課題1金屬材料

【中考考點透視】

1、了解金屬的物理特性，能區分常見的金屬和非金屬。

2、認識金屬材料在生產、生活及社會發展中的重要作用。

3、了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知

道生鐵和鋼等重要的合金。

【知識點梳理】

1、金屬材料包括和它們的o幾種重要的金屬

材料使用順序：,一一。

2、金屬的物理性質：大多數金屬呈色，常溫下為

體，具有良好的、和性，但銅呈

色，金呈色，汞為液體。

3、金屬的用途：金屬的在很大程度上決定了金屬的用途，還

需要考慮價格、、是否美觀、以及廢料是否易和對

的影響等多種因素。

4、合金是一種金屬跟其他或熔合形成的具有L

的物質。

5、.生鐵和鋼是不同的鐵的合金，生鐵含碳量為,鋼

為。

【典例精析】

例1.下列說法錯誤的是（）

A.金屬材料包括純金屬和它們的合金

B.金屬在常溫下大多是固態

C.物質的用途完全由其性質決定，與其它因素無關

D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的

解析：本題重在考查大家對于合金、金屬材料等概念的記憶情況，同時需要理解物質的

用途在很大程度上是由物質的性質所決定的，但性質并不是唯一的決定因素，還需要考慮價

格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素；知

道個別金屬并不是固體（如汞）。逐一分析四個選項不難看出，A、B、D三種說法都是正確

的，只有c是錯誤的。

答案：Co

【練習】1、地殼中含量最多的三種元素是)

A.鎂、鋁、鐵B.銀、銅、鋁C.鋁、鐵、鈣D.鈣、鋁、鐵

2、人類使用金屬的歷史由早到晚的順序是()

A.鐵一銅一鋁B.鋁一銅一鐵C.銅f鐵f鋁D.銅一鋁一鐵

3、不銹鋼的鐵的合金含有()

A.鴇B.硅C.銘和.銀D.鐳

4、下列物質中不屬于合金的是)

A.黃銅B.18K白金C.水銀D.焊錫

5、金屬材料包括以及它們的.目前已制得的純金屬有

余種，但由這些純金屬按一定和制得的合金達

種.

6、參閱課本表8T“一些金屬物理性質的比較”，在表所列的金屬中:

(1)導電性最好的金屬是,其用途有;

(2)熔點最高的金屬是.，其用途有;

(3)熔點最低的金屬是，其用途有;

(4)硬度最大的金屬是,其用途有.

7、下列性質中不屬于純鐵的物理性質是()

A.質軟B.銀白色C.易生銹D.能導電

8、青銅是合金，它是()

A.銅的氧化物B.銅單質C.銅的化合物D.銅的混合物

9、下列關于合金的說法正確的是()

A.合金不能傳熱、導電B.合金的熔點較組成合金的金屬都高

C.合金的很多性能與組成其純金屬不同D.合金沒有延展性

10、下列說法正確的是()

A.銀的導電性比銅、鋁都好，所以最好常用銀制作電線

B.焊錫和鋁的熔點較低，都可用于焊接各種金屬

C.鉛的密度比鐵大得多，用鉛做各種刃具、錘子比鐵更好

D.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨

11、首飾店中的項鏈上標有18K,其含金量為)

A.25%B.75%C.45%D.85%

12、用化學符號表示下列物質：

涂在保溫瓶膽夾層內的銀白色金屬是:做普通干電池負極的材料是

;體溫計中的銀白色液體是?

