2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬(30min“8＋1”模擬練(十九)一、選擇題1.化學處處呈現美。下列有關說法正確的是(C)A.CO2分子呈現完美對稱，為V形結構B.NaCl焰色試驗為黃色，與氯原子的電子躍遷有關C.冰雪融化時需要破壞氫鍵和范德華力D.鎂條燃燒發出耀眼的白光，只將化學能轉化為光能【解析】CO2分子中中心原子碳原子價層電子對數為2，不含孤電子對，呈直線形結構，A錯誤；NaCl焰色試驗為黃色，Na＋的核外電子從能量高的狀態躍遷到能量較低的狀態，以光的形式將能量釋放出來，B錯誤；Mg在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，化學能一部分轉化為光能，一部分轉化為熱能，D錯誤。2.現代化學的發展離不開先進的儀器。下列有關說法錯誤的是(C)A.光譜儀能攝取各種元素原子的吸收光譜或發射光譜B.質譜儀通過分析樣品轟擊后的碎片質荷比來確定分子的相對分子質量C.X射線衍射實驗能區分晶體和非晶體，但無法確定分子結構的鍵長和鍵角D.紅外光譜儀通過分析有機物的紅外光譜圖，可獲得分子所含的化學鍵和基團信息【解析】X射線衍射實驗是一種區分晶體與非晶體的有效方法，晶體會對X射線發生衍射，可確定分子結構的鍵長和鍵角，C錯誤。3.藥物黃酮哌酯的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是(C)A.黃酮哌酯的分子式為C24H24O4NB.黃酮哌酯能與堿反應，不能與酸反應C.一定條件下，黃酮哌酯可發生加成反應與水解反應D.黃酮哌酯分子中有7個與N原子雜化方式相同的碳原子【解析】黃酮哌酯的分子式為C24H25O4N，A錯誤；黃酮哌酯中含有酯基，在酸性或者堿性條件下均可發生水解反應，B錯誤；N原子的雜化方式為sp3，黃酮哌酯分子中有8個與N原子雜化方式相同的碳原子，D錯誤。4.化學服務于社會。下列有關項目與所述化學知識沒有關聯的是(B)選項項目化學知識A醫院用BaSO4作“鋇餐”BaSO4不溶于酸和水B工廠電解熔融Al2O3獲得鋁Al2O3熔點高C作坊向豆漿中加入石膏制作豆腐石膏能使膠體發生聚沉D利用植物油生產氫化植物油植物油能發生加成反應【解析】工廠電解熔融Al2O3獲得鋁，是因為熔融Al2O3能電離，與熔點無關，B選。5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是(D)A.1.8gD2O中含有的質子數目為NAB.1mol/LCuSO4溶液中含有Cu2＋的數目小于NAC.1molNH4SCN晶體中，σ鍵數目為8NAD.0℃，101kPa,2.24LCl2與NaOH溶液完全反應，轉移電子數目為0.1NA【解析】1.8gD2O物質的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.8g,20g/mol)＝0.09mol，含有的質子數為0.9NA，A錯誤；溶液體積未知，故溶液中Cu2＋的數目無法計算，B錯誤；NH4SCN是離子化合物，1molNH4SCN中含σ鍵數目為6NA，C錯誤；n(Cl2)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，發生的反應為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，當0.1molCl2與NaOH溶液完全反應，轉移電子數目為0.1NA，D正確。6.X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(D)A.M存在最高化合價為＋6B.Q單質與Y的氧化物之間一定無法發生置換反應C.Y、M形成的化合物YM2為大氣污染物D.X、Z、M可形成一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物【解析】X、Y、Z、M、R、Q分別為H、C、N、O、Na、Li。O元素不存在＋6價，A錯誤；鋰單質能與CO2發生置換反應：4Li＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Li2O＋C，B錯誤；CO2不是大氣污染物，C錯誤；X、Z、M可形成NH4NO3是一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物，D正確。7.為解決銅與稀硝酸反應過程中裝置內氧氣對實驗現象的干擾，以及實驗后裝置內氮氧化物的綠色化處理問題，某實驗小組對裝置進行微型化改造，設計如圖所示的裝置(試管底部有孔隙)。下列說法錯誤的是(B)A.裝置內發生反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OB.實驗開始前需除去試管內的氧氣，可拉動注射器BC.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應的開始與停止D.實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A【解析】該實驗中，通過推拉注射器B可調節廣口瓶內壓強，實驗開始時先拉注射器A活塞，其目的是除去反應前試管內的空氣，B錯誤。8.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發生水解。實驗發現，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關系，如圖中實線所示。下列敘述錯誤的是(C)A.溶液pH＝4時，c(M＋)＜3.0×10－4mol/LB.MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C.溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.HA的電離常數Ka(HA)≈2.0×10－4【解析】pH＝4時，c(H＋)＝10－4mol/L，由圖可知此時c2(M＋)＝7.5×10－8(mol/L)2，故c(M＋)＜3.0×10－4mol/L，A正確；c(H＋)＝0時，溶液中OH－濃度比較大，A－水解被抑制，溶液中c(M＋)≈c(A－)，則Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正確；pH＝7，若等式成立，則c(M＋)＝c(A－)，此時Ksp(MA)＝5.0×10－8，但由圖可知此時溶液中c(H＋)＝0，溶液pH≠7，C錯誤；Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，當c(A－)＝c(HA)時，Ka(HA)＝c(H＋)，由元素質量守恒：c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，則c(M＋)＝2c(A－)，Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝eq\f(1,2)c2(M＋)＝5.0×10－8(mol/L)2，c2(M＋)＝10×10－8(mol/L)2，由線性關系知Ka(HA)＝c(H＋)≈2.0×10－4mol/L，D正確。