魯科版高中化學選修6實驗化學主題2物質性質及反應規律的研究復習鞏固

>第1題【單選題】

某晶體M-nH20溶于水后，溶液溫度降低。而M⑸溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為

圖。下列說法中錯誤的是()

M-nH;O(s)----------?M(aq)

Aft△壓

---------?M(s)------------

A、△H1=AH2+AH3

B、M(s)溶于水形成溶液△S>0

C、△H2>AH3

D、若M為CuS04,則25℃時CuS04溶液pH=7

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.根據蓋斯定律可知,總反應的然效應等于各分步反應的然效應之和，因此⑷1=*2+用3,2F符合題意;

B.M⑸溶于水形成溶液，混亂度增大，烯變增大，2S>0,B不符合題意；

C.M(s)溶于水后,溶液溫度升高,^H3<0,晶體MnH2O溶于水后,溶液溫度降低，,根據蓋斯定律可知，山廣

2H2+田3,%2=*1-%3>0,所以2H2>叫3,C不符合題意；

D.CuS。握例酸弱儂，Cu2+zW^溶液顯蝌，25°C時CuSO4溶液pH<7,D符合";

故答案為：D

［分析】A.根據蓋斯定律確定反應熱的計算式;

B.固體溶于水形成溶液后,體系的混亂度增大，精變大；

C.根據反應的熱效應,結合蓋斯定律分析反應熱的大小關系;

D.CU2+TW^得CUSO4溶液顯雌；

>第2題【單選題】

298K時，在20.0mL0.10mol?LA-l氨水中滴入0.10mol?LA-l的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積

關系如圖所示。已知0.10mol?LA-l氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()

A、該滴定過程應該選擇酚醐作為指示劑

B、M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C、M點處的溶液中c(NH43)=C(C1A-)=C(HA+)=c(OHA-)

D、N點處的溶液中pH<12

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性,當滴定達到終點時，溶液由堿性變為酸性，根據人視覺有滯后性,觀察

溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差,在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚做作

為指示劑，2F符合題意；

B.如果二者恰好反應,則會生成氯化鐵,氯化錢是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性,因此M點pH=7,則M點對應的鹽酸

體積小于20。mLrB不符合題意;

+

C.根據電荷守恒可得：C(NH4+)+C(H+)=C(C|-)+C(OH-).由于M點處的溶液顯中性，c(H)=c(OH-),所以c(NH4+)=

c(C|-).鹽是強電解質，電離遠遠大于弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4+)=c(C|-)>c(H+)=

c(OH-),

D.N點氨水溶液中已經電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1mol/Lxl.32%=1.32xl0-3mol/L,根

據水的離子積常數可知：N處的溶液中氫離子濃度=1314,"加=7.6xlO-12mol/L,根據pH=-lgc(H+)可知此時溶液中

1.32x107

pH<12,D符^題意。

故答案為：D.

【分析】A酸5商堿用甲基橙，堿滴酸用酚酸

B,氯化鉉顯酸性,pH=7顯中性,應該是氯化鏤與氨水的混合溶液，鹽酸小于20ml

C,呈中性，則氫離子，氫氧根離子小到忽略不計，遠小于錢根離子，氯離子

第3題【單選題】

下列化肥：①(NH4)2SO4②氨水③過磷酸鈣④K2c03⑤KCI⑥尿素，其中能混合使用的是()

A、①④⑤

B、③⑤⑥

C、②③⑤

D、③④⑥

【答案】：

B

【解析】：

【分析】由上述化肥的性質可知，①?呈酸性,⑤?呈中性，②?呈堿性，根據呈酸性的月蝌不睇］呈堿性的肥料混合使用的

原則，只有B選項合理.

第4題【單選題】

下列有關電解應用，正確的是（）

A、電解精煉銅時，粗銅作陰極

B、電解精煉銅時，溶液濃度基本不變

C、在鐵制容器上鍍銅時，可用CuS04溶液作電鍍液

D、在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銀作陰極，故A錯誤;

B、電解精煉鍋時，陽極是活潑電極，金屬鋅、鐵、銀先于金屬銅失電子，陽極上是信離子失電子的氧化反應,所以溶液濃度減

小，故B錯誤；

C、在鐵制容器上鍍銅時，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽，可用CuSC）4溶液作電鍍液，故C正確；

D、在鐵制容器上鍍銅時，鍍層金屬做陽極,鍍件作陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽，即鐵制容器連接外接電源的負

極，故D錯誤.

aa^c.

