2021年上海市高考化學總復習：推斷題

1.室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下,

(1)A是Fe,B是C12,C是H2(填化學式)

(2)反應⑥的化學方程式為：4Fe(QH)2+O2+2學O—4Fe(QH)3.

(3)反應④的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

解：(1)由以上分析可知A為Fe,B為C12,C為H2,故答案為：Fe；Ch；H2；

(2)反應⑥為氫氧化亞鐵的氧化，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3；

(3)B為C12,F為FeC12,反應的離子方程式為2Fe2++C12-2Fe3++2C「,故答案為：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl'o

2.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發生如

下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：

A、NaB、AlC、Fe乙02

(2)寫出下列反應化學方程式：反應①2Na列反O=2NaOH+H2t_；反應③

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2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

（3）寫出下列反應離子方程式，反應⑤2Fe2++C12=2Fe3++2C10

解：（1）由以上分析可知A為Na,B為Al,C為Fe,乙為C12,故答案為：Na；Al；

Fe；C12；

（2）反應①為Na和水的反應,化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應③為NaOH

和Al的反應，化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H23

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2AI+2H2O=2NaA102+3H2t；

（3）反應⑤的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

3.己知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛

的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。

（1）物質A的化學式為Na2O2,D的化學式為Fe3O4；

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為2Al+2OH、2H2O=2A1O213H21;

（3）請寫出兩種A的用途：供氧劑,漂白劑：

（4）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐

色；

（5）A能氧化E生成M,試寫出A恰好氧化E的離子方程式6Fe2++3Na2O2+6H2O=

4Fe（OH）3I+6Na++2Fe3+0

解：（1）R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al.A為淡黃色固體，且A與

水反應生成無色無味C,則A為Na2O2,B為NaOH,C為O2,AI與氫氧化鈉反應生成

無色無味的氣體F為H2.T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D

具有磁性的黑色晶體，則T為Fe,D為Fe3O4,

故答案為：Na2O2；H2；

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(2)B為NaOH,R為Al,B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O

=2A1O2+3H2t,氣體F為th,

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t;

(3)A為Na2O2,過氧化鈉與△反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2-

2Na2co3+O2t;由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂

白劑等，

故答案為：供氧劑：漂白劑；

(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E,E與B(NaOH)反應得到白色

沉淀H,則E為FeC12,H是Fe(OH)2,H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3,Fe

(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現象：白色沉淀迅速變

成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(5)A為Na2O2,E為FeC12,M為Fe(OH)3,A恰好氧化E,氯化亞鐵溶液與過氧

化鈉2：1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子,反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O

=4Fe(OH)3I+6Na++2Fe3+,

故答案為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3I+6Na++2Fe3+o

4.由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發生如圖的轉

化，其中B的焰色反應為紫色(透過藍色鉆玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

請回答：

(1)C的化學式是BaSO4,組成A的三種元素是K、S、O。

隔絕空氣

(2)A加熱分解的化學方程式是2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2。

△

(3)E可以和SC12反應生成一種常用于有機合成的物質S0C12和另一種常見氣體，反應

的化學方程式是一SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發生如圖的

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轉化，C是不溶于酸的白色沉淀，則C為BaSO4,說明B中含有硫酸根離子，B的焰色

反應為紫色(透過藍色鉆玻璃)，則B中含有鉀離子，所以B為K2so4；結合轉化關系

可知，固體E為S03,A只含有3種元素，則F為S02或02；4.66gBaSO4的物質的量為：

4.66g

--------=0.02mol,則n(K2so4)=n(S03)=n(BaS04)=0.02mol,生成氣體F

233g/mol

的質量為：5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,則M(F)=

:魏=32g/moL則F為02,即5.40g固體A分解生成0.02molK2s04、0.02molS03

22AL/mol

和0.01molO2,結合質量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(0)=0.02molX2：

(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2>=1：1：4,A的實驗式為

KSO4,KSO4的式量為135,而A的式量在200?300之間，則A的化學式為K2s2。8。

(1)結合分析可知，A為K2s2。8,C為BaS04,A中含有的三種元素為K、S、0,

故答案為：BaS04；K、S、0；

54a

(2)5.40gK2s2O8的物質的量為：2麗;mol=002mo1,°-02molK2s2O8在隔絕空氣加熱

條件下分解生成0.02molK2so4、0.02moIS03和0.01mol02,該反應的化學方程式為：

隔絕空氣

2K2s208——：——.2K2so4+2SO3+O2,

△

隔絕空氣

故答案為：2K2s208—：—.2K2so4+2SO3+O2；

△

(3)E為E為SO3,S03可以和SC12反應生成一種常用于有機合成的物質S0C12和另一

種常見氣體，S0C12中S的化合價為+4,S03中+6價S轉化成SOCI2,S元素化合價降

低2價，SC12中+2價S轉化成SOC12,S元素化合價升高2價，結合電子守恒可知該反

應中S03和SC12的物質的量相等，再根據質量守恒可知另一種氣體為SO2,該反應的化

學方程式是：SO3+SC12=SOCl2+SO2,

故答案為：SO3+SC12=SOC12+SO2o

5.如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系(其中部分反應產物省略)，其中A和B常

溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質；F、M、N均為難溶于水的白

色沉淀，H為紅褐色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見的強酸。請回

答下列問題：

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(1)寫出①的化學方程式C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1。

