試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第八單元常見的酸、堿、鹽基礎練習題一、選擇題1．下列各組物質中，不能發生復分解反應的是A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO42．人體內的一些液體的正常pH范圍如下：膽汁（7.1-7.3）、胃液（0.9-1.5）、乳汁（6.6-7.6）、胰液（7.5-8.0）。下列說法不正確的是A．堿性最強的是胰液 B．胃液和乳汁都顯酸性C．胃酸過多的人應少飲碳酸飲料 D．膽汁和胰液都顯堿性3．酸溶液中都含有H+，因此化學性質相似。醋酸與稀鹽酸具有相似的化學性質，下列有關醋酸的說法正確的是A．醋酸能使石蕊溶液變藍 B．醋酸可用鐵制容器存放C．醋酸能與氫氧化鈉溶液反應 D．醋酸能與試管壁附著的銅反應4．在農業生產中，農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。現對四個化工廠周圍的土壤進行采樣測量pH，結果如下：編號①②③④pH5.55.87.18.3其中最適宜種植農作物的土壤是A．① B．② C．③ D．④5．A～E是初中化學常見的物質，B是一種氣體肥料，D可用作補鈣劑，C、D屬于不同類別的物質。它們之間的相互轉化關系如圖所示，圖中“—”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質。下列說法正確的是A．D是CaO B．C→D只能通過復分解反應實現C．E一定是稀鹽酸 D．A、B屬于同種類別的物質6．某學校課外活動小組的同學開展了下列實驗活動：每隔十分鐘取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)測定其pH，所得數據如下表所示：時刻5：055：155：255：35pH4.954.944.864.85其中水樣酸性最強的時刻是A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：357．某同學在實驗室用質量分數為（密度為）的濃硫酸配制質量分數為的稀硫酸。下列說法錯誤的是A．量取水時選用的量筒B．稀釋時將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌C．裝瓶過程中，有少量溶液濺出試劑瓶，余下溶液的濃度不變D．若用量筒取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數大于8．下列推理正確的是A．單質只含有一種元素，因此由一種元素組成的物質一定是單質B．堿性溶液能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的溶液一定顯堿性C．酸和金屬氧化物反應屬于復分解反應，堿和非金屬氧化物反應也屬于復分解反應D．溶液具有均一性、穩定性，因此均一、穩定的物質一定是溶液9．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是A．Na+、H+、、OH- B．H+、K+、Cl-、C．H+、、、 D．Na+、K+、、10．實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質能區分兩瓶溶液的是A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液11．生活生產中的下列做法正確的是A．用石灰水粉刷墻壁B．用pH試紙測定正常雨水的pH約為5.6C．濃硫酸濺到皮膚上應先用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．處理印染廠的廢水，可加入適量的熟石灰中和12．用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應實驗時，測得溶液pH及溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B．b點和e點表示酸和堿恰好完全反應，此時溶液呈中性，pH=7C．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應放出熱量D．c點和f點所示溶液的pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色13．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、二、填空題14．學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。(1)若要實現①，請你填一種試劑的名稱。(2)若用Cu(OH)2實現②，反應的化學方程式是。(3)若想實現③得到淺綠色溶液，可選用的單質是(填名稱)。(4)若選用BaCl2溶液實現⑤，此反應的化學方程式為。15．實驗室將粗鹽中難溶性雜質除去后，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2三種試劑中的一種，取少量混合物A中溶液滴加無色酚酞溶液后，酚酞溶液變紅，請你寫出A中產生沉淀的化學式。(3)加入過量的稀鹽酸，目的是除去液體E中的(填化學式)。16．如圖是小明同學繪制的“堿的化學性質”的思維導圖，祝愿同學們破“堿”成蝶。請回答下列問題。(1)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有。(填化學符號)(2)據性質①，若實驗中觀察到堿溶液變藍，則向堿溶液中滴加的指示劑是。(3)寫出一個符合反應③的化學方程式。(4)據性質②，硫酸廠常用石灰乳吸收生產過程中產生的二氧化硫氣體(反應原理與二氧化碳相似)，化學方程式為。