專題五化工生產中的重要非金屬元素第二節氮及其化合物復習目標知識網絡1.掌握N2、NO及NO2的主要性質及酸雨的防治方法。2．掌握氨、銨鹽和銨根離子的檢驗。3．掌握硝酸的性質。

考點一PART01第一部分考點1氮氣和氮的氧化物

1．氮元素在自然界中的存在形態2．氮氣(1)物理性質通常情況下，氮氣是____色、____味的氣體，密度比空氣的______，____溶于水。無無稍小難(2)化學性質

相關反應的化學方程式：①__________________________；氮氣表現______性。②______________________________；氮氣表現______性。③____________________________；氮氣表現______性。氧化氧化還原3．氮的固定(1)含義：將大氣中____________轉化為____________的過程。(2)分類游離態的氮氮的化合物4．氮的氧化物氮的氧化物NONO2顏色、狀態____色氣體______色氣體毒性____________溶解性____溶于水____溶于水與O2反應________________________—與H2O反應—_____________________________________對人體、環境的影響①與血紅蛋白結合，使人中毒；②轉化成NO2，形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧無紅棕有毒有毒不易2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO下列關于氮氣的說法正確的是(

)A．通常情況下，氮氣性質比較穩定B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學反應中只能作為氧化劑√[解析]氮氣分子中含有氮氮三鍵，性質比較穩定，A項正確；氮氣不能在氧氣中燃燒，氮氣與氧氣在放電或高溫條件下反應生成一氧化氮，B項錯誤；氮氣與氫氣的反應是可逆反應，1mol氮氣與3mol氫氣不可能完全反應生成2mol氨，C項錯誤；氮氣中氮元素的化合價為0價，處于中間價態，在化學反應中既可作為氧化劑，又可作為還原劑，D項錯誤。

(不定項)下列說法正確的是(

)A．NO、NO2均為有毒氣體B．NO2為紅棕色氣體，NO為無色氣體C．除去NO中的NO2氣體可以將混合氣體通過蒸餾水D．NO、NO2、N2O4、N2O5都屬于酸性氧化物[解析]

NO、NO2均為有毒氣體，A正確；NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，B正確；NO2與水反應生成HNO3和NO，因此除去NO中的NO2氣體可以將混合氣體通過蒸餾水，C正確；NO、NO2、N2O4是不成鹽氧化物，故都不屬于酸性氧化物，N2O5屬于酸性氧化物，D錯誤。√√√√1．(2023·廣東7月學考)運用思維圖學習，有助于提高歸納整理能力。下圖為物質X的思維圖。X可能為(

)A．N2

B．NO2

C．NO

D．SO3√2．(不定項)(2023·廣東1月學考)N2常用于分子篩的孔結構測試，H、O和N元素可形成多種物質。下列說法正確的是(

)A．N2中含有共價三鍵 B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈堿性 D．稀硝酸與Cu反應產生H23．(2023·廣東7月學考)科學家采用一種“機械化學”的新方法，在45℃和常壓條件下，使N2和H2反應生成NH3。下列說法不正確的是(

)A．該方法屬于人工固氮 B．該反應是一個可逆反應C．該反應的氣體分子總數增加 D．原料N2可由分離液化空氣獲得√√√√√5．把少量NO2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是(

)A．O2 B．NO2C．NO2和O2 D．NO2和NO考點二PART02第二部分考點2氨和銨鹽

一、氨1．物理性質(1)氨是無色、__________氣味的氣體，密度比空氣的____。(2)氨很容易液化，液化時____熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作________。(3)氨______溶于水，常溫常壓下，1體積水大約可溶解_____體積氨。有刺激性小放制冷劑極易7002．噴泉實驗(1)噴泉實驗的原理：燒瓶內氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。(2)常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如下表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水3.化學性質NH3↑＋H2O5．氨的實驗室制法[注意]

(1)制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨，因為硝酸銨在加熱過程中可能發生爆炸。也不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3。(2)NH3為堿性氣體，且能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3，所以不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等代替堿石灰干燥NH3。易NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O＋CO2↑NH3·H2ONH3↑＋H2O√

(2019·廣東6月學考)下列關于氨的說法正確的是(

)A．可用作制冷劑 B．難溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．屬于電解質[解析]

NH3極易溶于水，B錯誤；NH3的密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集，C錯誤；NH3屬于非電解質，D錯誤。√1．如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法正確的是(

)A．兩個實驗均說明了NH3是堿性氣體B．兩個實驗均體現了NH3易揮發C．兩個實驗均體現了NH3易溶于水D．兩個實驗均體現了NH3是還原性氣體2．下列化合物既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是(

)①NaHCO3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3④NaNO3

⑤NH4HCO3A．只有① B．只有③④C．①②③ D．①③⑤√√3．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后(

)A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗4．下列實驗室制取NH3并進行干燥、收集、驗滿和尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(

)√5．(不定項)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體和溶液，能出現噴泉現象的是(

)選項氣體溶液ACl2飽和氯化鈉溶液BNO2NaOH溶液CCO2飽和NaHCO3溶液DNH3稀鹽酸√√考點三PART03第三部分考點3硝酸酸雨及防治

一、硝酸1．物理性質色、味、態：__________________________；揮發性：________；水溶性：__________________；發煙硝酸：____________________________。無色、有刺激性氣味的液體易揮發與水以任意比互溶質量分數在95%以上的濃硝酸鈍化3．工業制硝酸(1)工業流程

(2)相關反應的化學方程式分別為①___________________________(______反應)；②_____________________________________(______反應)；③____________________(______反應)；④_____________________________(既發生氧化反應又發生還原反應)。還原氧化2NO＋O2===2NO2氧化3NO2＋H2O===2HNO3＋NO二、酸雨及防治1．二氧化硫和氮氧化物的來源(1)SO2：____、______和某些__________的燃燒和冶煉。(2)NOx：機動車發動機中，燃料燃燒產生的高溫條件會使空氣中的N2與O2反應生成NOx。煤石油金屬礦物2．酸雨的形成二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH______5.6。硫酸型酸雨

化學方程式①_______________________；②________________________；③____________________________；④_______________________________小于SO2＋H2O?H2SO3SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO42NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO√下列反應中硝酸既表現出酸性又表現出氧化性的是(

)A．光照或受熱條件下分解產生NO2和O2B．與Na2CO3反應放出CO2，生成NaNO3C．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2D．與銅反應放出NO2，生成Cu(NO3)2[解析]硝酸在光照或受熱條件下分解產生NO2、H2O和O2，表現氧化性和還原性，故A不符合題意；硝酸與Na2CO3反應放出CO2，生成NaNO3，表現酸性，故B不符合題意；硝酸與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2，表現氧化性，故C不符合題意；硝酸與銅反應放出NO2，生成Cu(NO3)2，表現氧化性和酸性，故D符合題意。√1．下列事實與硝酸性質的對應關系錯誤的是(

)A．打開濃硝酸的試劑瓶，瓶口有白霧——揮發性B．用棕色試劑瓶保存濃硝酸——不穩定性C．稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅——酸性D．稀硝酸使黑色氧化銅固體溶解——強氧化性√√3．下列關于銅跟濃、稀硝酸反應的說法錯誤的是(

)A．1mol濃硝酸被還原轉移2mol電子B．Cu與