…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題16物質結構與性質一、單選題1.下列說法錯誤的是(

)A.

離子鍵是一種靜電作用力

B.

極性鍵就是共用電子對發生偏移的共價鍵

C.

氫鍵是一種比較弱的化學鍵

D.

水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在2.下列屬于共價化合物的是(

)A.

Na2O2

B.

H2SO4

C.

NH4Cl

D.

Cl23.下列敘述不正確的是(

)A.

二氧化硫可用于漂白紙漿

B.

可利用二氧化碳制造全降解塑料

C.

碳酸氫鈉可用于中和胃酸過多

D.

食品消毒、防腐常使用福爾馬林4.下列固體中，屬于原子晶體的共價化合物是（

）A.

NaCl

B.

Si

C.

SiO2

D.

CH3COOH5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型不同的是（

）A.

NaCl、HCl

B.

CO2、SiO2.

C.

SO2、H2O

D.

NH4Cl、CCl46.下列說法錯誤的是(

)A.

氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵

B.

由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

C.

F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大

D.

金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性就越強7.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5A.

H2與H3互為同位素

B.

O2與O4中化學鍵類型相同

C.

C60分子中有極性鍵

D.

N58.下列物質中，原子間全部通過共價鍵形成的是（

）A.

NaOH

B.

NaCl

C.

H2SO4

D.

(NH4)2SO49.“嫦娥四號”使用了94238Pu核電池，核素A.

144

B.

94

C.

238

D.

33210.下列關于離子鍵的說法中，正確的是(

)A.

陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵

B.

非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵

C.

ⅠA族元素與ⅤA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵

D.

某化合物在熔融狀態下能導電，該化合物一定含離子鍵11.在下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是(

)A.

Cl2和CaCl2

B.

H2O2和Na2O2

C.

CO2和Ar

D.

NaCl和Na2O12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z元素相鄰，且化合物Z2X4的電子總數為18個；X與M元素同主族；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法錯誤的是(

)A.

最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z>Y

B.

原子半徑：Z<Y<M

C.

X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

D.

X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性13.下列關于物質結構與性質的說法，錯誤的是(

)A.

I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構型為V形

B.

C，H，O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O

C.

水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩定性均大于H2S

D.

第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn14.“華龍一號”是我國自主研制的核電技術，其核燃料含有238Pu和239Pu。當兩者互相轉時，不變的是(

)A.

中子數

B.

電子數

C.

相對原子質量

D.

質量數15.如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是（

）XYZWTA.

Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.

Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.

ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同

D.

根據元素周期律，可以推測存在TZ2和TW416.已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液發生如下電離：H2S2O7(aq)=H+(aq)+HS2O7-(aq)，HS2O7-(aq)?H+(aq)+S2O72-(aq)

K2=2.7×10-2A.

焦硫酸具有強氧化性

B.

Na2S2O7水溶液顯中性

C.

98%的H2SO4可以表示為SO3?109H2O

D.

焦硫酸與水反應的化學方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO17.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.

HClO電離方程式為：HClO=H++ClO-

B.

CO2的電子式：

C.

氯原子的價電子能級排布圖為：

D.

Al3+的結構示意圖：18.相同物質的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是(

)①它們所含的分子數目之比為1∶1②它們所含的O原子數目之比為1∶2③它們所含的原子總數目之比為3∶4④它們所含的H原子數目之比為1∶1⑤它們所含的電子數目之比為5∶9A.

①②③④

B.

②和③

C.

④和⑤

D.

①②③④⑤19.在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉化為CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反應機理如圖，下列說法正確的是（

）A.

所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.

反應③的氧化劑為對苯二酚

C.

上述反應的總反應式為：CH4+CF3COOH+12O2催化劑__CF3COOCH3+H2O

20.硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

m=2

B.

在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同

C.

1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵

D.

Xm-中含離子鍵和配位鍵二、多選題21.下列有關說法正確的是（

）A.

CS2B.

第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種

C.

基態Cl原子核外有17種能量不同的電子D.

C、N、O、P四種元素電負性最大的是O22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列說法正確的是（

）A.

第一電離能：W＞X＞Y＞Z

B.

簡單離子的還原性：Y＞X＞W

C.

簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z

D.

