2025全國高考二輪化學第1篇微專題8化學工藝流程綱舉目張考向1化學工藝流程(選擇題)1.(2024·湖南卷)中和法生產Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：已知：①H3PO4的電離常數：K1＝6.9×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.8×10－13；②Na2HPO4·12H2O易風化。下列說法錯誤的是()A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2CO3溶液B.“調pH”工序中X為NaOH或H3PO4C.“結晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進行2.(2023·福建卷)從煉鋼粉塵(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程ZnO轉化為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(ZnNH34))2＋，并有少量Fe2＋和Fe3＋浸出。下列說法錯誤的是()A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充NH3B.“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3C.“沉鋅”過程發生反應：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(ZnNH34))2＋＋4H2O＋S2－=ZnS↓＋4NH3·H2OD.應合理控制(NH4)2S用量，以便濾液循環使用3.(2023·遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在。下列說法錯誤的是()A．“焙燒”中產生CO2B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOeq\o\al(2－,4)D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用考向2工藝流程綜合題型4.(2024·安徽卷)精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如圖所示。(1)Cu位于元素周期表第______周期第________族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是________。(3)“浸取2”步驟中，單質金轉化為HAuCl4的化學方程式為________________________________________________。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的____________(填化學式)轉化為[Ag(S2O3)2]3－。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為__________________________________________。“電沉積”步驟完成后，陰極區溶液中可循環利用的物質為____________(填化學式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為__________。(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質結構的角度分析S4Oeq\o\al(2－,6)的結構為(a)而不是(b)的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5.(2024·湖北卷)鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Be3Al2SiO36))中提取鈹的流程如下：已知：Be2＋＋4HABeA2(HA)2＋2H＋(1)基態Be2＋的軌道表示式為______。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態，冷卻過程的特點是____________。(3)“萃取分液”的目的是分離Be2＋和Al3＋，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現象是______________________________________。(4)寫出反萃取生成Na2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(BeOH4))的化學方程式：______________________________________________________________________。“濾液2”可以進入__________步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是__________________________。(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環境相同，Be與Be間通過CH3COO—相連，其化學式為________________________。6.(2024·湖南卷)銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當某離子的濃度低于1.0×10－5mol/L時，可忽略該離子的存在；②AgCl(s)＋Cl－(aq)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgCl2))－(aq)K＝2.0×10－5；③Na2SO3易從溶液中結晶析出；④不同溫度下Na2SO3的溶解度如表所示。溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0(1)Cu屬于________區元素，其基態原子的價層電子排布式為____________。(2)“濾液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”時Cu2Se反應的離子方程式為____________________________________________________。(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是____________________________________________________________________________________。②在“除金”工序溶液中，Cl－濃度不能超過__________mol/L。(4)在“銀轉化”體系中，eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgSO32))3－和eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgSO33))5－濃度之和為0.075mol/L，兩種離子分布分數δeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ{\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgSO32))3－}＝\f(n{\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgSO32))3－},n{\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgSO32))3－}＋n{\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgSO33))5－})))隨SOeq\o\al(2－,3)濃度的變化關系如圖所示，若SOeq\o\al(2－,3)濃度為1.0mol/L，則eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgSO33))5－的濃度為____________mol/L。(5)“濾液4”中溶質主要成分為____________(填化學式)；在連續生產的模式下，“銀轉化”和“銀還原”工序需在40℃左右進行，若反應溫度過高，將難以實現連續生產，原因是____________________________________________________。7.