第07講中和反應后溶質的成分實驗探究（解析版）

班級：___________姓名：___________等級：___________

一、科學探究題

1．（2023·山東淄博·一模）如下圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧

化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的

溶質成分進行探究。

I、從微觀角度分析，中和反應的實質是________。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分：

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是___________。

強國：氫氧化鈉溶液

【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗方

實驗操作實驗現象實驗結論

案

取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶溶液_______________

方案一猜想①不正確

液，振蕩色

取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳猜想②不正確，猜想

方案二_______________。

酸鈉溶液至過量③正確

方案二發生反應的化學方程式是_______。

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【反思與拓展】

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。

（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能

完成該實驗？________（填序號）。

A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液

【答案】氫離子和氫氧根離子反應生成水分子NaCl和HCl不變溶液中有氣泡產生

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2-AC

【詳解】Ⅰ、中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，從微觀角度分析，實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水

分子；

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分：稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；

[猜想]

猜想①：當氫氧化鈉過量時，則燒杯內溶液中的溶質可能是NaCl和NaOH；

猜想②：當氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應時，則燒杯內溶液中的溶質可能只有NaCl；

猜想③：當鹽酸過量時，則燒杯內溶液中的溶質可能是NaCl和HCl；

[進行實驗]

方案一：根據結論猜想①不正確，則說明溶液中不存在氫氧化鈉，取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴

酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，即可說明溶液不含氫氧化鈉；

方案二：根據結論猜想②不正確，猜想③正確，則說明溶液中存在鹽酸和氯化鈉，取少量燒杯內溶液于另

一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，即可觀察到溶

液中有氣泡產生，即可說明溶液中含有鹽酸，即可證明猜想②不正確，猜想③正確；

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式是

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2-；

[反思與拓展]

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量；

（2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，

A、用pH試紙測定溶液的pH值，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合題意；

B、銅不與稀酸反應，無法檢驗溶液是否含有HCl，不符合題意；

C、把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果變紅色，則溶液中含有HCl，符合題意；

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故選AC。

2．（2023·江蘇徐州·校考一模）化學反應是化學研究的重要范疇，但是有的實驗會伴隨明顯現象，有的實驗

并無現象，某興趣小組對部分化學變化進行研究，請根據實驗內容，回答問題：

【實驗內容一】探究反應是否發生

(1)實驗一：向裝有CuO的試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到氧化銅完全溶解，溶液變藍色，該反應的化

學方程式為______，

(2)實驗二：為呈現明顯現象，利用如圖所示裝置進行實驗：向盛滿二氧化碳的廣口瓶中滴加氫氧化鈉濃溶

液，發現小氣球脹大，產生該現象的原因用化學方程式表示為：______。

(3)實驗三：為了證明NaOH溶液和稀硫酸發生了反應，該組同學設計了如圖所示實驗，傳感器測定的pH

和溫度隨溶液質量變化情況見圖二、圖三。

圖一中的B溶液是______，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的______數值相等。

(4)【實驗內容二】探究實驗三溶液反應后的溶質成分

【實驗猜想】一：______

二：Na2SO4和NaOH

三：Na2SO4和H2SO4

四：Na2SO4、H2SO4和NaOH

興趣小組成員一致認為猜想四不合理，理由是______。

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【實驗方案】為確認哪個猜想成立，興趣小組進行如下實驗：

步驟現象結論

分別取樣于試管中向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置______猜想二不成立

向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置出現白色沉淀猜想三成立

【實驗反思】

(5)小組成員認為實驗方案不能得出猜想三成立，若要檢驗猜想三，應改用______試劑。

(6)從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的實質是：______。

【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)稀硫酸Y

(4)Na2SO4H2SO4和NaOH不能共存無明顯現象

(5)紫色石蕊

(6)氫離子與氫氧根離子結合成水

【詳解】（1）金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，所以該反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）氣球體積變大，說明內部壓強減小，因此二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應

生成碳酸鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）滴加B后溶液pH變小，且剛開始時pH大于7，說明是酸滴加到堿中，因此B為稀硫酸；酸堿發生