【分析】A、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；

B、電解精煤桐時，陽極是活潑電極，陰極上是銅離子失電子的氧化反應，據電極反應判斷；

C、在鐵制容器上鍍銅時，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽；

D、在鐵制容器上鍍銅時,鍍層金屬做陽極,鑲件作陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽.

第5題【單選題】

如圖是電解CUCI2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（

A、a為負極，b為正極

B、d為陽極，c為陰極

C、電解過程中，d電極質量增加

D、電解過程中，氯離子濃度不變

【答案】：

C

【解析】：

【弊答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b

是負極.A、a是正極，b是負極，故A錯誤;

B、c是陽極，d是陰極，故B錯誤;

C、電解過程中，d電極是陽極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，故C正確；

D、電癬過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤.

【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據電子或電流的流向可以確定電癬池的陰陽極，進而確定電極反

應.

＞第6題【單選題】

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入O.lmolCu(OH)2后

恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數為()

A、0.2mol

B、0.4mol

C、0.6mol

D、0.8mol

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuOHzO,加入O.lmoICu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,

即電解生成了0.1molH2SC）4,并電解了O.lmolH2。,由電解的總反應式可知，

2H2O+2CUSO42CU+O2T+2H2so4轉移電子

2mol4mol

O.lmol0.2mol

2H2O整2H2卜02T轉移電子

2mol4mol

O.lmol0.2mol

所以電解過程中共轉移電子為0.201。1+0.2^1。1=0.401。1,

【分析】力口入O.lmolCu（OH）2后恢復到電解前的濃度和pH,可知發生2H2O+2CuSC>4里繪2Cu+C）2t+2H2so4、2H2。

電解2H2T+O2t,結合反應計算.

>第7題【單選題】

下列物質的水溶液不發生水解的是（）

A、NaCIO

B、NH4CI

C、CuS04

D、HN03

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.NaCIO為強堿弱酸鹽,次氨酸根水解后溶液呈堿性,故A不符;B.NH4Q為強酸弱堿鹽,按根水解后溶液呈

酸性,故B不符;

C.CuSC>4為強酸弱堿鹽，銅離子水解后溶液呈酸性，故GF符;

D.HN03為強酸，不發生水解，在水中完全電離,故D符合；

婕D.

【分析】有弱才水解,強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽在水中都會發生水解，以此解答該題.

>第8題【單選題】

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸

銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1,則下列表述正確的是（）

A、在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）：n（汞）=2：1

B、在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等

C、硝酸亞汞的分子式為HgN03

D、硝酸亞汞的分子式為Hg2（N03）2

【答案】：

D

【解析】：

【癬答】A、由于電解過程中，兩個陰極上發生電極反應:Ag++e-=Ag,Hg++e-=Hg,通電量相同，則生成的銀和汞的物

質的量相等，即得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）：n（汞）=1:1,故A錯誤；

B、在兩個陽極上發生的電極反應均是氫氧根失去電子的反應,由于通電量相同，則陽極產物物質的量相等，故B錯誤；

C、因電解的n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:1,硝酸銀的化學式為AgNC）3，說明Imol硝酸亞汞中含有2moi+1價的Hg,

故硝酸涯的能為HgN03，只能為Hg2（NO3）2，故C*；

D、因電解的n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:1,硝酸銀的化學式為AgNC）3,說明lmol硝酸亞汞中含有2moi+1價的Hg,

故硝酸亞汞的化學式不可能為HgNC）3,只能為Hg2（NO3）2，故D正確.

【分析】A、根據電極反應和電子守酸識來計算；

B、根據陰極發生的電極反應來判斷；

C、根據被還原的石和石輟E汞的物質的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:保判斷分子式;

D、根據被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:1來判斷分子式.

>第9題【單選題】

有物質的量濃度均為O.lmol/L的①氨水？②NH4cl溶液？③Na2CO3溶液？④NaHC03溶液各25mL,

下列說法正確的是（）

A、4種溶液pH的大小順序：

B、溶液①、②等體積混合后pH>7,則c（NH4A+）<c（NH3?H2O）

C、向溶液①、②中分別加入25mLO.lmol/L鹽酸后，溶液中c（NH4A+）：①>②

D、向溶液③、④中分別加入25mLO.lmol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、物質的量濃度均為O.lmol/L的廢水②NH4a溶液③Na2c。3溶液④NaHCO?溶液各25mL,一水合氨電離

生成氫氧根離子顯堿性,氯化鐐溶液中鉞根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性,碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸

根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度,溶液堿性強；所以溶液PH大小為：：①>③>④>②，故A錯誤；

B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡；②NH4cl溶液水解顯酸性,①、②等濃度等體積混合后pH>7,說明溶液中一水合氨電

+

于離子水,所以c（NH4）>c（NH3?H2O）,故B臉；

C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化鐐溶液,氯化皎的濃度為0.05mol/L,氯化鉉溶液中加入鹽酸抑制鉞根離子的水解,溶液

中C（NH4+）:①〈②，故C錯誤；

D、向溶液③、④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類

相同，故D正確；

SS6^D.

