第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．五千年中華文化不僅能彰顯民族自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是A．“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現了合金硬度的特性B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”能體現出金的化學性質不活潑C．“兩編千片白雪繭，六百二斗青銅錢”中的“青銅錢”屬于銅的合金D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有2．物質的性質決定用途，下列對應的兩者關系不正確的是A．會與肌紅蛋白生成紅色物質，可作一些肉制品發色劑B．常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質容器貯運濃硝酸C．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞D．溶于水顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑3．茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四步完成：灼燒灰化→6mol?L?1硝酸溶解→過濾→檢測濾液中的鐵元素。下列說法正確的是A．“灼燒灰化”選用的玻璃儀器有①②③B．④用于配制6mol?L?1硝酸時需洗凈并烘干C．“過濾”時需沿②向⑤中轉移液體并小心攪拌D．檢測鐵元素時，⑥懸垂于⑦的上方滴加KSCN溶液4．下列物質對于的名稱錯誤的是A．Na2CO3-碳酸鈉 B．CuSO4-硫酸銅 C．Na2SO3-硫酸鈉 D．FeCl2-氯化亞鐵5．下列物質中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．生鐵C．碳素鋼 D．水銀6．下列元素在自然界存在游離態的是A．Cl B．N C．Na D．Al7．下列屬于兩性氧化物的是A．H2O B．SO2 C．FeO D．Al2O38．下圖為鋁的生產原理示意圖，下列相關說法不正確的是A．冰晶石做助熔劑B．氧化鋁屬于過渡晶體C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似D．鋁在工業上是一種很好的還原劑9．下列物質的轉化不能全部通過一步反應直接完成的是A． B．C． D．10．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NAB．高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.4NAC．標準狀況下，NA個HI分子所占的體積約為22.4LD．2.3g的金屬鈉與足量的O2反應，轉移的電子數目為0.1NA11．是一種黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵的物質是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS12．下列有關氯及其化合物的敘述錯誤的是A．將通入燒堿溶液可制取漂白液B．均可通過化合反應制得C．利用丁達爾效應可區分膠體和溶液D．向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有二、非選擇題13．Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為nL，則反應的離子方程式為:，混合物中的Al的物質的量為.（用含字母的數學式表示）（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為mL，則反應中轉移電子的物質的量為.混合物中Fe的質量為.（用含字母的數學式表示）（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等,則原混合物中鋁的質量分數為.14．以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿等產品的工業稱為氯堿工業，它是目前化學工業的重要支柱之一。(1)寫出電解飽和食鹽水的離子反應方程式。(2)電解飽和食鹽水消耗117gNaCl時，轉移電子的物質的量為mol，理論上可得到氯氣的體積是L(標準狀況)。(3)若將1molCl2通入石灰乳中，理論上可得到Ca(ClO)2的質量是g。15．磁性四氧化三鐵是一種多功能磁性材料，在各個領域都有著十分廣泛的應用。化學共沉淀法制備磁性四氧化三鐵具有工藝簡單，操作方便和反應時間短的優點。具體操作：準確稱取一定質量的和于燒瓶中，加入超聲除氣的蒸餾水，在一定溫度下超聲溶解后，向燒瓶中快速滴加溶液，控制反應終止的為，蓋上反口膠塞，組裝好裝置如圖所示，氣球中充入，在一定溫度下進行超聲反應，一段時間后，轉移至恒溫水浴鍋，在一定溫度下晶化至反應完成。(1)氣球中充入的作用是。(2)利用恒溫水浴鍋，在一定溫度下劇烈攪拌進行晶化的原因是。(3)磁性四氧化三鐵顆粒用蒸餾水洗滌至中性后，再用乙醇洗滌2遍，用乙醇洗滌的優點是。16．如圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的化學式②是。(2)利用以下試劑研究性質，進行了如下預測：a.b.c.d.e.從物質類別上看，屬于鹽，可能與發生反應(填序號)；從化合價角度看，體現氧化性，可能與反應(填序號)。(3)具有較強的還原性，容易被一些氧化劑氧化為。①向溶液中加入溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變血紅色。與反應的離子方程式為。②配制含的溶液時，為防止被氧化，應采取的措施是。(4)工業中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應時，能生成膠體吸附雜質凈水，同時還產生一種氣體和氫氧化鉀，該原理的離子方程式為，每生成該氣體，轉移的電子數目為。17．(1)等質量的兩份鋁分別和足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積比為；(2)足量的兩份鋁分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生H2的體積比為；(3)甲、乙兩個燒杯，各盛有100mL、3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯分別加入等質量的鋁粉，反應后，測得甲、乙兩燒杯中產生氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質量為g；(4)現有100mL、2mol/L的NaOH溶液，欲制Na2CO3，若直接通入CO2，則不容易掌握CO2的用量。