(2024·山東卷)以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：(1)“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉化為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(PbCl4))2－和eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgCl2))－及單質硫。溶解等物質的量的PbS和Ag2S時，消耗Fe3＋物質的量之比為__________；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發外，另一目的是防止產生________(填化學式)。(2)將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb“電解I”陽極產物用尾液吸收后在工藝中循環使用，利用該吸收液的操作單元為________。(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是__________________________。(4)“置換”中可選用的試劑X為______(填字母)。A.Al B.ZnC.Pb D.Ag“置換”反應的離子方程式為______________________________________________。(5)“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板，用作________(填“陰極”或“陽極”)。8.(2024·新課標卷)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5mol/L)時的pH：相關離子Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是________________________________________________；“濾渣1”中金屬元素主要為________。(2)“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是____________________________________________________________。取少量反應后的溶液，加入化學試劑____________檢驗________，若出現藍色沉淀，需補加MnO2。(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為______________________________________________________________、________________________________________________。(4)“除鈷液”中主要的鹽有____________________(寫化學式)，殘留的Co3＋濃度為________mol/L。9.(2024·廣東卷)鎵(Ga)在半導體、記憶合金等高精尖材料領域有重要應用。一種從電解鋁的副產品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取鎵及循環利用鋁的工藝如下。工藝中，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負電荷的配離子從高濃度區擴散至低濃度區。用LAEM提取金屬離子Mn＋的原理如圖。已知：①pKa(HF)＝3.2。②Na3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AlF6))(冰晶石)的Ksp為4.0×10－10。③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(MClm))(m－3)－(m＝0～4)微粒形式存在，Fe2＋最多可與2個Cl－配位，其他金屬離子與Cl－的配位可忽略。(1)“電解”中，反應的化學方程式為______________________________________。(2)“浸取”中，由Ga3＋形成eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(GaCl4))－的離子方程式為______________________________。(3)“還原”的目的：避免______元素以________________(填化學式)微粒的形式通過LAEM，從而有利于Ga的分離。(4)“LAEM提取”中，原料液的Cl－濃度越______(填“高”或“低”)，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度過高，會降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向Ⅰ室中加入____________(填化學式)，以進一步提高Ga的提取率。(5)“調pH”中，pH至少應大于__________，使溶液中c(F－)>c(HF)，有利于eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AlF6))3－配離子及Na3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AlF6))晶體的生成。若“結晶”后溶液中c(Na＋)＝0.10mol/L，則eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AlF6))3－濃度為________________mol/L。10.(2023·福建卷)白合金是銅鈷礦冶煉過程的中間產物，一種從白合金(主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2)中分離回收金屬的流程如下：(1)“酸浸1”中，可以加快化學反應速率的措施有____________________________________________________(任寫其中一種)，CoO發生反應的離子方程式：____________________________。(2)“焙燒1”中，晶體[Fe2(SO4)3·xH2O和CoSO4·yH2O]總質量隨溫度升高的變化情況如下：溫度區間/℃<227227～566566～600600～630晶體總質量變小不變變小不變①升溫至227℃過程中，晶體總質量變小的原因是______________；566～600℃發生分解的物質是________________(填化學式)。②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應控制為__________℃。(3)25℃時，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。反應CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常數K＝______(列出計算式即可)。經計算可判斷CuS難溶于稀硫酸。Ⅱ.銅的硫化物結構多樣。天然硫化銅俗稱銅藍，其晶胞結構如圖。(4)基態Cu2＋的價層電子排布式為________。(5)晶胞中含有______個Seq\o\al(2－,2)，N(Cu＋)∶N(Cu2＋)＝__________。晶體中微粒間作用力有________(填字母)。a．氫鍵 b．離子鍵c．共價鍵 d．.金屬鍵(6)“焙燒2”中Cu2S發生反應的化學方程式為________________________________；“濾渣2”是__________(填化學式)。1.(2024·福州三模)以天青石(主要成分：SrSO4)和炭粉焙燒后的水浸液為原料制備SrCO3的流程如圖所示。已知：ⅰ.水浸液中含有Sr2＋、Ba2＋、OH－，其中，c(Sr2＋)約為0.6mol/L。ⅱ.Ksp(SrSO4)＝3.4×10－7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。ⅲ.Sr、Ba分別位于第5、6周期ⅡA族。下列說法錯誤的是()A.“焙燒”煙氣中可能含有CO和SO2B.“沉鋇”后的濾液呈酸性C.“沉鋇”過程若c(Ba2＋)降到1.0×10－4mol/L,濾渣中混有SrSO4D.硫酸鍶的熔點高于硫酸鋇2.(2024·福州質檢2月)廢舊鉛蓄電池的鉛膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。從鉛膏中回收PbO流程如下[已知：Pb(OH)2性質類似Al(OH)3]：下列說法錯誤的是()A.“脫硫”是把PbSO4轉化為Na2SO4將硫除去B.“酸浸”發生的反應有PbCO3＋2HAc=Pb(Ac)2＋CO2↑＋H2OC.“酸浸”中H2O2會分解，應適當過量D.