【實驗攻略】備戰2024年中考化學實驗新考法專題02微型實驗1．（2023·江蘇常州·統考中考真題）如圖裝置可用于實驗室多次連續進行氧氣的制取和性質的實驗。

（1）儀器X的名稱是。（2）二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑使用的主要優點是。（3）干燥管內使用的干燥劑可以是（填寫一種）。（4）打開彈簧夾，在X中點燃紅磷，丙裝置內可觀察到現象是，在X中點燃硫粉，Y為稀KMnO4溶液，丁裝置可觀察到現象是；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是。（5）實驗過程中需要0.64g氧氣，至少需要準備多少克5%的過氧化氫溶液？（寫出計算過程）【答案】（1）燃燒匙（2）便于實施固液分離（3）生石灰（合理即可）（4）產生大量白煙，放出熱量稀KMnO4溶液褪色防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底（5）解：設至少需要過氧化氫的質量為x。x=1.36g則至少需要準備5%的過氧化氫溶液的質量為答：至少需要準備27.2克5%的過氧化氫溶液。【詳解】（1）儀器X是燃燒匙；（2）二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑，便于實現固液分離；（3）干燥管的作用是干燥氧氣，使用的干燥劑可以是生石灰、氫氧化鈉等固體干燥劑；（4）在X中點燃紅磷，紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，丙裝置內可觀察到現象是產生大量白煙，放出熱量；在X中點燃硫粉，硫與氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，則丁裝置可觀察到現象是稀KMnO4溶液褪色；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；（5）見答案。2．（2023·黑龍江大慶·統考中考真題）FeCl3是飲用水，工業用水、城市污水及游泳池循環水處理的高效廉價絮凝劑，也是中學實驗室中常見的試劑。某實驗小組設計如圖1所示裝置制備FeCl3固體。A中產生Cl2，B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為溶液。

已知：①Cl2為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質反應。②FeCl3固體熔點306℃，沸點316℃，易升華且易與水發生反應。請仔細閱讀題中所給信息并回答下列問題：（1）儀器組裝完畢后，，裝入藥品，先點燃處酒精燈（填“A”或“F”）。（2）儀器H的名稱為，所盛裝的試劑為，其作用是。（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是。（4）FeCl3溶液顯酸性，使用試紙測定的操作為。（5）已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物對雜質的，使雜質沉降來達到凈水的目的。（6）設計虛線框內D、E裝置的目的是。【答案】（1）檢查裝置氣密性A（2）U型管熟石灰（答案合理即可）吸收氯氣（3）氯氣會擴散到空氣中污染環境（4）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，讀出對應的數值即可（5）吸附性（6）防止過多的氯氣進入F裝置【詳解】（1）儀器組裝完畢后，先檢查裝置氣密性，再裝入藥品，應先點燃A處酒精燈，排出裝置中的空氣，以防止空氣中的氧氣影響實驗結果。（2）儀器H的名稱為U型管，因為會有氯氣生成，結合已知條件，可知所盛裝的試劑應為熟石灰，其作用是吸收氯氣。（3）若將F、G替換為圖2裝置，沒有尾氣處理裝置，缺陷是：氯氣會擴散到空氣中污染環境。（4）FeCl3溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，讀出對應的數值即可。（5）已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附性，使雜質沉降來達到凈水的目的。（6）D中是濃硫酸，E中是氫氧化鈉溶液，有部分氯氣通過裝置D可進入到裝置E中，則設計虛線框內D、E裝置的目的是：可防止過多的氯氣進入F裝置。3．（2023·四川巴中·統考中考真題）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）寫出儀器①的名稱．（2）用相同裝置分別制取氧氣和二氧化碳，應選用圖1中的（填字母）作發生裝置，其中制取氧氣的化學方程式為，用D裝置收集二氧化碳的優點是（任寫一點）．（3）按圖2進行實驗，將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入試管中，觀察到現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．【答案】（1）錐形瓶（2）B可以定量收集二氧化碳或防止二氧化碳溶于水或收集的二氧化碳更純凈或防止二氧化碳和水反應（答案合理即可）（3）紅墨水液面左高右低或紅墨水進入左側試管（答案合理即可）【詳解】（1）據圖可知①為錐形瓶；（2）A裝置為固體加熱型發生裝置，B裝置為固液常溫型發生裝置。選用藥品為高錳酸鉀制氧或氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，用A作為發生裝置；選用藥品過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，用B裝置。實驗室制取二氧化碳所用藥品為石灰石（或大理石）與稀鹽酸，發生裝置只能選擇B裝置，故用相同裝置分別制取氧氣和二氧化碳，應選用圖1中的裝置B；其中制取氧氣所選用的藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，化學反應方程式為：；

