1.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的2.下列實驗操作中正確的是()A.蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴43.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.1molFeCl與沸水反應生成N個Fe（OH）膠粒3D.常溫下，23gNO2含有2NA個氧4.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是()①同質量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體．A.①③iB.③5.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后順序可以是()A.①②③④B.②③①④nC.②①③④6.用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略），不能達到實驗目的是()A.檢查裝置氣密性B.實驗室制氨氣C.驗證過氧化鈉與水反應既生成氧氣又放熱7.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目為2NAC.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAD.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA8.下列過程中，沒有顏色變化的是()A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液加水稀釋nD.干燥的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花9.設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24LCCl4中含B.28g聚乙烯中所含原子數為6NAC.0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數目為0.4NAD.常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA蓋酒露也。”《本草經集注》中記載有關于鑒別消石(KNO3)和樸消(Na2SO4)之法：以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文字中兩處渉及到“法”。分別是()A.蒸餾焰色反應B.萃取升華C.蒸餾丁達爾效應D.升華焰色反應11.下列有關敘述正確的是()A.1L0.6mol?L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6molB.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol?L-1C.標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2mol?L-1D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1mol?L-1的溶液，可得溶液1L12.下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是()13.下列敘述中，正確的是()B.等質量的O和O中所含的氧原子數相同D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L14.下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是()A.稱量前先調節托盤天平的零點B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準確稱量至0.01g15.下列裝置都可制取氨氣，其中藥品選用錯誤的是()16.下列說法正確的是(A.科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱B.利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法C.今年，來自德國、加拿大和我國復旦、清華大學的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9價銥元n素的離子（IrO+在這種離子中，n=8nD.分類方法、統計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法17.下列溶液中的氯離子數目與50mL1mol?L-1的FeCl3溶液中氯離子數目相等的是()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③19.硝酸在工業及科研上常用于物質的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現設計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL5.0mol?L-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．①從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接________、________接b（填連接的字②當觀察到________．現象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．20.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁________判斷對錯）21.化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創造物質．請從微觀角度回答下列問題：）；碳和二氧化碳性質不同的原因是________（合理即可）．由此可見，物質的結構決定物質的性質．（2）圖2反應的實質是________；氫氣在氧氣中燃燒也可以生成水．由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同22.現有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol則：①該氣體所含原子總數為________．②該氣體的質量為________g．③該氣體溶于966mL水中，得到密度為0.9g/mL的氨水（溶質為NH3此氨水的物質的量濃度為________．④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________ml．23.下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在廣口瓶中加入液體（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從________（填“①”或“②”)處通入．（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發生反應的化學方程式為________．24.市售鹽酸試劑中溶質的質量分數為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質的量濃度是________mol/L．