【分析】A、依據溶液中的溶質電離和水解程度分析判斷；

B、依據溶液中一水合氨電離程度大于鉆根離子的水解程度分析判斷；

C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氨化核溶液，抑制鐵根離子的水解；

D、依據碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子和噗.

>第10題【單選題】

對于相同體積的K2CO3溶液（濃度為cl）和（NH4）2CO3溶液（濃度為c2）,若其中CO3A2-的物質的量濃度

相同，則cl和C2的關系是（）

A、cl=c2

B、cl>c2

C、cl>c2

D、cl<c2

【答案】：

D

【解析】：

【分析】K+對CO32-的水解沒有任何影響，NH4+對832-的水解起促進作用，所以同濃度的K2c。3溶液和（NH4）2CC>3溶液，

CUO32-）前者大于后者，因此當C（C52-）相同時，正確的選項為D.

【點評】兩種離子水解后，溶液的酸堿性相同，則兩種離子的水解相互抑制，離子濃度大。兩種離子水解后，溶液的酸堿性相

反，則兩種離子的水解相互促進,離子濃度小.

>第11題【單選題】

相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液酸堿性不變的是（）

A、HCI

B、NaOH

C、Na2SO4

D、CuS04

【答案】：

c

【解析】：

【解答】解：A.電解HQ溶液,本質是電解HQ,電解后HQ的濃度減小，溶液酸性減弱,故A錯誤;

B.電解NaOH溶液，本質是電解水,若原溶液為飽和溶液,NaOH濃度不變，溶液pH不變f若不是飽和溶液，NaOH的物質

的量不變,但溶液體積減小,溶液堿性增強，故B錯誤；

C.電解Na2so4溶液，本質是電解水，Na2so4的物質的量不變,溶液濃度增大,但硫酸鈉溶液為中性,溶液酸堿性不變,故C

正確；

電解溶液時電池總反應式為：電健有心成，溶液酸性增強,故

D.C11SO4，2CUSO4+2H2O2Cu+O2t+2H2SO4,H2soD

4r、口

：C.

【分析】A.電解HQ溶液，本質是電解HCI,電解后HCI的濃度減小;

B.電解NaOH溶液,本質是電解水，NaOH的濃度可能增大；

C.電解Na2so4溶液，本質是電解水,但硫酸鈉溶液為中性；

D.電解CuSC）4溶液，銅離子、水均放電，有硫酸生成.

＞第12題【單選題】

用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H2和02生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化

忽略不計，下列有關溶液敘述正確的有（）

①該溶液的pH可能增大

②該溶液的pH可能減小

③該溶液的pH可能不變

④該溶液的濃度可能增大

⑤該溶液的濃度可能不變

⑥該溶液的濃度可能減小.

A、①②③④⑤

B、只有①②③④

C、只有①③⑤

D、①②③④⑤⑥

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H2和。2生成，實質上是電解水型裝置，電解時溶液中的溶質為強堿、含

氧的強酸或強酸強堿鹽,電解強堿溶液時，實質上是電解水，溶液的伊積減小，溶質的物質的量不變，則溶液濃度增大，溶液

的pH增大；

電解含氧強酸時，實質上是電解水，溶液體積減小，溶質的物質的量不變，則酸濃度增大，溶液的pH減小；

電解強酸強堿鹽時，實質上是電解水,溶液體積減小，溶質的物質的量不變，溶液的濃度增大，但溶質不水解,溶液仍然是強

酸強堿鹽溶液，溶液呈中性，pH不變，

通過以上分析知,電解過程中溶液的pH可能增大、減小或不變，但溶液濃度增大,

【分析】用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H2和。2生成，實質上是電解水型裝置，電解時溶液中的溶質為強堿、含氧的

強酸或強筋雖臉,領溶液中溶酸雌分析器.