“沉鉛”時為保證鉛的完全沉淀，應該加入過量氫氧化鈉3.(2024·合肥二模)焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]可用于制作電視機顯像管玻殼、紡織品阻燃劑和搪瓷乳白劑。以某含銻凈渣(主要成分是SbOCl，還含有少量Cu、As等元素)為原料制備焦銻酸鈉的工藝流程如圖所示。已知：①NaSb(OH)6難溶于水：②Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[CuS]＝6.3×10－36。(1)含銻凈渣需進行粉碎研磨，其目的是____________________________________________________；“浸渣”的主要成分是__________[填“Cu(OH)2”或“CuS”]。(2)“堿溶”時SbOCl轉化為Na3SbS3，轉化的化學方程式為________________________________________________________________。(3)“氧化”時，溶液中的AsSeq\o\al(3－,3)轉化為易溶于水的Na3AsO4與銻分離，同時生成S，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________。(4)“濾液”的主要成分是____________。(5)產品純度測定：稱取1.30gNaSb(OH)6樣品，酸溶后加入適量硫酸肼固體配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0500mol/LCe(SO4)2標準液滴定(Sb3＋＋2Ce4＋=Sb5＋＋2Ce3＋)，平均消耗標準液20.00mL。①硫酸肼的作用是__________。②產品的純度為__________[NaSb(OH)6的摩爾質量為247g/mol]。4.(2024·濟南一模)工業上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成電極材料LiMn2O4并回收凈水劑明礬，其工藝流程如圖所示。已知：①Mn2＋在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化；②當溶液中某離子濃度c(Mn＋)≤1.0×10－5mol/L時，可認為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp如下表所示；③lg5＝0.7。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2Ksp1.0×10－391.0×10－335.0×10－125.0×10－17(1)“酸浸”時，通入稍過量SO2的目的是____________________________________________________________________________，一定溫度下，軟錳礦與不同濃度的硫酸反應60min時結果如下表所示：c(H2SO4)/(mol/L)1.05.010.016.018.0Mn浸出率/%2578958555Al浸出率/%35908350則“酸浸”時，選擇c(H2SO4)為____________mol/L。(2)加入MnCO3“調pH”時，若c(Mn2＋)＝1.0mol/L，其他金屬陽離子濃度為0.001mol/L，則調pH的范圍為__________________________，若“濾渣Ⅲ”主要成分為FeOOH，則“氧化”操作中主反應的離子方程式為__________________________________________。(3)“焙燒”操作中，為了提高Li2CO3，利用率，加入稍過量的MnO2，加熱至600～750℃便制得LiMn2O4，則反應的化學方程式為______________________________________________________，整個流程中，可以循環使用的物質有____________。(4)獲取明礬KAl(SO4)2·12H2O的“一系列操作”是__________________________________。能力1化學工藝流程題的命題特點與規律1.流程圖的結構特點(1)跟蹤物質，判斷濾渣、濾液中物質，書寫物質的化學式(或電子式)。(2)分析每個步驟中可能發生的化學反應，書寫化學或離子方程式。2.原料處理(1)粉碎的目的：增大反應的面積，加快反應速率。(2)焙燒的目的①高溫下，硫化物與空氣中的O2反應(如FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2)。②除去硫、碳單質。③除去有機物等。(3)酸浸與堿浸①酸浸的主要目的是將礦石(或原料)中金屬、金屬氧化物等轉化為可溶性的金屬離子。②堿浸的主要目的一般是除去原料中的油脂、溶解兩性氧化物(如氧化鋁)等；氨水還能與金屬離子形成配離子進入溶液。(4)提高浸取率的主要方法：將礦石粉碎；適當加熱；充分攪拌；適當提高浸取液的濃度；適當延長浸取時間等。[注意]①在分析“浸出率”圖表，解釋“浸出率”高低變化的原因時(“浸出率”升高，一般是反應溫度________，反應速率________；但當“浸出率”達到最大值后，溫度升高，“浸出率”反而下降，一般是因為反應試劑的______________)，試題常考查在工業生產中控制浸取的最佳條件，即選擇達到最高“浸出率”的時間、溫度等。②雖然提高浸取液的濃度(如提高稀硫酸的濃度)，往往有利于提高浸取率，但是酸又不能加入太多，因為后續除雜流程中還要加入堿性物質來提高溶液的pH。3.除雜方法(1)形成氫氧化物沉淀①在酸性條件下，常將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于在后續步驟中轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。當氧化劑為H2O2時，發生反應的離子方程式為________________________________________(注意：溫度不能太高，防止____________)；當用二氧化錳作氧化劑，發生反應的離子方程式為______________________________________________。②通過計算使Al3＋、Fe3＋等形成________________________________沉淀。計算完全沉淀時的c(OH－)，控制溶液pH在一定范圍(在酸性條件下)，將金屬雜質離子Al3＋、Fe3＋除去。例：從工廠采集廢液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，進行四氧化三鐵的制備實驗。制備流程如圖所示。①操作a、b的名稱為________。②除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋。已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：物質開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若Fe2＋沉淀完全，則大部分Mn2＋與Fe2＋共同沉淀，無法有效分離；若先將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使Fe3＋沉淀完全而Mn2＋不沉淀。故先把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液pH范圍為________________________，使Fe3＋沉淀完全而Mn2＋不沉淀。(2)調節溶液pH常用試劑①酸性物質：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸(注意氧化性)、酸性氣體(二氧化硫)等；堿性物質：氫氧化鈉、氨水、碳酸鈉、碳酸氫銨、金屬氧化物等。②緩沖溶液：醋酸與醋酸鈉(酸性)、氨水與氯化銨(堿性)。(3)形成氟化物、硫化物、碳酸鹽沉淀。①加入NaF或NH4F可以讓Ca2＋、Mg2＋形成________________________而除去(注意：溶液的酸性不能太強，否則會________________)。②加入Na2S可以使Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋，分別形成__________________________________沉淀。也可以用一些Ksp較大的硫化物(如FeS、MnS等)通過沉淀轉化使某些金屬離子轉化為更難溶的硫化物。③加入Na2CO3或NH4HCO3可以讓Mg2＋和Fe2＋，形成__________________________而除去。