二氧化碳能溶于水，常使用向上排空氣法收集，收集到氣體不純，裝置D在水中滴入植物油，解決了二氧化碳溶于水（與水反應）的問題，這樣利用排水法進行氣體的收集，使收集到的二氧化碳更純凈，右側的量筒可以根據排出水的體積觀察收集到二氧化碳氣體的體積。故總結出用D裝置收集二氧化碳的優點是：可以定量收集二氧化碳或防止二氧化碳溶于水或收集的二氧化碳更純凈或防止二氧化碳和水反應（答案合理即可）；（3）將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入試管中，左側氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳比右側水吸收的二氧化碳量多，觀察到紅墨水液面左高右低（或紅墨水進入左側試管答案合理即可），從而通過對比得出二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。4．（2023·吉林長春·統考中考真題）圖1是教材中探究分子運動現象的實驗裝置，圖2是化學興趣小組改進的實驗裝置圖。回答下列問題：

（1）用圖1裝置進行實驗，幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無色變為色；（2）與圖1裝置相比，圖2裝置的優點是(答出一點即可)；（3）用圖2裝置進行實驗，上方的棉花團先變色，產生這一現象的原因。【答案】（1）紅（2）比較環保，節約藥品（3）氨氣的密度比空氣小【詳解】（1）濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動，當運動到a中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無色變為紅色；（2）與圖1裝置相比，圖2裝置在密閉容器中進行，比較環保，且節約藥品；（3）用圖2裝置進行實驗，上方的棉花團先變色，是因為氨氣的密度比空氣小，氨氣先聚集在上方。5．（2023·北京·統考中考真題）用下圖實驗研究的性質。

（1）可證明能與水反應的現象是，密度比空氣的大的現象是。（2）燃著的木條熄滅，由此可得出具有的性質是。【答案】（1）2處干燥紫色石蕊紙花不變色，1、3處濕潤紫色石蕊紙花變紅色3處濕潤紫色石蕊紙花比1處濕潤紫色石蕊紙花先變紅色（2）不能燃燒且不支持燃燒【詳解】（1）二氧化碳不能使紫色石蕊變色，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊變紅色，當2處干燥紫色石蕊紙花不變色，1、3處濕潤紫色石蕊紙花變紅色，說明二氧化碳能與水反應；3處濕潤紫色石蕊紙花比1處濕潤紫色石蕊紙花先變紅色，說明二氧化碳密度比空氣大；（2）燃著的木條熄滅，由此可得出CO2具有不能燃燒且不支持燃燒的性質。6．（2023·江西·統考中考真題）某班同學進行“有反應無明顯現象的實驗”主題復習。