中和反應放出熱量，完全反應時，溫度最高，因此M點對應Y；

（4）【實驗猜想】酸堿發生中和反應，不能同時存在，故答案為：硫酸與氫氧化鈉不能共存；

【實驗方案】猜想二不成立，說明沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉不與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以看不

到藍色沉淀，證明猜想二不成立，故答案為：沒有藍色沉淀產生或者無明顯現象；

（5）猜想含有硫酸，因此利用酸能夠使紫色石蕊產生變紅色現象，所以可以加入紫色石蕊即可；故答案為：

紫色石蕊；

（6）中和反應發生的是氫離子與氫氧根離子的反應，而鈉離子和硫酸根離子不參與反應。

3．（2023·陜西西安·統考一模）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在

老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。

【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反

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應，同學們進行了以下實驗：

(1)小明測反應中溫度的變化如圖1所示，其中B點對應溶液的pH______（填“>”、“<”或“=”）7。

(2)小安通過圖2所示實驗，觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，

寫出該反應的化學方程式______。

(3)【提出問題】實驗中小美同學發現小安滴加稀硫酸時還出現了氣泡，于是針對反應后溶液中溶質的成分，

大家紛紛提出了猜想。

【猜想與假設】

猜想一：溶質為K2SO4；

猜想二：溶質為K2SO4和H2SO4

猜想三：溶質為K2SO4和K2CO3

大家討論后一致認為猜想______錯誤。

【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組進行如下探究：

實驗方

實驗操作實驗現象實驗結論

案

方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入CuO粉末______溶液中有H2SO4，猜想二正確

產生白色沉

方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液溶液中有H2SO4，猜想二正確

淀

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(4)小華同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是______。

(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實

驗結論，請你選出可用藥品的字母序號______。

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A．MgB．CuC．NaOHD．Na2CO3

【答案】(1)=

(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(3)三黑色粉末消失，溶液由無色變為藍色

(4)稀硫酸、硫酸鉀都能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀

(5)AD

【詳解】（1）酸堿反應放出熱量，小明測反應中溫度的變化如圖1所示，其中B點溫度最高，所以此時氫

氧化鉀溶液與稀硫酸恰好反應，對應溶液的pH=7。

（2）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水，反應的化學方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（3）因為實驗中觀察到溶液由紅色變成無色，說明溶液不是堿性的，而碳酸鉀溶液顯堿性，所以猜想三是

錯誤的。

[進行實驗]方案一：稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅、水，而硫酸鉀不能與氧化銅反應，所以觀察到黑色

粉末消失，溶液由無色變為藍色，證明猜想二正確。

（4）稀硫酸、硫酸鉀都能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀。取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶

液，產生白色沉淀，不能證明溶液中含有稀硫酸。

（5）A.Mg不能與硫酸鉀反應，能與稀硫酸反應產生氣體，向反應后的溶液中加入鎂，如果有氣泡產生，

說明反應后的溶液中含有稀硫酸，此選項符合題意；B.Cu不能與稀硫酸反應，用銅不能證明反應后的溶液

中是否含有稀硫酸，此選項不符合題意；C.NaOH與稀硫酸反應無現象，所以用NaOH不能證明反應后的

溶液中是否含有稀硫酸，此選項不符合題意；D.Na2CO3不能與硫酸鉀反應，能與稀硫酸反應產生氣體，向

反應后的溶液中加入Na2CO3，如果有氣泡產生，說明反應后的溶液中含有稀硫酸，此選項符合題意。故選

AD。

4．（2023春·黑龍江齊齊哈爾·九年級校考階段練習）中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。向

盛有一定量稀硫酸的容器中，加入氫氧化鈉溶液，老師取少量反應后的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，

無明顯現象，于是三位同學對反應后溶液中溶質的成分作出猜想：

該反應的化學方程式為___________。

猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：___________。

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同學們經過討論后認為猜想___________一定不正確。理由是___________。

為了驗證其余猜想，同學們進行如下探究。

實驗操作實驗現象實驗結論

1.取少量反應后的溶液于試管中，加入鋅粒___________猜想一正確

2.______________________猜想一正確

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4和H2SO4二反應后溶液不能使無色酚

酞變色，則溶液中一定不含NaOH無明顯現象取少量反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試劑

紫色石蕊不變色

【詳解】氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

[猜想]

