…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題14綜合實驗探究一、單選題1.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（

）A.

銅和濃硝酸反應

B.

氧化銅和硝酸反應

C.

銅和稀硝酸反應

D.

氯化銅和硝酸銀反應2.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mol·L－1的氯化銅和氯化鐵溶液，加氯化鐵溶液的H2O2分解的快鐵離子對H2O2分解速率的影響比銅離子大B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱，得到藍色溶液蔗糖水解產物沒有還原性D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D3.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（

）A.

B.

C.

D.

4.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（

）A.

實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣

B.

為使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物質的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50mL水

C.

利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D.

利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性5.下列基本操作正確的是（

）A.

過濾

B.

稀釋

C.

定容

D.

蒸發(fā)6.下列實驗的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A室溫下，向鋁箔上滴加濃硫酸無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應B將二氧化硫通入紫色石蕊試液先變紅后褪色二氧化硫是酸性氧化物，還具有漂白性C在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)DNaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產生白色沉淀NaAlO2和NaHCO3發(fā)生相互促進的水解反應A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.

蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱

B.

蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.

分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.

如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱8.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質)還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是（

）

A.

滴加酒精

B.

灼燒

C.

滴加食鹽水溶液

D.

滴加食醋9.在測定中和熱的實驗中，下列說法錯誤的是(

)A.

在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒﹑燒杯、滴定管、溫度計

B.

為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球不能與小燒杯底部接觸

C.

用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液與60mL0.50mol·L-1的鹽酸反應，測得的中和熱數(shù)值不變

D.

使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應速率，減小實驗誤差10.下列化學實驗操作與對應現(xiàn)象均正確，且能得出對應結論的是(

)實驗操作現(xiàn)象結論A取樣品于試管中，加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變色樣品中無NH4B向2mL0.1mol產生藍色沉淀還原性：Cu<C在2mL0.1mol?L先生成白色沉淀，后變成黃色溶度積Ksp：Ag2S小于D將活性炭放入盛有NO2氣體顏色變淺活性炭有還原性A.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑。實驗室合成硫酰氯的部分實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2②硫酰氯熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。下列說法錯誤的是(

)A.

裝置甲中裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液

B.

裝置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SO2回流

C.

可根據(jù)觀察甲、丙導管口產生氣泡的速度控制反應物比例

D.

若反應過程中三頸瓶發(fā)燙，可用濕毛巾適當降溫12.實驗室中下列做法正確的是（

）A.

用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液B.

用帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶保存濃硝酸

C.

用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

D.

用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（

）實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將Cu與濃硫酸反應后的混合物冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍有Cu2+B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色H2C2CrO42-+2H+?Cr2O7有磚紅色沉淀(Ag2KspD向淀粉溶液中加入適量20%的H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未變藍色淀粉已完全水解A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是（

）A.

裝置X還可以制取H2、CO2等氣體

B.

②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液

C.

③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管

D.

實驗時需先讓X裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈15.下列實驗能達到預期目的的是(

)A.

通過CaCl2溶液以除去混在CO中的少量CO2

B.

通過酸性KMnO4溶液以除去混在CH4中的少量乙烯

C.

往Al2(SO16.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是(

)A.

實驗I：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B.

實驗II：測定鹽酸濃度

C.

實驗III：制取少量NH3

D.

實驗IV：檢驗混合氣體中的SO2和SO317.下列實驗操作能達到實驗目的的是(

)A.

用裝置甲制取Cl2

B.

用裝置乙除去CO2中的少量

C.

用裝置丙收集NH3

D.

用裝置丁從MgCl2溶液中獲得無水18.高氯酸銨(NH4ClO4)下列說法錯誤的是（

）A.

80℃的浸取液冷卻至0℃后進行過濾，濾渣的主要成分為NaClO4

B.

常溫下，向反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-=NH419.黏土釩礦(主要成分為釩的+3、+4、+5價的化合物以及SiO2、Al2O3等)中釩的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO2+形式存在，采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5已知：V2O5在堿性條件下以VO3?以下說法正確的是（

）A.