（1）實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應，其中紙花變紅的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），實驗①的結論為。（2）實驗②：證明氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應的現象是。（3）實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察到明顯現象，再打開彈簧夾并注入（填一種試劑），產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發生反應。（4）驗證無明顯現象反應已發生的思路一般有兩種：a．反應物之一消失；b．有新物質生成。實驗①②③中采用相同思路設計的是實驗。【答案】（1）Ⅲ二氧化碳能與水反應生成酸性物質，可以使紫色石蕊變紅色（2）溶液由紅色變為無色（3）稀鹽酸或稀硫酸（4）①③/③①【詳解】（1）實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應，Ⅰ噴水，水不能使紫色石蕊紙花變紅，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊紙花變紅，Ⅲ噴水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能夠使紫色石蕊紙花變紅色，故其中紙花變紅的是Ⅲ，實驗①得出的結論為二氧化碳能與水反應生成酸性物質，可以使紫色石蕊變紅色；（2）實驗②中氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅色，加入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當觀察到溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應；（3）實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，振蕩，未觀察到明顯現象，再打開彈簧夾并注入稀鹽酸或稀硫酸，稀鹽酸（或稀硫酸）與碳酸鈉反應生成二氧化碳，觀察到產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發生反應；（4）實驗①是根據二氧化碳與水反應生成了酸性物質，酸性物質使紫色石蕊變紅色；實驗②是根據氫氧化鈉的消失，溶液由紅色變為無色，證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應；實驗③是根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應；故實驗①②③中采用相同思路設計的是實驗①和③，均為根據新物質的生成來驗證無明顯現象的發生。初中化學中的微型實驗是把教材中的常規實驗從原理、裝置和方法上進行重新設計，使實驗簡單化、生活化、微型化，其本質是將幾個實驗通過微型裝置連接在一起。微型實驗的優點：（1）可簡化實驗裝置，節約費用，儀器成本低。（2）試劑用量少，能源消耗少。（3）節省空間，縮短實驗時間（4）減少污染，提高安全系數，有利于環境保護。1．微型與常規儀器的對比將微型化學實驗儀器與常規儀器一起在題干中出現，供考生通過對比發現微型儀器優點并作出評價，是化學中考最常見的微型化學實驗命題形式。2．創新裝置的應用與評價教材的經典實驗在試題中的重現，畢竟案例有限，所以還得依賴于創新與改進的新穎實驗。中考化學試題中常常以期刊中的創新實驗裝置為載體，在滲透微型化學實驗的多功能和綠色化學觀念等優點時考查學生的信息遷移能力與實驗設計能力。3．微型實驗的計算反思將微型化學實驗與計算綜合，是體現定性實驗與定量思維綜合滲透的落點之一。通過對微型實驗中藥品用量和產生污染物質量的計算，可以讓考生發現其綠色化學的特色就在于此。1．（2023·山東濱州·統考一模）如圖，將注射器中的溶液緩緩推入V形管，并用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發現白磷燃燒而紅磷不燃燒。下列說法不正確的是

A．此實驗可以說明燃燒需要可燃物與充足的氧氣接觸B．實驗過程中觀察到白磷燃燒產生大量白煙C．將注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃燒，其滅火原理是隔絕氧氣D．該微型實驗的優點是裝置簡單、節約藥品、減少污染【答案】A【詳解】A、該實驗中，將注射器中的溶液緩緩推入V形管，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，符合題意；B、該實驗中，白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量，不符合題意；C、將注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃燒，是因為二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，且密度比空氣大，可覆蓋在白磷的表面，隔絕氧氣，達到滅火的目的，不符合題意；D、該微型實驗裝置簡單，可以節約藥品，且可以減少污染物的排放，比較環保，不符合題意。故選A。2．（2023·廣東東莞·校考一模）依據如圖進行實驗(加持儀器略去)，實驗過程：①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中無明顯現象②改通O2后片刻，熄滅酒精燈，b中紅磷燃燒。下列說法錯誤的是A．實驗過程①要先通入N2一段時間，再點燃酒精燈B．實驗過程②的a中無明顯現象C．對比①②兩個實驗過程b中的實驗現象，可知燃燒物燃燒需要氧氣D．紅磷燃燒，產生大量白色煙霧【答案】D【詳解】A、若想通過對比實驗得出燃燒需要氧氣的結論，就要保證實驗過程①中無氧氣，故要先通入N2一段時間，將空氣排凈，再點燃酒精燈，才能驗證氮氣不支持燃燒，才能通過對比實驗得出燃燒需要氧氣的結論，故A正確，不符合題意；B、實驗過程②的a中的紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達到其著火點，所以不會發生燃燒，故B正確，不符合題意；C、步驟①中b通N2，不燃燒；步驟②中b通O2,燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，故C正確，不符合題意；D、紅磷燃燒產生大量的白煙，不是白霧，煙是固體小顆粒，霧是液體小水滴，故D錯誤，符合題意。故選：D。3．（2023·安徽合肥·統考二模）如圖是CO還原氧化銅的實驗裝置(夾持儀器等略)。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法正確的是