13、下列各組物質均不屬于合金的一組是（）

A.生鐵和銅B.水銀和鐵紅C.焊錫和硬鋁D.球墨鑄鐵和黃銅

14、下列有關金屬用途的說法錯誤的是（）

A.鋁是制造汽車飛機的材料；鋁器和鐵器可裝濃HNO-和濃也SO」

B.鋅常鍍在鋼鐵制品的表面，也可做干電池的負極

C.銅在國防工業中常作制造槍彈、炮彈

D.建筑工業上，要用鈦制造水泥預制構件

15、我國在春秋戰國時期就開始將生鐵經高溫鍛打處理得到相當于鑄鋼的器具（如吳王的鋒

利寶劍），這一技術比歐洲早了近2000年，其高溫鍛打生鐵的作用是（）

A.除硫、磷雜質B.適當降低含碳量C.摻進合金元素D.改善表面的結

構性能

16、有一種FeSO,和Fez（S0，）。的固體混合物中.己測得硫元素的含量為23%,則樣昂中

鐵的質量分數為（）

A.46%B.30%C.31%I).40%

課題2金屬的化學性質

【中考考點透視】

1、知道常見的金屬與氧氣的反應。

2、記住金屬活動性順序，能根據金屬活動性的不同解釋日常生活中的一些現象。

3、掌握置換反應的特點，能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷。

【知識點梳理】

1、金屬與氧氣反應：寫出鎂鐵銅與氧氣反應的現象與方程式

鎂：

鐵：

銅：?

2、金屬與酸反應生成鹽和氫氣（寫出鎂鋅鐵與硫酸鹽酸反應的方程式）

反應條件:

3、金屬與鹽反應生成鹽和金屬（寫出下列反應的方程式）

鐵與硫酸銅：

銅與硝酸銀：

鋁與硫酸銅：

反應條件：

4、置換反應是指。

【典例精析】

例L鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應。

回答下列問題：

（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質的化學式（所填寫的反應物不屬同

一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物）

（2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用.化學方法和物理方法將其除去。（只用

簡單的原理描述即可）

解析：本題主要考查鐵的性質。作為一種比較活潑的金屬單質，鐵能夠和氧氣等非金

屬單質、稀酸及某些鹽溶液發生反應。

應當注意的是，鐵參與的置換反應都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應是：Fe+H2S04=

FeSO,+比t。

在解答第1問時必須按照題后括號內的要求，緊密結合物質分類的知識加以填空.

鐵和銅在物理性質、化學性質上都有著較大的區別，運用這些性質上的差異，可以采

取多種方法將二者加以分離或把作為.雜質的其中一種物質除去。必須注意，除雜和分離無

論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區別，除雜只需把雜質除掉即可，而分離則需要保

證各成分保持其原來的數量和性質。

答案：（1）HC1；FeCl2；CuSO,；FeSO”（其它符合題意的答案均可）。（2）物理方法:

用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。化學方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。

【練習】1.下列成語或諺語中描述金屬的化學性質的是)

A.斬釘截鐵B.鐵杵磨針C.鐵石心腸D.真金不怕火煉

2、下列物質放入足量的稀硫酸中,反應速率最慢的是（)

A.鐵片B.鋅片C.鎂片D.鋁.片

3、下列變化屬于置換反應的是（)

A.4Al+302==2Al203B.Fe+H2so尸FeSOi+H2t

C.2H2O2=2H2O+O2tD.CaC03+2IICl—CaCL+IbO+COzt

4、鋁是一種應用廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是

A.鋁是地殼中含量最高的元素B.鎂鋁合金可用于制造飛機

C.鋁的化學性質不如鐵的活潑

D.鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，可以用來盛裝鹽酸

5、在甲乙丙三種金屬中，將丙浸入甲的硝酸鹽溶液中，有甲析出;將乙、丙分別放入稀硫

酸中，乙溶解而丙不反應，則三種金屬活動性順序為（)

A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞丙＞甲D.丙＞乙＞甲

6、下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（)

A.FeCl3B.ZnCbC.CuCbD.MgSOd

7、不法分子常用金光閃閃的“金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（）

A.看顏色B.測密度C.用火燒D.加鹽酸

8、金屬的應用廣泛，回答下列生活中金屬應用.的有關問題：

（1）實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道（鑄鐵制）。是因為o

（2）工人師.傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為（用化

學方程式表示）.