(5)圖中甲表示的物質類別是；若選用NaOH溶液實現性質④，并觀察到紅褐色沉淀現象，請寫出產生該實驗現象的一個化學方程式。17．某鋼鐵廠實驗室為測定某赤鐵礦中的含量。將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗。(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為；(2)該赤鐵礦樣品中的含量是；(3)根據已知條件列出求解消耗硫酸的質量的比例式是；(4)若向最終濾液中加入水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為；(5)用的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸時，所需水的體積為。三、科學探究題18．某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中關于圖1，下列說法正確的是。A．a點到b點pH變化的原因H+和OH-發生反應B．b點表示的溶液中的離子是K+、C．c點表示的溶液中溶質是K2SO4和H2SO4D．該反應的基本類型是中和反應(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，圖2中B點表示的含義是，V的值最接近mL。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到酚酞溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的方程式為。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】(4)猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH丁同學首先提出，猜想三不成立，因為。【進行實驗】(5)為了驗證猜想一和猜想二，學習小組選用CuO粉末、BaCl2溶液，進行如表探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論反應方程式方案一取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中有K2SO4，猜想一正確K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl方案二取少量反應后的溶液于試管中，加入CuO粉末溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想：二是正確的。【評價與反思】(6)戊同學針對上述方案提出疑問，認為方案一是不合理的，理由是。(7)同學們經過反思與討論，最后認為方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出不能代替CuO粉末的字母序號______。A．Mg B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．Na2CO3 E．KCl(8)下列選項的應用與中和反應的原理無關的是______。A．濃硫酸使小木條脫水炭化B．使用熟石灰改良酸性土壤C．服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥D．利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸四、計算題19．某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質質量分數為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時利用傳感器測定溶液的，反應過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發生反應）請完成下列問題：(1)該反應實質是，M點溶液中含有的離子有。(2)樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應時，加入的稀鹽酸的質量是，其中的質量是。(3)計算該爐具消潔劑中氫氧化鈉的質量分數。（寫出計算過程）20．實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示：次數第一次第二次第三次第四次累積加入氯化鈣溶液的質量/g4080120150燒杯中溶液的總質量/g134168202232試計算：(1)第一次測量時，生成沉淀的質量為g；(2)第一次測量時，所加氯化鈣溶液中溶質的質量分數。【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【分析】復分解反應發生的條件：互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成。【詳解】A、HCl和Ca(OH)2，發生酸堿中和反應，有水生成，故不符合題意；B、H2SO4和Na2CO3，相互反應有二氧化碳和水生成，故不符合題意；C、Ca(OH)2和Na2CO3，會生成碳酸鈣沉淀，故不符合題意；D、KCl和CuSO4，相互交換成分，沒有沉淀生成，不符合復分解反應的條件，故符合題意。故選D。2．B【分析】pH大于7，溶液顯堿性，pH小于7，溶液顯酸性，pH等于7，溶液顯中性。【詳解】A、胰液的pH范圍在7.5-8.0之間，pH大于7，數值最大，堿性最強，正確；B、胃液的pH始終小于7，顯酸性；乳汁的pH為6.6-7.6，可能顯酸性、中性、堿性。錯誤；C、胃酸過多的人應少飲碳酸飲料，正確；D、膽汁和胰液的pH都大于7，都顯堿性，正確。故選B。3．