反應中若氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，則反應后溶液中溶質為Na2SO4，若NaOH過量，則反應后溶液

中溶質為Na2SO4、NaOH，若反應后稀硫酸過量，則反應后溶液中溶質為Na2SO4、H2SO4，故猜想三為：

Na2SO4和H2SO4；

根據題干信息可知在反應后溶液中滴加無色酚酞試劑，無明顯現象，則說明溶液不呈堿性，溶液中不可能

含有NaOH，故猜想二不合理；

[實驗探究]

實驗1：該實驗中結論為猜想一正確，則溶液中溶質Na2SO4，不含有H2SO4，Na2SO4不與Zn反應，則實驗

無明顯現象；

實驗2：該實驗中結論為猜想一正確，則溶液中溶質Na2SO4，Na2SO4的溶液為中性，則不能使紫色石蕊試

劑變色，則可設計實驗：取少量反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試劑，觀察到石蕊試劑不變色，則

說明溶液中只有Na2SO4，猜想一正確。

5．（2023·山東濟寧·統考一模）酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究。

【實驗探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察

到溶液的溫度，由此現象小李同學得出兩者能發生反應的結論。通過查閱相關資料后，小張同學發現此結

論不夠嚴謹，設計了下列3個對比實驗：

①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。

②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。

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③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度變化。

用數字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。

（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱，但它們稀釋時溫度的變化量遠小于兩溶液混合時溫度

的變化量，由此可以得出二者發生了化學反應。

【實驗探究Ⅱ】

（2）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2﹣3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃

棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變為無色時，可說明兩者發生了反應。

（3）取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發，在蒸發的過程中，“意外”發現溶液由無色又變成紅色。同學們

對紅色溶液中溶質的成分（酚酞除外）進行再探究。

查閱資料：酚酞在pH＜8．2的溶液中呈無色，在8．2＜pH＜14的溶液中呈紅色。

作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。

同學們討論后一致認為猜想三是錯誤的，理由__________。

實驗驗證：取樣實驗

實驗操作實驗現象結論

_____________________猜想二正確

原因分析：反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發，__________，pH升高，溶液的顏色變紅。

總結反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色________（填“一定”或“不一

定”）變紅。

【答案】反應前沒有碳元素取少量反應后的無色溶液，滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀

氫氧化鈉溶液濃度變大不一定

【詳解】（3）作出猜想：

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由于參加反應的物質氫氧化鈉溶液和鹽酸，反應物中沒有碳元素，根據質量守恒定律可知，反應后不可能

生成碳酸鈉；

實驗驗證：

結論為猜想二正確，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅，產生藍色沉淀，故：

實驗操作：取少量反應后的無色溶液，滴加硫酸銅溶液，

實驗現象：產生藍色沉淀；

原因分析：

反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發，溶劑減少，氫氧化鈉溶液濃度變大，pH升高，溶液的顏

色變紅；

總結反思：

酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。如果該堿性溶液的pH<8.2，向該堿性溶液

中滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅。

6．（2023春·湖南衡陽·九年級校聯考階段練習）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應

的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀

鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

(1)寫出該中和反應的化學方程式:____________________。

(2)探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】____________________

【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二:可能只有CaCl2；

猜想三:____________________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量燒杯內溶液于試管中，滴入酚酞溶液，振觀察到：

猜想一不正確

蕩。____________________。

取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入猜想二不正確，猜想

觀察到有大量的氣泡產生

_______溶液至過量。三正確

(3)在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮____________________。

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(4)驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗?___

A．pH試紙B．二氧化碳C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O該燒杯中溶液中的溶質是什么可能是CaCl2和HCl

溶液不變紅色碳酸鈉反應物是否過量ABC

【詳解】（1）氫氧化鈣與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，該反應方程式為

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分

[提出問題]根據探究內容可提出問題：該燒杯中溶液中的溶質是什么？

[猜想]猜想一：當氫氧化鈣有剩余時，燒杯中溶液的溶質是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：當恰好完全反應時，燒杯中溶液的溶質只有CaCl2；