（3）長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發生，原因是

;如果在炒菜時經常加人適量的食用醋,效果會更好,理由是

9、某學生在家里做了如下實驗：將一粒不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的玻璃\小球

杯中，小球漂浮于液面上（如圖所示）。然后將從廢舊電池外殼中收集來的隆耳

￥~~—鹽酸

鋅片（過量）投入杯中，至不.再有氣泡產生為止（溶液體積的變化忽略不計）。后三

與開始時相比，小球所處的位置是（）

A.往上浮B.不變C.往下沉D.無法判斷

10、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：①將金屬B放入

C的鹽溶液中，看能否置換出C；②將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中，的氫；③將金屬

A放入B的鹽溶液中，看能否置換出B；④將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A。

你認為上述可以不做的實驗是（，）

A.①B.②C.③D.④

11、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變成淺綠

色；③鐵釘的質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中準確的是（）。

A、①②③B、①④C、①③④D、①②③④

12、在高溫條件下，金屬鎂能跟多種氣態物質發生反應。例如，

點燃點燃

3Mg+N2“："''：Mg3Nz（固體，熱穩定性好）2Mg+C0『二：-2MgO+C

若以相同質量的鎂（條）在①6、②岫、③CO*④空氣中分別充分燃燒均能得到固體產

物，則按固體產物質量由大到小所對應的氣體分別是（填氣體序號）。

13、四支試管中分別盛有相同質量分數的稀鹽酸，將A、B、C

和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現象形

象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的

氣體。

（1）A、B、C三種金屬的活潑性由強到弱的順序可能是?

（2）B是使用最廣的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應的化學方程式。

14、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組對Mg、

Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。

提出假設：a.Ti的金屬拓動性比Mg強；b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。

實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數

的足量稀鹽酸中，觀察現象。

請回答：（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是（填序

號）

①除去氧化膜，利于直接反應②使反應的金屬溫度相同，③使表面光亮，易觀察現

（2）根據下表中的實驗現象填空:

TiMgAg

實驗現象產生氣泡速度緩慢產生氣泡速度快無任何現象

結論：原假設中不正確（填"a”或"b”或“ab”），理由是

；三種金屬的活動性由強到弱的順序

為。

（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結

論？

—（填‘'是"或"否）理由是?

15、為了測定某黃銅中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，

所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中誤差忽略不計）：

實驗次數第一次第二次第三次

所取合金的質量g252550

所用稀硫酸的質量g120160100

生成氫氣的質量g0.40.40.4

(1)從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比時，表明合金中的

鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；

(2)計算黃銅中鋅的質量分數。

課題3金屬資源的利用和保護

【中考考點透視】

1、知道一些常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，知道金屬資源的現狀

和保護措施。

2、認識鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止

鐵生銹的方法。

3、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。

【知識點梳理】

1、鐵銹的主要成份是

2、鐵生銹的條件是___________________

3、防止鐵生銹的方法是;、、、

4、鐵冶煉的化學方程式是______________________________________________

5、保護金屬資源的途徑有、、

6、地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數不活潑的金屬

如__________、、等以單質形式存在外,其余都以形式存在。

7、磁鐵礦主要成分是,赤鐵礦的主要成分是o

【典例精析】

例1.家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（）

A.菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干

B.久置不用時在菜刀表面涂一層食用油

C.把菜刀存放在潮濕的地方

D.用不銹鋼菜刀取代普通菜刀

解析：廚房菜刀生銹是常見的事情，如何防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問題。通

過學習化學知識我們知道，鐵的生銹是需要一定的外界條件的，如潮濕的環境就會給鐵生銹

創造有利的機會，所以想方設法隔絕水與菜刀的接觸（如選項A、B）即可防止菜刀生銹。

當然，如果能改變菜刀的制作材料（實際是改變了其內部結構）如選項D也可以防止其生銹。

答案：Co

【練習】

1、地殼中含量最多的金屬元素（）A.鐵B.氧C.硅D.