25.將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨26.在150℃時，將一定質量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全．保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質量．把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；c．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。________。（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________（填編號）。a．某同學觀察液面的情況如右b．沒有進行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當的空（1）從碘水中提取碘________；（2）實驗室制取蒸餾水________；（3）去粗鹽中的泥沙________；（4）與海水曬鹽原理相符的是________。屬于單質的是________；屬于酸性氧化物的是________；所給狀態能導電的電解質是________；(填所給物質的序號) ；（7）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目 2KMnO+16HCl=5Cl↑+2MnCl+2KCl+8HO若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是________。（1）等物質的量的SO和SO所含氧原子數之比為（2）若SO和SO的質量相等，則氧原子數之比為一、單選題1.【答案】B【考點】阿伏伽德羅定律及推論【解析】【解答】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積即，xg的甲氣體和yg的乙氣A、甲與乙的相對分子質量之比：,不符合題意；C、同溫同壓下甲與乙的密度之比為摩爾質量這比，即,不符合題意；故答案為：B【分析】根據阿伏伽德羅定律的內容進行分析即可。2.【答案】A【考點】蒸發和結晶、重結晶【解析】【解答】A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸餾操作時，加入沸石可防止暴沸，故A正確；B．蒸發時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱把剩余的水蒸干，故B錯誤；C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．萃取劑的選取標準是：與水互不相溶，被萃取的物質在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發生化學反應．根據萃取劑的選擇標準分析：CCl4與水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取劑．但是酒精與水互溶，不能做萃取劑，故D錯誤．C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D．根據萃取劑的選擇標準分析．3.【答案】C【考點】阿伏伽德羅常數【解析】【解答】解：A．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則1molFeCl與沸水反應生成Fe（OH）33B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的物質的量，故B錯誤；5Pa的溫度大于標準狀況下，該條件下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質的量小于=0.5mol，則含有的氯氣分子數小于0.5NA=0.5mol，含有氧原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，含有A【分析】A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；B．缺少溶液體積，無法計算含有氯離子的數目；C．常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol；D．根據n=計算出二氧化氮的物質的量，然后計算出含有氧原子的物質的量及數目．4.【答案】B【考點】物質的量的相關計算【解析】【解答】根據N=nN可知，氣體中含有原子的物質的量相等時，所含的原子數一定相等，A①同質量、不同密度的Cl2和CO，根據n=可知，二者的摩爾質量不同，則等質量時二者的物質的量不相等，含有原子的物質的量、數目不相等，故①不符合題意；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有告訴壓強，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則二者的物質的量則等質量的二者含有原子的物質的量、數目越大相等，故③符合題意；④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有告訴溫度，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則無法計算二者的物質的量，故④不符合題意；故答案為：B．【分析】根據摩爾質量、氣體摩爾體積判斷物質的量的多少，然后結合氣體分子的組成進行判斷即可，注意氣體摩爾體積的使用條件.5.【答案】B【考點】粗鹽提純【解析】【解答】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先加入②氫氧化鈉溶液除去鎂離子或加入③氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入適量①除去除去鈣離子，然后過濾除去難溶物，最后加④鹽酸，除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以試劑的順序為②③①④或③②①④,故選：B．【分析】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先除去鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，過濾后，最后加鹽酸，據此進行分析．6.【答案】B【考點】氣體發生裝置的氣密性檢查【解析】【解答】A．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，4CaCl+2NH↑+2HO，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫冷卻生成氯化銨，無法制取純凈的C．2HO+2NaO=O↑+4NaOH，把一根帶火星的木條放在管口處，木條復燃，證明是氧氣，盛放過氧化鈉的試管是封閉的，封閉了一段空氣，當過氧化鈉和水反應放熱，氣體被加熱，體積膨脹，通過支管向燒杯中排放，看到燒杯水中有氣泡說明該反應放熱，故C正確；D．在進行焰色反應時，由于Na+燃燒呈黃色，干擾了K+的焰色反應（紫色）的觀察，所以必須把黃色的【分析】A．檢查裝置的氣密性裝置氣密性的原理是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡；C．檢驗是否有氧氣生成，用帶火星的木條檢驗即可，檢驗放熱利用氣體的熱脹冷縮原理；D．