二、填空題9.Ⅰ.Na2S又稱臭堿、硫化堿，實驗室擬用以下方案研究Na2S的性質。(1)用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因：S2－＋H2OHS－＋OH－。(2)向5mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液(pH＝0)中滴加10滴同濃度的Na2S溶液，觀察到溶液紫色變淺(pH＞1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)，說明S2－具有還原性。有同學預測該反應中S2－轉化為SOeq\o\al(2－,3)，該預測不正確(填“正確”或“不正確”)，原因是溶液紫色變淺，并未完全褪色，說明KMnO4過量，SOeq\o\al(2－,3)會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)。Ⅱ.探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液的反應本質。反應原理預測：發生氧化還原反應或發生完全雙水解反應已知：單質硫在酒精中的溶解度隨乙醇質量分數的增大而增大；Ksp(FeS)＝6.3×10－25、Ksp(Fe2S3)＝1.0×10－88、Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36。(3)根據試管a中的“局部產生紅褐色沉淀”現象，推測Fe3＋與S2－局部發生強烈雙水解反應，生成Fe(OH)3和H2S(填化學式)。(4)推測c中的沉淀為Fe2S3，根據b到c的實驗現象，推測紅褐色消失發生的離子方程式為2Fe(OH)3(s)＋3S2－(aq)Fe2S3(s)＋6OH－(aq)。(5)取c中黑色固體，洗凈后分別置于兩支試管i、ii中進行如下實驗：試管實驗步驟現象i加入過量稀鹽酸，充分振蕩黑色沉淀完全溶解，溶液出現淡黃色渾濁，放出少量臭雞蛋味道氣體ii向試管中加入__________，振蕩、靜置，取上層清液少許加入蒸餾水中未見淡黃色渾濁出現試管i中涉及反應的化學方程式為Fe2S3＋4HCl=2FeCl2＋S↓＋2H2S↑，試管ii中加入的試劑為無水乙醇，結合試管i、ii現象，推測黑色固體中不含有(填“含有”或“不含有”)FeS，原因是試管ii中未產生S，說明生成黑色固體時未有化合價變化，無法產生Fe2＋，故無法產生FeS。【解析】(3)Fe3＋與S2－發生相互促進的水解反應：2Fe3＋＋3S2－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2S↑，則生成物是Fe(OH)3和H2S。(4)b中的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，c中的黑色沉淀是Fe2S3，由溶度積常數可知，Fe2S3的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，會發生反應：2Fe(OH)3(s)＋3S2－(aq)Fe2S3(s)＋6OH－(aq)，使Fe(OH)3沉淀轉換成Fe2S3，因此紅褐色消失。“8＋1”模擬練(十八)一、選擇題1.化學與生產、生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是(A)A.用液氮制作分子冰激淋B.高爐煉鐵C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D.生石灰作為食品干燥劑2.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并具有因果關系的是(A)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用明礬凈水Al(OH)3膠體具有吸附性BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應產生O2C二氧化硅可用于制備光導纖維二氧化硅是良好的半導體材料D用“84”消毒液進行消毒NaClO溶液呈堿性【解析】因為鈉能與水反應產生可燃性氣體H2，故鈉著火時不能用水滅火，B錯誤；二氧化硅對光能進行全反射，可用于制備光導纖維，C錯誤；由于NaClO具有強氧化性，常用于殺菌消毒，D錯誤。3.實驗是激發興趣的最好途徑。下列有關化學實驗敘述不正確的是(C)A.用干燥的沙土撲滅著火的金屬鈉B.用稀硝酸清洗銀鏡反應后試管內壁附著的銀C.進行中和滴定操作時眼睛注視滴定管內的液面變化D.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用大量的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗【解析】中和滴定時，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不能注視滴定管內的液面變化，C錯誤。4.勞動創造美好生活。下列勞動項目對應的化學知識解讀不正確的是(B)選項勞動項目化學知識A用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術品該過程發生了復分解反應B在家炒菜時加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質C客家人釀造娘酒該過程涉及多糖水解及氧化還原反應D做面包時加入膨松劑膨松劑含有NaHCO3，可中和酸并受熱分解【解析】含鐵醬油中添加了人體需要的鐵元素，不是鐵單質，B錯誤。5.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列定量實驗的操作或方法正確的是(C)選項定量實驗實驗操作或方法A滴定分析法用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定時，KMnO4標準溶液應裝在堿式滴定管中B配制溶液定容時加水超過刻度線，可用膠頭滴管吸出超出的部分C中和反應反應熱的測定中和反應反應熱的測定過程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計的內筒與鹽酸反應D反應速率的測定測定Zn與稀硫酸反應生成H2的反應速率實驗中，可將稀硫酸換成稀硝酸進行【解析】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管盛放，A錯誤；定容時加水超過刻度線，膠頭滴管吸出超出的部分溶液中含有溶質，導致配制溶液物質的量濃度偏低，B錯誤；稀硝酸具有強氧化性，稀硝酸和Zn反應生成的氣體是NO而不是H2，D錯誤。