因為CO2通得過少，則會有NaOH剩余；若通入過量CO2，則又會有產生。于是小強同學設計了下列方案：(請補充完整后面步驟)①先將100mLNaOH溶液分為兩等份；②③則可得到Na2CO3溶液。18．將20g某鐵礦石（設只含鐵的氧化物和雜質SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。(1)紅棕色固體的化學式是，其中的n(Fe)=mol。(2)請計算（寫出計算過程）：①該礦石中鐵氧化物的化學式。②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L-1200mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是多少？19．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。(1)操作I和II的名稱均為；固體C為(填化學式)。(2)處理工業廢水時要加入過量Fe，目的是。(3)鑒別溶液D中的金屬陽離子，下列滴加試劑順序正確的是(填序號)。寫出鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式。A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液(4)取2mL溶液D于試管中，滴加足量NaOH溶液，觀察到的現象是。20．化學反應多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據圖中框圖，按要求填寫下列問題（1）A的名稱是，B的化學式是。（2）反應①的化學方程式；反應②的離子方程式；B和氯氣的化學方程式。21．某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式：；(2)實驗1裝置中小試管的作用是(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①②。(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用V1和V2表示)：。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積。(6)該實驗需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題：①配制時應稱量gNaOH，稱量時需要托盤天平、、(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。22．某班同學用如下實驗探究、性質。回答下列問題：(1)分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液時需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學取2mL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丁組同學為了探究與Cu的反應，做了如圖所示實驗：①與Cu反應的離子方程式為。②為了探究白色沉淀產生的原因，同學們查閱資料得知：ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN的化學性質與相似；ⅲ.填寫實驗方案：實驗方案現象步驟1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現象步驟2：取4mL_______mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。產生白色沉淀步驟2中的溶液的濃度是mol/L，與反應的離子方程式為。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．合金硬度大，合兩柔則鋼，體現了合金的特性，A正確；B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”寫出了“沙里淘金”，金以游離態形式存在，這體現出金的化學性質不活潑，B正確；C．“青銅錢”屬于銅的合金，C正確；D．司南的“杓”中含有，D錯誤；故選D。2．D解析：A．NaNO2會與肌紅蛋白反應生成紅色物質，可用作一些肉制品的發色劑，A正確；B．常溫下鋁遇到濃硝酸發生鈍化，因此可用鋁質容器貯運濃硝酸，B正確；C．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使糕點膨松，常用作烘焙糕點的膨松劑，D錯誤；故答案選D。3．D解析：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱進行，不能在①燒杯中進行灼燒，用到的儀器有②和③，缺少必要的坩堝，需要時還可用到三腳架或鐵架臺等，故A錯誤；B．④容量瓶用于配制溶液時，洗干凈即可，不要求烘干，故B錯誤；C．“過濾”時需沿②玻璃棒向⑤漏斗中轉移液體，待液體自然流下進行過濾，不能進行攪拌，以防戳破濾紙導致過濾失敗，故C錯誤；D．經過硝酸溶解后，濾液中的鐵元素主要以Fe3+形式存在，檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，滴加KSCN溶液檢驗，使用膠頭滴管時，需垂直懸在儀器上方進行滴加，故D正確；故選：D。4．C解析：A．碳酸鈉屬于鹽，化學式為Na2CO3，故A正確；B．硫酸銅屬于鹽，化學式為CuSO4，故B正確；C．硫酸鈉屬于鹽，化學式為Na2SO4，而亞硫酸鈉也屬于鹽，化學式為Na2SO3，故C錯誤；D．氯化亞鐵屬于鹽，鐵元素為+2價，化學式為FeCl2，故D正確；故選C。5．D解析：A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素(含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)的一類鋁合金，A不符題意；B．生鐵是鐵和碳的合金，B不符題意；C．碳素鋼屬于鐵合金，C不符題意；D．水銀是金屬汞，為單質，不屬于合金，D符合題意。答案選D。6．B解析：能在自然界以游離態存在的，其單質的化學性質較穩定。Cl2、Na、Al均較為活潑，N2較穩定；故選B。7．D解析：A．H2O既不能與酸反應又不能與堿反應，不屬于兩性氧化物，故A錯誤；B．SO2只能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．FeO只能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．Al2O3既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D正確；故答案為D。8．