氫化物水溶液的酸性：W＞Y23.連接4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子。厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結構簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是（

）A.

厚樸酚與溴水既可發生加成反應又可發生取代反應

B.

圖b所示為厚樸酚的一種同分異構體

C.

厚樸酚分子中含有手性碳原子

D.

厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面24.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（

）A.

X、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的p區

B.

Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.

Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

D.

Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點25.下列關于離子化合物的敘述正確的是(

)A.

離子化合物中都含有離子鍵

B.

離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.

離子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以導電

D.

溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物三、填空題26.如圖所示是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）．晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為﹣2價．

①該結構與________的結構相似（填選項字母，下同）

A．NaCl

B．CsCl

C．干冰

D．SiO2

②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是________

A．K2O

B．K2O2

C．K2O3

D．KO2

③下列對此晶體結構的描述正確的是________

A．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

B．晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

C．每個O2﹣周圍最近且等距離的K+所圍成的空間構型為正八面體．四、實驗探究題27.硼砂是含結晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請根據下列信息回答有關問題：（1）硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖1所示，則在Xm-中，2號硼原子的雜化類型為________；4號硼原子參與形成的化學鍵有________；m=________(填數字)。（2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的價層電子對數為________；BF4（3）硼酸[B(OH)3]結構如圖2所示，分子中一個B原子與3個羥基相連，硼酸為一元弱酸，與過量NaOH反應生成[B(OH)4]-，請用化學鍵有關知識分析[B(OH)4]-的形成原因：________。（4）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優點是容易活化。其晶胞結構如圖所示，則它的化學式為________，鎳的價電子排布式________。（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(12，0，12)；C為(12②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為________g·cm-3(列出計算式即可)。28.銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。（2）基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是________；中心原子的軌道雜化類型為________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________。元素ClCu電負性3.21.9（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為________。（5）氯、銅兩種元素的電負性如表：CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。（6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數為________(用含ρ、a的代數式表示,相對原子質量：Cu-64,Cl-35.5)。29.短周期元素A、B、C的原子序數逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結構，B和C的單質都能跟水劇烈反應，1molB單質跟水反應時，在標準狀況下放出11.2LA的氣態單質，0.5molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。問：（1）寫出A、B、C各元素的名稱________。（2）用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物________。（3）用電子式表示BC形成化合物的過程________。（4）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程________。并解釋沸點反常高的原因________。五、推斷題30.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，Y和W同主族，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的12

（1）W在元素周期表中的位置是________。（2）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示)。（3）寫出乙的電子式________，M的結構式________。（4）丁與H2S相比沸點高的是________(用化學式表示)；原因是________。（5）N與乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，原理________(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為________。

參考答案一、單選題1.【答案】C【解析】A.使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用稱為離子鍵，陰、陽離子通過靜電作用形成離子化合物；B.極性鍵就是共用電子對發生偏移的共價鍵；C.氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵；D.冰晶體中，氫鍵使冰的微觀結構里存在較大的空隙，所以冰的體積大，密度小。故答案為：2.【答案】B【解析】A.Na2O2中含有離子鍵，為離子化合物，A不符合題意；B.H2SO4中只含有共價鍵，為共價化合物，B符合題意；C.NH4Cl中含有離子鍵，為離子化合物，C不符合題意；D.Cl2為含有共價鍵的單質，不屬于共價化合物，D不符合題意；故答案為：B3.【答案】D【解析】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，選項正確，A不符合題意；B.CO2可用于合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料可完全降解，因此可利用CO2制造全降解塑料，選項正確，B不符合題意；C.胃酸的主要成分為HCl，能與NaHCO3反應，因此可用NaHCO3治療胃酸過多，選項正確，C不符合題意；D.福爾馬林屬于有毒物質，不可用于食品消毒、防腐，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D4.【答案】C【解析】A.NaCl晶體是由Na+和Cl-通過離子鍵結合而成的離子晶體，A不符合題意；

