專題二海水中的重要元素——鈉和氯第三節物質的量復習目標1.認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度的含義。2．初步學會配制一定物質的量濃度的溶液的實驗知識和基本技能。3．運用物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。知識網絡

考點一PART01第一部分考點1物質的量氣體摩爾體積

一、物質的量、摩爾質量1．物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數(1)基本概念及相互關系(2)物質的量的表示方法

例如：0.2molH2，3molH2O等。(3)物質的量(n)與粒子數(N)、阿伏加德羅常數(NA)之間的關系：__________。2．摩爾質量二、氣體摩爾體積1．物質體積的影響因素2．氣體摩爾體積3．標準狀況下的氣體摩爾體積

(1)1個條件：必須為標準狀況(0℃，101kPa)。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)1種狀態：必須為氣體。如水、酒精等物質在標準狀況下不是氣體。(3)2個數據：“1mol”“約22.4L”。4．阿伏加德羅定律(1)內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有__________的粒子。(2)適用范圍：可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。相同數目5．阿伏加德羅定律的推論√

(2023·廣東7月學考)咖啡的提取物廣泛應用于食品、飲料等，其主要功效成分為咖啡因(C8H10N4O2)。1molC8H10N4O2中N的物質的量為(

)A．1mol B．4molC．8mol D．10mol[解析]

1molC8H10N4O2中含有4molN。√√2．霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧(O3)的監測。下列有關說法正確的是(

)A．臭氧的摩爾質量是48gB．同溫同壓下，等質量的氧氣和臭氧的體積之比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子D．通常狀況下，1mol氧氣和臭氧的混合氣體的體積約為22.4L√3.(2021·廣東7月學考)甲醛(HCHO)是室內污染物之一。光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說法正確的是(

)A．1molO2含有12mol電子B．1molHCHO的質量為30gC．1molCO2含有2mol原子D．1molH2O(g)的體積為22.4L√4．(2022·廣東1月學考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．1molH2含有的質子數為NAB．22gCO2含有的原子數為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的分子數為2NAD．1L0.5mol·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋數目為NA√5．(2020·廣東1月學考)阿伏加德羅常數的命名是為了紀念意大利科學家阿伏加德羅。用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．28gN2含有的分子數為2NAB．1molNa含有的電子數為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的氧原子數為2NAD．1L2mol·L－1KCl溶液中含有的離子數為2NA考點二PART02第二部分考點2物質的量濃度

一、溶液組成的兩種表示方法1．溶質的質量分數(1)概念：溶液中______的質量與______的質量之比。(2)表達式：w(溶質)＝_________________________________。溶質溶液2．物質的量濃度(1)概念：__________的溶液里所含溶質B的__________。(2)符號：cB，常用單位為_______________________。(3)表達式：cB＝________，其中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。單位體積物質的量mol/L(或mol·L－1)二、關于物質的量濃度的計算1．利用定義式計算(1)已知一定體積的溶液中溶質的質量，計算溶質的物質的量濃度

(2)標準狀況下，一定體積的氣體溶于水形成VL溶液，計算溶質的物質的量濃度2．溶液稀釋與混合的計算(1)濃溶液稀釋①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(2)相同溶質的兩溶液混合①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。√

(2023·廣東1月學考)食醋是生活中常用調味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式為C2H4O2，相對分子質量為60)含量為3.0g/100mL，其物質的量濃度為(

)A．30g/L B．3.0g/LC．5.0mol/L D．0.50mol/L√1．(2023·廣東7月學考)下列體檢項目的檢查結果以物質的量濃度呈現的是(

)選項項目名稱檢查結果單位A總蛋白70.6g·L－1B總膽固醇4.27mmol·L－1C收縮壓105mmHgD谷丙轉氨酶7U·L－12.(2023·廣東7月學考)某飲用水中K＋的含量為0.39mg·L－1，佳佳同學參加學農活動時喝了1L該飲用水，則她攝入的K＋數目約為(

)A．6.02×1018 B．6.02×1021C．3.01×1021 D．3.01×10183．0.20mol/L的H2SO4溶液中，H＋的物質的量濃度為(

)A．0.10mol/L B．0.20mol/LC．0.40mol/L D．0.50mol/L√√√√√√6．某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為10%，300mL該溶液中Cl－的物質的量為(

)A．4.0mol B．3.0molC．2.0mol D．1.0mol考點三PART03第三部分考點3一定物質的量濃度溶液的配制

1．配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器——容量瓶(1)結構與規格溫度容積(2)容量瓶的選擇選擇容量瓶應遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(3)容量瓶的查漏方法使用前要檢查容量瓶是否漏水，檢查方法：加水→塞瓶塞→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→觀察是否漏水。(4)容量瓶使用的“四忌”一忌：用容量瓶溶解固體和稀釋濃溶液。二忌：給容量瓶加熱。三忌：把容量瓶用作反應容器。四忌：用容量瓶長期存放溶液。2．配制一定物質的量濃度的溶液(以配制100mL1.00mol·L－1

NaCl溶液為例)(1)主要儀器：分析天平(也可用托盤天平或普通電子天平)、藥匙、燒杯、量筒、________、__________、_______________。玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶(2)實驗步驟3．誤差分析實驗操作因變量c/(mol·L－1)n(溶質)V(溶液)用濾紙稱量NaOH固體減小－______用托盤天平稱量時，砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小－______稱量前小燒杯內有水不變－________向容量瓶中移液時少量濺出減小－______未洗滌燒杯和玻璃棒減小－______定容時仰視刻度線－增大______定容時俯視刻度線－減小______定容搖勻后液面下降再加水－增大______未等溶液冷卻就定容－減小______偏低偏低偏低偏低偏低無影響偏高偏低偏高

(2023·廣東7月學考)配制250mL0.100mol·L－1的NaCl溶液時，不需要用到的儀器是(

)

[解析]配制NaCl溶液，需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到試管，D正確。√1．(2023·廣東1月學考)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃儀器是(

)√2．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是(

)√3．下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是(

)A．用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體C．稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/LNaOH溶液√4．現需要配制500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液，下列情況會導致所配溶液的濃度偏高的是(

)A．用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容時，仰視容量瓶刻度線C．沒有用蒸餾水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液√√√5．(不定項)實驗室用H2C2O4·2H2