章末復習建構課第1章原子結構與元素性質知識體系構建高考真題體驗考向1原子結構與性質1．(2023·江蘇卷，有改動)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)B．第一電離能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)C．碳單質、晶體硅、SiC均能導電D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料題號1352467√D

[A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A錯誤；B．同主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B錯誤；C．SiC為共價化合物，不導電，C錯誤；D．周期表中元素Si附近存在許多準金屬，可在其周圍尋找半導體材料，D正確。]題號13524672．(2022·河北卷)(1)基態S原子的價電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為________________。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題號13524671∶2或2∶1CuCu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態，其與4s1電子能量差值更大3．(1)(2023·全國乙卷)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發現火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)。則：基態Fe原子的價電子排布式為________。橄欖石中，各元素電負性大小順序為___________________，鐵的化合價為________。(2)(2023·浙江6月卷)氮的化合物種類繁多，應用廣泛。則：基態N原子的價層電子排布式是________。題號13524673d64s2O＞Si＞Fe＞Mg＋22s22p3

題號13524673s23p4I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子[解析]

(1)Fe為26號元素，基態Fe原子的價電子排布式為3d64s2。元素的金屬性越強，其電負性越小，元素的非金屬性越強則其電負性越大，因此，橄欖石(MgxFe2－xSiO4)中，各元素電負性大小順序為O＞Si＞Fe＞Mg；因為MgxFe2－xSiO4中Mg、Si、O的化合價分別為＋2、＋4、－2，根據化合物中各元素的化合價的代數和為0，可以確定鐵的化合價為＋2。題號1352467(2)N的核電荷數為7，核外有7個電子，基態N原子電子排布式為1s22s22p3，則基態N原子的價層電子排布式是2s22p3。(3)S是第3周期ⅥA族元素，基態S原子價層電子排布式為3s23p4。S和O為同主族元素，O原子有2個電子層，S原子有3個電子層，O原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能。題號13524674．(2022·全國甲卷)(1)基態F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_________________。題號1352467(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是________(填標號)，判斷的根據是____________________________________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是________(填標號)。題號1352467a

同一周期主族元素的第一電離能呈現增大的趨勢，但由于N元素的2p軌道上的電子排布為半充滿狀態，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高b考向2元素“位—構—性”之間的關系5．(2023·全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：X>WB．簡單氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價含氧酸是弱酸√題號1352467C

[W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據原子序數的規律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為S。A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，可形成分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，不能形成氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，它們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤。]題號13524676．(2023·全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是(

)A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質只有4種同素異形體√題號1352467A

[W、X、Y為短周期元素，原子序數依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則W為C，產生的氣體為二氧化碳。A．X為O，氧的常見價態有－1價和－2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，一般電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為Y＞W＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，它們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤。]題號13524677．(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(

)A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性√題號1352467C

[根據題中所給的信息，基態X原子s軌道上的電子數與p軌道上的電子數相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態X原子中未成對電子數為2，因此Y的未成對電子數為1，又因X、Y、Z、W的原子序數依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成對電子數為3，又因其原子序數大于Y，故題號1352467Y應為F元素、Z應為P元素；從熒光粉的結構式可以看出W為某＋2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。A．電負性用來描述不同元素的原子在化合物中吸引電子能力的大小，根據其規律，電負性同一周期主族元素從左到右依次增大，同一主族元素從上到