鋁2、下列物質中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（）A.氯化鎂B.氯化

鋅C.氯化鐵D.氯化鋁3、鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，燒杯

里留有少量黑色物質，其主要物質為（）A.氧化鐵B.四氧化三鐵

C.碳D.鐵粉4、不銹鋼中除了鐵之外，其余的兩種主要的金屬元素是

（）A.鍥、銘B.鐳、銘J銘、鴇D.鎰、鶴5、鐵在一定

條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化

B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹

時，會有難以察覺的熱量放出6、下列礦石的主要成分表達錯誤的是

A.黃鐵礦（FeS2）B.菱鐵礦（FeCCh）C.黃銅礦（CuFeS?）D.輝銅礦（CuS）

7、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）

A.增大硬度防止撞壞

B.增大厚度防止磨損

C.防止鐵生銹且美觀

D.美觀和殺菌消毒作用

8、還原鐵的某氧化物2.16g,可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為（）

A.FeOB.Fe2（）3C.FeaOtD.FeCOs

9、若赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為80%,600t這樣的赤鐵礦可以煉出含碳等其它質量分數

為7%的生鐵多少噸？

10、下列各項比較中，正確的是（）A.含碳量：生鐵>鋼B.含鐵氨

氣

的

量：Fe2（）3>FeOC.地殼中元素含量：Fe>AlD.韌性：生鐵〉鋼11、質

量

等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應完全后，產生氨氣的情況如圖所示，其

中表示鐵與稀硫酸反應的是（）A.bB.aC.dD.c

反應時間

12、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發生的反應方

程式為2Mg+CO2邈2MgO+C,下列敘述錯誤的是（）A.該反應中鎂發生了氧化反應

B.該反應中二氧化碳是還原劑C.該反應屬于置換反應D.鎂著火時不能

用二氧化碳滅火劑撲滅13、下列關于生鐵和鋼的描述中，正確的是（）A.生鐵和鋼都

是混合物，其主要成份都是碳B.生鐵硬而有韌性，既可以鑄乂可燧C.生鐵與鋼的性能

由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同D.鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而

成的14、通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是（）A.將硫酸銅溶

液盛放在鐵桶里B.要制取2g氧氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應

C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕15、將30g某

合金粉末與足量的稀硫酸發生反應，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是（）

A.鎂和鐵B.鐵和鋅C.鋁和鎂D.鋅和鋁16、寫

出有關的化學反應方程式，并注明反應類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解

氧化鋁的方法得到金屬鋁。,反應類型

;（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”

，反應類型;（3）法醫常用

鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為AsA,若試樣中有砒霜，則

反應生成碑化氫（ASH3）,氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式：

____________________________________________________________;（4）在潮濕的空氣中，

銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發生反應生成銅綠。

，反應類型;（5）一氧化碳

在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵（FeQj反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是

其中還原劑是。（6）鈦（Ti）因

為具有許多神奇性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，

卻可與許多常見的非金屬單質反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼

中含鈦礦石之稱金紅石（TiOD,目前大規模生產鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制TiC"和--種可燃性氣體，該步發生反

應的化學方程式是,該反應的還原劑是___。

第二步：在氮氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCL,反應制得金屬鈦。

①此反應的化學方程式?

②如何由上述所得產物中獲得純凈的金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關反應的化學方

程式O

17、濃硫酸和銅再加熱的條件下能發生反應：CU+2HS0,￡=CUS0.I+2mHs02t。有人設計了兩

種用銅屑制取硫酸銅的方案;