“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO2+，至少需要1molKClO3

B.

濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-和VO3?

C.

“煅燒”時需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈

D.

“煅燒”時，NH4VO3受熱分解：2NH4VO3高溫__V2O5+2NH20.下列實驗探究正確的是(

)序號實驗目的實驗操作結論A除去氫氣中混有的水蒸氣通入氫氧化鈉溶液得到干燥的氫氣B分離Ca(OH)2和CaCO3加入足量的水，溶解并過濾得到純凈的CaCO3C探究酒精是否含有碳元素點燃酒精，將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方酒精含有碳元素D配制50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液稱取3gNaCl，在量取液體體積時俯視讀數(shù)，攪拌溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)偏小A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、多選題（共5題；共15分）21.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，試紙變藍集氣瓶內的氣體為NH3B常溫時向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>FeC向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白質發(fā)生了變性D向某乙醇中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇中含有一定量的水A.

A

B.

B

C.

C

D.

D22.下列實驗設計方案錯誤的是（

）A.

分離碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B.

區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應

C.

除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸餾

D.

檢驗某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液23.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（

）A.

制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒

B.

提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入濃溴水，然后過濾

C.

配制Hg(NO3)2溶液：將Hg(NO3)2溶解在較濃硝酸中，然后加水稀釋

D.

除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微熱并充分攪拌，然后過濾24.下列生產或實驗事實得出的相應結論錯誤的是（

）選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快BA、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)?N2H4(l)＋H2(g)，把容器的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A.

A

B.

B

C.

C

D.

D25.有關下列實驗各裝置圖的敘述，不正確的是（

）A.

裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2

B.

裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

C.

裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D.

裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣三、填空題26.

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。（2）量取反應物時，取50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號）。A.50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液

B.50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。反應物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ?mol﹣1A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0△H1B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3?H2O溶液50mL13.0△H2①甲在實驗之前預計△H1＝△H2．他的根據(jù)是________；乙在實驗之前預計△H1≠△H2，他的根據(jù)是________。②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃．設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184J/（g?℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1＝________；△H2＝________。（已知溶液密度均為1g/cm3）27.由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。（1）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出并糾正：________。（2）打開B的活塞，A中有ClO2生成，寫出其反應的離子方程式：________。（3）D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式：________。（4）E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：________。（5）另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5molClO2，轉移________mole－。28.氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：（1）“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是________。（2）“還原，氯化”時，Na2SO3和NaC1的用量對CuCl產率的影響如圖所示：①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為________。②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是________。③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產率越大，其原因是________。（3）“粗產品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產品有何影響________。（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為________。（5）某同學擬測定產品中氯化亞銅的質量分數(shù)。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MmO4－被還原為Mn2+，則產品中氯化亞銅的質量分數(shù)為________。四、實驗探究題29.金屬鋰與干燥、純凈的N2左500℃左右反應生成氮化鋰(Li3N)，該物質是一種優(yōu)良的貯氫材料。一種制名氮化鋰的方法及裝置如下(部分夾持裝置略)：查閱資料：物理性質物理性質金屬鋰(Li)熔點180C，沸點1340C與氨氣反應:2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑氮化鋰(Li3N)紅色晶狀固體，能吸附H2①易水解:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑②高溫時能腐蝕鎳、銅、石英等回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________（2）儀器B、F的名稱為________；兩者所盛裝的試劑________(填“能”或“不能”)交換。（3）D中所裝試劑a為________，作用是________。（4）經分析，若將裝置D更換為下圖所示的裝置________(填序號)會更合理。（5）裝置E中石棉絨(透氣且性質穩(wěn)定)包裹Li的作用是吸收裝置中殘留的O2，裝在氧化鋯小舟中的Li粒不能直接放在反應管中的原因是________。（6）實驗前將24.0g金屬鋰置于質量為30.2g的氧化鋯小舟中，待反應一段時間后，使產品在氮氣氛圍中充分冷卻后再對氧化鋯小舟進行稱重，總質量為68.2g，則Li3N的產率約為________%。30.廿氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸（NH2CH2COOH）制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L－1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。II.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾洗滌并干燥。（1）儀器b的名稱是________。裝置B中盛有的試劑是：________。（2）確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是________。（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為________。（4）過程I加入檸檬酸的作用除了促進FeCO3溶解并調節(jié)溶液pH，還有________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是________%。

