初四化學階段檢測練習題可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Cl:35.5Ca:401.我國化學家侯德榜學成歸國，發明了制堿新法“侯氏制堿法”，所制純堿屬于A.氧化物 B.酸 C.堿D.鹽2．生活中的下列現象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是A.夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面B.開啟汽水瓶蓋，有大量氣泡溢出C.陽光充足時，盛滿水的魚缸上有小氣泡D.燒開水時，沸騰前有氣泡冒出3．正確的實驗操作是實驗安全和成功的重要保證。下列圖示的實驗操作正確的是4.向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現象如圖所示。由該實驗不能得出的結論是A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．碘的溶解性與溫度有關，溫度越高，溶解度越大C．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同D．碘在汽油中的溶解性比在水中強5.下列關于硫酸的說法錯誤的是A.濃硫酸不慎接觸到皮膚，要用大量的水沖洗，然后再涂3%—5%的NaOH溶液B.稀釋濃硫酸時，能放出大量的熱C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑6．下列有關實驗現象的描述，正確的是A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，得到藍色沉淀D．氫氧化鎂與稀鹽酸反應沒有現象7．人體內一些液體的正常pH范圍，如下表。相關說法正確的是體液血漿唾液胃液乳汁膽汁胰液pH7.35～7.456.6～7.10.9～1.56.6～7.67.1～7.37.5～8.0A．血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD．飲用蘇打水（主要成分碳酸氫鈉）可以緩解胃酸過多癥狀8．溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關。下列說法正確的是A．碘酒中的溶劑是酒精B．只有固體和液體可以作為溶質C．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數一定減小D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液9.右圖是海水淡化的簡易裝置，結合圖示分析，下列說法錯誤的是A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸點不同B．可以用硝酸銀溶液檢驗得到的水是否為淡水C．可以通過加長導氣管的方法，增加冷凝效果D．該淡化海水的過程中，水分子的大小和運動速率發生改變10.下列各組固體物質，只用加水溶解的方法不能鑒別的是A.NH4NO3、NaOHB.BaCO3、CaCl2C.CuSO4、Na2CO3D.NaCl、KCl二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）11.推理是化學學習中常用的思維方法。以下理解錯誤的是A．溶液是均一、穩定的，所以均一、穩定的液體都是溶液 B．用洗滌劑去油污是一種乳化現象，但用汽油去油污不是乳化現象 C．中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應 D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液12．我國科學家侯德榜創立“侯氏制堿法”為純堿和化肥工業的發展做出了杰出貢獻，圖1是“侯氏制堿法”的反應原理，圖2是相關物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．該過程中除水外，能夠循環利用的物質是氨氣B．制堿過程中首先析出的是碳酸氫鈉，因為相同條件下，它的溶解度小于氯化銨C．50℃時，向50g水中加入30g氯化銨充分攪拌，所得溶液為不飽和溶液D．侯氏制堿法保留了氨堿法的優點，減少了環境污染，提高了原料利用率13.在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后，在t0時快速注入一種溶液，t2時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中正確的是A.t0時注入的溶液是鹽酸B.t1前壓強減小是由于氫氧化鈉與二氧化碳發生反應C.t1—t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純D.t2后壓強增大的原因是氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應14.用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C．d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數D．ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量15.某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaCl2和HCl。某同學取一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯誤的是ABCD三、理解與應用（共30分）16.（7分）小濱用下圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：（1）小濱向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色。（2）小濱選擇鐵片驗證性質⑤，發生反應的化學方程式是___________________________。（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式是____________________。（4）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）。A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2（5）小濱把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。17.（4分）海水中含有KCl和MgSO4等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度曲線。溫度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4（1）上圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。（2）40℃時將30gKCl固體加入到50g水中，得到溶液溶質質量與溶劑質量的比是。（3）t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量，甲___乙（填“大于”或“小于”或“等于”）（4）現有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為。18.（13分）海洋是資源的寶庫，開發利用海洋資源對人類社會生產、生活具有重要的意義。【膜分離技術使海水淡化】分離膜能使水分子通過，而海水中各種離子不能通過，其原理是依據各成分____________的不同，分離獲得淡水。圖1中，給右側海水加壓的目的是________________________。（2）【海水曬鹽】某鹽場，陽光強烈，日照平均7小時以上。請結合圖2分析海水曬鹽利用的結晶方法是______________。曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是保證大量的NaCl析出，而、等物質基本不析出，它們基本不析出的原因____________________。（3）【粗鹽提純】粗鹽中含有多種可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和少量泥沙。取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過______方法除去其中不溶性雜質。（4）【除去可溶性雜質】實驗探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有______種，請寫出其中一種______（寫溶質的化學式）。加入氫氧化鈉溶液后，發生反應的化學方程式是__________________________。固體D的成分有______________________________。液體E中加入適量稀鹽酸，產生氣體的化學方程式是_________________________。小鄭同學認為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種_________________（按加入的先后順序填寫）。19．（6分）我國承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”，體現大國擔當。工業上有一種利用燒堿溶液實現“碳捕捉”的技術，其主要流程如下：