觀察鉀元素的火焰顏色，需透過藍色鈷玻璃觀察；7.【答案】B【考點】阿伏伽德羅常數A故答案為：BB．利用極值法，根據公式n=影計算混合物最簡式NO中所含氧原子數；2C．氫氧化鐵膠體是由氯化鐵水解后產生的，水解是不完全的；D．CCl不是氣體，無法用氣體摩爾體積計算；48.【答案】C【考點】指示劑的使用【解析】【解答】A．稀鹽酸中滴入石蕊試液，溶液變為紅色，顏色變化明顯，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變藍色，故B錯誤；C．氯離子和鈉離子無顏色，稀釋不變色，故C正確；D．干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，即氯氣能使鮮花褪色，D．氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性．9.【答案】B【考點】阿伏伽德羅常數C、由于苯環不是單雙鍵交替結構，故苯乙烯中含1條雙鍵，即0.1mol苯乙烯中含0.1NA條雙鍵，故C錯D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的個數大于0.1NA個，故D錯【分析】A、標況下四氯化碳為液體；B、聚乙烯的最簡式為CH；2D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子．10.【答案】A【考點】分液和萃取【解析】【解答】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理；鉀元素的焰色反應為紫色。通過以上分析，A選項符合題故答案為：A。【分析】本題考查史書中蘊含的化學。11.【答案】A【考點】物質的量的相關計算B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為=1mol?L-1，故B錯誤；C．溶于1L水，溶液體積未知，不能計算溶液的濃度，故C錯誤；12.【答案】D【考點】分液和萃取【解析】【解答】A、四氯化碳和溴互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B、水和乙醇以任意比例互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D、乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故D正確；故選D．【分析】根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性即可．二、多選題13.【答案】B,C【考點】摩爾質量B．O和O都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數目相等，故B正確；2C．等質量的CO與CO的物質的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個C原子，二者所含碳原子2D.98gH2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；【分析】A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol；B．O和O都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數目相等；C．根據n=計算判斷物質的量關系，再根據分子中含有的C原子數目判斷；D.98gH2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L．14.【答案】CD【考點】計量儀器及使用方法稱量時，按照“左物右碼”的原則稱量，故B正確；C、潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，但是其他固體藥品不能直接放在天平托盤上稱量，需要墊一張大小相同的紙片進行稱量，故C錯誤；【分析】天平的使用規則及注意事項是一個重點知識，包括不要超過天平的最大稱量、如何放置天平、怎樣調節橫梁平衡、調節橫梁平衡前要將游碼移到標尺左端的零刻度線處、左盤放物體，右盤放砝碼、向右移動游碼的作用、怎樣讀數等等．15.【答案】C,D【考點】氣體發生裝置3B、向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故2C、澄清石灰水的濃度偏小，與氯化銨反應生成的氨氣極易溶與水，不利于氨氣放出，故C錯誤；【分析】A、根據濃氨水易揮發分析；B、CaO遇水生成Ca（OH同時放出大量熱量，有利于氨氣的生2C、澄清石灰水的濃度偏小，與氯化銨反應生成的氨氣極易溶與水，不利于氨氣放出；16.【答案】A,D【考點】化學研究基本方法及作用【解析】【解答】A．人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操控，在一塊晶體硅（由硅原子構成）的表面直接移動硅原子寫下了“中國”兩字，故A正確；B．外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理，犧牲陽極D．分類方法便于歸納整理、統計方法便于收集數據、定量研究和實驗方法便于研究物質的性質、模型化方法使物質直觀化，所以這些方法都是化學研究的常用方法，從而使研究更方便，故D正確．【分析】A．人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分B．外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理；C．離子中元素化合價代數和為+1；D．分類方法、統計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法，從而使研究更方17.【答案】A,B【考點】物質的量的相關計算量相等，則氯離子數目相等，A.150mL1mol?L-1的NaCl溶液中氯離子物質的量為0.44C.150mL3mol?L-1的KCl溶液中2D.75mL2mol?L-1的CaCl溶液中氯離子物質2【分析】電解質溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×溶質中含有離子的個數，根據n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量相等，則氯離子數目相等．18.【答案】C,D【考點】粗鹽提純【解析】【解答】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．三、填空題19.【答案】f；e；E中球形干燥管中出現紅棕色【考點】實驗裝置綜合【解析】【解答】①裝置c用于收集NO氣體，由于NO與氮氣的密度相同，所以應該選用排二氧化碳的方法收集，二氧化碳的密度大于氮氣，則a應該連接f，e連接b，故答案為：f；e；②NO遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，所以當觀察到E中球形干燥管中出現紅棕色時，表明NO已經收故答案為：E中球形干燥管中出現紅棕色．【分析】①NO氣體的密度與氮氣相同，二氧化碳的密度大于NO，應該選排出二氧化碳的方法收集NO，②一氧化氮遇到空氣顯示紅棕色，據此判斷NO收集滿的現象．20.【答案】×【考點】藥品的取用【解析】【解答】滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試【分析】根據滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁解答．