稀H2s04

①Cu-------CuSOi；②Cu支CuO>CuSOj

濃H2s04A

這兩種方案中，你認為那種方案較好？為什么？

18、如果將一枚質量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表

面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成，后來鐵釘表面有產生，溶液又逐漸變

成——。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質量為99.6g,請你計

算生銹的鐵釘中單質鐵的質量分數。

19、夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：

Fe+2HC1==FeCL+H2tMg+2HC1==MgCL+H2t

Fe+CuSOi==FeSOi+CuCu+2HC1----不反應

（1）從上述反應中，我獲取的信息有：；。

（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據是；如果補充一個.實驗（用

化學方程式表示）,也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如：。

20、請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：

發現問題：小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發現自己的銅制

眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上就會產.生一層咖啡色的物

質，好象生了“銹”一般。

提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？

收集證據：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件

是。

（2）查閱有關資料：“銅銹”主要成分是Cu?（OH）2cO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”

是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。

（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：

實口■干燥的空氣空氣盛」■口■二氧化碳

'T噱石灰止銅片

驗a片三三小沖上銅片-銅片

『蒸留水?■藻蒸水-蒸譚水

裝II19

置

實

銅片生銹且水

驗

銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹面附近銹蝕最

現

嚴重

象

由實驗可知，銅生銹是銅與水、、等物質共同作用的結果。

得出結論：經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能

都與(填物質名稱)有關?

(4)反思與應用，：利用所得結論進行填空：

①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法；

②請你提出一條延長食品保質期的建議。

課題1溶液的形成

【中考考點透視】

1、認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2、了解溶液的形成過程，知道溶液在工農業生產及生活中的重要作用。

3、知道溶質在溶解的過程中，有的吸收熱量，有.的放出熱量。

4、知道什么是乳濁液。

【知識點梳理】

1、溶液是指一種或幾種物質另-一種物質里，形成—的穩定的—.其中能溶

解的物質叫溶劑，被的物質叫溶質.溶液的質量溶質和溶劑的質量之

和，溶液的體積—溶質和溶劑的體積之和

2、乳濁液是由分散到里形成的混合物。

【典例精析】

例1.下列與溶液有關的說法，不正確的是（）

A.溶液雖均一穩定，但未必無色

B.溶液中各部分的性質是相同的

C.如果溫度不變，水不蒸發，食鹽溶液久置也不會分離出食,鹽晶體

D.一種溶液中只能含一種溶質

解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的組成性質完全相同，外觀看起來均勻、透明、

澄清，這一特征為“均一性”。（2）只要不改變溶液的條件，如溫度、壓強等，不蒸發水

分，溶液長期放置也不會有溶質分離析出，這一特征為“穩定性二因此，對于題中有關

溶液的敘述，很容易判斷出B、C是正確的。溶液是均一、透明的，但不一定無色，如CuSO.（

溶液就是藍色的，FeCh溶液是黃色的，由此可判斷A也是正確的。一種溶液可同時溶解

多種溶質，形成“混合溶液”，故D的說法不正確。

答案：Do

.【練習】1、下列物質中，屬于純凈物的是（）

A.豆漿B.酒精C.食醋D.牛奶

2、下列物質中，不屬于溶液的是（）

A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧

3、溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用（)