B.Si晶體是全部由Si原子通過共價鍵結合而成的原子晶體的單質，B不符合題意；

C.SiO2晶體是由Si原子和O原子通過共價鍵結合而成的原子晶體的共價化合物，C符合題意；

D.CH3COOH晶體全部是由CH3COOH分子通過分子間作用力結合而成的分子晶體，D不符合題意；

故答案為：C

5.【答案】B【解析】A.NaCl中只有離子鍵、屬于離子晶體，HCl分子內只有共價鍵、屬于分子晶體，化學鍵類型和晶體類型都不同，A不符合題意；B.CO2、SiO2內存在的化學鍵均只有共價鍵，干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，B符合題意；.C.SO2、H2O內存在的化學鍵均只有共價鍵，構成的都是分子晶體，C不符合題意；.D.NH4Cl中有離子鍵和共價鍵、屬于離子晶體，CCl4分子內只有共價鍵、屬于分子晶體，化學鍵類型和晶體類型都不同，D不符合題意；故答案為：B。6.【答案】B【解析】A．NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，即NH4Cl受熱分解既破壞了銨根離子和氯離子的離子鍵，也破壞了氮氫原子之間的共價鍵，故A不符合題意；B．物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高，因為水中存在氫鍵，故B符合題意；C．鹵素單質的熔沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大，故C不符合題意；D．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故D不符合題意；故答案為：B。7.【答案】B【解析】A．因質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素，H2與H3都是氫元素形成的不同種單質，不屬于同位素，故A不符合題意；B．而O2與O4是由氧元素形成的不同單質，兩者是同素異形體，化學鍵類型相同，都含有非極性共價鍵，故B符合題意；C．C60內部只有同種原子之間形成的非極性共價鍵，故C不符合題意；D．N5+中含有的電子數為5×7-1=34，故D不符合題意；故答案為：B。8.【答案】C【解析】A．NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故A不符合題意；B．NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．H2SO4屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C符合題意；D．(NH4)2SO4屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D不符合題意；故答案為：C。9.【答案】A【解析】94238故答案為：A。10.【答案】D【解析】A．陰、陽離子間既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合題意；B．非金屬元素所組成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物。若是離子化合物，如NH4Cl中NH4+與ClC．第ⅠA族的H元素與ⅤA族元素N元素的原子之間形成的化合物NH3是共價化合物，其中不含離子鍵，C不符合題意；D．若某化合物在熔融狀態下能導電，該化合物中一定含離子鍵，D符合題意；故答案為：D。11.【答案】D【解析】A．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之間只存在共價鍵，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，化學鍵類型不同，故A不符合題意；B．H2O2分子中H原子和O原子之間、O與O之間都存在共價鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O與O之間存在共價鍵，化學鍵類型不同，故B不符合題意；C．Ar為單原子分子，不存在共價鍵，CO2中C原子和O原子之間存在共價鍵，故C不符合題意；D．NaCl和Na2O都是離子化合物，均只含離子鍵，化學鍵類型相同，故D符合題意；故答案為：D。12.【答案】C【解析】A．Q、Z、Y分別為Cl、N、C，同周期從左到右，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，N＞C，高氯酸的酸性最強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z>Y，A項不符合題意B．Z、Y、M分別是N、C、Na，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Z<Y<M，B項不符合題意；C．X、Z、Q形成的化合物NH4Cl，是離子化合物，C項符合題意；D．X2Z-ZX2是H2N-NH2，易溶于水，其水溶液呈堿性，D項不符合題意；故答案為：C。13.【答案】C【解析】A．I3＋離子的價層電子對數=2+7-1-1×2B．非金屬性：H＜C＜O，則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O，B選項不符合題意；C．非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩定性與非金屬性有關，H2O的穩定性大于H2S是因為O的非金屬性大于S，C選項符合題意；D．Zn的核外電子排布為[Ar]3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態，較穩定，故第一電離能大于Ga，D選項不符合題意；故答案為：C。14.【答案】B【解析】二者是同位素，不同是中子數不同，所以兩者相互轉化時，電子數不變，而質量數或中子數或相對原子質量改變。故答案為：B。15.【答案】D【解析】根據上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項不符合題意；B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強酸，B項不符合題意；C.SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學鍵類型為離子鍵，C項不符合題意；D.Ge與C同族，根據元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項符合題意；故答案為：D。16.【答案】B【解析】A.由濃硫酸中+6價硫具有強氧化性可知，焦硫酸中+6價硫也具有強氧化性，A不符合題意。B.Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應生成硫酸，溶液顯酸性，B符合題意。C.假設濃硫酸的質量為100g，則H2SO4的質量為100g×98%=98g，H2O的質量為100g-98g=2g，則H2SO4的物質的量為98g98g/mol=1mol，H2O的物質的量為2故98%的H2SO4可表示為H2SO4?19H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3?109HD.焦硫酸與水反應可表示為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D不符合題意。17.【答案】C【解析】A．HClO為一元弱酸，電離過程為部分電離，電離方程式為HClO?H++ClO-，故A不符合題意；B．CO2中共價鍵為雙鍵，因此CO2的電子式為，故B不符合題意；C．氯原子的價電子排布式為3s23p5，根據能量最低原理可知，價電子能級分布為，故C符合題意；D．Al3+核內質子數為13，核外電子數為10，其結構示意圖為，故D不符合題意；故答案為C。18.【答案】D【解析】①由于N=n·NA，所以物質的量相同，分子數相同，①符合題意；