21.【答案】最外層的電子數不同；分子的結構不同；氫離子和氫氧根離子結合成水分子【考點】化學科學的主要研究對象以，金屬Na、Mg性質不同；物質的結構不同，物質的性質不同，CO與CO2的分子結構不同，即一個CO22故答案為：最外層的電子數不同；分子的結構不同；（2）從圖2可知，反應前后氯離子和鈉離子不變，反應后氫離子和氫氧根離子結合生成水．所以，圖2故答案為：氫離子和氫氧根離子結合成水分子．【分析】（1）元素的性質與原子結構特別是最外層電子數有關，最外層電子數不同，則性質不同．所以，金屬Na、Mg性質不同；物質的結構不同，物質的性質不同，2（2）從圖2可知，反應前后氯離子和鈉離子不變，反應后氫離子和氫氧根離子結合生成水．所以，圖2反應的實質是：H+和OH-結合成水分子．22.【答案】8NA；34；1.8mol/L；18【考點】物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用【解析】【解答】①25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol，25℃101KPa條件下48LNH3物質的量為=2mol，則含有原子數目為2mol×4×NAmol-1=8NA，故答案為：8NA；②氨氣質量為2mol×17g/mol=34g，故答案為：34；③水的質量為966mL×1g/mL=966g，溶液質量=966g+34g=1000g，溶液體積為=號L，氨水的物質的量濃度為=1.8mol/L，故答案為：1.8mol/L；④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是=18mL，故答案為：18．【分析】①根據n=計算氨氣物質的量，原子物質的量為氨氣的4倍，再根據A③根據m=ρV計算水的質量，溶液質量=水的質量+氨氣質量，根據V=計算溶液體積，再根據c=計算④根據稀釋定律計算．23.【答案】②；不能；3NO2+H2O=HNO3+NO【考點】氣體的收集），（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應，發生反應的化學方程式為3NO+HO=HNO+NO，故答案為：3NO+HO=HNO+NO（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應．24.【答案】11.9【考點】物質的量濃度的相關計算故答案為：11.9【分析】題干中給出溶液的質量分數和密度，應結合公式進行計算。25.【答案】解：50gρ=0.98g/mL的10%的氨水中含有氨氣的質量為：50g×10%=5g，100gρ=0.93g/mL的40%的氨水中含有氨氣的質量為：100g×40%=40g，則混合液中氨氣的總質量為：5g+40g=45g，氨氣的物質的量為：≈2.65mol，混合液的質量為：100g+50g=150g，混合液體積為：≈157.89mL≈0.158L，則所得氨水的物質的量濃度為：≈16.8mol/L答：所得氨水的物質的量濃度為16.8mol/L【考點】物質的量濃度的相關計算最后根據c=計算出所得氨水的物質的量濃度．氨氣、水和二氧化碳的質量分別為17g，44g，18g，在150℃時，水時氣體，所以生成氣體的平均摩爾質量M==26.3g/mol，相對分子質量26.3．答：生成氣體的平均相對分子質量為26.3．【考點】相對分子質量及其計算【解析】【分析】根據碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、水和二氧化碳，設碳酸氫銨的物質的量，利用摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于平均相對分子質量．五、實驗探究題（2）量筒；膠頭滴管；500mL容量瓶（3）ad【考點】配制一定物質的量濃度的溶液（2）配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規格的＝＝量濃度的溶液的實驗操作和誤差分析進行分析即可。六、綜合題（6）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（7）+8H2O；0.8mol【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用故答案為：C2）實驗室制取蒸餾水需要蒸餾，故答案為：A3）去粗鹽中的泥沙需要過濾，B4）海水曬鹽利用蒸發原理，故答案為：D。Ⅱ.（5）由一種元素形成的純凈物是單質，屬于單質的是Cu、金剛石；能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，屬于酸性氧化物的是CO；含有自由移動電2子或離子的物質可以導電，因此所給狀態能導電的電解質是熔融KAl(SO4)26）Ba(OH)2是二元強堿，在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-7）Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，根據電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目為；根據方程式可知若有0.8mol還原劑被氧化，則轉子的物質的量是0.8mol。【分析】該題第Ⅰ小題考察物質的分離和提純的方法，該問較簡單；第Ⅱ問考察電解質、電離方程式的書關于氧化還原反應的計算問題學生一定要理解，方能做到運用自如。【考點】物質的量的相關計算【解析】【解答】解1）每個SO2分子含有2個O原子，每個SO3分子含有3個O原子，等物質SO和SO所含氧原子數之比為2：（2）根據n=可知，質量相等的SO2和SO3的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有氧（2）首先根據二氧化硫和三氧化硫的摩爾質量計算等質量的兩種氣體的物質的量，然后根據分子組成判斷氧原子數之比即可.1.過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了14g，反應中有關物質物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）()轉移的電轉移的電子A0.5molAA0.5molBC0.5mol二氧化碳碳酸鈉rD.D2.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是()3.將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol?L-1稀鹽酸，下列說法不正確的是()A.當a≤100時，發生的離子反應為：OH-+2D.當a=200時，發生的離子反應為：OH-+2H++CO3m～10-7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸．下列說法正確的是()A.納米銅是一種新型化合物B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D.納米銅無需密封保存5.下列微粒中只具有還原性的是()26.下列生產和生活中的事例不涉及氧化還原反應的是()A.淡化海水nB.高爐煉鐵nC.食物酸敗D.光合作用7.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是()38.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰9.