常見的轉化為碳酸鹽沉淀的類型如下：類型離子方程式用Na2CO3沉淀Zn2＋Zn2＋＋COeq\o\al(2－,3)=ZnCO3↓用NH4HCO3沉淀Co2＋Co2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CoCO3↓＋H2O＋CO2↑用NH4HCO3－氨水沉淀Mn2＋Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O用NH3(先)＋CO2(后)沉淀Ca2＋Ca2＋＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)[注意]①M2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MCO3↓＋H2O＋CO2↑(M2＋＝Fe2＋、Mn2＋、Co2＋、Ni2＋)；②Cu2＋、Zn2＋等與HCOeq\o\al(－,3)生成堿式碳酸鹽沉淀，如6HCOeq\o\al(－,3)＋3Zn2＋=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑(4)用單質進行置換，如可用Zn置換Cu2＋。(5)萃取與反萃取①如果萃取劑與雜質離子反應，那么萃取后有機相就應棄去。因為萃取劑是有機酸，所以萃取時加______有利于萃取平衡正向移動。②如果萃取劑與目標產物的離子反應，那么萃取后有機相就要加______進行反萃取。③萃取劑的選擇例1：已知萃取劑A、B中pH對Co2＋、Mn2＋萃取率的影響如圖所示。為了除去Mn2＋，應選擇萃取劑______(填“A”或“B”)。例2：萃取劑對Al3＋、Co2＋萃取率與pH的關系如圖所示。萃取分離鈷、鋁的實驗操作：向萃取分液后的有機相中加稀硫酸調pH＝3～4，分液可得CoSO4溶液，______________________________________________________________________________，可得Al2(SO4)3溶液。④提高萃取效率的方法：可以采取“萃取劑總量一定，多次少量”的方法加入萃取劑。[及時鞏固](1)萃取分離溶液中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液pH的關系如圖所示。pH一般選擇5左右，理由是________________________________________。(2)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如圖所示：向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，該操作的目的是______________________________。4.目標產物的生成與提純(1)核心反應：提純后，加入有關試劑，控制反應條件，生成目標產物。(2)物質分離：過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾、升華等方法。[注意]有關溶解度曲線與結晶、過濾①從溶液中得到晶體的過程：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌、干燥。②需要加熱得到的晶體(或物質)：蒸發結晶、趁熱過濾。需要冷卻得到的晶體(或物質)：蒸發濃縮、冷卻結晶。例1：制備MnSO4·H2O晶體。已知溶解度曲線如圖1所示，MnSO4·H2O晶體在曲線拐點右側。操作方法：滴加稀硫酸酸化，溫度________(填“高于”或“低于”)40℃，________結晶、________過濾，酒精洗滌，低溫干燥。圖1圖2例2：制備FeSO4·7H2O晶體：已知溶解度曲線如圖2所示，FeSO4·7H2O晶體在曲線拐點左側。操作方法：加熱________，得到________℃的飽和溶液，冷卻至______℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。例3：由圖3和圖4，確定以下物質的制備方法。圖3圖4①制備KNO3：____________、____________(過濾、洗滌、干燥)。②制備KCl：____________、____________(洗滌、干燥)。③制備無水Na2SO3：在________(填“高于”或“低于”)34℃條件下，____________，____________(洗滌、干燥)。(3)產品純度或產率計算。能力2物質的跟蹤與答題1.物質的跟蹤原料到產品的轉化：比對原料與產品，確定要除去什么元素，引進什么元素。(1)沉淀成分的判斷物質的跟蹤舉例濾渣成分原料中不參與反應的物質蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，工業上由蛇紋石(主要成分為MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取堿式碳酸鎂產品的流程如下：濾渣a為__________原料中不參與反應的物質及過量的反應物以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：濾渣為__________________________原料中不參與反應的物質及后續反應的生成物某粉煤灰經預處理后含Cu2O、SiO2、Al2O3、FeO化合物，一種綜合利用工藝設計的流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O濾渣Ⅰ為________________雜質轉化的物質工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4，堿式硫酸鐵易溶于水]的工藝流程如圖：濾渣為________________(2)對所加試劑的要求試劑目的追問硫酸酸溶酸不能加過多，否則__________________________________鹽酸酸溶鹽酸不能加過多，否則后續會與KMnO4等氧化劑反應，生成有毒氣體Cl2堿液堿溶(溶解Al、Al2O3等物質)堿液不能加過多，否則__________________________________SO2還原劑(還原MnO2、Fe3＋等)溫度不宜過高，溫度越高，SO2______________Na2SO3還原劑(還原MnO2、Fe3＋等)實際用量高于理論量的原因：部分____________________________Zn置換溶液中的Cu2＋鋅粉過量目的是將溶液中的Cu2＋除凈NH4F、NaF除去Ca2＋、Mg2＋pH太小Ca2＋、Mg2＋去除率降低原因：______________________________________________________________Na2S、FeS除重金屬離子(如Cu2＋)pH太小Cu2＋去除率降低原因：____________________________________________________________________(3)條件控制的目的①控制溶液的pHa.使某種或幾種金屬離子轉化為氫氧化物沉淀，而目標離子不生成沉淀，以達到分離的目的(常利用題給金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH信息，選擇pH范圍，使雜質離子以氫氧化物沉淀出來)。b.“酸作用”還可除去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解等。c.“堿作用”還可除去油污、除去鋁片表面的氧化膜、溶解鋁等。d.金屬離子的萃取率與溶液的pH密切相關。例：以軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)制備高純MnCO3。流程如圖：①“酸溶還原”時，MnO2發生反應的離子方程式為______________________________________________。②在常溫下，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工業上，當某離子濃度小于1×10－6mol/L時，認為該離子已除凈。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2mol/L，為使溶液中Fe3＋除凈，調節pH的范圍應為________________。②控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)a.控制反應速率(升溫加快反應速率)、適宜的溫度使催化劑的活性最大、防止副反應的發生。b.控制化學反應進行的方向，使化學平衡移動。c.升溫：使溶液中的氣體逸出，使易揮發物質揮發，使易分解的物質分解。煮沸：使氣體逸出；促進水解，聚沉后利于過濾分離。d.控制溫度結晶與過濾。2.