測試1

一、單選題（共20小題）1．下列物質(zhì)中,有一種物質(zhì)的元素組成與其他三種物質(zhì)不同,該物質(zhì)是（

）A．蛋白質(zhì)B．糖類C．油脂D．淀粉考點：第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)答案：A試題解析：B、C、D三種物質(zhì)都由C、H、O三種元素組成,而蛋白質(zhì)中至少含有C、H、O、N四種元素,還可能含有S、P等元素。2．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（

）A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1考點：第三節(jié)硫和氮的氧化物答案：C試題解析：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中生成HNO3的NO2即為發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2，生成NO的即為發(fā)生還原反應(yīng)的NO2，故二者質(zhì)量之比1:2。

3．將2.4gFe、Al混合粉末溶于75mL4mol·L－1的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液，反應(yīng)完全后，溶液中大量存在的有（

）A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlOD．Na＋、AlO考點：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物答案：D試題解析：該題可用極值法進行判斷。n(HCl)＝0.3mol，設(shè)2.4g粉末全部為Al(0.089mol)，由Al～3HCl可知，消耗0.089molAl需HCl0.267mol，鹽酸過量；設(shè)2.4g粉末全部為Fe(0.043mol)，由Fe～2HCl可知，消耗0.043molFe需HCl0.086mol，所以金屬混合物全部溶于鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸有剩余。反應(yīng)后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都與NaOH溶液反應(yīng)，假設(shè)Al3＋、Fe2＋沉淀完全，則此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)n(Na＋)＝n(Cl－)，則過量的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝0.375mol－0.3mol＝0.075mol，所以Fe2＋被沉淀，Al3＋大部分或全部轉(zhuǎn)化為AlO，故反應(yīng)后溶液中大量存在的離子為Na＋、AlO和Cl－。

4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（

）

A．點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸B．熄滅酒精燈時用嘴吹滅C．CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人考點：第一節(jié)化學實驗基本方法答案：B試題解析：點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體的純度；熄滅酒精燈時，用嘴吹滅有可能引起回火，使酒精燈爆炸；CO氣體有毒，但燃燒時可生成無毒的CO2；給試管中的液體加熱時，不停移動試管可使試管內(nèi)的液體受熱均勻，加入碎瓷片也能防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。5．下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（

）

A．電解法、熱分解法、熱還原法B．電解法、電解法、熱還原法C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法考點：第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源答案：B試題解析：試題分析：鈣、鉀是特別活潑的金屬，應(yīng)該采用電解的方法冶煉；銅是比較活潑的金屬，采用熱還原方法來冶煉，因此選項是B。6．下列關(guān)于硅的敘述中，錯誤的是（

）

①硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫水晶

②單質(zhì)硅的導電性介于導體和絕緣體之間

③晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，能導電

④含硅的鋼具有良好的導磁性和耐酸性A．①②B．②③C．①③D．②④考點：第一節(jié)無機非金屬材料的主角答案：C試題解析：自然界無游離態(tài)硅，單質(zhì)硅能導電，但屬于非金屬7．下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是（

）

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間考點：第一節(jié)物質(zhì)的分類答案：D試題解析：膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A、B錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液應(yīng)與膠體的組成是一致的，C錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，D正確8．下列反應(yīng)符合下圖圖示的是（

）A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒考點：第一節(jié)化學能與熱能答案：B試題解析：圖示反應(yīng)物的總能量低，故為吸熱過程，只有B選項符合。9．某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應(yīng)該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ考點：第二節(jié)離子反應(yīng)答案：A試題解析：試題分析：A、Al3+、NO3-、K+、SO42-為無色溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確；B、鈣離子與碳酸根離子、氫離子反應(yīng)；氫離子與碳酸根離子、偏鋁酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，錯誤；C、氫氧根離子與銨離子、鋁離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，錯誤；D、鐵離子黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，錯誤。10．已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此1，2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（