C解析：A．冰晶石在電解鋁工業中常用作助熔劑，正確；B．氧化鋁的晶體結構具有某些過渡金屬的特征，因此被稱為過渡晶體，正確；C．工業上用電解熔融的氧化鋁，得到金屬鋁和氧氣，而工業上用熱還原法來冶煉金屬鐵、銅，錯誤；D．Al為活潑金屬，冶金工業中常作還原劑，正確；故選C。9．B解析：A．，，，，A正確；B．不能通過一步反應直接完成，B錯誤；C．，，，，C正確；D．，，，，D正確；故選B。10．A解析：A．只有溶液濃度缺少溶液體積，不能計算微粒數目，A錯誤；B．高溫下Fe與水蒸氣發生反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每3molFe反應產生4molH2，則0.3molFe反應產生H2的物質的量為0.4mol，故反應產生H2的數目是0.4NA，B正確；C．標準狀況下NA個HI分子為1mol，所占的體積約為22.4L，C正確；D．2.3gNa的物質的量是0.1mol，由于Na是+1價金屬，所以0.1molNa與足量的O2反應，轉移電子的物質的量是0.1mol，則轉移的電子數目為0.1NA，D正確；故選A。11．B解析：A．名為三氧化二鐵，俗稱赤鐵礦、鐵紅，故A不選；B．名為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故B選；C．FeO為氧化亞鐵，俗稱方鐵礦，故C不選；D．FeS為硫化亞鐵，沒有俗稱，故D不選；故選B。12．D解析：A．氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，用于制漂白液，A正確；B．鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鐵與FeCl3反應生成FeCl2，銅與氯氣反應生成CuCl2，B正確；C．膠體具有丁達爾效應，溶液不具有，C正確；D．氯水是混合物，其成分中的氯氣和HClO均能和FeCl2溶液反應生成FeCl3，D錯誤；故選D。二、非選擇題13．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑n/33.6molm/11.2mol56(m-n)/22.4g30%解析：試題分析：（1）鐵和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，設鋁的物質的量為x，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2mol67.2LxnLx==混合物中Al的物質的量為。故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；；（2）該反應中轉移電子數等于氫離子得到的電子數=m/22.4×2=5m/56mol，相同質量的鋁與足量稀硫酸或氫氧化鈉反應生成的氫氣體積相同，所以等質量的鋁和稀硫酸反應生成氫氣的體積是nL，則鐵與稀硫酸反應生成氫氣的體積=（m-n）L，設鐵的質量是y，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g22.4Ly（m-n）Ly=2.5(m-n)g，即轉移電子的物質的量是5m/56，鐵的質量是2.5(m-n)g。故答案為5m/56；2.5(m-n)g；（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則氧化鐵中氧的質量等于原混合物中Al的質量，所以Al的質量分數為16×3/160×100%=30%。故答案為30%。考點：考查有關混合物反應的計算【名師點睛】本題考查較綜合，涉及金屬的化學性質，離子方程式的書寫及計算、質量分數的計算等，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應而Fe不能，側重學生計算能力的考查，題目難度中等，（3）中注意守恒法的應用為解答的關鍵。（1）鐵和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據氫氣和鋁之間的關系式計算鋁的物質的量；（2）該反應中稀硫酸作氧化劑，根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量，相同質量的鋁與足量稀硫酸或氫氧化鈉反應生成的氫氣體積相同，再根據鐵和氫氣之間的關系式計算鐵的質量；（3）經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則氧化鐵中氧元素的質量等于混合物中Al的質量，以此計算。14．(1)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2)222.4(3)71.5解析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉氯氣和水，反應的化學方程式為：2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2+H2，氯化鈉和氫氧化鈉為易溶的強電解質，拆成離子，水和氫氣和氯氣不能拆開，所以反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；（2）117gNaCl的物質的量為=2mol，根據2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2+H2，C1的化合價由-1價升高為0價，轉移電子數2，2NaC1～Cl2～2e-，可知117gNaCl轉移電子2mol，可得到氯氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（3）根據2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可知2Cl2～Ca(ClO)2，m[Ca(ClO)2]=nM=×143g/mol=71.5g；15．(1)作保護氣，防止被氧化(2)有利于析出均勻的顆粒小的晶體，防止生成大晶體(3)乙醇易溶于水，且易揮發解析：（1）由于易被氧化為，所以氣球中充入作保護氣，防止被氧化；（2）在一定溫度下劇烈攪拌進行晶化的原因是有利于析出均勻的顆粒小的晶體，防止生成大晶體；（3）由于乙醇易溶于水，且易揮發，磁性四氧化三鐵顆粒用蒸餾水洗滌至中性后，再用乙醇洗滌2遍，可快速得到純凈干燥的晶體。16．(1)(2)ceb(3)往溶液中加入少量鐵粉(4)解析：（1）鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種，則②為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（2）從物質類別上看，FeCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應；從化合價角度看，Fe3+化合價處于最高價態，具有氧化性，可發生還原反應，可能與鐵發生反應。