21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁(yè)（共2頁(yè)）2025新教材化學(xué)高考第一輪專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性1.NaBiO3是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下:①將一定質(zhì)量的NaBiO3粗產(chǎn)品加入含有足量Mn2+的強(qiáng)酸性溶液中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液,通過(guò)消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.步驟①中用硝酸溶液提供強(qiáng)酸性環(huán)境B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步驟②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)紫紅色褪去D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶12.25℃時(shí),兩種不同濃度(c1=1.0×10-1mol·L-1、c2=1.0×10-4mol·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HB的電離常數(shù),電離度α=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)A.d曲線表示c2溶液中B-的變化情況B.當(dāng)溶液的pH>-lgKa時(shí),c1溶液中滿足c(B-)>c(HB)C.P點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.c1溶液中HB的電離度α=Ka3.常溫下,下列實(shí)驗(yàn)方案以及得出的結(jié)論均正確的是()A.用廣泛pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH=9,證明HClO為弱酸B.分別測(cè)NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,則H2A的酸性比H2B弱C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸,均稀釋相同倍數(shù),若稀釋后HA溶液的pH較大,則HA為弱酸D.H2A為二元弱酸,其電離平衡常數(shù)為Ka1、K4.室溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖中曲線①所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)pH>5B.水的電離程度:c>b>aC.該滴定實(shí)驗(yàn)可選擇酚酞作指示劑D.若將HA改為20mL0.1mol·L-1的鹽酸,則滴定曲線應(yīng)如②所示6.常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨η[η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)A.水的電離程度:a<b<c<dB.b點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4C.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4D.常溫下,c點(diǎn)NH4Cl的水解常數(shù):Kh=10-9.247.常溫下,濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH與lgc(A-)c(HA)或lgA.pKb<5(pKb=-lgKb)B.a和a'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14C.水的電離程度:a'<b<c'<dD.溶液中的c(B+):c點(diǎn)大于c'點(diǎn)8.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液,并繪制滴定曲線,如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙作指示劑B.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.從x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大9.25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分?jǐn)?shù)[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=c(X)A.25℃時(shí),H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度:d>c>b>aD.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示劑10.25℃時(shí),苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4×10-10。下列說(shuō)法正確的是()A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.分別加熱濃度均為0.01mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,兩者的pH均增大C.濃度為0.01mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)>c(OH-)>c(HD.等體積、等濃度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性11.甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種微粒形式存在,且存在以下的電離平衡:已知:常溫下甘氨酸Ka1=10A.甘氨酸晶體易溶于水,而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑B.甘氨酸鈉溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體12.25℃時(shí),向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mLC.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>QD.N點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)13.電位滴定是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該滴定過(guò)程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO32?)+c(HCO3C.水電離出的c(H+)水:a點(diǎn)<b點(diǎn)D.b點(diǎn)溶液中:c14.常溫下,用如圖所示裝置分別向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.X曲線為Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線B.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCC.用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8,可知:KD.a、d兩點(diǎn)水的電離程度:a<d15.室溫下,磷酸的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1蘸取0.1mol·L-1NaH2PO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH<7;蘸取0.1mol·L-1Na2HPO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH>72向0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L-1CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上,pH<73將等濃度、等體積的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合,pH>74向0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=6A.實(shí)驗(yàn)1中,0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中存在:Ka1·KB.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HPO42?+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2HC.實(shí)驗(yàn)3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42?)+c(H3POD.實(shí)驗(yàn)4的過(guò)程中可能存在c(H2PO4-)>c(PO416.常溫下,肼(N2H4)的水溶液顯堿性,存在如下平衡:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。平衡時(shí)溶液中含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(N2H4)=向10.00mL0.01mol·L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸,下列說(shuō)法正確的是()A.N2H4的電子式是H··NH······NB.N2H4+N2H62+2N2H5C.當(dāng)加入5.00mL稀硫酸時(shí),溶液中:c(N2H4)>c(N2H5D.當(dāng)加入10.00mL稀硫酸時(shí),溶液中:c(SO42?)=c(N2H5+)+c(N2H417.甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑,已知:NH3+CH2COOHNH3+CH2COO-+H+NH3+CH2COO-H2NCH2COO-+H+Ka常溫下,用0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol·L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CHB.Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2COOC.Z點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OHD.滴定過(guò)程中存在:c(NH3+CH2COOH)+c(NH3+CH2COO-)+c(H2NCH2COO18.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2:將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3:飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去并有氣泡下列說(shuō)法正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有Ksp(CaCO3)>2.5×10-3C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32?+H2O+CO22HCD.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32?)+c(H19.為了測(cè)定KIO3產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應(yīng),加淀粉指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32?2I-+S4O①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,潤(rùn)洗滴定管的具體操作為。

②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為。

③求產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,保留4位有效數(shù)字)。在確認(rèn)滴定操作無(wú)誤的情況下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是。

20.錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的重要中間體。一種測(cè)定NH4ReO4純度的方法如下:稱取wgNH4ReO4樣品(NH4ReO4的相對(duì)分子質(zhì)量為268),加適量水溶解,注入如圖所示的三頸燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收,蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(4)根據(jù)下表,滴定操作時(shí)宜選用(填一種指示劑名稱);滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

