高中化學(xué)常考的100個(gè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸播：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種

溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaCI2、Na2so4、泥沙

等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42—）、Na2co3（除Ca2

十、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-,0H—）調(diào)pH=7得到NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

Na2CO3在BaCI2之后；

鹽酸放最后。

（3）蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗(yàn)：

①SO42—：先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有

S042-oBa2++SO42-=BaSO4；

②Cl—（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，

再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI—；或先加稀硝酸酸化，再加

AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl—。Ag++CI-

=AgCIJo

③CO32—：(用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCI2溶液生成白色沉淀,

再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，

則原溶液中一定含有CO32—。

4、5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系

概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子

等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類.

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù)。NA?6.02x1023mol-1.

摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等.

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所具①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

Vm有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1O1KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vma22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量。氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

XNA

物質(zhì)的質(zhì)最J-M物質(zhì)的量XL,.氣體體積V

m3XMn(mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況K?=22.4L?mori

4-V(aq)JtXV(aq)

物質(zhì)的最濃度

c(B)

5、分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分

散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠

體、濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散粒子直徑<1nm1~100nm>100nm

外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明,不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水

6、膠體：

（1）常見膠體：Fe（0H）3膠體、AI（0H）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、

蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁

達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

（3）Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱

至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（0H）3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精［乙醇］、

蔗糖、S02、S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)。）

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的

堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）

不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCI）不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3

電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2（SO4）=

2-

2AI3++3SO4

9、離子反應(yīng)：

（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、冊(cè)h查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物

質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸（H2so4、HCI、HNO3），四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH,Ba（OH）2、

Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì)）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“=”…TU”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCLBaSO4、BaSO3>BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2

等。

生成氣體：CO32—、HCO3一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH—生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3一既不能

和H+共存，也不能和OH一共存。如：HCO3—+H+=H2O+CO2T，HCO3

-+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見這

四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHV7）中隱含有H+,堿性溶液（或

pH>7）中隱含有OH一。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的

化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧

化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還

原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化

劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)

物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

化合價(jià)升高失電子被氧化

+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低得電子被還原

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如

果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤

油的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

（4）鈉在空氣中的變化過程：

Na—Na2O—NaOH-Na2c03-Na2cO3J0H2O（結(jié)晶）-Na2c03（風(fēng)

化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著

變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最

終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡

黃色固體Na2O2。）

Na2O2中氧元素為一1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水小；游一一生成氫氣；響一一反應(yīng)劇烈；

熔一一鈉熔點(diǎn)低；紅一一生成的NaOH遇酚酰變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和

CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2j+Na2SO4+H2T

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和

鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCI+H2f(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T

21、鋁Al的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔

沸點(diǎn)低。

(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與

02反應(yīng)生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能

與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

(2AI+6H+=2AI3++3H2t)

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

(2AI+2OH—+2H2O=2AIO2—+3H2T)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱

反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用

鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，

但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電

池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射,

生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++

H2f)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物

(1)AI2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造

耐火材料如用鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH--2AIO2-+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生

成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

31、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(OH)3

①AI(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3：2Al(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律：不

溶性堿受熱均會(huì)分解)

③AI(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3；+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3-H2O=AI(OH)3；+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3,

而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(0H)2(白色)和氫氧化鐵Fe(0H)3(紅

褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，

具有堿的通性。

32、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞

鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印

刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)

氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3(2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-)

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氧化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)3］。

Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅

褐色沉淀。

(2)鈉鹽：Na2c03與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2c03NaHCOB

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較Na2c03>NaHC03

溶液酸堿性堿性堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

2TC02t

2-++

HCO3-+H=H2O+CO2t

C03+2H=CO2t+H2O

熟穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

C02t

與C02反應(yīng)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H20

HC03-+0H-=H2O+CO32

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2N也能反應(yīng)生成CaC03沉淀

aOH

Ca2++CO32-=CaC03l

與CaCI2溶液反應(yīng)有CaC03沉;定不反應(yīng)

用途洗滌劑，玻璃、把皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過

工業(yè)多（有國潰瘍時(shí)不能用）

相互轉(zhuǎn)化Na2c03NaHC03

33、焰色反應(yīng)

（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

（2）操作步驟：車白絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單

質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察,

以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)

存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子

最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合

物。

35、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4f+2H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

SiO2+2C=Si（粗）+2C0f

Si（粗）+2CI2=SiCI4

0心14+2^^=0乂純）+41~1?