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為10.下列離子方程式中書寫正確的一組是()①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al（OH）3↓②氟氣和水反應：2F2+2H2O=4H++4F-+O2④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+⑤鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2A.③⑦B.①②③④C.①③④⑤11.墨魚骨粉（主要成分CaCO3）可作為治療胃酸過多的藥劑．CaCO3屬于()12.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()13.將淀粉、碘化鉀的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸餾水中，過幾分鐘后進行下列實驗，其現象正確的是()A.取杯中袋外液體加AgNO3溶液有黃色沉淀B.取杯中袋內液體加氯水變藍色C.取杯中袋外液體加氯水變藍色D.取杯中袋外液體加碘水變藍色溶性成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含SO2-C.向浸取液中加入Cu和濃HSO，試管口有紅棕色氣體產生，說明霧霾中可能含有NO-D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH+415.在物質混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現象．通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是()B.1mL酒精與1mL水混合均勻后所得溶液的總體積C.溫度一定時1g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀后，所得溶液的質量D.1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的總質量16.下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是()實驗操作對某固體進行焰色反應實驗實驗操作對某固體進行焰色反應實驗選項AB火焰呈黃色，說明該物質僅為含鈉化合物先滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl后出現白色2沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO2-22幾分鐘，冷卻后再加入新制幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）懸濁液，加熱2滴酚酞顯淺紅色，微熱C淺紅色加深，說明NaCO的水解是吸熱反應17.有關電解質的說法正確的是()A.純水的導電性很差，所以水不是電解質B.NaO液態時能導電，所以NaO是電解質C.液態的銅導電性很好，所以銅是電解質D.溶于水或熔融狀態下能導電的化合物18.關于膠體，下列說法正確的是()3A.膠體的聚沉是化學變化nB.含有0.01molFeCl的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數3C.膠體的介穩性與膠體帶有電荷有關D.NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體19.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO2-B.加入稀鹽酸3無明顯現象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO2-4C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH+D.加入碳酸鈉420.已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列判斷正確的是()A.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+nB.還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+C.氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+D.還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+321.已知食鹽常加入KIO來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：3KIO+5KI+3HSO═3KSO+3I2如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I的物質的量為________mol．2222.納米碳酸鈣應用非常廣泛．實驗室中利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去向飽和2入NH和CO可制得納米碳酸鈣．①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6mol?L-1鹽酸⑦飽和食鹽水⑧飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是________，儀器b中發生反應的離子方程式為________裝置D的試管中發生反應的化學方程式為________裝置B中盛放的溶液是________（填藥品序號（2）設計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級________（簡述實驗的步驟、現象和（3）通入適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯________（填“酸”、“堿”、“中”之）．（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為________23.有以下幾種物質：①純H2SO4，②以上屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是________；寫出屬于酸式鹽的物質溶于水后的電離方程式 ．24.某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性很強，他準備繼續檢驗溶液中是+、SO2-、NO-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，你認為還必須檢驗的離子是 ．蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4．屬于電解質的是 4CuSO參與反應吋，其能氧化P的物質的量是________，整個反應電子轉移總數是________．427.地殼中含量最多的元素和含量占第二位的金屬元素組成化合物的化學式為________、________、________現有以下幾種物質①液氧②二氧化碳③潔凈的空氣④高錳酸鉀加熱完全分解后剩余物⑤過氧化氫⑥已經結冰的水⑦食鹽水⑧氯酸鉀⑨氦氣⑩銅其中屬于混合物的有（填序號下同）________純凈物________單質________化合物________氧化物________28.