>第13題【實驗探究題】

鹵代點是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料.根據鹵代燃的相關性質，回答下列問

題

化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為,

請預測B的核磁共振氫譜上應該有個峰（信號）.

A、CH2<\Vsub>BrCH2<\\/sub>Br

B、2

【第空】

1CH2BrCH2Br

【第2空】2

某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產物.

圖1

實驗操作I：在試管中加入5mLlmol/LNaOH溶液和0.5mL澳乙烷振蕩.

實驗操作n：將試管如圖1固定后，水浴加熱.

①據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是.

②圖2是為證明澳乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產物是,水

的作是，實驗現象是

酸性溶液

圖？

A\u4fbf\u4e8e\u63a7\u5236\u6e29\u5ea6\uffOc\u53d7\u70ed\u5747\u5300

B\u4e59\u70ef

C\u9664\u53bb\u4e59\u70ef\u4e2d\u7684\u4e59\u9187\uff0c\u9632\u6b62\u5e72\u6270\u4e59\u70ef\

u7684\u68c0\u9a8c

D\u9178\u6027\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6eb6\u6db2\u7d2b\u7ea2\u8272\u892a\u53bb

【第1空】便于控制溫度,受熱均勻

【第2空】乙烯

【第3空】除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗

【第4空】酸性高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去

【答案】：

【解析】：

【弊答】薛：(1)核磁共振氫譜中只給出1種峰，說明該分子中只有1種H原子，貝UA的結構簡式為CHzBrCHzBr,B應為

有個峰,噲案為于控制3勻,漠乙烷的七；

CH3CHBr2,2:CH2BrCH2Br;2;(2)K

故答案為：便于控制溫度，受然均勻；②漠乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應生成乙烯，實驗中需要檢驗的產物是乙

端,乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高鎰酸鉀溶液褪色，

故答案為：乙烯；除去乙蟠中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗；酸性高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去.

【分析】(1)核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數，核磁共振氫譜中只給出一種峰,說明該分子中只有1種H

原子，結構對稱，如含2個峰，則應為CH3CHB「2；(2)①漠乙烷沸點低，漠乙烷易揮發，用水浴加熱熱均勻，減少漠乙烷的

損失；②漠乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應生成乙烯；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高鎰酸鉀溶

液褪色.

＞第14題【實驗探究題】

某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如圖實驗裝置（夾持

裝置未畫出）進行實驗.請回答下列問題：

儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的（填字母）

A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.熟石灰

A\u5206\u6db2\u6f0f\u6597

B、C

【第1空】分?漏斗

【第2空】C

裝置B的作用是

A\u5e72\u71e5\u6c28\u6cl4

【第1空】例《氣

實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發

生反應的化學方程式

【第空】UU

13CO+2NH3△3C+3H2O+N2

實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子

中氮、氫的原子個數比為（用含m、n字母的代數式表示）

【第1空】TO

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使傕形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分

解生成氨氣,氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，不能為石灰石，故選C,故答案為：分液漏斗;C;（2）裝置B中是堿

性干燥劑，可以干燥氨氣，故答案為：干燥氨氣；（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味

的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和玩氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：

3CUO+2NH3△3CU+3H2O+N2,:3CuO+2NH3△3Cu+3H2O+N2；(4)若批例管Dig重mg為水物質

的量=，;二，,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況）為N2,物質的量=J,依據元森守恒得到氮原

18glmoJ22ALmol

fflg

子和氫原子物質的量之比=（、、叱,X2）:（-o；,x2）=,則氨分子中氨、氫的原子個數比為下雪一，故答案

22ALimolISglniol112m

【分析】裝置A是利用濃氨水滴入堿石灰或氧化鈣固體生成氨氣，通過裝置B中堿石灰干燥得到干燥氨氣，通過裝置C中氧化錮

氧化氨氣生成銅、氮氣和水，通過裝置D干燥氣體后通過濃硫酸吸候除氨氣，通過裝置F收集氯氣測定運氣的體積，（1）依

據裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體

或堿石灰；（2）裝置B中堿石灰是干燥生成的氨氣；（3）C中黑色Cug末變為紅色固體,量氣管有無色無味的氣體,說明氧

化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；（4）干燥管D增重mg為反應生成的水,裝置F測得氣體的體積為nL為反應生成的運

氣；依據元素守恒計算得到.