36、二氧化硅（Si02）：

（1）Si02的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si02直接由原子構(gòu)成，不存在單

個(gè)Si02分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：Si02常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸

除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，

所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免

Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)［Si02的特性］:SiO2+4HF=SiF4t+2H2O（利用此反應(yīng)，

氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英用煙、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸

承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為Si02,

但Si02不溶于水，故不能直接由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與

酸反應(yīng)制取：（強(qiáng)酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3；

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l+Na2co3（此方程式證明酸性：H2SiO3

<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很

多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水

溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木

材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活

潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他

元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2OSiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaOSiO2

高嶺石：AI2（Si2O5）（OH）4AI2O3-2SiO2-2H2O

正長(zhǎng)石：KAISQ3不能寫成K2OAI2O3?3SiO2,應(yīng)寫成K2OAI2036SiO2

39、氯及其化合物

287

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，氯元素位于元素周期表中第三周

期第VHA族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1

個(gè)電子形成

CI-,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要

以氯化物和氯酸鹽）。

40、氯氣（CI2）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化

成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液

氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，

能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+CI2===點(diǎn)燃2NaCI

Cu+CI2===點(diǎn)燃CuCI2

2Fe+3cI2===點(diǎn)燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成

FeCI2o）

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2f,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成

FeCI2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCI3,這說明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)

氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===點(diǎn)燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白

色火焰）

將H2和CI2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H20=H++CI—+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H20、CI2、

HCIO、Cl—、H+、0H—(極少量，水微弱電離出來的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如

氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCI2、S02、Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性：氯水中的CI2和HCI0均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其

漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HCIO,HCI0的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物

質(zhì)，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCI和HCI0,故可被NaOH中和，鹽酸還可與

NaHC03,CaC03等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變

成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI-)。自

來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCI2、

Na2so3、Na2co3、NaHC03、AgN03、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

@CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(CI2+2OH—=CI—

+CI0-+H20)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：2CI2+2Ca(OH)2^Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,有效成分

為Ca(CIO)2o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CI0)2+C02+

H2O=CaCO3；+2HCIO生成的HCIO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性,

因?yàn)槁人琀CIO；NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaCIO+CO2+

H20==Na2co3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆CIO,濕的氯氣能使紅紙褪色，

因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)CI2+H20=HCI+HCI0o

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31

+2HCI0,

漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaC03存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃

鹽酸會(huì)有C02氣體生成，含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

41、Cl-的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)CI—與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來檢驗(yàn)CI一存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32一干擾）再滴加AgN03溶液，如

有白色沉淀生成，則說明有CI—存在。

42、硫及其化合物

硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2

個(gè)電子呈一2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫

元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

43、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===點(diǎn)燃S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

44、二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣

大，易液化。

（2）S02的制備：S+02===點(diǎn)燃S02或Na2s03+H2sO4=Na2SO4

+SO2T+H2O

（3）化學(xué)性質(zhì)：①S02能與水反應(yīng)S02+H20H2s03（亞硫酸，中強(qiáng)酸）

此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同

條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2so3）的酸酎，可與堿反應(yīng)生成鹽和

水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H20（SO2+2OH-=SO32-+H20）

S02（過量）+NaOH=NaHS03（S02+0H-=HS03-）

b、與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（OH）2=CaSO3［（白色）+H20

2so2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）

對(duì)比C02與堿反應(yīng)：

C02（少量）+Ca（OH）2=CaCO3J（白色）+H2O

2co2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與C02

逐漸通入Ca（0H）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別S02和

CO2o能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，

因?yàn)镾02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鋅酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）

反應(yīng)。S02能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)還原

性（不是S02的漂白性）。

催化劑

2S024C2"SO?

（催化劑：粉塵、五氧化二鋼）

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用于

有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3SJ+2H20（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此

可以檢驗(yàn)S02的存在。

S02CI2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色

原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色與水生成HCIO.HCI0具有漂白性，將

物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

45、硫酸（H2SO4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比

互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或

18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，

可干燥H2、02、S02、C02等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、

HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和0原子個(gè)數(shù)比2

：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），

能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2so4（濃）+Cu===4CuSO4+2H2O+

S02t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2so4（濃）+C===4C02T+2H2O+SO2

T

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2so4或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，

因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的

進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常

溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

46、氮及其化合物

氮的氧化物：N02和NO

N2+O2========高溫或放電2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2N0+

02==2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與

C0中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液

化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原劑。以上

三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

47、硝酸（HN03）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83C）、

易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用

濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%o

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，

濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。

用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑,

能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生NO,

如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H20

②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)

的量之比為3：2o

常溫下，F(xiàn)e、AI遇濃H2SO4或濃HN03發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），

加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

△

Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2f+3H?O

當(dāng)溶液中有H+和N03—時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂?/p>

強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下N03—與具有強(qiáng)還原性的離子如S2—、Fe2

十、SO32—、I—、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)

48、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極

易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn))。濃氨

水易揮發(fā)出氨氣。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

NHs+H2O^NH3H2O+OH一

生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：

△

NHs-H：O:^=NH3t+H2O

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，

計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3-H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O>NH4+、OH—、H+(極少量，水

微弱電離出來)。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HCI=NH4cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2so4=(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，

因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果

有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

(3)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：鏤鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗(yàn)滿：

a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管

中干燥。不能用CaCI2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCI2

反應(yīng)生成CaCI2-8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。

所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣的

對(duì)流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫

度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

49、錢鹽

錢鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鏤鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

△

NH4cl=NH3t+HC1t

△

NH4HCO3=NH3f+H：Ot+co：t

（2）干燥的鏤鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制

備氨氣：

（3）NH4+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試

紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4+。

必修二

50、原子核外電子的排布規(guī)律:

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過

18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右

上方）

52、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫

氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+

Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物

穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相

互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+CI2=2NaCI+Br2。

同周期比較:

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（0H）3氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）：H2Si03<H3P04<H2S04<HC104

司主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