A.蒸儲水B.醫用酒精C.汽油D.生理鹽水

4、下列各組物質充分混合后，能得到溶液的是（）

A.氧化鐵加入水中B.汽油加入水中C.硫酸銅加入水中D.花生油加入水

中

5、下列各組物質充分混合后，能得到乳濁液的是（）

A.碳酸鈣加入水中B.碘加入水中C.酒精加入水中D.植物油加入水中

6、下列物質中，不屬于溶液的是（）

A.自來水B.葡萄糖注射液C.液態空氣D.蒸儲水

7、下列敘述中，正確的是（）

A.礦泉水是溶液B.無色透明的液體屬于溶液

C.最常用的溶劑是水D.酒精只能溶解碘

8、下列“水”中，屬于純凈物的是（）

A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實驗室配制試劑用的水

9、將二氧化碳通入足量的下列液體中，不能得到溶液的是（）

A.蒸儲水B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.汽水

10、下列氣體通入水中，能得到溶液的是（）。

A.二氧化碳B.氮氣C.一氧化碳D.甲烷

11、鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質是（）

A.鋅B.硫酸C.硫酸鋅D.硫酸銅

12、鐵和足量稀硫酸充分反應后，所得溶液中的溶質是（）

A.只有硫酸亞鐵B.只有鐵C.只有硫酸鐵D.有硫酸亞鐵和硫酸

13、下列物質投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩。能得到溶液的是（）

A.木炭粉B.銅粉C.大理石粉D.銀粉

14、在水中加入高鋅酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質是—，溶劑

15、把碘加入酒精中，得到的溶液中”的溶質是—，溶劑是—，這種溶液叫—溶液,

常用作—液。

16、分別將NaCl、NH.,NO3,NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高

的是—，明顯降低的是—o

17、液態空氣也是一種溶液，其中的溶劑是，主要的溶質是。

18、在汽油中加入食鹽，充分振蕩后，得到的是—液；汽油中加入植物油，充分振蕩后,

得到的是—液。

19、在蔗糖水中，溶質的小微粒是—，在碘酒中，溶質的小微粒是—，在食鹽水中,

溶質的小微粒是一。

20、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質是溶劑是,這種溶液叫一，俗稱

常用于檢驗—氣體。

21、一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應，所形成的溶液中，溶質是—，溶劑

是。

課題2溶解度

【中考考點透視】

1、記住飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可

以相互轉化的。

2、了解溶解度的含義，知道溶解度的相對大小與溶解性的關系。

3、認識溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關物質的溶解性或溶解度。

4、認識影響氣體溶解度大小的因素。

【知識點梳理】

1、在一定溫度下，向一定量__________里加入某種溶質，當溶質繼續溶解時，

叫該溶質的飽和溶液，還能繼續溶解溶質的溶液叫做溶液，

2、結晶是從中析出的過程，常用的方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影

響不大的固態溶質，一般用的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態

物質，一般可以用的方法使溶質結晶析出.

3、在一定一下，某固體物質在克溶劑里達到時所溶解的，叫

該

溶質在這種溶劑里的溶解度.對于固。體溶質來說，一般情況下,越高，溶解度

越；溫度越低，溶解度越—,熟石灰的溶解度隨溫度的升高而E,氣

體的溶解度隨溫度升高而隨壓強的______畫增大.