C【詳解】A、醋酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，該選項說法不正確；B、醋酸和鐵反應生成醋酸亞鐵和氫氣，因此醋酸不可用鐵制容器存放，該選項說法不正確；C、醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，該選項說法正確；D、醋酸不能和銅反應，該選項說法不正確。故選：C。4．C【詳解】A、①pH=5.5，酸性較強，不適宜農作物生長。不符合題意；B、②pH=5.8，酸性較強，不適宜農作物生長。不符合題意；C、③pH=7.1，弱堿性，接近中性，適宜農作物生長。符合題意；D、④pH=8.3，堿性較強，不適宜農作物生長。不符合題意。綜上所述：選擇C。5．D【分析】二氧化碳為氣體肥料，則B為二氧化碳；碳酸鈣可作補鈣劑，則D為碳酸鈣；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則C為氫氧化鈣；二氧化碳能和水反應，且水能和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，則A為水；碳酸鈣能和鹽酸或硫酸反應，且氫氧化鈣也能和鹽酸或硫酸反應，則E為鹽酸或硫酸，C為堿，D為鹽，符合推斷。【詳解】A、結合分析可知，D為碳酸鈣，該選項說法不正確；B、氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣，該反應不屬于復分解反應，該選項說法不正確；C、由分析可知，E為鹽酸或硫酸，該選項說法不正確；D、A為水、B為二氧化碳，均屬于氧化物，該選項說法正確。故選D。6．D【詳解】pH<7的溶液顯酸性，且pH越小，溶液酸性越強，根據表中內容可知，5：35時，溶液pH最小，此時酸性最強，故選D。7．D【詳解】在實驗室用質量分數為（密度為）的濃硫酸配制質量分數為的稀硫酸，設需要的濃硫酸質量為x，則，解得x=10g，則所需水的質量為。A、所需水的質量為90g，其體積為，量取水時選用的量筒，A選項正確；B、稀釋時將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量快速散發，防止酸液飛濺，B選項正確；C、溶液具有均一性，裝瓶過程中，有少量溶液濺出試劑瓶，余下溶液的濃度不變，C選項正確；D、若用量筒取濃硫酸時俯視讀數，會導致讀數偏大，則量取的濃硫酸偏少，所配溶液溶質質量分數小于9.8%，D選項錯誤。故選：D。8．B【詳解】A、單質中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物，該選項推理錯誤；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液一定顯堿性，該選項推理正確；C、復分解反應的特征是兩種化合物互相交換成分生成新的兩種化合物，酸和金屬氧化物的反應屬于復分解反應，堿和非金屬氧化物的反應不屬于復分解反應，該選項推理錯誤；D、溶液具有均一性和穩定性，但均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩定的物質，但不是溶液，該選項推理錯誤。故選B。9．C【分析】能反生反應的離子不能共存，在溶液中Cu2+顯藍色、Fe2+顯淺綠色、Fe3+顯黃色、顯紫紅色。【詳解】A、氫離子和氫氧根離子會反應生成水，不能共存，A錯誤；B、氫離子和碳酸氫根離子會生成二氧化碳、水，不能共存，B錯誤；C、四種離子間不能發生反應，能大量共存，且不存在有色離子，C正確；D、四種離子間不能發生反應，但高錳酸根離子在溶液中顯紫紅色，D錯誤。故選：C。10．D【詳解】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，現象相同，不能鑒別，故選項不正確；B、生銹的鐵釘表面的鐵銹的主要成分是氧化鐵，均能與稀鹽酸、稀硫酸反應，現象相同，不能鑒別，故選項不正確；C、碳酸鈉均能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成二氧化碳，現象相同，不能鑒別，故選項不正確；D、分別取樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則為稀鹽酸，若產生白色沉淀，則為稀硫酸，可以鑒別，故選項正確。故選D。11．C【詳解】A、用石灰漿粉刷墻壁，該選項不正確；B、pH試紙測得的結果為整數，該選項不正確；C、濃硫酸具有腐蝕性，若濃硫酸濺到皮膚上應先用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液，該選項正確；D、處理印染廠的廢水呈堿性，應加入硫酸中和，該選項不正確。故選C。12．A【詳解】A、剛開始溶液pH<7，最終pH>7，則該實驗是將氫氧化鈉逐滴滴入稀硫酸中，該選項說法錯誤；B、由圖可知，b點時溶液pH=7，表示酸堿恰好反應，又由于反應過程中，溫度先增大后減小，則說明中和反應為放熱反應，且e點溫度最高，表示此時恰好反應，此時溶液pH=7，該選項說法正確；C、圖中溫度先逐漸升高，表示該反應放熱，該選項說法正確；D、由于滴加的為氫氧化鈉，則說明f點所示溶液pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色，該選項說法正確。故選A。13．D【詳解】A、亞鐵離子為淺綠色的，不能存在于無色溶液中，該選項不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳與水，故不能共存，該選項不符合題意；C、pH=10的溶液顯堿性，含有氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，鋇離子與硫酸根離子會結合生成硫酸鋇沉淀，故不能共存，該選項不符合題意；D、Ag+與Ca2+、Ba2+、NO3?、Na+均不發生反應，能共存，該選項符合題意；故選D。14．