A．膠頭滴管可以換成漏斗B．實驗時先擠壓膠頭滴管，再點燃酒精燈C．尾氣中含有CO，可以用氫氧化鈉溶液吸收D．該實驗所涉及反應的基本類型有分解反應、置換反應【答案】B【詳解】A、膠頭滴管不能換成漏斗，否則會造成生成的一氧化碳從漏斗中逸出，影響實驗，故A說法錯誤；B、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳不純時加熱或點燃可能會發生爆炸，所以為保證實驗成功，應先擠壓膠頭滴管，將HCOOH加入熱濃硫酸中，使產生的CO排盡裝置中的空氣，再點燃酒精燈進行加熱，故選項說法正確；C、尾氣中含有一氧化碳，但是一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，所以不可以氫氧化鈉溶液吸收一氧化碳尾氣，CO具有可燃性，一氧化碳燃燒生成無毒的二氧化碳，所以可以利用點燃的方法進行尾氣處理，故C說法錯誤；D、由HCOOHH2O+CO↑，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應（一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應），二氧化碳與澄清石灰水的溶質氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應不屬于基本反應類型，故D說法錯誤；故選B。4．（2023·河南駐馬店·統考二模）某化學小組用右圖所示裝置進行探究實驗。

（1）將注射器中的溶液緩緩推入V形管，寫出有關反應的化學方程式。（2）均勻微熱W形管，觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此說明燃燒需要什么條件：。【答案】（1）（2）溫度達到可燃物的著火點【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；（2）白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點發生燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不能發生燃燒，由此說明燃燒需要條件：溫度達到可燃物的著火點。5．（2023·河南鄭州·校考二模）某化學小組利用如圖微型裝置進行實驗。（1）寫出試管內所發生反應的化學方程式。（2）寫出A處V形管內可觀察到的現象。（3）寫出B處V形管內所發生反應的化學方程式。【答案】（1）（2）紫色石蕊溶液變紅色（3）【詳解】（1）大理石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故填：紫色石蕊溶液變紅色；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和澄清石灰水主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。6．（2023·北京順義·統考一模）用下圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件(實驗前玻璃管內充滿N2)。已知：白磷和紅磷的著火點分別為40℃、240℃。（1）將注射器中的溶液注入玻璃管，A中發生反應的化學方程式為。（2）實驗過程中觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件是。（3）熱水的作用是。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）溫度達到可燃物的著火點（3）提供熱量【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）實驗過程中觀察到白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，發生燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不能燃燒，說明可燃物燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點；（3）熱水的作用是提供熱量，使溫度達到可燃物的著火點。7．（2023·河南新鄉·河南師大附中校考三模）下圖為實驗室還原氧化鐵并用氣球收集較純凈、干燥的尾氣的微型實驗裝置(夾持儀器已省略)。已知，甲酸(HCOOH)易揮發，在熱濃硫酸中易分解；

（1）說出B裝置中氫氧化鈉的作用。（2）與傳統實驗裝置相比，微型實驗裝置的優點是什么？(寫出一條即可)（3）A裝置中熱濃硫酸起作用。【答案】（1）干燥氣體、吸收甲酸（2）節約藥品、減少污染（3）催化【詳解】（1）氫氧化鈉固體具有吸水性，可以干燥氣體，同時，甲酸易揮發，氫氧化鈉能與甲酸反應，可吸收甲酸，故填：干燥氣體、吸收甲酸；（2）與傳統實驗裝置相比，微型實驗裝置可以節約藥品，減少污染；（3）由化學方程式可知，在該反應中，濃硫酸沒有參與反應，濃硫酸應是催化劑，起到催化作用。8．（2023·廣東汕頭·林百欣中學校考三模）請按要求回答下列問題：

（1）請寫出儀器①的名稱。（2）實驗室可用氯酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為。欲用該方法制取一瓶較純凈的氧氣，要在圖甲中選擇的發生裝置和收集裝置是(填序號)（3）某化學興趣小組的同學利用圖乙微型裝置進行實驗，先擠壓右滴管并微熱燃燒管，雙球管中發生反應的化學方程式為，燃燒管中觀察到白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此說明燃燒需要，再擠壓左滴管，觀察到白磷熄滅，其中滅火的物質是，滅火的原理是，用該裝置的優點是(答一點)