(2)寫反應②的離子方程式2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(3)寫出將A通入石灰乳的化學方程式2Cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO力+2式0。

(4)將NaOH溶液加入到E中的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅

褐色。

(5)寫出反應⑥的化學反應方程式4Fe(OH)2+(h+2H2O=4Fe(OH)3。

解：(1)反應①為二氧化硫和氯氣在溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的

方程式為：CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,

故答案為：CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1；

(2)反應②是氯氣也氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++C12=

2Fe3++2Cl',

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr；

(3)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2C12+2Ca(OH)

2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)將NaOH溶液加入到FeC12中生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中易被氧化，迅速

變成灰綠色，最終變成氫氧化鐵紅褐色沉淀，

故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(5)反應⑥為Fe(OH)2、02和HzO反應生成氫氧化鐵，化學反應方程式：4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關系。(部

分生成物和反應條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

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的原子結構示意圖為L,B的化學式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質，則

X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe?++NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物質D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A的化學式為Na2O2,反應③的離子方程式為

AF++3A1O2+6H2O=4AI(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質，而且B的摩爾質

量和E的摩爾質量相等，則請寫A的結構簡式HCOOCH2cH3；反應②的實驗反應

條件為Ch、Cu或AN、加熱.

.。-全。獷＞

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為Cl2、B為HC1、E為HC1O、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，CI元素的原子結構示意

Ox2；/

圖為：),

砌\

5)I

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質，則

A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2,則X

與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2H2O,

故答案為：Fe+NO3+4H+=FeH+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物質D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A為NazOz、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3,反應③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

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I,

故答案為：Na2O2；Al3++3AlOa+6H2O=4A1（OH）3I；

（4）若A、B、C、D均為常見的有機物，D（H4c2O2）為酸性物質，而且B的摩爾質

量和E的摩爾質量相等，貝ijA為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3cH0、D為CH3coOH,反應②是乙醉催化氧化生成乙醛，實驗反應條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3：O2、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石（Na3AlF6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質A的名稱是一硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為H：）：,它屬于CD°（填序號，下同）

A.強酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質

②B的水溶液應盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應II中有氣體產生，其化學方程式為

△

3Na2c03+AI2O3+12HF_2Na3AlF6±6H2O+3CO2o

ZhAHU

叵｝」丁啟工受4冰M石

解：（1）物質A為H2s04,物質A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

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故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應n中有氣體產生，其化學方程式為：

△

3Na2c。3+AI2O3+12HF—2Na3A1F6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

8.X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數比內

層電子數多1.A.R、C、D、E為卜述五種元素中的兩種或二種所R組成的化合物.已

知A的相對分子質量為28,它的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：

（1）元素M在周期表中的位置為第三周期第VIIA族。

（2）物質的沸點高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H20分

子之間形成氫鍵。

H?6：ci?

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??…。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應：

X3YW3+X2W=X++Y（WX）4,則X3YW3與足量氨水反應的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2O=NH4++B（OH）4。

（5）M的單質M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質量的自來水，若M2與MW?均完全反應，所需的M2與MW2的物質的量之比為

解：（1）元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VHA族,

故答案為：第三周期第VHA族；

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(2)B為HCLD為H20,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點HC1<H2O,

故答案為：HaO分子之間形成氫鍵；

H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC10,其電子式為

H?bid?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應：

H3BO3+H2O=H++B(OH)4',則H3BO3與足量氨水反應的離子方程式為：H3BO3+NH3

?H2O^NH4++B(OH)丁，

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4++B(OH)4；

(5)C12與CIO2作自來水消毒劑時都表現氧化性，都生成C「，則lmolC12轉移2moi

電子，ImolCKh轉移5moi電子，分別處理等質量的自來水，所需的C12與CKh的物質

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質，M為

紅褐色沉淀，K常用作調味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉化為M。

如圖所示為各物質間的轉化關系。

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F的化學式Fe3O4。

(2)請寫出C與D反應的離子方程式C12+2OH=C1+C10+H20。

(3)請描述L轉化為M過程中的現象并寫出反應的化學方程式白色沉淀迅速變為灰

綠色，最終變為紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目

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I-I

2Na+2H2O==4NaOH+H2t

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸；F的化學式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為C12,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C10+H2O,

故答案為：C12+2OH'=CI+C10+H20；

(3)L轉化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現象為：白色沉淀迅速變為灰

綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3;

(4)A是Na,X是HzO,Na與H20反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應中Na元素化合價從0變為+1,H元素化合價從+1變為0,用單線橋法表示電子

2c-

I~I

轉移的方向和數目為，

2Na+2H2O=4NaOH+Ht,

2c

I~I

故答案為：2Na+2H2O===4NaOH+H2T0

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：

(1)寫出化學式：ANa,BNazOz<>

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③⑷。(填寫編號)

(3)AfC反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2t。

△

(4)EfD反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O.