某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置部分夾持裝置已略去）（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式________．（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因________．（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式________．（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置）．2（6）還有什么方法能證明氧化性Cl＞S，用一種相關事實說明________；2________,________.29.按照一定的分類標準，根據物質與水反應的原理進行分類的情況，如圖所示，請填空：（1）上圖中分類標準Ⅰ（分成A，B組的依據）為________（2）工業上常用D組中________（填化學式）來消除C組中物質對大氣的污染，該反應的化學方程式為________33（4）F組中有兩種物質，在工業上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：________．①該反應中氧化劑是________，氧化產物是________。②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________。3（2）某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列3①該反應的氧化劑是________，還原劑是________。②該反應中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電③當有0.1molHNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是________L。④請把各物質填在下面空格處，需配平：________+□________=□________+□________+□________+□________31.將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質：（1）表中所列物質不屬于有機物的是（填序號________，苯酚的俗稱為____（3）能發生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號）________，該物質發生加聚反應的化學方程式為________（4）能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是（填結構簡）________________________）：（6）甲苯的一氯取代產物的有________種，請寫出甲苯的一氯取代產物結構簡式：________（1）其中屬于電解質的是________，333（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得3（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）膠體，制取Fe（OH）膠體化學反應方程式為________．②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于 離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．③區分膠體和溶液常用的方法叫做 ．一、單選題1.【答案】B【考點】氧化還原反應，氧化還原反應方程式的配平【解析】【解答】解：設二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加14g參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸鈉的質量=0.5mol×106g/mol=53g因常溫常壓下發生的反應，1mol二氧化碳的體積＞11.2L；由化學方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應時消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子為0.5mol××2=0.5mol，即有0.5NA個電子轉移．【分析】由化學方程式：2NaO+2CO═2NaCO+O，根據質量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉的質量和轉移的電子數．2.【答案】B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系3.【答案】C【考點】離子方程式的書寫OH-+H+=HO，故A正確；B．當a≥300時NaOH過量，反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，發生的離子2反應為：OH-+3H++CO2-=2HO+CO↑,故B正確；C．當100＜a＜200時，氫氧化鈉稍過量，反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，HCl的物質的量為：0.0.01mol=（a×10-4-0.01）mol，則反應后碳22據此進行解答．4.【答案】B【考點】納米材料【解析】【解答】A．納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯誤；B．普通銅加熱才能與氧氣反應，而納米銅很易與氧氣反應，故B正確；C．納米銅和普通銅中都屬于銅元素，所以銅原子結構相同，故C錯誤；5.【答案】A【考點】氧化還原反應【解析】【分析】元素處在最低價態只有還原性。只有Cl－處在最低價。答案選A。【點評】元素所處價態可以看出元素的性質，元素處于最高價只有氧化性，元素處于最低價只有還原性，元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性。6.【答案】A【考點】氧化還原反應故答案為：A【分析】氧化還原反應中一定會有元素化合價的變化，據此判斷是否涉及氧化還原反應即可.7.【答案】D【考點】膠體的重要性質B．鹽酸屬于溶液，不會產生丁達爾效應，故B不C．氯化鈉溶液屬于溶液，不會產生丁達爾效應，故C不符合題意；D．Fe（OH）膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應，故D符合題意；【分析】根據丁達爾效應是膠體的一種特殊性質，結合分散系的分類進行判斷即可.8.【答案】C【考點】氧化還原反應【解析】【解答】A、木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A不符B、鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故B不符合題意；C、蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發生變化，則屬于氧化還原反應，D、滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D不符合題意；故答案為：C．【分析】氧化還原反應首先發生的事化學變化，其次在變化過程中有元素的化合價變化，據此判斷即可.9.【答案】B【考點】氧化還原反應的電子轉移數目計算2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2H2O2=2H2成1mol氧氣轉移電子數分別為4mol、4mol、2mol。