循環物質的確定考查角度舉例可循環物質可逆反應的反應物__________前面步驟的反應物，后面步驟的生成物以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質)為原料制備MnO2的工藝流程如圖：已知：草酸鈣、草酸鎂不溶于水________箭頭回頭聯堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如圖：______________能力3有關圖像的曲線分析與答題1.影響化學反應速率·OH是一種重要的活性基團，·OH容易發生淬滅。·OH可用于脫除苯酚生成CO2。其他條件不變時，不同溫度下苯酚的濃度隨時間的變化如圖所示。0～20min內，50℃的化學反應速率與40℃的基本相同，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。[歸納總結]出現矛盾結論可能的原因改變條件正常情況反常情況可能的原因升高溫度速率增大速率減小催化劑失活速率不變反應物中有易分解的物質減小濃度速率減小速率增大反應為放熱反應加入反應物速率增大速率不變化學反應速率很慢2.影響浸取率(1)溫度、水解程度影響浸取率用稀硫酸浸取氧化鐵，鐵浸取率隨溫度變化曲線如圖1所示，當溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，原因是____________________________________________________________________。圖1圖2(2)溫度、物質的穩定性影響浸取率用(NH4)2S溶液浸取濾渣時的反應為(n－1)S＋S2－=Seq\o\al(2－,n)，單質硫浸取率隨溫度變化曲線如圖2所示。溫度高于30℃，單質硫浸取率下降的可能原因是____________________________________________________。(3)溫度、氣體的溶解度影響浸取率其他條件相同時，用SO2還原浸出Cu(AsO2)21h，不同溫度下砷的浸出率如圖3。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖3(4)錳浸出率與浸出過程中時間和液固比的關系分別如圖甲、圖乙所示。甲乙適宜的浸出時間和液固比分別為________________、______。3.影響產率已知：克勞斯法處理H2S的熱化學方程式為2H2S(g)＋O2(g)S2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－314kJ/mol。(1)用克勞斯法處理H2S時，研究人員對反應條件對S2產率的影響進行了如下研究。其他條件相同時，相同時間內，S2產率隨溫度的變化如圖1所示。隨著溫度升高，S2產率先增大后減小，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖1圖2(2)其他條件相同時，相同時間內，S2產率隨eq\f(nO2,nH2S)值的變化如圖2所示。eq\f(nO2,nH2S)值過高不利于提高S2產率，可能的原因是______________________________________________________。類型1化學工藝流程(選擇題)例1(2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如圖。下列說法錯誤的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C.合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進入吸收塔循環利用例2(2024·廈門一中)鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6)可用低溫重構－直接浸出技術制備碳酸鋰，同時得到氧化鋁，工藝流程如圖。下列說法不正確的是()A.“水熱反應”為2LiAlSi2O6＋8NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Li2SiO3＋3Na2SiO3＋2Naeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AlOH4))B.“濾渣1”和“濾渣2”主要成分不同C.流程中不涉及氧化還原反應D.冶煉金屬鋰可用電解其熔融氯化物的方法，而冶煉金屬鋁則不可以類型2流程圖中的條件控制與除雜及物質的跟蹤例3(2024·安慶二模)粗氫氧化鈷Co(OH)3是以銅鈷礦為原料濕法提取而得到的粗制鈷鹽中間品，含有MnOOH以及Al2O3、Fe3O4、Mg等雜質，粗氫氧化鈷濕法制取精制硫酸鈷流程如下：(1)“浸出”時添加還原劑SO2對原料中的錳和__________(填元素名稱)進行有效浸出。保持溫度，SO2流速等條件不變，Co浸出率與時間關系如圖1所示，則H2SO4濃度最適宜為__________mol/L。圖1圖2(2)“除雜”時混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)。Mn2＋被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為________________________________________________(已知：H2SO5的第一步電離是完全電離，第二步電離是部分電離)。生石灰調節pH＝__________(保留一位小數)時，檢驗反應后的濾液中恰好不存在Fe3＋[已知：Fe(OH)3的Ksp＝10－37.4，離子濃度≤10－6mol/L時沉淀完全]。(3)在萃取劑一定量的情況下，提高萃取率的措施有_____________________________________________(答出一點即可)，“萃取”后水相溶液中存在的金屬離子有________________。(4)硫酸鈷的溶解度曲線如圖2所示，從溶液中獲得CoSO4·7H2O的方法是________________________________________。例4(2024·蕪湖5月模擬)工業上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Mg、Al、Si的氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)及副產品工藝流程如圖。回答下列問題：已知：最高價鉻元素在酸性介質中以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，在堿性介質中以CrOeq\o\al(2－,4)存在。(1)“焙燒”工序中的主要反應的化學方程式為__________________________________________________________________。(2)濾渣1的主要成分為__________________。(3)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度的對數lgeq\f(c,mol/L)與pH的關系如圖所示。①SiOeq\o\al(2－,3)完全轉化為沉淀的離子方程式為______________________________________________。②“酸化”過程選硫酸而不選CO2的主要原因是______________________________________________________。(4)“蒸發結晶”工序副產品為____________，分離副產品的操作為____________。(5)流程中可循環使用的物質有__________________。(6)在溶液中，鋁元素可以多種形式存在，如Al3＋、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AlOH4))－等，使鋁元素以Al(OH)3的形式完全沉淀的pH范圍是__________________(保留兩位有效數字){已知：通常認為溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol/L為沉淀完全；Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－的K＝10－0.6；Kw＝10－14；Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AlOH3))＝10－33}。類型3工藝流程中的曲線及晶體結構計算例5(2024·馬鞍山三模)活性ZnO在橡膠、光學、化工及電子等行業中有重要應用。某工廠以鉛鋅煙氣(主要成分為ZnO、PbO，兼有少量FeO、CuO)制備活性ZnO的工藝流程如下：(1)基態Zn原子的價層電子排布式為____________________________________________。