>第15題【實驗探究題】

丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10TC2H6+C2H4；C4H10TCH4+C3H6；某化學興趣小組

的同學為測定丁烷裂解氣中CH4的物質的量，設計實驗如圖所示：

（注：CuO能將燃氧化成C02和H20；AI2O3是催化劑，G后面裝置已省略。）

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排

盡裝置中的空氣。

這三步操作的先后順序依次是：

【第1空】

B裝置所起的作用是o

【第1空】控制氣體艇

寫出C2H6在G中的化學方程式：

【第1空】C2H6+7CuO_△2CO2+3H2O+7Cu

實驗室中對E裝置中的混和物按下圖操作:

L水層

gq/亞硫酸鈉溶液

混合物------------

操作1」有機層

NaOH蜃溶港

C3H4

△

①操作I中用到玻璃儀器是，寫出M的分子式

②亞硫酸鈉溶液的作用是(用離子方程式表示)

【第1空】加漏斗燒杯

【第2空】C2H4Br2

22+

【第3空】SO3-+Br2+H2O=SO4'+2Br+2H

假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應，當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了

15.4g,G裝置中固體質量減少了30.4g,則丁烷的裂解產物中n(CH4)=。

【第1空】0.3mol

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)應先檢查整套裝置的氣蠻性,排出裝置中的空氣，再給D、G裝置加熱,所以符合題意的操作順序為：②③①,

故答案為：②??；

(2)B裝置中盛有水，可以通過觀察B中產生的氣泡快慢來控制氣體的流速,故答案為：通過觀察氣泡，調節K,控制氣體流

速；

(3)加熱條件下,C2HgifflCuO發生氧化還原反應生成二M化碳、Cu和水,反應的方程式為C2H6+7Cu。A

2CO2+3H2O+7CU,故答案為:C2H6+7CUO_△2CO2+3H2O+7Cu;

(4)混合物中含有單質漠、水、1,2-二漠乙烷、1,2-二漠丙烷，加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被漠氧化生成硫酸鈉，同時生成

NaBr,從而除去單質溪,1,2-二漠乙烷、1,2-二漠丙烷都不溶于水，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機層,互

溶的1,2-二溟乙烷、1,2-二漠丙烷采用蒸饋的方法分離，根據N在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成C3H4,可知N為1,

2-二漠丙烷,所以M為1,2-二溟乙烷,

據上面的分析可知，操作I為分液,用到玻璃儀器是分液漏斗、燒杯，M為1,2-二漠乙烷，其分子式為C2H4B「2,故答案

為：分液漏斗、燒杯；C2H4Br2；

2

②亞硫酸鈉溶液的作用是除去漠單質，反應的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SC>42-+2B「+2H+,故答宴為：SO3-

2+

+Br2+H2O=SO4-+2Br-+2H;(5)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質的量相等，

E、F吸收的是烯羥,設C2H4的物質的量為x,C3H6的物質的量為y,乙烯用甲烷的物質的量分別是x、y,則：

28x+42y=15.4g,G減少的質量是氧化銅中的氧元素質量,乙烷和甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質的量為：2(2x+y)+

6H4p=睢1,解得：x=o.lmoLy=0.3mol,所以n(CH4)=n(C3H6)=0.3mol,故答案為：0.3mol.

216

【分析】混淆點：氫氧化鈉水溶液加熱發生取代反應，氫氧化鈉醇溶液加熱發生消去反應。

>第16題【實驗探究題】

某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖I?

IV所示.

只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）

A\u2161

【第1空】n

圖川、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為;與實驗III相比，實驗IV

的優點是（填選項序號）.

A.Ill比IV復雜B.IV比川安全

C.IV比III操作簡便D.IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而川不行

B、D

【第1空】2NaHCC>3△Na2cO3+CO2T+H2O

【第2空】D

若用實驗V驗證酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）

A、NaHC03<\Vsub>

【第1空】NaHCO3

將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應.

①當石灰水過量時，其離子方程式為;②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質的量之比是2：1時，所

得溶液中的溶質的化學式為.