210.【答案】A【考點】離子方程式的書寫離子方程式應為2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓,故①錯誤；②氟氣和水反應：2F2+2H2O=4HF+O2，故②錯誤；④銅片投入稀HNO3溶液，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，故④錯誤；⑤鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故⑤錯誤；⑥碳酸鈣放入鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++故選：A．②氫氟酸為弱酸，應保留化學式；③小蘇打少量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；⑥碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；⑦氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；11.【答案】D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【解析】【解答】解：CaCO是由鈣3【分析】A．氧化物為負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物；B．電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；C．電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；D．一類金屬離子或銨根離子（NH+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽．412.【答案】A【考點】離子共存問題二、多選題13.【答案】A,B【考點】滲析【解析】【解答】淀粉膠體和碘化鉀溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內，但是鉀離子、碘離子能通過半透膜而進入燒杯的水中．發生Ag++I-═AgI↓生成黃色沉淀，故A正確；B．由于不是流動的水，因此半透膜內外的離子濃度保持相等，所以袋內、燒杯內的液體都含有I-，取杯中袋內液體加氯水，Cl2+2Kl═I2+2KCl，碘單質遇淀粉顯藍色，故B正確；C．取杯中袋外液體加氯水Cl2+2Kl═I2+2KCl，淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內，不會變藍色，故C錯D．燒杯內液體含有鉀離子、碘離子，加入碘水后無現象，故D錯誤；【分析】A．溶液中的微粒直徑小于半透膜的孔隙，膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙；B．水不流動，袋內、燒杯內的液體碘化鉀濃度保持相等；D．膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙，半透膜袋內淀粉膠體無法進入燒杯內．14.【答案】A,B【考點】常見陰離子的檢驗3【解析】【解答】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加AgNO溶液，有白色3沉淀，此沉淀不能確定是氯化銀，故A錯誤；B、BaCl溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，故B錯誤；2C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成，說明霧霾中可能含有NO-，故3D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確，故選AB．【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；2C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成；D、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．15.【答案】B,C【考點】溶液的組成不能再溶解該溶質，加入的1g硝酸鉀以固體存在，故C符合；【分析】A、從質量可以加和來分析理解；B、從密度不同的液體混合體積小于二者之和分析；C、從一定溫度下，飽和溶液中溶質的溶解度一定分析判斷；D、從質量守恒角度，兩種溶液質量可以直接加和分析；16.【答案】B,D【考點】常見陰離子的檢驗氧化物等，也可能含有鉀，黃色能掩蓋紫色，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl后出現白色沉淀，可排除Cl-和SO2-的影響，可說明樣品溶液中一定含4C．葡萄糖與新制Cu（OH）濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可2故選：BD．【分析】A．含Na元素的固體，其焰色反應中火焰均呈黃色；B．滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl后出現白色沉淀，可排除Cl-和SO2-的影響；C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）濁液反應；2D．鹽類水解都是吸熱反應，加熱促進鹽類的水解．17.【答案】BD【考點】電解質與非電解質【解析】【解答】解：A、水能電離出自由移動的離子而導電，盡管導電性很差，但水仍是電解質，故A錯C、銅是單質，不是電解質，故C錯誤．D、電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，故D正確．且離子是其本身電離的，電解質與固態時是否導電無關．18.【答案】C,D【考點】膠體的重要性質【解析】【解答】A．膠體的聚沉為分散質粒子的直徑變大的過程，沒有新物質生成，為物理變化，故A不B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目小于6.02×1021個，C．膠體具有介穩定性主要是膠粒帶有電荷，故C符合題意；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D符合題意．故答案為：CD．【分析】根據膠體的結構和性質、膠體分散系的形成等進行判斷即可.19.【答案】B,C【考點】常見離子的檢驗方法，常見陽離子的檢驗，常見陰離子的檢驗【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不一定含有碳酸根離子，A不符合題意；B.向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，排除其它離子的干擾，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定含有硫酸根離子，B符合題意；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體一定是氨氣，因此溶液中一4D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，溶液中可能有鈣離子，白色沉淀為碳酸鈣，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定有鋇離子，D不符合題意；故答案為：BC。