【答案】（1）長頸漏斗（2）2KClO32KCl+3O2AD（3）2H2O22H2O+O2氧氣和達到燃燒所需的最低溫度二氧化碳隔絕氧氣節約藥品(合理即可)【詳解】（1）根據儀器形狀可知，儀器①是長頸漏斗。（2）氯酸鉀在加熱和催化加的作用下分解為氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2；用氯酸鉀制取氧氣，選擇固固加熱型發生裝置A，用排水法收集的氣體比較純凈，氧氣不易溶于水可用排水法收集。所以欲用該方法制取一瓶較純凈的氧氣，選擇的發生裝置和收集裝置是AD。（3）先擠壓右滴管并微熱燃燒管，過氧化氫在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，雙球管中發生反應的化學方程式為：，白磷和紅磷都是可燃物，溫度相同，且都和生成的氧氣接觸。燃燒管中觀察到白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點。再擠壓左滴管，此時鹽酸與石灰石主要成分碳酸鈣發生反應生成二氧化碳氣體，會觀察到白磷熄滅，其中滅火的物質是二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒，密度比空氣大，滅火的原理是隔絕氧氣。該裝置使用藥品較少，優點是節約藥品、減少污染。9．（2023·江蘇常州·校聯考一模）利用如圖所示實驗裝置進行相關實驗，請回答有關問題。（1）寫出標有序號①的儀器名稱：。（2）在裝置A的試管內放入高錳酸鉀粉末以制取氧氣，該反應的化學方程式為。若用裝置B收集一瓶氧氣，不考慮操作因素，獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因是。用裝置C收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在（填“a”或“b”）處。（3）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，藥品加入完畢后，要使反應進行，接下來的操作是______（填字母）。A．擠壓軟塑料管下端，使固液接觸B．將裝置D倒轉過來（4）E裝置模擬氫氧焰實驗。①關閉止水夾K，通入氫氣并點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應先。將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發紅，不熔斷。②打開止水夾K，通入氧氣。火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與有關。【答案】（1）水槽（2）氧氣中混入了水蒸氣a（3）A（4）驗純氧氣的濃度【詳解】（1）圖中序號①的儀器名稱是水槽，故填：水槽。（2）①高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：，故填：。②裝置B是排水收集法，用裝置B收集一瓶氧氣，不考慮操作因素，獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因是排水法收集的氧氣中含有少量的水蒸氣，故填：氧氣中混入了水蒸氣。③由于氧氣密度比空氣大，用裝置C收集氧氣時，氧氣從b導管通入，瓶內空氣從a導管排出，所以驗滿時將帶火星的木條放在a處，故填：a。（3）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，藥品加入完畢后，擠壓軟塑料管下端，使固液接觸，開始反應，故填：A。（4）①由于氫氣與空氣或氧氣混合后點燃時，易發生爆炸，所以點燃氫氣之前應先驗純，故填：驗純。②打開止水夾K，通入氧氣，提高了氧氣的濃度，火焰更明亮，燃燒更劇烈，鐵絲熔斷，說明氧氣的濃度越大燃燒越劇烈，即燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，故填：氧氣的濃度。10．（2023·廣東珠海·珠海市紫荊中學校考三模）如圖是一些實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）儀器①的名稱：。（2）裝置A常用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式，若要收集較純凈的氧氣要用裝置(填字母)；實驗室回收再利用二氧化錳，過程中一定要用到的玻璃儀器有.(填序號)①燒杯