）A．B．C．D．考點：第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料答案：C試題解析：理解乙烯的分子結(jié)構(gòu)為一平面結(jié)構(gòu)是解答此題的關(guān)鍵。

由題給信息可知，雙鍵的碳原子連有兩個不同的原子或原子團時，即可形成空間異構(gòu)體。顯然，只有2－丁烯可形成空間異構(gòu)體：

11．下列關(guān)于電子式的說法錯誤的是（

）A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子考點：第三節(jié)化學鍵答案：D試題解析：電子式應(yīng)該是在元素符號周圍標出原子最外層電子的式子。12．下列各離子組在溶液中能大量共存，當加強堿溶液有沉淀析出，當加強酸溶液有氣體放出的一組離子是（

）A．Na＋

Cu2＋

Cl－

B．Fe3＋

K＋

C．H＋

Al3＋

OH－

D．Na＋

Ca2＋

Cl－

考點：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)答案：D試題解析：

13．有NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4四種無色溶液，請選擇一種能鑒別它們的試劑是（

）A．稀硝酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液考點：第四節(jié)氨硝酸硫酸答案：D試題解析：A、稀硝酸與四種溶液均不反應(yīng)，加入稀硝酸不能鑒別，故A不選；

B、加入稀硫酸與四種溶液均不反應(yīng)，加入稀硫酸不能鑒別，故B不選；

C、加入NaOH溶液不能鑒別出（NH4）2SO4和NH4Cl，故C不選；

D、加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性氣體和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性氣體，Na2SO4只生成白色沉淀，NaNO3無現(xiàn)象，可鑒別，故D正確。14．同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應(yīng)速率最大的是（

）A．0.1mol/L的鹽酸15mLB．0.2mol/L的鹽酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的濃硫酸15mL考點：第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度答案：C試題解析：相同條件下，溶液中的氫離子的濃度越高，反應(yīng)的速率越快，D選項中為濃硫酸具有強氧化性，會與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，使其表面生成保護膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生。15．用于飛機制造業(yè)的重要材料是（

）

A．Mg－Al合金B(yǎng)．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不銹鋼考點：第三節(jié)用途廣泛的金屬材料答案：A試題解析：飛機制造所用材料強度越高、密度越小越好。16．下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（

）A．構(gòu)成原電池正極和負極的必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極考點：第二節(jié)化學能與電能答案：B試題解析：A錯，要考慮到電極的純度，還有電解質(zhì)溶液時什么，C錯電子流出是負極，負極被氧化，D錯電子的流向是負到正，電流的方向是正到負。17．科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述，正確的是（

）A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為112，核外電子數(shù)為112C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12考點：第一節(jié)元素周期表答案：D試題解析：A、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=277-112=165，故A錯誤；

B、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=277-112=165，故B錯誤；

C、原子的質(zhì)量之比=相對原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比，其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12，故C錯誤；

D、原子的質(zhì)量之比=相對原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比，其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12，故D正確。18．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1∶2，若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對下列p和q可能的關(guān)系概括的最完全的是（

）

①p＋q＝15

②p＝q＋5

③p＝q－5

④p＋q＝22A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④考點：第二節(jié)元素周期律答案：C試題解析：19．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列化學用語正確的是（

）A．二氧化碳的電子式為：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6OD．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：考點：第三節(jié)生活中兩種常見的有機物答案：C試題解析：試題分析：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之間形成兩對共用電子對，所以A錯誤，不選；B、乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，在書寫結(jié)構(gòu)簡式時必須書寫出，所以B錯誤，不選；C、C2H6O是乙醇的分子式，選C；D、氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18，故不選D。20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處。下列有關(guān)此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（

）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷D．此反應(yīng)的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物考點：第一節(jié)最簡單的有機化合物----甲烷答案：C試題解析：甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物。后三者為難溶液體。第II卷（非選擇題）本試卷第二部分共有14道試題。二、解答題（共2小題）21.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序為_________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________、______。