【分析】該題難度較大，考察學生離子的檢驗（利用到的特性）必須牢牢掌握住SO2-Ba2+CO2-NH+離子的檢驗方法才能得出正確答案20.【答案】AD【考點】氧化性、還原性強弱的比較【解析】【解答】解：①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+，還原性是Fe＞Cu；還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，【分析】根據化學方程式，只要根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來判斷即可．三、填空題21.【答案】0.12【考點】氧化還原反應的電子轉移數目計算3質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I的物質的量為0.12moL，故答案為：0.12．23價、-1價變化為0價，KIO為氧化劑，KI為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．3若沒有丁達爾現象則不是納米級；酸；【考點】納米材料3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;裝置D中制取氨氣，化學方程式為2NHCl+Ca（OH）CaCl+2NH↑+2HO；飽和NaHCO溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；2NH4Cl+Ca（OH）2若沒有丁達爾現象則不是納米級；（3）C裝置中發生反應CaCl+CO+2NH+HO=CaCO+2NH+HONH?HO+H+，故答案為：酸；+HONH?HO+H（4）該裝置尾氣未處理，故答案為：無尾氣吸收裝置．【分析】（1）根據形狀判斷儀器名稱；儀器b中為碳酸鈣與鹽酸反應；裝置D中制取氨氣；裝置B目的是（2）將少量碳酸鈣加水充分攪拌，看是否有丁達爾效應；（4）尾氣未處理．【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系，電解質與非電解質混合物，既不是電解質也不是非電解質；③銅，能導電，屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳，不能導電，屬于非電解質；⑤金剛石，是非金屬單質，不能導電，既不是電解質也不是非是非電解質；⑧NaCl晶體，不能導電，溶于水或熔融狀態下能導電，屬于電解質；⑨氨水，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑩熔融KCl，能導電，是電解質，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶NaHSO=Na++H++SO2-．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在44熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，據此解答即可．24.【答案】K+、Al3+【考點】離子共存問題333Cu2+為藍色，與無色溶液不符，則溶液中可能存在K+、Al3+，即還必須檢驗的離子為K+、Al3+，故答案為：K+、Al3+．【分析】無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性很強，則含大量反應生成沉淀和氣體的離子及有顏色的離子不能存在，以此來解答．【考點】電解質與非電解質液中和熔融狀態下均不能導電，故為非電解質；④CO2在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，故為非電故為電解質；⑦Ba（OH）2在水溶液中和熔融狀態下均能導電，故為電解質；⑧冰醋酸（純凈的醋酸）在水溶液中能導電，故為電解質；⑨蔗糖在水和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質；據此分析．【考點】氧化還原反應生成CuP為還原產物，由0升高為+5價，生成HPO為氧化產物，Cu元素的化合價由+2價降低為生成CuP為還原產物；由反應可知，15molCuSO參加反應時有6molP被氧化，則1molCuSO參加反應時3被氧化的mol=0.4mol，該反應中轉移（5-0）×6=30e-，【分析】根據氧化還原反應中元素化合價的變化判斷還原產物和氧化產物，根據化合價變化數值計算電子轉移數值.【考點】混合物和純凈物【解析】【解答】地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的元素是O，含量占第二位的金屬元素Fe，氧元素和鐵元素組成的化合物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，化學式分別為FeO、Fe2O3、Fe3O4．故答案為：FeO、Fe2O3、Fe3O4．混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，潔凈的空氣、高錳酸鉀加熱完全分解后剩余物是錳酸鉀和二氧化錳、食鹽水都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，液氧、二氧化碳、過氧化氫、已經結冰的水、氯酸銅都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，二氧化碳、過氧化氫、已經結冰的水、氯酸鉀都屬于化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，二氧化碳、過氧化氫、已經結冰的水中只有水分子，它們都屬于氧化物；【分析】根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行解答．物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，潔凈的空氣、高錳酸鉀加熱完全分解后剩余物是錳酸鉀和二氧化錳、食鹽水都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，液氧、二氧化碳、過氧化氫、已經結冰的水、氯酸鉀、氦氣、銅都屬于純凈物．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的過氧化氫、已經結冰的水、氯酸鉀都屬于化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，二氧化碳、過氧化氫、已經結冰的水中只有水分子，它們都屬于氧化物．28.【答案】MnO+4H++2ClMn2++Cl↑+2HO；Cl+S2-=S↓+2Cl-；氯原子最外層電子數比硫原子多一個，Cl得電子能力強，故Cl氧化性大于S；產生大量白煙；8NH+3Cl=6NHCl+N；；方法一：2Fe+3ClFeS；方法二：相同溫度下相同狀態的HCl的穩定性大于HS；方法三：最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO大于HSO【考點】氧化性、還原性強弱的比較2故答案為：MnO+4H++2ClMn2++Cl↑+2HO；（2）反應制備的氯氣通入B之后，B中出現黃色渾濁現象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S22（3）氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，最外層電子多（不為8