②H2O和H2O2分子中所含氧原子數分別為1個、2個，相等物質的量的H2O和H2O2所含氧原子的物質的量之比為1:2，由于N=n·NA，所含氧原子數之比為1:2，②符合題意；

③H2O和H2O2分子中所含原子數分別為3個、4個,相等物質的量的H2O和H2O2所含原子的物質的量之比為3:4，由于N=n·NA，所含原子數之比為3:4，③符合題意；

④H2O和H2O2分子中所含H原子數都是2個，相等物質的量的H2O和H2O2所含碳原子的物質的量之比為1:1，由于N=n·NA，所含碳原子數之比為1:1，④符合題意；

⑤H2O和H2O2分子中所含電子數分別為10個、18個，相等物質的量的H2O和H2O2所含電子的物質的量之比為10:18=5:9，由于N=n·NA，所含電子數之比為5:9，⑤符合題意；

故答案為：D。

19.【答案】C【解析】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅤA元素原子最外層呈現半充滿狀態，第一電離能大于相鄰元素，故應為C<O<N<F，A不符合題意；B．反應③中，N元素化合價降低，被還原，氧化劑為NO2，B不符合題意；C．根據圖示可知，Pb2+等作催化劑，反應總方程式為：CH4+CF3COOH+12O2催化劑__CF3COOCH3D．含有酚羥基，可與濃溴水發生取代反應；含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，反應類型不同，D不符合題意；故答案為：C。20.【答案】A【解析】A．B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據化合價，可知m=2，A符合題意；B．2號B形成3個鍵，價層電子對數=σ鍵個數+12（a-xb）=3+12(3-3×1)=3，為sp2雜化；4號B形成4個鍵，其中一個鍵為配位鍵，價層電子對數為4，為spC．1、2原子間不存在配位鍵，4、5原子間的化學鍵是配位鍵，C不符合題意；D．離子中含配位鍵，不含離子鍵，D不符合題意；故答案為：A。【分析】由圖可知，該結構可以表示為[H4B4O9]m-。二、多選題21.【答案】B,D【解析】A．二硫化碳為含有極性鍵的共價化合物，空間構型為直線形，結構對稱，正負電荷重心重合，故A不符合題意；B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩定結構，第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩定結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B符合題意；C．氯原子核外有17個電子，核外電子排布式為1sD．同周期從左到右，電負性逐漸增強，同主族從上到下，電負性逐漸減弱，則C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O元素，故D符合題意；故答案為：BD。22.【答案】C,D【解析】由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。A．同一周期元素從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為：F＞O＞Cl＞Na，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強，對應簡單離子的還原性越弱，故簡單離子的還原性為Cl-＞O2-＞F-，B不符合題意；C．離子核外電子層數越多，簡單離子半徑越大，對于電子層結構相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為：Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合題意；D．元素的非金屬性：F＞Cl，則形成氫化物后，F-H鍵比Cl-H難斷裂，在水溶液中HF不容易發生電離，故酸性：HCl＞HF，D符合題意；故答案為：CD。23.【答案】B,C【解析】A.由結構簡式可知，厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，酚羥基的鄰位含有氫原子，能與溴水發生取代反應，故A不符合題意；B.由結構簡式可知，圖b的有機物結構與厚樸酚相同，和厚樸酚為同一物質，故B符合題意；C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，由結構簡式可知，厚樸酚分子中不含手性碳原子，故C符合題意；D.由結構簡式可知，厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，分子中苯環中所有原子共面，碳碳雙鍵中所有原子共面，則所有碳原子可能共面，故D不符合題意；故答案為：BC。24.【答案】A,C【解析】A.由分析可知，X、Y、Z、W分別為O（或N）、C（或Si）、Mg、Al（或Cl），都位于元素周期表的p區，A符合題意；B.由分析可知，Z為Mg，其離子為Mg2+，W為Al（或Cl），其離子為Al3+（或Cl-），若W為Cl-，則Mg2+的半徑小于Cl-的半徑，B不符合題意；C.Z元素的單質為Mg，能與O2（或N2）反應，C符合題意；D.Y的最高價氧化物為CO2（或SiO2），CO2為分子晶體，其熔沸點較低，D不符合題意；故答案為：AC25.【答案】A,C【解析】離子化合物NH4Cl中的陽離子NH4+不是金屬離子；HCl溶于水能導電，但其不是離子化合物。