(2)為提高“酸浸”速率，可采取的措施______________________________________________________________(寫出一點即可)。(3)“酸浸”時當浸出液pH為3.93時，溫度與Zn、Pb元素浸出率的影響如圖所示。則“酸浸”時采用30℃而不用更高溫度的原因是________________________________________________________________________________________________。(4)“氧化”時，在pH約為5的浸出液中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣Ⅰ中有MnO2，該步反應的離子方程式為__________________________________________________________。(5)“還原”時，濾渣Ⅱ的主要成分為Pb、Cu，最適宜使用的試劑X是________(填化學式)。(6)在“沉鋅”中生成Zn(OH)2·ZnCO3沉淀的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應用于各種水處理設備。一種銅鋅合金的立方晶胞結構如圖，晶胞參數為apm。①與Cu原子等距離且最近的Cu原子有______個。②該銅鋅合金晶體密度為__________g/cm3(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為NA)。例6(2024·廈門二模)利用煉鋅鈷渣[主要含Co(OH)2、FeSO4、NiSO4和Zn、Cu單質]協同制備Co(OH)3和高純Zn的流程如下。(1)“酸浸”過程Co(OH)2發生反應的離子方程式為______________________________________。(2)“沉鐵”過程CaCO3的作用有__________________________________________________________________________________。(3)“沉鎳”過程pH對溶液中Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影響如圖。①由圖判斷，應調節pH＝________。②該過程Co2＋可能發生的反應如下：Co2＋＋6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2＋＋6H2OK1＝105Co2＋＋2NH3·H2O=Co(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)K2則K2＝________，[Co(NH3)6]2＋為__________(填“熱力學”或“動力學”)產物。{已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)＝10－4.8，Ksp[Co(OH)2]＝10－15}(4)“沉鈷”過程生成Co(OH)3的離子方程式為____________________________________________________________________________________。(5)“電解”過程陰極生成Zn的電極反應式為________________________________________。金屬Zn的晶胞如圖，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA＝______mol－1(列代數式即可，下同)，晶胞空間占有率為______。1.(2024·德州一模)一種利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質)制備LiCoO2的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()已知：常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如表[c(金屬離子)≤1×10－5mol/L時認為該離子沉淀完全]。金屬離子Fe2＋Fe3＋Al3＋Co2＋開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀的pH10.03.04.59.4A.“酸浸”時可用SO2代替H2O2B.“調pH”的范圍為4.5～7.8，濾液中殘留的c(Al3＋)∶c(Fe3＋)＝104.5C.氣體X可在“調pH”操作單元回收利用D.“高溫焙燒”時的化學方程式：4CoCO3＋2Li2CO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4LiCoO2＋6CO22.(2024·長沙一中)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4，黃褐色固體]是一種新型高效絮凝劑和污泥處理劑。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。金屬陽離子Fe3＋Fe2＋Al3＋開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4下列說法不正確的是()A.“攪拌”時加入少量NaHCO3將溶液的pH調節在4.4≤pH＜7.5B.生成濾渣的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C.該工藝流程不符合綠色化學的理念D.“反應Ⅱ”中若用O2代替NaNO2，當11.2L(標準狀況)O2參與反應，則相當于節約了2molNaNO23.(2024·合肥三模)CuCl廣泛應用于化工、電鍍等行業。工業上，常用海綿銅(Cu)為原料，用稀硝酸鹽氧化分解技術生產CuCl，過程如下：已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。(1)步驟①反應后溶液中NOeq\o\al(－,3)無剩余，則該反應中得到的氧化產物是____________(填化學式)，實際生產中，為提高①的效率，可使用的一種方法是________。(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________________________________。(3)在步驟⑤中用pH＝2的酸進行“酸洗”。“酸洗”時使用的酸為________(填“硝酸”“硫酸”或“鹽酸”)，理由是______________________________________________________________________；步驟⑥可以提高產率，原因是________________________________________________________________。(4)在生產過程中，步驟①會產生一種污染性氣體，其化學式為________，因此在生產過程中，要增加一步用O2和H2O吸收該氣體的操作，對得到的溶液(含有HNO2)進行電解可制硝酸，電解的化學方程式為______________________________。(5)若用硝酸代替硝酸銨，為充分利用原料，理論上要使硝酸全部參與反應，則在加入原料過程中，硝酸和硫酸的物質的量之比為__________。4.(2024·福州三模)二氧化鈦化學穩定性好，無污染，可應用于鋰電池負極材料。某含鈦高爐渣(主要成分為CaTi2O5，含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)制備二氧化鈦工藝如下：(1)基態Ti的價層電子排布式為____________。(2)“焙燒”過程生成偏鈦酸鈉(Na2TiO3)的化學方程式為__________________________________________________________。(3)“濾液1”中Si、Al分別以______________________________(填離子符號)存在。(4)“濾渣1”的主要成分為____________。(5)“還原”工序需要在低溫下進行的原因是____________________________________________________________。(6)“水解”步驟TiO2＋轉化為偏鈦酸eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(TiOOH2))沉淀，反應的離子方程式為__________________________________________。(7)將80g二氧化鈦和40g焦炭混合，在真空高溫條件下制備碳化鈦(TiC)的化學方程式為____________________________________，若該過程固體失重率達到35%，則碳化鈦的產率為______________。