猜想三：當鹽酸有剩余時，燒杯中溶液的溶質是CaCl2和HCl；

[查閱資料]

根據結論猜想一不正確，即燒杯中不含有氫氧化鈣，取少量燒杯內溶液于試管中，滴入酚酞溶液，振蕩，

觀察到溶液不變紅色，說明燒杯中不含有堿性物質，即不含有氫氧化鈣，故可得出猜想一不正確的結論；

根據猜想二不正確，猜想三正確，即燒杯中含有鹽酸和氯化鈣，故取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐

滴加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可觀察到有大量氣泡產生，

即可證明燒杯中含有鹽酸，說明猜想二不正確，猜想三正確；

（3）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量；

（4）A、當燒杯中含有氫氧化鈣時，溶液顯堿性，使用pH試紙時，溶液的pH＞7，即可證明溶質含有氫氧

化鈣，符合題意；

B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，通入二氧化碳，當觀察到溶液變渾濁，說明溶質含有氫

氧化鈣，符合題意；

C、紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿變藍色，所以觀察到紫色石蕊溶液變藍色，說明溶

質含有氫氧化鈣，符合題意；

D、硝酸銀溶液無法證明是否含有氫氧化鈣，不符合題意；

故選ABC。

7．（2022秋·山東青島·九年級統考期末）某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗

時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑。于是他們停止滴加稀鹽酸，

并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

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【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想與假設】猜想1：BaCl2、Ba(OH)2和HCl；猜想2：BaCl2、Ba(OH)2；猜想3：_______；猜想4：BaCl2

和HCl。

根據所學知識判斷，猜想_______一定不成立。

【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

【實驗與結論】

實驗步驟I：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；

實驗現象I：_______；

結論I：猜想2不成立

實驗步驟II：在上述的試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量；

實驗現象II：_______；

結論II：猜想3不成立，猜想4成立

【反思與拓展】燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____(寫一條即可)。要處理燒

杯內的溶液，使其溶質只含有BaCl2，應向燒杯中加入過量的_______。

【答案】BaCl2Ba(OH)2和HCl會反應不能共存無明顯變化先有氣體產生，后產生沉

淀腐蝕鐵質下水管CaCO3

【詳解】猜想：根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；根據Ba(OH)2

和HCl反應后一定有BaCl2生成，猜想3：反應可能是恰好反應，只有BaCl2；猜想1一定不成立，理由是

Ba(OH)2和HCl會反應不能共存；

實驗與結論：因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想2不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現象是溶

液無明顯變化；

根據結論猜想3不成立，猜想4成立，即含有鹽酸和氯化鋇，其中的氯化鋇溶液可以和碳酸鈉溶液反應生

成碳酸鋇沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鋇在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形

式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產生氣泡，再和氯化鋇反應產生沉淀；

反思與拓展：溶液中有鹽酸存在，鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕；除去鹽酸且不能引入新的雜質，還要

防止過量產生新的雜質，只能加CaCO3。

8．（2022·山東泰安·統考中考真題）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反

應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。

【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反

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應，三位同學進行了以下實驗。

(1)測定溶液pH變化的方法

甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。

a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

(2)測混合過程中的溫度變化

乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是

_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。

(3)借助于酸堿指示劑

丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，

反應的化學方程式為_______。

【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。

【猜想與假設】

猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH

【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：

實驗方

實驗操作實驗現象實驗結論

案

取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉

方案一_______溶液中有H2SO4猜想二正確

末

取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶②產生白色沉溶液中有H2SO4，猜想二正

方案二

液淀確

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。

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(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的

實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。

A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3

(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。

【答案】a放熱KOH和H2SO4恰好完全反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O固體粉末減

少(或消失)溶液變成黃色K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在ABD

反應物是不過量(或反應物是否有剩余)

【詳解】實驗探究：

（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶

液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；

（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高

值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應；

（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

進行實驗：

方案一：實驗結論是猜想二正確，反應后溶液中含有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，

氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少

（或消失），溶液變成黃色；

評價與反思：

（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應也會產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有

氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；

（5）A.Mg和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；

故選ABD；

（6）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量或反應物是否有

剩余，故填：反應物是否過量或反應物是否有剩余。

9．（2022·山東菏澤·校聯考三模）實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒

杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒

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杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：___________。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：__________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟1：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞

__________。猜想一不正確

溶液，振蕩。

步驟2：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加__________，過一會有白色沉猜想二不正確猜

入碳酸鈉溶液至過量。淀產生。想三正確

【反思與拓展】

（1）實驗步驟2中產生白色沉淀的化學方程式為_________。

（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（寫一條）。

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是HCl和CaCl2溶液不變紅色先有氣體產

生CaCl2+Na2CO3=CaCO3ˉ+2NaCl腐蝕鐵質下水道

【詳解】Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水,因此反應的方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

Ⅱ、[猜想]

反應可能是恰好反應，只有氯化鈣(猜想二)；也可能是一種物質完全反應，另-種物質有剩余，若氫氧化鈣

過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣(猜想一)；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣(猜想三)，故填：可能是HCl

和CaCl2；

[進行實驗]

步驟1：氫氧化鈣溶于水顯堿性，酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察

到的現象是溶液不變紅色；

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步驟2：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可觀察到有氣體生成；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有沉淀生成；根據結論猜想二不正確，猜想三正確可知，溶液中溶質是HCl

和CaCl2，因此實驗現象是：先有氣體產生，過一會有白色沉淀產生。

[反思與拓展]

（1）實驗步驟2中產生白色沉淀的反應是碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為

CaCl2+Na2CO3=CaCO3ˉ+2NaCl。

（2）鹽酸有腐蝕性，與鐵等活潑金屬反應，燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐

蝕鐵質下水道。

10．（2022·貴州安順·統考模擬預測）中和反應是一類重要的化學反應，化學興趣小組的同學做了如圖1實

驗，沒有明顯現象。

【提出問題】圖1中沒有明顯現象，是否發生了反應？

【猜想與假設】猜想一：沒有反應猜想二：發生了化學反應

【實驗探究】

（1）化學興趣一組的同學取少量實驗后試管中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管滴入酚酞溶液，

觀察到了______（填寫現象），證明了鹽酸和氫氧化鈉一定發生了化學反應，為進一步探究反應后溶液中溶

質成分，還可以向試管b中加入下列物質中的______（填字母）。

A．ZnB．Mg(OH)2C．FeCl3D．AgNO3

（2）化學興趣二組又利用PH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程。實驗操作和測定結果如圖2所示：

①該實驗中，注射器中溶液是______。

②加入注射器中溶液20mL時，燒杯中的溶液溶質成分______（填化學式）；

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（3）化學興趣三組的同學向盛有一定量氫氧化鈉溶液的密閉隔熱容器中不斷加入稀鹽酸，利用數字傳感器

上的計算機繪制出反應時間與溶液溫度的圖像，如圖所示。當加入鹽酸______mL時，鹽酸與氫氧化鈉恰好

完全反應。

【結論與交流】通過以上實驗探究，寫出對中和反應的理解______。（寫一條即可）

【答案】溶液不變色AB稀鹽酸NaCl、HCl10中和反應出熱量

【分析】本題涉及中和反應，無明顯現象如何證明反應發生，反應后溶液中溶質成分的判斷及中和反應過

程中pH及溫度的改變。

【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，滴入酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有了氫氧

化鈉，可證明鹽酸和氫氧化鈉一定發生了化學反應；加入酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液呈酸性或中性，

溶液中溶質成分為NaCl或NaCl和HCl。

A、加入Zn，Zn與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，若有氣泡產生，則溶液中溶質成分為NaCl和HCl，反之

則為NaCl，故A選項正確；

B、加入Mg(OH)2，Mg(OH)2與鹽酸反應生成氯化鎂和水，若固體溶解，則溶液中溶質成分為NaCl和

HCl，反之則為NaCl，故A選項正確；

C、加入FeCl3溶液，FeCl3與NaCl、鹽酸都不發生反應，均無明顯現象，無法判斷溶質成分，故C選項

錯誤；

加入AgNO3溶液，NaCl、HCl都能與硝酸銀反應生成白色沉淀，無法判斷溶液中溶質成分，故D選項錯誤。

故選AB。

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（2）①由圖2可知：溶液pH變化為：大于7、等于7、小于7，說明該實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶

