Li元素的化合價為+1，則LiCoO2中Co元素的化合價為。21．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。（1）P點的含義是。（2）氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與（填“甲”、“乙”或“丙）相似。（3）t3℃時，將40g甲物質加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為g。（4）將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，對所得溶液的分析正確的是____（填字母序號）。A．溶劑質量：丙>乙>甲B．溶液質量：丙>乙>甲C．溶質質量分數：乙>甲>丙三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）22．溶液對動植物的生理活動和人類的生產、科研活動具有重要意義。室溫下，某同學欲配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：（1）計算：需要氯化鈉固體的質量是g。（2）稱量：①用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為。②用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規格是(從下列中選用：10mL、50mL、100mL)。③用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調節游碼D．添加砝碼（3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。（4）反思：經檢測，所配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是。(填序號)①用量筒量取水時，俯視讀數②試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼③用量筒量取水時，仰視讀數④用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水⑤轉移溶液時有部分體濺出23．如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質探究的實驗裝置，據圖回答。（1）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，應選擇的裝置是，反應的化學方程式是。（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。為探究氨氣的性質，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。【提出問題】得到的紅色粉末是什么？查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【猜想假設】紅色粉末是①Cu；②Cu2O；③。（3）【設計實驗】小明設計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O：實驗步驟實驗現象實驗結論取紅色粉末于試管中，加入足量稀硫酸紅色粉末中含有Cu2O（4）【實驗反思】小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是。四、計算題（本大題包括1個小題，共6分）24．硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。某工廠用152kgNH4SCN固體、282kg一定溶質質量分數的KOH溶液為原料制取KSCN，反應恰好完全，方程式為：，假設生成的氣體全部逸出。試計算：（1）NH4SCN中硫和碳元素的質量比為（填最簡整數比）。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（3）為將所得溶液的濃度稀釋到40%，需加水的質量。

答案1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】C11．【答案】D12．【答案】B13．【答案】C14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】B17．【答案】（1）C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O（2）Na+、Cl-（3）O2、H2O（4）18．【答案】（1）置換（2）（3）；19．【答案】（1）低于（2）、；；（3）B；C20．【答案】（1）溫室（2）天然氣（3）NH3（4）+3價21．【答案】（1）t2℃時，甲和乙物質的溶解度相等（2）丙（3）80（4）A；B；C22．【答案】（1）5（2）CBDEA；50mL；B（3）加速氯化鈉的溶解（4）②③④23．【答案】（1）BE；（2