參考答案一、單選題1.【答案】B【解析】A.銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，反應生成NO2，為空氣污染物，A不符合題意；B.氧化銅和硝酸反應的化學方程式為CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，反應產物為Cu(NO3)2和H2O，不會造成污染，B符合題意；C.銅和稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應生成NO，造成空氣污染，C不符合題意；D.氯化銅與硝酸銀反應的化學方程式為CuCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Cu(NO3)2，AgNO3價格昂貴，生成成本較高，D不符合題意；故答案為：B2.【答案】B【解析】A.1mol·L－1的氯化銅和氯化鐵溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對H2O2分解速率的影響，故A不符合題意；B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3，NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，會有NaHCO3晶體析出，故B符合題意；C.蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加熱后生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和新制的Cu（OH）2懸濁液在堿性條件下發(fā)生氧化反應，應先加入氫氧化鈉溶液至呈堿性，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱才能出現(xiàn)磚紅色沉淀，故C不符合題意；D.NaCl和NaBr的混合溶液中兩者的濃度大小不明確，無法確定兩者溶度積的大小，應向濃度相同的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，故D不符合題意；故答案為：B。3.【答案】D【解析】A.用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好不漏氣，故A不符合題意；B.用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B不符合題意；C.用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C不符合題意；D.用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，故D符合題意。故答案為：D。4.【答案】D【解析】A.收集氨氣的試管不能密封，否則無法收集氨氣，故A不符合題意；B.蒸發(fā)掉50mL水后，剩余溶液未告訴密度，無法計算溶液的體積，則無法計算所得溶液的濃度，故B不符合題意；C.乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇干擾了乙烯的檢驗，應該先用水除去乙醇，故C不符合題意；D.濃硫酸使蔗糖變黑，可知濃硫酸的脫水性，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，證明二氧化硫檢驗漂白性；二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀褪色可知二氧化硫具有還原性，故D符合題意。故答案為：D。5.【答案】D【解析】A．過濾時不能攪拌，使水自然流下，故A不符合題意；B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，應將濃硫酸注入水中，故B不符合題意；C．定容時改用膠頭滴管，故C不符合題意；D．蒸發(fā)結晶需要蒸發(fā)皿、玻璃棒，圖中操作合理，故D符合題意；故答案為：D。6.【答案】C【解析】A．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應的進一步發(fā)生，觀察不到明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了氧化還原反應，故A項不符合題意；B.二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊試液變紅，但二氧化硫只能使品紅溶液褪色，不能使紫色石蕊試液褪色，則現(xiàn)象和結論不符合題意，故B項不符合題意；C.AgBr比AgCl難溶，當在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液，會發(fā)生反應AgCl(s)+Br-?

AgBr(s)+Cl-，則白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁，相同類型的難溶物，其溶解度越小，對應的Ksp越小，所以實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論都符合題意，故C項符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,所以AlO2-促進了HCO3-的電離，跟HCO3-的水解無關，則結論不符合題意，故D項不符合題意；故答案為：C。7.【答案】D【解析】D錯，如果沒有試管夾，絕對不可以臨時手持試管給固體或液體加熱，會燙傷；其他三個選項符合題意；