（1）分離區進行的實驗操作需要的玻璃儀器有________________。（2）該流程中可循環利用的物質甲、乙分別是________________________(寫化學式）。（3）反應區Ⅰ中發生反應的復分解反應的化學方程式為___________________________。（4）海洋也能吸收空氣中的CO2，過程中發生反應的化學方程式為____________________。四、實驗與探究（共35分）20．（8分）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①不能在紙上稱量NaOH固體，理由是__________________。②量取水的體積是mL（水的密度是1g/mL）。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%的NaOH溶液時，需要水的體積是________mL。④下列操作中會導致所得氫氧化鈉溶液溶質質量分數偏小的是（填字母序號）。A．用量筒量取水時仰視讀數B.稱量的氫氧化鈉固體中含有難溶性雜質C．溶解時，用玻璃棒攪拌D．將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量液體濺出（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象I1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01g的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與_________________有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質可表示為Ca2++2OH－=Ca(OH)2↓。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為____________。【反思拓展】④下列說法正確的是（填字母）。A．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生B．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化C．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2D.復分解反應一定產生沉淀21.（5分）興趣小組的同學發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。【提出問題】白色固體是什么？【猜想與假設】（1）猜想一：碳酸鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：______________________。【實驗探究】小明取少量白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生。小明得出結論：猜想一正確。（2）小紅提出質疑，認為小明實驗結論不夠嚴謹，她的理由是______________________，小紅補充實驗如下，得到了實驗結論。實驗步驟實驗現象_____________________________________________________________________【實驗結論】綜上所述，猜想一正確。【實驗反思】（3）澄清石灰水必須要___________保存。22.（11分）實驗室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學們對待測液的成分進行了探究。（1）小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是溶液(填“酸”或“堿”)。（2）為進一步確定溶液中溶質成分，小芳又做了四組實驗。請你幫助她完善下表并分析：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現象待測液A產生白色沉淀變紅產生氣泡待測液B無明顯現象產生白色沉淀變藍無明顯現象（3）根據實驗現象，可推測出待測液A是（填化學式）溶液。以上四組實驗中，只根據其中一組的實驗現象即可證明待測液B為NaOH溶液的是（填實驗序號）。【質疑討論】（4）小強對實驗二中待測液B產生白色沉淀的現象提出質疑，經過討論，大家一致認為待測液B已變質，寫出待測液B變質的化學方程式。【提出問題】NaOH溶液變質后，溶質的成分是什么？【猜想假設】（5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。【設計實驗】（6）小強設計了如下實驗，請你幫助他完善下表，得出正確結論。實驗方案及操作步驟實驗現象實驗結論步驟一：取少量變質后的NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液充分反應，過濾。__________猜想一成立步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加。溶液變紅【反思拓展】（7）上表步驟一中加入過量氯化鋇的作用是___________________________。（8）解決同一個問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號)方案代替，產生其他的現象后，也能得到相同的結論。A.滴加CuCl2溶液

B.滴加MgSO4溶液

C.加入鋅粒D.滴加稀鹽酸23.（11分）實驗室開放日，同學們圍繞堿的化學性質進行了如下圖所示的實驗探究。【實驗探究1】（1）實驗A中酚酞的作用是。該反應的微觀實質是______________________。（2）實驗B中氣球的變化情況是，理由是________________________________。（3）實驗C中出現的現象是___