【典例精析】

例1.下列有關固態物質飽和溶液的說法正確的是（）

A.飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液

B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體

D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液

解析：此題主要考查“飽和溶液”的概念。在理解這個概念時，要注意（溶質為固態）

如下幾個關鍵：①一定溫度、一定量的溶劑；②同種溶質溶解的量不能繼續增加（但其它溶

質可以繼續溶解）。比較同種溶質的飽和溶液、不飽和溶液的濃稀，一定要在同溫下進行比

較。如A中未指明“一定溫度”、“一定量的溶劑”，也未指明是不是同種溶質，故不正確。

B中未指明“相同溫度”，也不正確。C中因為并不是所有的物質的溶解度都是隨溫度的降低

而減小的，有些溶質的溶解度（如氫氧化鈣）是隨溫度升高而減小的，故C不正確。

答案：瓦

【練習】1、食鹽的溶解度是36g,這句話最主要的錯誤是未指明（）

A.100g水中B.是否達到飽和狀態C.溫度D.36g為最大量

2、在一定溫度時，某物質的飽和溶液中加入一些水后，溶質的溶解度（）

A.變小B.變大C.不變D.不一定變

3、與固體溶解度無關的因素是（）

A.溶質和溶劑的量、B.溶液的溫度C.溶質的性質、D.溶劑的性質

4、當溫度升高時，其溶解度降低的物質是（）

A.硝酸鉀B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.氧氣

5、溶解度曲線圖可表示的意義是（）

①同一種物質在不同溫度下的溶解度大小

②不同種物質在同一溫度時的不同溶解度數值

③物質溶解度受溫度變化影響大小

④比較某一溫度下各種物質溶解度的大小

A.全部B.①②C.①②③D.①②④

6、氯化鈉溶解度曲線是（）

A.一條略為上升的曲線B.一條略為上升的直線

C.一條陡峭上升的曲線D.一條略為下降的曲線

7、在0℃,壓強為lOlkPa時，1L水里最多能溶解5L氣體A,則0℃時，A壓強的溶解度

為（）

A.5LB.5C.500LD.0.2

8、在20℃時，氧氣的溶解度為0.031,其含義是（）

A.20℃時，100g水中溶解0.031g氧氣形成飽和溶液

B.20℃時，1體積的水中最多溶解0.031體積的氧氣

C.20℃時，壓強為lOlkPa時，1體積水最多能溶解0.031g氧氣

D.20℃時，氧氣壓強為lOlkPa時，1體積水最多,能溶解0.031體積的氧氣

9、增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有：①增大壓強；②減小壓強；③升高溫度；

④降低溫度，其中可行的是（）

A.①③B.②③C.①④D.②④

10、已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，有下列方法:

A.升高溫度B.降低溫度C.加水D.加硝酸鉀

(1)能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是(填序號，下同);

(2)能使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是；

(3)能增大硝酸鉀溶解度的方法是；

(4)能減小硝酸鉀溶解度的方法是。

11、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,其含義為一

12、固體物質的溶解度與溶解性有如下關系，請按要求填表：

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度(20℃)

13、大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而,例如；少數固體物質的

溶解度受溫度的影響，例如;極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而

,例如?

14、圖7-4分別為A、B、C三種物質的溶解度曲線圖，按下列各小題要求，把適當的答案

填入各空格內。

圖7-4

(1)A、B、C三種物質中，屬于可溶性物質的是________,屬于微溶性物質的是________,

屬于難溶性物質的是;

(2)在上述三種物質中，隨著溫度升高，溶解度增大的物質有；隨著溫度

升高，溶解度降低的物質有;

(3)A物質在35℃時的溶解度為________,B物質在0℃時的溶解度為o

15、下列加速固體物質溶解的措施中，能改變固體物質溶解度的是()

溶

溶

沿

解

解

解I

度

度

度A.把固體研細B.攪

a<K&

如z

a02

拌0.01C力口熱

151.L6.

108

0.5

D.振蕩

0102030溫度/90102030溫應/，C0102030澧度/*c

16、“實驗室不用熱水來配制較濃的石灰水,因為其溶質的溶解度受溫度變化的影響不

大”。請在下面四個選項中選出最適合的一項代替劃線部分（）

A.配制硝酸鉀溶液B”配制硫酸溶液

C.配制食鹽水,D.稀釋濃鹽酸

17、t；C時;某飽和溶液里，若溶質的質量大于溶劑的質量，則時，該物質的溶解度

一定（）

A.大于100gB.大于200gC.小于50gD.小于100g

18、60℃時，100g水溶解20.94g氫氧化鋼。恰好飽和，則氫氧化鐵屬于（）

A.易溶物質B.可溶物質C.微溶物質D.無法確定

19、20℃時，100g水中最多溶解20gA物質，100g酒精中最多溶解8gB物質，A和B的溶

解度相比（）

rA.2A=BB.A>BC.A<BD.無法比較

20、下列關于石灰水的敘述正確的是（）

A.飽和石灰水是濃溶液

B.熟石灰的溶解度隨溫度。升高而增大

C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液

D.加熱飽和石灰水有沉淀產生，溶液變渾濁

21、打開汽水瓶蓋，會有大量氣泡從液體中冒出，此時溶解度變小是因為（）

A.溫度升高B.溫度降低C.壓強增大D.壓強減小

22、圖7-5是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，當它們的溶液。接近飽和時，分別采

用增加溶質、蒸發溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（）

溶

解

2度

o溫度/匕

圖7-5

A.X溶液B.Y溶液C.Z溶液D.X、Y溶液

22、圖7-6是某物質的溶解度曲線，圖中表示不飽和溶液的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.無

溶

解

度

2