8.【答案】B【解析】A.蠶絲和人造絲都不溶于酒精，滴加酒精都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，人造絲的主要成分為合成纖維，灼燒時產生燒焦羽毛氣味的為蠶絲，產生刺鼻味道且冒黑煙的為人造絲，可以鑒別；C.蠶絲、人造絲與食鹽水都不反應，滴加食鹽水都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；D.蠶絲和人造絲都不溶于食醋，滴加食醋都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；用灼燒法鑒別蠶絲和人造絲，故答案為：B。9.【答案】A【解析】A．中和熱測定用不到天平，滴定管，故A符合題意；B．溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故B不符合題意；C．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液與60mL0.50mol?L-1的鹽酸反應，測得中和熱不變，故C不符合題意；D．環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應速率，減小實驗誤差，故D不符合題意；故答案為：A。10.【答案】A【解析】A．取樣品于試管中，加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，是檢驗NH4+的方法，現(xiàn)在試紙不變色，說明樣品中無B．向2mL0.1mol?L?1FeClC．在2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液中滴入幾滴NaCl溶液，再滴入Na2D．將活性炭放入盛有NO2故答案為：A。11.【答案】A【解析】A．SOCl2易水解，應該在里面放濃硫酸，吸收水蒸氣，A項符合題意；B．球形冷凝管的作用是冷凝、回流，B項不符合題意；C．可以通過氯氣和二氧化硫產生氣泡的速度來控制反應物比例，C項不符合題意；D．三頸瓶可以適當降溫，D項不符合題意；故答案為：A。12.【答案】A【解析】A．AlCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，而硝酸銀與氨水生成氫氧化銀沉淀，但是氫氧化銀在常溫下不穩(wěn)定，易分解生成氧化銀，氧化銀灰黑色，所以可以鑒別，A項符合題意；B．濃硝酸見光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡膠塞，B項不符合題意；C,測出的pH值偏大，C項不符合題意；D．應該用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲，D項不符合題意；故答案為：A。13.【答案】C【解析】A．由于反應后的溶液中有剩余的濃硫酸，故稀釋時應該把反應后的混合物沿玻璃棒緩慢加入蒸餾水中，并不斷攪拌，A不符合題意；B．KMnO4具有強氧化性，可將H2O2氧化為O2，體現(xiàn)H2O2的還原性，B不符合題意；C．K2Cr2O7溶液中，c(Cr2O72-)＞c(CrO42-)，但加入AgNO3后生成Ag2CrO4沉淀，而沒有生成Ag2Cr2O7沉淀，說明Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，即Ksp(Ag2CrO4)＜KD．加入碘水檢驗淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH堿化，如果加NaOH，則I2與NaOH反應，導致無法檢測淀粉，也就無法確定淀粉是否完全水解，D不符合題意；故答案為：C。14.【答案】B【解析】A．裝置X可以利用液體和固體或液體反應制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X還可以制取H2、CO2等氣體，A不符合題意；B．②中液體應是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B符合題意；C．裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導致過氧化鈉變質，C不符合題意；D．實驗時需先讓X裝置反應一會兒，排盡裝置內的空氣，再點燃裝置Z中的酒精燈，D不符合題意；故答案為：B。15.【答案】C【解析】A．CaCl2和CO2不反應，應用氫氧化鈉溶液除去CO中的B．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化成二氧化碳氣體，引入新雜質，故B不符合題意；C．Al2D．KI溶液遇到淀粉不變藍，應用碘水檢驗淀粉，故D不符合題意；故答案為：C。16.【答案】D【解析】A．容量瓶中不能進行稀釋，應在燒杯中稀釋濃硫酸冷卻后轉移至容量瓶中，故A不符合題意；B．氫氧化鈉應用堿式滴定管盛裝，故B不符合題意；C．直接加熱氯化銨生成氨氣和HCl遇冷又重新化合形成氯化銨，得不到氨氣，故C不符合題意；D．SO2和SO3通入氯化鋇中，二氧化硫與氯化鋇不反應，若生成白色沉淀說明存在故答案為：D。17.【答案】B【解析】A．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下取ClB．CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小，且不與NaHCO3反應，HCl與NaHCO3溶液反應生成C．NH3D．從MgCl2溶液中獲得無水MgCl2先采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法獲得MgCl2·6H故答案為：B。18.【答案】C【解析】A．可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，則濾渣的主要成分為NaClO4，故A不符合題意；B．反應器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質轉化，根據(jù)物質的溶解情況，可知析出高氯酸銨，即發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-═NHC．洗滌NH4ClO4固體時應避免NH4ClO4溶解，不能用超過80℃的熱水，故C符合題意；D．NH4ClO4發(fā)生分解反應時，發(fā)生2NH4ClO4Δ__N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H故答案為C。19.【答案】D【解析】A．VO2+中V元素為+4價，VO2+中V元素為+5價，3molVO2+被氧化成VO2+，失去3mol電子，而1molKClO3變?yōu)镵Cl失去6mol電子，故需要0.5molKClOB．由上述分析可知，濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-、VO3?、Cl-、OH-C．“煅燒”時需要的儀器主要有坩堝、玻璃棒、三腳架、酒精燈、泥三角等，故C不符合題意；D．NH4VO3煅燒生成V2O5，化學方程式為：2NH4VO3高溫__V2O5+2NH3↑+H故答案為：D。20.【答案】C【解析】A.氫氧化鈉溶液不能吸收水，故A不符合題意B.碳酸鈣上還會吸附少量的氫氧化鈣，故B不符合題意C.若酒精中含有碳元素，則燒杯內壁澄清石灰水變渾濁，故C符合題意D.俯視讀數(shù)，液體的體積減小，溶質的質量分數(shù)增加，故D不符合題意故答案為：C二、多選題21.【答案】A,C【解析】A.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體溶于水，溶液成堿性，為氨氣，故A符合題意；B.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解，其中鐵發(fā)生的是鈍化，不能說明金屬性鐵強于銅，故B不符合題意；C.向雞蛋清溶液中加入重金屬鹽硫酸銅溶液，蛋白質發(fā)生變性，則有沉淀出現(xiàn)，再加入蒸餾水，沉淀不溶解，故C符合題意；D.乙醇能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故D不符合題意。故答案為：AC。22.【答案】A,D【解析】A、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用分液的方法不能分離，應該采用蒸餾的方法分離，A符合題意；B、鈉和鉀的焰色反應不同，可用焰色反應鑒別，B不符合題意；C、加入生石灰，生石灰與水反應生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制取無水乙醇，C不符合題意；D、加入硝酸，不能排除SO32-以及銀離子等的影響，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇鑒別，D符合題意；故答案為：AD23.【答案】C,D【解析】A、AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進行，生成Al（OH）3沉淀，灼燒Al（OH）3得Al2O3，而無法得到無水AlCl3，選項A不符合題意；B.溴水與苯酚反應、且溴易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，選項B不符合題意；C、配制Hg(NO3)2溶液：為抑制Hg(NO3)2的水解，將Hg(NO3)2溶解在較濃硝酸中，然后加水稀釋，選項C符合題意；D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉化為Fe（OH）3沉淀而除去，選項D符合題意；故答案為：CD。24.【答案】B,C【解析】A、其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，反應速率加快，故當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快，A不符合題意；B、A、B兩支試管中反應混合物的體積不同，不能根據(jù)B試管褪色時間短得出當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快的結論，B符合題意；C、把容器的體積縮小一半，壓強增大，正、逆反應速率均加快，不能得出題給結論，C符合題意；D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快，可以得出當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率的結論，D不符合題意；故答案為：BC