(8)銳鈦礦型TiO2晶胞結構如圖，該晶胞中氧的配位數為______；已知該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數為______mol－1(用含ρ、a、b的代數式表示，Ti—48)。專題五有機化學基礎微專題9有機推斷與合成綱舉目張考向1有機物的結構與性質1.(2024·湖南卷)下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是()A.CH4分子是正四面體結構，則CH2Cl2沒有同分異構體B.環己烷與苯分子中C—H的鍵能相等C.甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于D.由R4N＋與PFeq\o\al(－,6)組成的離子液體常溫下呈液態，與其離子的體積較大有關2.(2024·安徽卷)D－乙酰氨基葡萄糖(結構簡式如圖所示)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質說法正確的是()A.分子式為C8H14O6NB.能發生縮聚反應C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵，不含π鍵3.(2024·安徽卷)某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該物質中Ni為＋2價B.基態原子的第一電離能：Cl＞PC.該物質中C和P均采取sp2雜化D.基態Ni原子價層電子排布式為3d84s24.(2024·山東卷)植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結構簡式如圖所示。下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是()A.可與Na2CO3溶液反應B.消去反應產物最多有2種C.酸性條件下的水解產物均可生成高聚物D.與Br2反應時可發生取代和加成兩種反應5.(2024·湖北卷)鷹爪甲素(結構如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是()A.有5個手性碳原子B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構體的結構中不可能含有苯環D.紅外光譜中出現了3000cm－1以上的吸收峰6.(2024·廣東卷)從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(結構如圖)，具有獨特的環系結構。下列關于柳珊瑚酸的說法不正確的是()A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能與氨基酸的氨基發生反應C.其環系結構中3個五元環共平面D.其中碳原子的雜化方式有sp2和sp37.(2024·全國甲卷)我國化學工作者開發了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下：下列敘述錯誤的是()A.PLA在堿性條件下可發生降解反應B.MP的化學名稱是丙酸甲酯C.MP的同分異構體中含羧基的有3種D.MMA可加聚生成高分子8.(2024·新課標卷)一種點擊化學方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：下列說法正確的是()A.雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發生聚合反應B.催化聚合也可生成WC.生成W的反應③為縮聚反應，同時生成D.在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解9.(2023·湖北卷)湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．該物質屬于芳香烴B．可發生取代反應和氧化反應C．分子中有5個手性碳原子D．1mol該物質最多消耗9molNaOH10.(2023·福建卷)抗癌藥物CADD522的結構如圖所示。下列關于該藥物的說法錯誤的是()A.能發生水解反應B.含有2個手性碳原子C.能使Br2的CCl4溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp2和sp3考向2有機推斷與合成11.(2024·安徽卷)化合物I是一種藥物中間體，可由下列路線合成(Ph代表苯基，部分反應條件略去)：已知：ⅰ)ⅱ)RMgX易與含活潑氫化合物(HY)反應：RMgX＋HY→RH＋Y—Mg—X，HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。(1)A、B中含氧官能團名稱分別為________、________。(2)E在一定條件下還原得到，后者的化學名稱為________________________________。(3)H的結構簡式為______。(4)在E→F反應中，下列物質不能用作反應溶劑的是________(填字母)。a.CH3CH2OCH2CH3 b.CH3OCH2CH2OHc. d.(5)D的同分異構體中，同時滿足下列條件的有______種(不考慮立體異構)，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：____________________________________________________________________________。①含有手性碳原子；②含有2個碳碳三鍵；③不含甲基(6)參照上述合成路線，設計以和不超過3個碳的有機物為原料，制備一種光刻膠單體的合成路線(其他試劑任選)。12.(2024·山東卷)心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下：已知：Ⅰ.；Ⅱ.R1CHOeq\o(→,\s\up9(2NaBH3CN),\s\do5(\a\vs4\al\co1(1R2—NH2)))R1CH2NHR2。(1)A結構簡式為______；B→C反應類型為____________。(2)C＋D→F化學方程式為__________。(3)E中含氧官能團名稱為________；F中手性碳原子有______個。(4)D的一種同分異構體含硝基和3種不同化學環境的氫原子(個數之比為6∶6∶1)，其結構簡式為______。(5)C→E的合成路線設計如下：Ceq\o(→,\s\up9(試劑X))G(C14H11NO)eq\o(→,\s\up9(試劑Y))E。試劑X為____________(填化學式)；試劑Y不能選用KMnO4的原因是________________________________________________。13.(2024·湖北卷)某研究小組按以下路線對內酰胺F的合成進行了探索：(1)從實驗安全角度考慮，A→B中應連有吸收裝置，吸收劑為______________________________。(2)C的名稱為__________________________________，它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備______(填字母)的原料。a.滌綸 b.尼龍c.維綸 d.有機玻璃(3)下列反應不屬于加成反應的有________(填字母)。a.A→B b.B→Cc.E→F(4)寫出C→D的化學方程式：_____________。(5)已知：(亞胺)。然而E在室溫下主要生成G()，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知亞胺易被還原。D→E中，催化加氫需在酸性條件下進行的原因是____________________________________________________________，若催化加氫時，不加入酸，則生成分子式為C10H19NO2的化合物H，其結構簡式為______。14.(2024·湖南卷)化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：(1)化合物A在核磁共振氫譜上有______組吸收峰。(2)化合物D中含氧官能團的名稱為________、________。(3)反應③和④的順序不能對換的原因是____________________。(4)在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為__________(填序號)。①②③(5)化合物G→H的合成過程中，經歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學方程式為______。