②量筒

③漏斗

④玻璃棒（3）實驗室常用塊狀固體碳化鈣(CaC2)與水反應制備乙炔(C2H2)，該反應非常劇烈，為得到平穩的氣流，選擇發生裝置最合適的是(填字母)，請完成碳化鈣與水反應的化學方程式：CaC2+H2O=()+C2H2↑(橫線上填化學計量數，“1”不寫；括號內填化學式)。（4）圖L為某種“微型”實驗裝置。如果M處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則反應進行時加熱處發生反應的化學方程式為，使用“微型”裝置進行實驗的優點是。【答案】（1）水槽（2）G①③④（3）D121Ca(OH)21（4）節約藥品、減少污染（合理即可）【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是水槽；（2）裝置A適用于固體加熱反應制取氣體，適用于加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置可選G；實驗室回收再利用二氧化錳，二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，故可通過溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、洗滌、干燥得到二氧化錳，故一定要用到的玻璃儀器有①③④；（3）實驗室常用塊狀固體碳化鈣(CaC2)與水反應制備乙炔，屬于固液不加熱反應，該反應非常劇烈，為得到平穩的氣流，選擇發生裝置最合適的是D，D裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；碳化鈣與水反應生成乙炔，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca、C、O、H，生成物中含C、H，故生成物中還應含Ca、O，故另一生成物應是氫氧化鈣，根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，生成物中含1個Ca、4個H、2個C、2個O，反應物中含1個Ca、2個C，2個H，1個O，故碳化鈣的化學計量數為1，水的化學計量數為2，氫氧化鈣的化學計量數為1，乙炔的化學計量數為1；（4）如果M處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故反應進行時加熱處發生反應為氫氣和氧化鐵在加熱的條件下反應生成鐵和水，該反應的化學方程式為：；使用“微型”裝置進行實驗的優點是節約藥品、減少污染。11．（2023·遼寧沈陽·統考一模）實驗探究能促進思維發展，引領我們探索創新。實驗1.探究微粒性質（1）觀察到滴有無色酚酞試液的紗布條，說明構成物質的微粒。（2）a比c處先變色，說明氨氣的密度(填“>”或“<”)空氣。實驗2.探究物質組成（3）火焰上方罩一只干冷燒杯，觀察到內壁有水珠產生，證明水是由組成的。（4）寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式。實驗3.探究燃燒條件（5）該實驗說明燃燒條件之一是可燃物與接觸。（6）在燭芯的棉線中加入細鎂條可制成“吹不滅的蠟燭”。蠟燭正常燃燒時，焰心的鎂條不燃燒(焰心溫度高于鎂條的著火點)，原因是。實驗4.探究反應發生（7）如圖所示是用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉發生反應前后的pH變化情況，證明該化學反應發生的依據是溶液的pH。【答案】（1）變紅總是在不斷運動著（2）＜（3）氫元素、氧元素（4）（5）空氣（氧氣）（6）鎂條沒有與空氣（氧氣）接觸（7）逐漸變小，最終小于7【詳解】（1）微觀粒子總是在不斷運動著，濃氨水易揮發，揮發出的氨分子遇到滴有無色酚酞試液的布條，布條變紅，這正是微粒運動的結果；（2）氨氣的密度小于空氣的密度，揮發出的氨分子先與上方（a處）的布條接觸，觀察到a處先變紅；（3）化學反應前后，原子（元素）的種類不變，反應前有氫、氧兩種元素，反應后只生成水一種物質，故證明水是由氫元素、氧元素組成的；（4）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應，生成水，反應的化學方程式為：；（5）實驗3中的控制變量是：是否與空氣接觸，目的是探究燃燒是否需要空氣（氧氣）參與，左邊的蠟燭不燃燒，右邊的蠟燭燃燒，說明燃燒的條件之一是可燃物與空氣（氧氣）接觸；（6）燃燒需要三個條件：可燃物、與空氣（氧氣）接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個條件缺一不可，蠟燭燃燒，消耗了焰心處的氧氣，使鎂條沒有與氧氣接觸，無法燃燒；（7）如圖，反應前溶液的pH大于7，說明實驗的操作是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，若兩者發生反應，則會生成中性的氯化鈉、水，此時溶液的pH等于7，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴加鹽酸，溶液的pH小于7，故根據pH逐漸變小，最終小于7這一變化，可以證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。12．（2023·吉林長春·統考一模）創新實驗可以使現象更明顯，操作更簡單，減少環境污染等。下面是某課外小組對教材實驗進行的創新設計，請回答相關問題。（1）實驗A：從膠頭滴管中擠入少量濃氨水，觀察到石蕊、酚酞都變色，說明分子；（2）實驗B：向試管中加入氫氧化鈉固體后，觀察到U型管中的液面ab（填“高于”或“低于”）。一段時間后可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是。（3）實驗C：試管中觀察到白磷燃燒的現象是產生白煙。反應完全后，待冷卻到室溫，可觀察到注射器中蒸餾水慢慢流入試管中，試管內液面最終上升至刻度處。【答案】（1）不斷運動（2）低于氫氧化鈉溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，有固體析出，故變渾濁（3）1【詳解】（1）濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動，當運動到酚酞溶液中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，當運動到濕潤的紅色石蕊試紙處時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