25.【答案】AC【解析】解：A．導管在液面下，可發(fā)生倒吸，則圖中裝置可收集尾氣，但易發(fā)生倒吸，故A錯誤；B．a進氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進入可收集密度比空氣密度小的氣體，則裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正確；

C．X為苯，密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水，X應為四氯化碳，故C錯誤；

D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水，則圖④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故D正確；

故選AC．

三、填空題26.【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒

（2）B

（3）中和熱的大小和反應物的用量多少無關，是一個定值；NaOH是強堿，NH3?H2O是弱堿電離吸熱；﹣56.8kJ/mol；﹣52.7kJ/mol【解析】（1）中和熱測定中，用到的玻璃儀器由燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃棒、量筒玻璃儀器

（2）選擇的氫氧化鈉的濃度要稍微高一些一些，保證實驗進行完全，50mL0.55mol?L﹣1

NaOH溶液

（3）①中和熱的大小與用量無關，是一個定值，氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿，電離時吸熱

②根據(jù)公式計算

△H1＝cm

△t/n=100x4.184x(19.8-13)/0.05KJ/mol=56.8KJ/mol

△H2＝cm

△t/n=100x4.184x(19.3-13)/0.05KJ/mol=﹣52.7kJ/mol

27.【答案】（1）C裝置中導氣管應該長進短出

（2）SO32-+2H++2ClO3-=2ClO2↑+H2O+SO42-

（3）2CO32-+2H2O2+2ClO2=2ClO2-+O2+2HCO3-

（4）不能。因為D裝置中有O2產生，O2也可能將I-氧化為I2

（5）0.5【解析】(1)ClO2氣體的密度比空氣大，應該選用向上排空氣法收集，裝置C中進氣導管口應接近集氣瓶底部，出氣導管口應與瓶塞平齊，所以圖中裝置C中導氣管應該“長進短出”。

(2)依題意，稀硫酸、NaClO3和Na2SO3混合能產生ClO2，氯元素化合價由+5價降低到+4價，表明ClO3-表現(xiàn)氧化性，而SO32-具有較強的還原性，所以其離子方程式為SO32-+2H++2ClO3-=2ClO2↑+H2O+SO42-。

(3)由題意知ClO2與H2O2、Na2CO3接觸生成NaClO2和NaHCO3，氯元素化合價由ClO2的+4價變化到NaClO2的+3價，ClO2作氧化劑，碳元素化合價沒變，只能是H2O2中的-1價氧被氧化為O2，H2O2作還原劑，所以D中發(fā)生反應的離子方程式為2CO32-+2H2O2+2ClO2=2ClO2-+O2↑+2HCO3-。

(4)KI溶液變黃說明有I2生成，即I-被氧化成I2，除ClO2能氧化I-外，混合氣體中的O2也能氧化I-，所以E中溶液出現(xiàn)黃色不能說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，因為D裝置中有O2產生，O2也可能將I-氧化為I2。

(5)NaClO3與鹽酸反應有ClO2和Cl2生成，根據(jù)“互不交叉原理”，NaClO3轉化為ClO2，HCl轉化為Cl2，且ClO2與Cl2化學計量數(shù)之比為2:1，其反應方程式及轉移的電子數(shù)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O~轉移電子2e-。根據(jù)方程式計量關系可知每0.5molClO2生成時轉移0.5mole-。

28.【答案】（1）增大固體與空氣的接觸面積，增大反應速率，提高原料利用率

（2）2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；隨著n(Na2SO3)/n(CuSO4)不斷增大，溶液的堿性不斷增強，Cu2+及CuCl的水解程度增大；適當增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)向生成CuCl方向移動

（3）CuCl的產率降低

（4）4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

（5）93.28%【解析】(1)將海綿銅粉碎成細顆粒是為了增大固體與空氣的接觸面積，增大反應速率，提高原料利用率。

(2)①CuSO4轉化為CuCl，表明+2價銅元素得電子，Cu2+是氧化劑，而SO32-具有較強還原性，故而SO32-失去電子生成SO42-，其離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。

②Na2SO3水解呈堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，Cu2+水解呈酸性：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，溶液中Na2SO3濃度越大時，溶液堿性越強，對CuSO4水解的促進作用就越大。所以n(Na2SO3)/n(CuSO4)比值越大CuCl產率越小的原因是：隨著n(Na2