故答案為c、e；b；（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液變血紅色，離子方程式為，故答案為：；②Fe3+可以被Fe還原為，配制含的溶液時，為防止被氧化，可以加入少量的鐵粉；故答案為：往溶液中加入少量鐵粉；（4）高鐵酸鉀與水反應時，能生成膠體吸附雜質凈水，同時還產生一種氣體和氫氧化鉀，離子方程式為：，根據方程式可知，產生3molO2轉移12mol電子，每生成該氣體，轉移的電子數目為；故答案為：；。17．1：11：35.4NaHCO3給一份通入過量的二氧化碳然后把這份碳酸氫鈉和剩下的一份氫氧化鈉混合在一起解析：(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，通過化學方程式可以看出，等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，金屬是不足的，所以生成氫氣的物質的量相等，所得H2的體積之比是：1：1；故答案為：1：1；(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和鹽酸是不足的，通過化學方程式可以看出，1mol的鹽酸會生成0.5mol的氫氣，1mol的氫氧化鈉會生成1.5mol的氫氣，所以產生H2的體積之比是1：3；故答案為：1：3；(3)鹽酸和NaOH溶液中的溶質的物質的量均為：，通過化學方程式可以看出，測得生成的氣體體積比為V(甲)：V(乙)=1：2，所以生成的氫氣物質的量之比是1：2，設鋁與酸完全反應時，生成的氫氣的物質的量為x，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，一定條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應生成的氫氣的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，堿與金屬完全反應時，設堿與金屬反應的物質的量為y，2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，，鋁的質量為：0.2mol×27g/mol=5.4g。(4)因為CO2通得過少，則會有NaOH剩余；若通入過量CO2，則又會有NaHCO3產生。①先將100mLNaOH溶液分為兩等份；②給一份通入過量的二氧化碳得到碳酸氫鈉；③然后把這份碳酸氫鈉和剩下的一份氫氧化鈉混合在一起；則可得到Na2CO3溶液。18．(1)Fe2O30.2mol(2)氧化物中氧的質量為：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g則n(Fe):n(O)=0.2mol：3.2g/16g·mol-1=0.2mol:0.2mol=1:1，所以鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式為：FeO。由FeO+2HCl=FeCl2+H2O得：剩余n(H+)=4.0mol·L-1×－0.2mol×2=0.4mol，濾液中c(H+)=0.4mol÷=2mol·L–1，（其它計算方法參照給分）解析：（1）紅棕色固體為氧化鐵，化學式為：Fe2O3，其中鐵的物質的量為：=0.2mol。（2）①計算礦石中鐵的氧化物中O元素質量，進而計算n(Fe)：n(O)之比確定氧化物化學式，m(O)=20g-5.6g-0.2×56g/mol=3.2g，則n(Fe)：n(O)=0.2:=0.2mol:0.2mol=1:1，故鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式為：FeO；②根據方程式FeO+2HCl=FeCl2+H2O計算消耗n(H+)，進而計算剩余n(H+)，再根據c=計算c(H+)，n(H+)=4.0mol/L×-0.2mol×2=0.4mol，濾液中c(H+)==2mol/L。19．(1)過濾Cu(2)將溶液中的銅離子完全還原為單質銅(3)ACl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－(4)先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色【分析】分析可知，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，加入Fe發生Cu2++Fe=Fe2++Cu，操作I為過濾，分離出固體A含Fe、Cu，加入B為稀硫酸發生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作Ⅱ為過濾，分離出固體C為Cu，溶液D、E中均含硫酸亞鐵，通過冷卻結晶得到FeSO4·7H2O，據此分析回答問題。解析：（1）結合分析可知，操作I、Ⅱ均為過濾，固體C為Cu，故答案為：過濾；Cu；（2）為了把溶液中的銅離子完全還原為單質銅，因此處理工業廢水時要加入過量Fe；（3）溶液D中的金屬陽離子是亞鐵離子，鑒別亞鐵離子時應先加入KSCN溶液，無明顯實驗現象，然后滴加氯水，溶液變為紅色，說明含有亞鐵離子，答案選A；鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式為Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－。（4）溶液D中含有亞鐵離子，取2mL溶液D于試管中，滴加足量NaOH溶液，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。20．氧化鐵FeFe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Fe+3Cl22FeCl3解析：試題分析：紅棕色粉末A為氧化鐵，在高溫下被一氧化碳還原，生成黑色粉末B為鐵，與藍色溶液反應生成紅色固體C為銅，鐵與鹽酸反應生成淺綠色溶液為氯化亞鐵。（1）根據上述分析，A是氧化鐵，B是鐵，故答案為氧化鐵；Fe；（2）反應①的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反應②的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B和氯氣的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。考點：考查了無機推斷的相關知識。21．2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節省藥品冷卻到室溫調整BC液面相平mg-g無影響偏大10.0小燒杯(或稱量瓶)藥匙偏大【分析】M樣品只含Fe、Al、Cu，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