（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________________________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線考點：第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶；膠頭滴管;（2）27.4；10.0;（3）查漏;（4）B;C試題解析：（1）配制1.0mol/LNaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。

（2）該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為（20g＋10g）－2.6g＝27.4g，配制240mL溶液應(yīng)選量程250mL的容量瓶，應(yīng)稱得NaOH的質(zhì)量為1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g。

（3）使用容量瓶前進行的一步操作為查漏。

（4）A可使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；B、C可使溶液體積減小，濃度偏高；D多加了水，可使體積偏大，濃度偏低。22.根據(jù)我們對Cl2的研究，請你談?wù)劮墙饘賳钨|(zhì)的研究方法和線索。考點：第二節(jié)富集在海水中的元素---氯答案：略試題解析：

三、填空題（共4小題）23.下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請選擇下列序號填空：

A．只做氧化劑

B．只做還原劑

C．既做氧化劑又做還原劑

D．既不做氧化劑又不做還原劑

（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S↓+2H2O_____________________考點：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。試題解析：試題分析：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既做氧化劑又做還原劑；（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，既升高又降低，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑；（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，CO2既不做氧化劑又不做還原劑；（4）SO2+2H2S═3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合價降低，則為氧化劑。24.某學生興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O)來制取新型凈水劑(鋁的化合物)，其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣，濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。

(1)寫出熔融時其主要成分與純堿反應(yīng)的化學方程式(Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿的反應(yīng)類似)：__________________________；__________________________。

最后的沉淀物是________；生成該沉淀的離子方程式為________。

(2)本實驗在熔融土樣時，應(yīng)選用________坩堝(實驗室的坩堝有：瓷坩堝、石英坩堝、普通玻璃坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝)。考點：第一節(jié)無機非金屬材料的主角答案：(1)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑H2SiO3SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓(2)鐵試題解析：25.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬

。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是

。考點：第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源答案：⑴①

⑵④

⑶⑤

⑷③

⑸②試題解析：試題分析：金屬的冶煉一般根據(jù)金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法。活潑的金屬一般采用電解法，不活潑的金屬一般采用加熱分解法，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①以C、CO或H2做還原劑。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬用④電解法。（3）Hg、Ag等不活潑金屬用⑤熱分解法。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬利用鋁熱反應(yīng)原理還原。（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是②以活潑金屬Na、Mg等還原。26.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為__________________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________考點：第一節(jié)物質(zhì)的分類答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl復分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體(3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來。②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O試題解析：解答本題要注意以下兩點：

(1)Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。

(2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解四、計算題（共2小題）27.用Cu與濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為2．24L(標準狀況)。試計算：

(1)被還原的硫酸的物質(zhì)的量。

(2)把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。考點：第四節(jié)氨硝酸硫酸答案：(1)被還原的H2SO4為0．1mol(2)CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0．2mol·L－1試題解析：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

1mol

1mol

22．4L

x

y

2．24L

x＝＝0．1mol

y＝0．1mol。

(2)CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度

c(CuSO4)＝＝0．2mol·L－1。28.將4.6g金屬鈉和8.1g鋁放

90.8g水中，充分反應(yīng)后，得到的溶液密度為1.25g?cm－3。計算：

(1)鋁在反應(yīng)中共產(chǎn)生氫氣的體積(H2的密度為0.0893g?L－1)。

(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度。考點：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)答案：(1)6.72L

(2)2.5mol·L－1試題解析：五、綜合題（共2小題）29.根據(jù)下表內(nèi)各組中所提供的條件，兩極已用導線連接，你認為不能構(gòu)成原電池的是（

）考點：第二節(jié)化學能與電能答案：C試題解析：

30.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（

）考點：第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源答案：C試題解析：

試題分析：氯化鋁屬于共價化合物，在熔融的狀態(tài)下，氯化鋁不能電離出鋁離子和氯離子，不導電，冶煉金屬鋁應(yīng)是電解熔融的氧化鋁，故C錯誤。六、實驗題（共2小題）31.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，a=________。