(1)紫色石蕊溶液(2)(3)鐵(4)【詳解】（1）紫色石蕊遇酸變紅，故填則色石蕊溶液；（2）氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅沉淀與水，該反應的化學方程式為；（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故填鐵；（4）氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀與鹽酸，該反應的化學方程式為：。15．(1)過濾防止因局部溫度過高液滴飛濺(2)Mg(OH)2(3)NaOH、Na2CO3【詳解】（1）經過操作X得到固體和液體，因此是過濾操作；經過操作Y得到氯化鈉晶體，故操作Y為蒸發，蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌，為了防止因局部溫度過高液滴飛濺；（2）甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2三種試劑中的一種，為了將雜質除凈，所加除雜試劑均過量，氫氧化鈉用于除去氯化鎂雜質，氯化鋇用于除去硫酸鈉雜質，碳酸鈉用于除去氯化鈣雜質和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇后，所以甲溶液一定不是碳酸鈉溶液，取少量混合物A中溶液滴加無色酚酞溶液后，說明甲溶液顯堿性，則甲為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀，故A中沉淀為氫氧化鎂，化學式為：Mg(OH)2；（3）結合上一步的分析可知，溶液E中含有剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸的目的是為了除去NaOH、Na2CO3。16．(1)OH-(2)紫色石蕊溶液(3)(4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)鹽【詳解】（1）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有氫氧根離子，符號為：OH-；（2）堿溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍；（3）反應③是酸和堿的反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：；（4）石灰乳中氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（5）堿能與指示劑作用，能與酸、部分非金屬氧化物、部分鹽反應，所以甲屬于鹽；氫氧化鈉溶液和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：。17．(1)(2)(3)(4)(5)170【詳解】（1）上述實驗過程中Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：。（2）根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量，則濾渣（雜質）的質量為：，赤鐵礦樣品中Fe2O3的含量為。（3）設：消耗硫酸的質量為x，生成硫酸鐵的質量為y。（4）向最終濾液中加入34g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為。（5）用98%的濃硫酸配制29.4g稀硫酸時，需要濃硫酸質量為：，則所加水的質量為，所需水的體積為。18．(1)aAB(2)放熱KOH和H2SO4恰好完全反應18(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(4)實驗三中酚酞溶液由紅色變成無色，所以不會有氫氧化鉀(5)黑色固體消失，溶液變成藍色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(6)氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，無法證明溶液中有硫酸(7)E(8)A【詳解】（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選a；A、a點到b點，pH逐漸增大，發生的稀硫酸酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，變化的原因是H+和OH-發生反應，故選項說法正確；B、b點時溶液的pH等于7，顯中性，溶液的溶質是硫酸鉀，含有的離子是K+、，故選項說法正確；C、c點時溶液的pH大于7，顯酸性，c點表示的溶液中溶質是硫酸鉀、硫酸，故選項說法錯誤；D、該反應的基本類型是復分解反應，中和反應不是本反應類型之一，故選項說法錯誤；故選AB；（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高值，所以B點表示氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應，故V的值約為18mL；（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（4）圖3所示實驗，觀察到酚酞溶液由紅色變成無色，說明溶液中沒有氫氧化鉀；（5）溶液中有H2SO4，取少量反應后的溶液于試管中，加入氧化銅粉末，稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，即觀察到的現象是黑色固體消失，溶液變為藍色，反應的化學方程式為H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（6）氫氧化