26.【答案】A；D；C【解析】解：①根據晶胞圖的結構可知，每個鉀離子周圍有6個O2﹣離子，每個O2﹣周圍有6個鉀離子，所以晶胞結構與氯化鈉相似，故選A；②根據均攤法可知，每個晶胞中含有鉀離子的個數為8×18+6×12=4，含有O2﹣離子的個數為12×14+1=4，所以晶胞中鉀離子與O2﹣的個數比為1：1，所以化學式為KO2，故選D；③A．以頂點上的K+為例，晶體中與每個K+距離最近的K+有分布在經過這個頂點的12個面的面心上，所以晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，故A錯誤；B．根據晶胞圖可知，晶體中每個K+周圍有6個O2﹣，每個O2﹣周圍有6個K+，故B錯誤；

C．以體心上O2﹣的為例，O2﹣周圍最近且等距離的K+分布在周圍6個面的面心上，所以6個K+27.【答案】（1）sp2；共價鍵、配位鍵；2

（2）4；正四面體形

（3）B(OH)3中的B原子提供空軌道，OH-中的O原子提供孤電子對，形成配位鍵，從而形成[B(OH)4]-

（4）LaNi5；3d84s2

（5）(14，14，14【解析】(1)根據圖示可知，2號B原子的價層電子對數為3，且無孤電子對，故該B原子雜化類型是sp2雜化；4號B原子形成4個共價鍵，其中一個共價鍵是由O原子提供電子對、B原子提供空軌道形成的，屬于配位鍵，另外3個共價鍵是一般的共價鍵，故4號B原子形成的化學鍵有配位鍵和共價鍵；根據圖示可知，該陰離子的化學式為[H4B4O9]m-，其中H顯＋1價，B顯＋3價、O顯－2價，所以m=2；

(2)BF4-的B原子與F原子之間形成4個σ鍵，價層電子對數為4，立體構型為正四面體形；

(3)在B(OH)3中的B原子可提供空軌道，OH-中的O原子可提供孤電子對，從而形成配位鍵，結合而形成[B(OH)4]-；

(4)根據晶胞結構圖可知，晶胞面上的原子為2個晶胞所共有，頂角上的原子為6個晶胞所共有，內部的原子為整個晶胞所有，所以晶胞中La原子個數為12×2+16×(6+6)=3；Ni原子個數為12×(6+6+6)+6=15，n(La)：n(Ni)=3：15=1：5，則鑭系合金的化學式為LaNi5。鎳為第四周期第VIII族，價電子排布為3d84s2；

(5)①對照晶胞圖示、坐標系以及A、B、C點坐標，選A點為參照點，觀察D點在晶胞中位置(體對角線14處)，由B、C點坐標可以推知D點坐標為(14，14，14)；

②鍺晶胞類似金剛石晶胞，1個晶胞含有鍺原子有18×8+12×6+4=8個，則根據晶體密度定義式可得其密度ρ=8×73NA(565.76×10?10)3g/cm【解析】（1）基態原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，焰色反應的光譜屬于發射光譜；

（2）基態Cu原子的核外電