化學基本理論誤區突破(一)關于元素周期律(表)的6大誤區常見誤區出錯原因誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正價為+1，最低負價為-1誤認為主族元素的最高正價一定等于其族序數忽視了氧元素無最高正價，氟元素無正價誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強忽視了關鍵詞“最高價”誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強忽視了稀有氣體元素原子失電子難，得電子也難誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤認為得(失)電子數的數目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強忽視了元素原子得失電子數目的多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯系(二)熱化學中的5個易錯點致誤原因特別提醒忽視反應熱的意義ΔH表示反應進行到底時的能量變化。對于可逆反應，改變條件平衡可能發生移動，但ΔH不變忽視反應熱和平衡常數的計算的不同A(g)+12B(g)C(g)ΔH1，平衡常數為K1；C(g)+12B(g)D(g)ΔH2，平衡常數為K2。則反應A(g)+B(g)D(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，平衡常數K=K1·K2忽視用鍵能或用能量計算反應熱時公式的不同ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能ΔH=生成物總能量-反應物總能量忽視催化劑對活化能與反應熱的影響不同催化劑能改變正、逆反應的活化能，但不能改變反應的反應熱忽視反應熱的符號比較反應熱的大小時，需帶上正、負號進行比較(三)規避化學反應速率與平衡的失分點與誤區致誤原因應對策略解釋或舉例混淆化學反應速率與化學平衡移動的影響因素不能認為化學平衡向正反應方向移動，則v正一定增大，v逆一定減小若正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，v正、v逆都增大混淆平衡移動與轉化率的關系不能認為化學平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大2HI(g)H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移動，但HI(g)的轉化率不變混淆“減弱”與“消除”的概念不能認為增大反應物濃度時，化學平衡向正反應方向移動，則反應物濃度一定減小。要正確理解化學平衡原理中的“減弱”二字2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后增大SO2(g)的濃度，平衡正向移動，再次達到平衡時，SO2(g)的濃度比原平衡時的大混淆化學平衡移動與平衡常數的關系不能認為化學平衡向正反應方向移動，則平衡常數一定變大平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變(四)規避有關“電解質溶液”的失分點1.弱電解質電離平衡移動的3個易失分點(1)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。(2)誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，當加水稀釋時，由于Kw是定值，故c(H+)減小，c(OH-)增大；當對堿溶液稀釋時，c(OH-)減小，c(H+)增大。(3)誤認為電離平衡右移，電離平衡常數一定增大。對于同一反應，電離平衡常數只與溫度有關，只有因為溫度升高而導致平衡右移時，電離平衡常數才會增大。2.有關溶液酸堿性的4個易失分點(1)誤認為由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液一定呈堿性。如25℃，0.1mol·L-1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H+)都為10-13mol·L-1。(2)誤認為溶液的酸堿性取決于pH。如pH=7的溶液在溫度不同時，可能顯酸性也可能顯堿性，還可能顯中性。(3)誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和時溶液顯酸性，強堿和弱酸恰好中和時溶液顯堿性，強酸和強堿恰好中和時溶液才顯中性。(4)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規律。常溫下任何酸(堿)溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能無限接近7。3.鹽類水解的5個易失分點(1)誤認為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。(2)誤認為能夠發生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，但其實是與弱離子的水解程度有關。如CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發生水解，但溶液呈中性。(3)誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3+的水解程度減小。(4)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因HSO3?的電離能力大于其水解能力，所以NaHSO(5)由于加熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。對于水解程度不是很大、水解產物不能脫離平衡體系的情況[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]來說，溶液蒸干仍得原溶質。4.沉淀溶解平衡的4個易失分點(1)誤認為沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp與其他化學平衡常數一樣，只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關。(2)誤認為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示的是100g溶劑中所能溶解溶質的質量，溶解度受溫度和同離子效應的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不變。(3)誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶電解質類型有關，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。(4)誤認為Ksp小的難溶電解質不能轉化為Ksp大的難溶電解質，只能實現Ksp大的難溶電解質向Ksp小的難溶電解質轉化。實際上當兩種難溶電解質的Ksp相差不是很大時，通過調節某種離子的濃度，可實現由Ksp小的難溶電解質向Ksp大的難溶電解質轉化。(五)電化學裝置分析舉例1.判斷下列關于原電池的五個裝置圖的說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)圖1裝置為有陽離子交換膜的鋅銅原電池，電池工作一段時間后，甲池的c(SO4(2)控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖2所示的原電池。則反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應，甲中石墨電極上Fe3+被還原()(3)通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖3所示。b極為負極，電極反應式為CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+，a極為正極，發生還原反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-+()(4)我國最近在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中取得新進展，相關裝置如圖4所示。該裝置工作時，H+在b極區放電生成氫氣，H+由a極區流向b極區，a極上發生的電極反應為Fe2+-e-Fe3+()(5)某原電池裝置如圖5所示，電池總反應為2Ag+Cl22AgCl。當電路中轉移0.01mol電子時，交換膜左側溶液中約減少0.01mol離子()答案（1）×（2）√（3）√（4）√（5）×解析（1）由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c（SO42?）不變。（5）AgCl/Ag為負極，電極反應為Ag-e-+Cl-AgCl，當電路中轉移0.01mol電子時，有0.01molAgCl沉淀形成，同時還必然有0.01molH+通過陽離子交換膜進入正極區，因而左側減少0.022.判斷下列關于電解池的五個裝置圖的說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)在固態金屬氧化物電解池中，高溫條件下電解H2O?CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所示。X是電源的負極，電池總反應是H2O+CO2H2+CO+O2()(2)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖2所示。該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。a電極的電極反應式為3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O()(3)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖3所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42?可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO(4)亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖4所示，膜①③均為CM，陽