部分指示劑變色的pH范圍如下表:指示劑名稱變色的pH范圍酸色中間色堿色甲基橙3.1~4.4紅橙黃甲基紅4.4~6.2紅橙黃溴百里酚藍(lán)6.0~7.6黃綠藍(lán)酚酞8.2~10.0無(wú)淺紅紅(5)樣品中NH4ReO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填表達(dá)式)。

專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性1.NaBiO3是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下:①將一定質(zhì)量的NaBiO3粗產(chǎn)品加入含有足量Mn2+的強(qiáng)酸性溶液中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液,通過(guò)消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.步驟①中用硝酸溶液提供強(qiáng)酸性環(huán)境B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步驟②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)紫紅色褪去D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1答案C2.25℃時(shí),兩種不同濃度(c1=1.0×10-1mol·L-1、c2=1.0×10-4mol·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HB的電離常數(shù),電離度α=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)A.d曲線表示c2溶液中B-的變化情況B.當(dāng)溶液的pH>-lgKa時(shí),c1溶液中滿足c(B-)>c(HB)C.P點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.c1溶液中HB的電離度α=Ka答案C3.常溫下,下列實(shí)驗(yàn)方案以及得出的結(jié)論均正確的是()A.用廣泛pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH=9,證明HClO為弱酸B.分別測(cè)NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,則H2A的酸性比H2B弱C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸,均稀釋相同倍數(shù),若稀釋后HA溶液的pH較大,則HA為弱酸D.H2A為二元弱酸,其電離平衡常數(shù)為Ka1、K答案C4.室溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖中曲線①所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)pH>5B.水的電離程度:c>b>aC.該滴定實(shí)驗(yàn)可選擇酚酞作指示劑D.若將HA改為20mL0.1mol·L-1的鹽酸,則滴定曲線應(yīng)如②所示答案D6.常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨η[η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)A.水的電離程度:a<b<c<dB.b點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4C.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4D.常溫下,c點(diǎn)NH4Cl的水解常數(shù):Kh=10-9.24答案D7.常溫下,濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH與lgc(A-)c(HA)或lgA.pKb<5(pKb=-lgKb)B.a和a'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14C.水的電離程度:a'<b<c'<dD.溶液中的c(B+):c點(diǎn)大于c'點(diǎn)答案D8.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液,并繪制滴定曲線,如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙作指示劑B.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.從x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大答案D9.25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分?jǐn)?shù)[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=c(X)A.25℃時(shí),H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度:d>c>b>aD.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示劑答案D10.25℃時(shí),苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4×10-10。下列說(shuō)法正確的是()A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.分別加熱濃度均為0.01mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,兩者的pH均增大C.濃度為0.01mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)>c(OH-)>c(HD.等體積、等濃度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性答案D11.甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種微粒形式存在,且存在以下的電離平衡:已知:常溫下甘氨酸Ka1=10A.甘氨酸晶體易溶于水,而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑B.甘氨酸鈉溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體答案C12.25℃時(shí),向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mLC.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>QD.N點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)答案C13.電位滴定是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該滴定過(guò)程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO32?)+c(HCO3C.水電離出的c(H+)水:a點(diǎn)<b點(diǎn)D.b點(diǎn)溶液中:c答案D14.常溫下,用如圖所示裝置分別向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.X曲線為Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線B.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCC.用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8,可知:KD.a、d兩點(diǎn)水的電離程度:a<d答案C15.室溫下,磷酸的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1蘸取0.1mol·L-1NaH2PO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH<7;蘸取0.1mol·L-1Na2HPO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH>72向0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L-1CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上,pH<73將等濃度、等體積的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合,pH>74向0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=6A.實(shí)驗(yàn)1中,0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中存在:Ka1·KB.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HPO42?+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2HC.實(shí)驗(yàn)3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42?)+c(H3POD.實(shí)驗(yàn)4的過(guò)程中可能存在c(H2PO4-)>c(PO4答案B16.常溫下,肼(N2H4)的水溶液顯堿性,存在如下平衡:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。平衡時(shí)溶液中含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(N2H4)=向10.00mL0.01mol·L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸,下列說(shuō)法正確的是()A.N2H4的電子式是H··NH······NB.N2H4+N2H62+2N2H5C.當(dāng)加入5.00mL稀硫酸時(shí),溶液中:c(N2H4)>c(N2H5D.當(dāng)加入10.00mL稀硫酸時(shí),溶液中:c(SO42?)=c(N2H5+)+c(N2H4答案B17.甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑,已知:NH3+CH2COOHNH3+CH2COO-+H+NH3+CH2COO-H2NCH2COO-+H+Ka常溫下,用0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol·L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CHB.Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2COOC.Z點(diǎn)溶液中:c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OHD.滴定過(guò)程中存在:c(NH3+CH2COOH)+c(NH3+CH2COO-)+c(H2NCH2COO答案C18.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2:將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3:飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去并有氣泡下列說(shuō)法正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有Ksp(CaCO3)>2.5×10-3C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32?+H2O+CO22HCD.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32?