（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716．8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。nt(NH3)__________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）=_____

。

（4）原混合氣體中，a：b=_____

。

（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時，下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）_________；

A容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

B反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C三種氣體的濃度相等且保持不變

DNH3的分解速率與生成速率相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化考點：第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度答案：（1）

a=16

（2）8mol

（3）n（始）：n（平）=5:4

（4）2：3

（5）ADE試題解析：

試題分析：（1）根據(jù)方程式計算：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始（mol）：a

mol

b

0

轉(zhuǎn)化（mol）：3mol

9mol

6mol

t時刻（mol）：13

15mol

6mol

所以a-3=13，則a=16，

（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體為716．8/22．4=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，

（3）①利用差量法計算：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），物質(zhì)的量減少△n

1mol

3mol

2mol

2mol

轉(zhuǎn)化：4mol

12mol

8mol

8mol

原混合氣體為：32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，

（4）平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，，n（N2）：n（H2）=16：24=2：3

（5）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，當壓強不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，達到化學平衡狀態(tài)，A正確；密度等于質(zhì)量/體積，密閉、恒容，密度無論平衡與否都不變，B錯誤；將1molN2和3molH2合成NH3的反應(yīng)，三種氣體的濃度不可能相等，C錯誤；NH3的分解速率與生成速率相等，該描述說明V（正）=V（逆），D正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=M/n,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同,所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，就達到了平衡狀態(tài)，E正確。32.某同學利用下圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進行了探究。

請回答下列問題：

(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是________。

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中，氧化劑是________(填化學式，下同)，還原劑是________。

(3)該同學對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)。

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2：只有________(填化學式)；

假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。

(4)為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學進行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從上述數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為________。考點：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)答案：(1)提供反應(yīng)需要的水蒸氣(2)H2OFe(3)Fe3O4(4)Fe和Fe3O4試題解析：(1)硬質(zhì)試管中的濕棉花受熱時可產(chǎn)生水蒸氣，故硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是提供反應(yīng)需要的水蒸氣。

(2)根據(jù)化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e在反應(yīng)中失去電子作還原劑，H2O在反應(yīng)中得到電子作氧化劑。

(3)若Fe沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若Fe部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若Fe全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4。

(4)若5.6gFe完全反應(yīng)，應(yīng)得到molFe3O4，其質(zhì)量約為7.7g，而實驗測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g，說明Fe部分反應(yīng)，故反應(yīng)后的硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為Fe和Fe3O4的混合物。七、推斷題（共2小題）33.A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

請按要求回答下列問題：

（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)(III)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學鍵的類型為______________________，相同溫度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。

（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗B溶液中陽離子的試劑為_________；C的溶液保存時，常加入D的目的是__________________。

（4）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫出反應(yīng)(III)的離子方程式是_______________________________；符合條件的D物質(zhì)可能是_______________(填序號)。

①硫酸

②碳酸

③氫氧化鈉

④一水合氨

⑤氯化鋇考點：第一節(jié)化學能與熱能答案：（1）2:1

（2）離子鍵和共價鍵（或離子鍵和極性鍵）；大于（3）硫氰化鉀溶液；防止溶液里的Fe2＋被氧化（4）Al3＋＋3Al[(OH)3]4－＝4Al(OH)3↓；①③試題解析：試題分析：（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則A是H2S，B是S，D是氧氣，C是SO2，反應(yīng)(III)的方程式為2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，其中H2S是還原劑，SO2是氧化劑，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；

（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，則D是CO2，所以A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，氫氧化鈉中化學鍵的類型為離子鍵和極性鍵；在相同溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。

（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C中含有氯離子，所以A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵。檢驗B溶液中鐵離子的試劑為KSCN溶液；亞鐵離子易被氧化為鐵離子，因此氯化亞鐵的溶液