6.由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構成的離子化合物結構如圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是(C)A.元素電負性：W＞Y＞XB.ZX3的VSEPR模型為四面體形C.Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構成的極性分子D.第一電離能：Z＞Y【解析】X、Y、Z、W分別為H、C、N、Cl。同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小，則元素電負性：Cl＞C＞H，A正確；NH3中心原子的價層電子對數為4，其VSEPR模型為四面體形，B正確；CH4是由極性鍵構成的非極性分子，NH3是由極性鍵構成的極性分子，C錯誤；N的2p能級為半充滿狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞C，D正確。7.我國科學家以CO2與辛胺[CH3(CH2)7NH2]為原料能夠高選擇性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，實現了CO2的再利用，有益于解決全球變暖問題。其工作原理如圖所示，已知右池反應過程中無氣體生成。下列說法不正確的是(D)A.Ni2P電極的電勢高于In/In2O3－x電極B.In/In2O3－x電極上可能有副產物H2生成C.陰極上的電極反應式：CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OH－D.標準狀況下，33.6LCO2參與反應時，Ni2P電極有1.5mol辛腈生成【解析】CO2在In/In2O3－x電極轉化為HCOO－發生還原反應，該極為電解池的陰極與電源負極相連，而Ni2P極為陽極與電源的正極相連。陽極的電勢高于陰極，A正確；H＋可能在In/In2O3－x電極發生還原反應產生H2，B正確；陰極電極反應式為CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OH－，C正確；標準狀況下，33.6LCO2物質的量為1.5mol，根據得失電子守恒，2CO2～辛腈，即1.5mol的CO2產生0.75mol辛腈，D錯誤。8.氨催化氧化是硝酸工業的基礎。工業上以氨氣和氧氣為原料，利用“氨催化氧化法”生產NO，在Pt－Rh合金催化劑作用下，發生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：Ⅰ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)現將1molNH3、2molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下，反應相同時間內，生成物的物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(B)已知：有效轉化率＝eq\f(制備目標物質消耗原料的量,原料總的轉化量)×100%A.該催化劑在低溫時對反應Ⅱ的選擇性更好B.520℃時，NH3的有效轉化率約為66.7%C.工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右D.高于400℃，n(N2)隨溫度升高而下降可能是反應Ⅱ的平衡逆向移動導致【解析】由圖可知，低溫時反應的主要產物為氮氣，即主要發生反應Ⅱ，說明該催化劑在低溫時對反應Ⅱ的選擇性更好，A正確；520℃時，NH3發生反應Ⅰ生成0.2molNO，消耗0.2mol氨氣，NH3發生反應Ⅱ生成0.2molN2，消耗0.4mol氨氣，則NH3的有效轉化率為eq\f(0.2mol,0.2mol＋0.4mol)×100%≈33.3%，B錯誤；840℃時，反應相同時間，NO的物質的量最大，副產物N2的物質的量最小，說明該溫度下最有利于NO的生成，因此工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右，C正確；400℃后n(N2)隨溫度升高而下降，其原因可能是該反應為放熱反應，高于400℃時平衡逆向移動，使得N2的物質的量減少，D正確。二、填空題9.某同學查閱資料得知，無水氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計反應的實驗裝置如圖1。檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖2所示。(1)儀器B的名稱是干燥管；該實驗所采用的加熱方式優點是受熱均勻，便于控制溫度，液體X可能是c(填字母)。a.水 B.酒精C.油 D.乙酸(2)根據實驗結果，判斷適宜的反應溫度為125℃(或120～130℃)。(3)在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是溫度過高，AlCl3催化活性降低，無法催化乙醇制乙烯。(4)在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是乙烯被濃硫酸吸收(或乙烯與濃硫酸發生反應)。(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用氯化鋁作催化劑制備乙烯的優點有反應條件溫和、副反應少(列舉兩點)。(6)工業無水氯化鋁含量測定的主要原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。將1.400g工業無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol/LAgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。①該樣品中AlCl3的質量分數為97.3%(保留3位有效數字)。②某次測定結果誤差為－2.1%，可能會造成此結果的原因是ab(填字母)。a.稱量樣品時少量吸水潮解 B.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗 D.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質【解析】在圓底燒瓶中加入5g無水氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入100mL無水乙醇，無水氯化鋁催化乙醇發生消去反應生成乙烯，生成的乙烯進入C中與Br2發生加成反