液中，注射器中溶液是稀鹽酸，故填：稀鹽酸；

②由圖2可知加入注射器中溶液20mL時，pH為2，小于7，溶液中溶質成分有生成的NaCl，還有過量的

HCl，故填：NaCl、HCl；

（3）當pH=7，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，由圖像可知對應加入鹽酸的體積為10mL，故填：10；

【結論與交流】通過以上實驗探究可知，中和反應過程中pH會發生改變，中和反應放出熱量等，故填：中

和反應放出熱量。

【點睛】酸和堿作用，生成鹽和水的反應叫做中和反應，中和反應可能無明顯現象，中和反應過程中pH會

發生改變，反應過程中放出熱量。

11．（2022春·重慶九龍坡·九年級重慶市育才中學校聯考階段練習）在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組

同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發生了化學反應，進行了如下探究：

【實驗探究1】根據酸堿指示劑的顏色變化來判斷反應是否發生。

某同學在50mL一定濃度的氯氧化鈉溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并用

玻璃棒攪拌，觀察實驗現象。

（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，觀察到的實驗現象為______。

（2）該反應的化學方程式為______。

【實驗探究2】根據化學反應過程中能量變化來判斷反應是否發生。

【查閱資料】NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。

某同學將不同溶質質量分數的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶質質量分數很小，密度均

相等），用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號鹽酸NaOH溶液△t/℃

13.65%2.00%3.5

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23.65%4.00%x

37.30%8.00%14

（3）表中x約為______。

【實驗探究3】根據化學反應過程中溶液的電導率變化來判斷反應是否發生。

某同學向一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，并用電導率傳感器測溶液的電導率變化（如

圖所示）。

【查閱資料】

①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（4）C點表示的溶液中的溶質為______（填名稱）。

（5）下圖表示該反應過程中燒杯中不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為______（填序

號）。

【實驗反思】

（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量稀鹽酸后，可以加入______（填序號）來證明兩者一定發生了反應。

A．Na2CO3粉末B．AgNO3溶液C．Zn粒D．無色酚酞溶液

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【答案】溶液由紅色變為無色HCl+NaOH＝NaCl+H2O7氯化鈉和氯化氫acbdAC/CA

【詳解】[實驗探究1]

（1）氫氧化鈉溶液可使無色酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應，生成氯化鈉

和水，氯化鈉是中性的，不能使無色酚酞溶液變色，所以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，觀察到

的實驗現象為溶液由紅色變為無色；故答案為：溶液由紅色變為無色；

（2）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應，生成氯化鈉和水，根據化學方程式書寫原則書寫，故答案為：

HCl+NaOH＝NaCl+H2O；

[實驗探究2]

（3）根據稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，每36.5份的稀鹽酸恰好與40

份的氫氧化鈉完全反應，由此推斷，編號2和3的稀鹽酸恰好和氫氧化鈉溶液完全反應，且編號2反應的

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的量恰好是編號3的一半，所以編號2溫度的升高值應是編號3的一半，所以編號2

1

的溫度升高值=14′=7，故答案為：7；

2

[實驗探究3]

（4）由溶液的電導率圖可知，B點的電導率最低，是因為氫氧化鈉與稀鹽酸恰好反應，生成氯化鈉和水，

溶液中的離子濃度最低，隨著過量的稀鹽酸的加入，離子濃度不斷的增大，電導率逐漸增大，所以C點表

示的溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫，故答案為：氯化鈉和氯化氫；

（5）開始時為氫氧化鈉溶液，溶液中只有鈉離子和氫氧根離子，對應圖a；

滴加稀鹽酸，生成氯化鈉和水，但開始有氫氧化鈉剩余，所以溶液中有鈉離子、氯離子、水和氫氧根離子，

對應圖c；

繼續滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，無反應物剩余，所以溶液中有鈉離子、氯離子、水，對

應圖b；

繼續滴加稀鹽酸，鹽酸有剩余，所以溶液中有鈉離子、氯離子、水和氫離子，對應圖d。

故按時間先后排列的順序為：acbd。

[實驗反思]

（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量鹽酸