解：(1)由分析可知，A為Na,B為Na2C>2,

故答案為：Na；Na2O2：

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(2)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

(3)A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OFT+H2f,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H21；

A

(4)E-D的化學方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。

點燃+O?+CO2

D

(反應①)（反應④）

反

加應

熱⑥

+H2O通過殳co,.

（反應②）0(反應⑤)

請填寫下列空白：

(1)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④。(填寫編號)

(2)AfC反應的離子方程式是2Na+2H20—2Na++20H+H2f°

(3)BfC反應的化學方程式是2Na2O2+2H2A4NaOH+O2f。

A

(4)E-D反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

(2)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

3

故答案為：2Na+2H20-2Na++2OH+H21;

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t；

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(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

△

2NaHCO3—Na2co3+H2O+CO2t,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應產生4.8g氣體A,同時生成O.lmol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機物，可導致地球表面溫室效應不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質均含有W元素，C為單質，E和F均為二元化合物且相對

分子質量相差16。它們之間有如圖轉化關系。

⑤Z與W族序數相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族_O

(2)B、F的化學式分別為Al(OH)3、SO3oY與W形成的二元化合物電子

式為§石??§。

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為2H2S+3O2—2SO2+2H2O。

(5)若C、D、七、卜、G五種物質均含有Z元素，且發生如圖所示的轉化關系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質，則F-G的化學方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH40+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學式分別為Al(0H)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

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CS2,電子式為"9千，

故答案為：Al(0H)3；S03;S"C：：S；

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4f+A1(0H)3I,

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點燃

(4)在④中，DfE化學方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五種物質均含有Z(Na)元素，且發生如圖所示的轉化關系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質,

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh,則F-G的化學方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3I。

13.中學化學常見物質的轉化關系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質，F為黃綠

色氣體單質，I為紅褐色固體。回答下列問題：

口

FW

H-

回

H-回

回

?

(1)B的化學式為FeCb；C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質是：Na2c03。(填化學式)

(3)N和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t.

局溫

(4)M生成A的化學方程式為：3Fe+4H20(g)—Fe3O4+4H2。

(5)C和F在溶液中反應生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

第13頁共52頁

(6)C、D在溶液中反應的實驗現象(在空氣中)先生成白色袈狀沉淀，迅速變為灰

綠色，最后變為紅褐色.

(7)向P和水反應后的溶液中滴入幾滴酚戰溶液的現象為溶液先變紅，后褪色。

解：(1)由以上分析可知BFeCh，C為FeC12,溶液呈淺綠色，氨氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeC13；淺綠色；蒼白色；

(2)鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進而與水反應生成氫氧化鈉，最終可生成Na2c03,

故答案為：Na2c03；

(3)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(4)鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H20

高溫

(g)---Fe3O4+4H2?

高演

故答案為：3Fe+4H20(g)^Fe3O4+4H2；

(5)氯氣具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++C12

=2Fe3++2Cr,

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現象是迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；

(7)過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚酸，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,

此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請

何答下列問題：

(1)寫出A、C、D、E的化學式；

ANaOHCNa2c03DNaHCChENaCl0

第14頁共52頁

(2)寫出B+水反應的離子方程式：2Na+2H20=2Na++20H+H2t.

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反應后收集的氣體體積為65mL,則反應消耗H的體積是一70mL。

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2co3，D為NaHCO3,E為NaCl,

故答案為：NaOH；Na2co3；NaHCO3;NaCl；

(2)B是Na,與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH，H23

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H21；

(3)①H為C02,F為Na2O2,二者反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為:

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02;

②設反應消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02體積減少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70o

15.如圖所示，B為一種常見的單質，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它們的焰

色反應均為黃色。

請填寫下列空白：

(1)寫出下列物質的化學式：CNa2O2：FNaHC03。

第15頁共52頁

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有①②⑶④。（填寫編號）

（3）反應③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH、O2t，

（4）反應⑤的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實驗現象開始無明顯現象，?段時間后產生氣

泡。

解：（1）由以上分析可知C為Na2O2，F為NaHCO3，

故答案為：Na2O2；NaHCOs：

（2）以上反應中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，②為Na與水反應，

③為過氧化鈉與水反應，均屬于氧化還原反應，

所以不屬于氧化還原反應的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，?

是碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

（3）反應③是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02t；

（4）反應的化學方程式為Na0H+CO2=NaHCO3,

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3；

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現象，繼續滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現象，一段時間后產生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。回答下列

問題：

高溫

（1）單質X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al--A12O3±2Feo

（2）若試劑1和試劑2均是強電解質。

第16頁共52頁

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應方程式是A12O3+2OH-=

2A102+H20°

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式

3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOf+4H2O。

②D的陽離子檢驗可以用試劑KSCN溶液檢驗。

解：（1）單質X與A發生的反應為鋁熱反應，鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應生成氧

高遺

化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al------Al2O3+2Fe,

高溫

故答案為：Fe2O3+2Al------Al2O3+2Fe；

（2）①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，試劑1和B的反應為氧化鋁與強

堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子反應方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20；

（3）?Y單質與稀硝酸反應生成E的反應為過量的鐵與稀硝酸反應呈硝酸亞鐵、一氧

化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為

金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。

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加熱

空氣中

何答下列問題：

(1)寫出F的化學式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應，寫出反應的離子方程式2A1+2OIV+2H2O=2A1O2二

+3H21o

高溫

@A與B在高溫下反應的化學方程式2AI+Fe2O3---A12O3+2Fe,寫出該反應的一個

用途焊接鐵磯。

@H在空氣中轉化為［的化學方程式4化(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是一c(Na+)>c(A1O/)

>c(OH)>c(FC)。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(0H)3,故答案為：AI(0H)3;

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OH

+2H2O=2A1O2+3H23

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

嘮

②A與B在高溫下發生鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2Ch---AhO3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

局流

故答案為：2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉化為I,為氧化還原反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaA102溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(A1O2')>c(OH)>c(H+),

第18頁共52頁

故答案為：c(Na+)>c(A1O>')>c(OH)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2HzO=Fe(OH為+2丁,

故答案為：Fe2++2H2O#Fe(OH)2+2H、

18.如圖中A?H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體,

它們之間有如下轉化關系。(反應中生成的水已略去)

+回

請回答以下問題:

(1)F是HC1。(填化學式)

(2)C物質在日常生活中可作漂白劑。

(3)寫出反應①的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。寫

光照

出反應⑤的化學方程式：2HC1O~~2HC1+O2t。

解：(1)由分析可知，F為HCL

故答案為：HC1；

(2)C為Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應①的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反應⑤的

光照

化學方程式：2HC1O—2HCHO2t,

光照

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；2HC1O—2HC1+O2t。

電解

19.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)^2Na+Cl2

tO已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所小轉化關系:

第19頁共52頁

(1)請寫出A-C反應的化學方程式。

①A->C2Na+2H2O=2NaOH+H2f”

(2)A與B、C與D、E與F反應均可生成NaCl。

點推

①寫出A與B反應離子方程式：2Na+C12---2NaCl。

②寫出C與D反應離子方程式：30H+Fe3+—Fe(OH)3I°

③寫出E與F反應離子方程式：83?+Ca?+—CaCO3I。

(3)C與過量二氧化碳反應的化學方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3°

(4)若把A投入盛有D的溶液中，觀察到的現象為鈉熔化成G球，四處游動，有氣

體與紅褐色沉淀生成，該過程所發生的總反應的化學方程式為6Na+6H2O+2FeC13=

2Fe(OH)3I+6NaCl+3H2t。

解：(1)AfC的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(2)①A與B反應離子方程式：2Na+C12^2NaCl；

②C與D反應離子方程式：30H+Fe3+=Fe(OH)3I；

22+

③E與F反應離子方程式：CO3+Ca—CaCO3I,

點燃

故答案為：2Na+C12^2NaCl：3OH+Fe3+=Fe(OH)3I;CO32+Ca2+=CaCO3I；

(3)C與過量二氧化碳反應的化學方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3,

故答案為：CO2+NaOH=NaHCO3:

(4)將鈉投入到FeC13溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeC13

反應生成Fe(OH)3沉淀，反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、3NaOH+FeC13

=Fe(OH)3I+3NaCL總反應方程式為：6Na+6H2O+2FeC13=2Fe(OH)3I+6NaCl+3H2

t,現象為：鈉熔化呈小球，四處游動，有氣體與紅褐色沉淀生成，

故答案為：鈉熔化成小球，四處游動，有氣體與紅褐色沉淀生成：6Na+6H2O+2FeC13=

2Fe(OH)3I+6NaCl+3H2t。

20.如圖所示物質之間的轉化，已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，Y是非金屬單質，

且呈黃綠色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：

(1)B的化學式：NaOH0

第20頁共52頁

(2)E—D的離子方程式：HCO3+OH=CO3?+H2O。

(3)C在