AHCO3<\/sub>+OHA\ufe63<Vsup>+CaA2+<\/sup>\u2550CaCO3<\/sub>\u2193+H2<\/sub>O

B、Na2<\\/sub>CO3<\\/sub>

2+

【第1空】HCO3+OH?+Ca=CaCO3l+H2O

【第2空】Na2c。3

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：(1)I裝置反應現象相同；II裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成,隨著鹽酸的不斷滴加，后產生氣

泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產生氣泡，所以能夠達到賣險目的是口,故答案為：口；(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能

分解生成碳酸鈉和水、二a化碳2NaHCC>3△Na2CO3+CO2T+H2O;實驗m、IV相比，響以做到一W裝置同時進行兩個對

比實驗,而IH不能，故選D,

故答案為：2NaHCO3△Na2CO3+CO2t+H2O;D;(3)碳酸鈉直接加熱不產生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產生氣體，

就更說明碳酸氫鈉不穩定，所以試管B中裝入的固體最好是NaHC03,

2+

案為：NaHCO3;(4)①當石灰;!時，箕離子75^；為HCO3+OH'+Ca=CaCO3l+H2O,故答案為:HCO3+OH

2+

-+Ca=CaCO3l+H2O;②6朦氫鈉與氫氧化鈣的物質的量之比是2:1時，發生2NaHCC)3+Ca(OH)2=CaCO3l

+Na2co3+2H2O,所得溶液中的溶質的化學式為，故答案為：Na2c。3.

【分析】(1)碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾

濁.(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；根據兩個實驗的區別分析.(3)根據碳酸氫鈉的性質分

析.(4)碳酸氫鈉和氫氧化鈣發生復分解反應,石灰水過量時反應生成碳酸鈣、NaOH,水；碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質的量

之比是2:1時，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水.

>第17題【實驗探究題】

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃

硝酸能將N。氧化成N02,而稀硝酸不能氧化N0。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3moi/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與N0反應，能與N02反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

裝置①中發生反應的離子方程式是;

+2+

【第1空】Cu+4H+2NO3X濃）=Cu+2NO2T+2H2。

裝置②的目的是,發生反應的化學方程式是;

【第1空】將NO2轉化為NO

【第2空】3NO2+H20=2HNO3+NO

實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是;

【第1空】3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后（此操作的目的是）,最

后滴加濃硝酸；

【第1空】打開彈簧夾通入C02一段時間，關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內

【第2空】趕走裝置中空氣（氧氣）

該小組得出的結論所依據的實驗現象是o

【第1空】裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)裝置①是銅和濃硝酸反應,其中發生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3X濃)=Ci?++2NO2t+2H2。;

(2)裝置①中反應生成了二氧化氨，在裝置②中二氧化氫會與水反應，gP3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以裝置②的作用是將

NO2轉化為NO；

(3)根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不

能氧化NO,所以裝置③中應該盛放稀硝酸，④中盛放濃硝酸；

(4)由于裝置中殘存的空氣，能氧化N。而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNC>3之前需要通入一段時間C02趕走裝置中的空

氣，則實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品，然后打開彈簧夾通入C02一段時間，關閉彈簧夾,將裝置⑤中

導管末端申入倒置的燒瓶內，最后滴加濃硝酸；

(5)NOil過稀HNO3溶液后,若無紅棕色NO2產生,說明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色

變化即可說明，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3有建化N。則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體.

sm案為:(1)Cu+4H++2NO3X濃)=Cu2++2NO2T+2H2O;(2)將NO2轉化為NO;3NO2+H20=2HNO3+

NO;(3)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；(4)打開彈簧夾通入CO2一段時間，關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端

伸入倒置的燒瓶內；趕走裝置中的空氣(氧氣)；(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅

棕色；

【分析】驗證濃硝酸的氧化性，應首先檢查裝置的氣密性,硝酸與銅發生反應生成二氧化員,通入水后生成一氧化氮,然后通

過濃硝酸,如無色氣體生成紅棕色氣體，可證明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氨，生成的氣體不能直接排放到空氣中，應有

尾氣處理裝置,據此分析判斷.

>第18題【實驗探究題】

CI02與CI2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾

持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究.

儀器D的名稱是,儀器E的名稱是.安裝F中導管時，應選用圖2中的

A\u9525\u5f62\1174f6

B\u5206\u6db2\u6f0f\u6597

C、b

【第1空】錐形瓶

【第2空】溺"

【第3空】b

打開B的活塞，A中發生反應：2NaCIO3+4HCI=2CIO2個+CI2個+2NaCI+2H20,這個反應中氧化劑和還原

劑的物質的量之比為，為使CI02在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜______（填"快"或

"慢"）.

Al\ufflal

B\u6162

【第1空】1:1

【第2空】慢

關閉B的活塞，CI02在D中被穩定劑完全吸收生成NaCI02,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C

的作用是.

A\u5438\u6536CI2<Vsub>

【第1空】吸收

已知在酸性條件下NaCI02可發生反應生成NaCI并釋放出CI02,該反應的離子方程式為,

在CI02釋放