(6)依據以上流程信息，結合所學知識，設計以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線(HCN等無機試劑任選)。15.(2024·新課標卷)四氟咯草胺(化合物G)是一種新型除草劑，可有效控制稻田雜草。G的一條合成路線如下(略去部分試劑和條件，忽略立體化學)。已知反應Ⅰ：ROHeq\o(,\s\up9(CH2Cl2),\s\do5(CH3SO2Cl，C2H53N))ROSO2CH3＋(C2H5)3N·HCl；反應Ⅱ：＋R4OH(R1為烴基或H，R、R2、R3、R4為烴基)。回答下列問題：(1)反應①的反應類型為____________；加入K2CO3的作用是______________________________________________________。(2)D分子中采用sp3雜化的碳原子數是______。(3)對照已知反應Ⅰ，反應③不使用(C2H5)3N也能進行，原因是______________________________。(4)E中含氧官能團名稱是________。(5)F的結構簡式是______；反應⑤分兩步進行，第一步產物的分子式為C15H18F3NO4，其結構簡式是______。(6)G中手性碳原子是__________(寫出序號)。(7)化合物H是B的同分異構體，具有苯環結構，核磁共振氫譜中顯示為四組峰，且可以發生已知反應Ⅱ。則H的可能結構是__________。16.(2024·全國甲卷)白藜蘆醇(化合物Ⅰ)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線。回答下列問題：(1)A中的官能團名稱為________。(2)B的結構簡式為______。(3)由C生成D的反應類型為____________。(4)由E生成F的化學方程式為____。(5)已知G可以發生銀鏡反應，G的化學名稱為________________________________________。(6)選用一種鑒別H和I的試劑并描述實驗現象：________________________________________________________________________________________________________________________。(7)I的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有______種(不考慮立體異構)。①含有手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)；②含有2個苯環；③含有2個酚羥基；④可發生銀鏡反應。17.(2024·浙江卷6月)某研究小組按下列路線合成抗炎鎮痛藥“消炎痛”(部分反應條件已簡化)。已知：(1)化合物F的官能團名稱是________________。(2)化合物G的結構簡式是______。(3)下列說法不正確的是________(填字母)。A.化合物A的堿性弱于B.A＋B→C的反應涉及加成反應和消去反應C.D→E的反應中，試劑可用Cl2/FeCl3D.“消炎痛”的分子式為C18H16ClNO4(4)寫出H→I的化學方程式：__________________________。(5)吲哚－2－甲酸()是一種醫藥中間體，設計以和CH3CHO為原料合成吲哚－2－甲酸的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出4種同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式：__________________________________________。①分子中有2種不同化學環境的氫原子；②有甲氧基(—OCH3)，無三元環。18.(2024·廣東卷)將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學催化和生物催化一體化技術，以實現化合物Ⅲ的綠色合成，示意圖如下(反應條件略)。(1)化合物Ⅰ的分子式為________，名稱為__________。(2)化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是______________。化合物Ⅱ的某同分異構體含有苯環，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發生銀鏡反應，其結構簡式為______。(3)關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有__________(填字母)。A.由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有π鍵的斷裂與形成B.由葡萄糖到葡萄糖酸內酯的轉化中，葡萄糖被還原C.葡萄糖易溶于水，是因為其分子中有多個羥基，能與水分子形成氫鍵D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的轉化中，存在C、O原子雜化方式的改變，有手性碳原子形成(4)對化合物Ⅲ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①________________________________②______________________________________________取代反應(5)在一定條件下，以原子利用率100%的反應制備HOCH(CH3)2。該反應中：①若反應物之一為非極性分子，則另一反應物為______(寫結構簡式)。②若反應物之一為V形結構分子，則另一反應物為__________________(寫結構簡式)。(6)以2－溴丙烷為唯一有機原料，合成CH3COOCH(CH3)2。基于你設計的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應的化學方程式為__________(注明反應條件)。②第一步反應的化學方程式為______(寫一個即可，注明反應條件)。19.(2023·福建卷)沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產物F的合成路線。已知：Boc表示叔丁氧羰基。(1)A中所含官能團名稱________________。(2)判斷物質在水中的溶解度：A______(填“>”或“<”)B。(3)請從物質結構角度分析(C2H5)3N能與HCl反應的原因：____________________________________________________。(4)A→B的反應類型是__________________________。(5)寫出D的結構簡式：________。(6)寫出E→F反應的化學方程式：________________。(7)A的其中一種同分異構體是丁二酸分子內脫水后的分子上一個H被取代后的烴的衍生物，核磁共振氫譜圖的比例為3∶2∶1∶1，寫出該同分異構體的結構簡式：______________(只寫一種)。1.(2024·合肥三模)X是一種重要的含氮有機物，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是()A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中N原子的雜化方式為sp2C.所含元素中第一電離能最大的是氧D.1molX能與2molBr2發生取代反應2.(2024·福州質檢2月)合成某抗瘧疾藥物的中間體，結構如圖所示。下列關于該中間體的說法錯誤的是()A.能發生取代、加成反應B.1mol最多能與7molH2反應C.所有的碳原子可能共面D.苯環上的氫被取代所得的一溴代物有7種3.(2024·武漢二模)化合物F是合成藥物的重要中間體，其合成路線如圖所示。已知回答下列問題：(1)B→C的反應類型是____________。(2)C中官能團的名稱是______________。(3)D的結構簡式為______。(4)F中有______個手性碳原子。(5)A的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯色的共有______種。(6)以苯、乙烯和為含碳原料，利用上述原理，合成化合物。①相關步驟涉及烯烴制鹵代烴的反應，其化學方程式為____________________________________。②最后一步轉化中與鹵代烴反應的有機物的結構簡式為__________________。4.(2024·濟寧二模)維生素I()的合成路線如下所示：已知：①；②(R、R′、R″為H原子或烴基)。回答下列問題：(1)A→B涉及的反應類型有______________________，M的名稱為________，化合物E的含氧官能團名稱為_______