1、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()

A.煤的十儲和石油的分鐳均屬化學變化

B.BaSO4在醫學上用做領餐，Ban十對人體無毒

C.14c可用于文物的年代鑒定，14c與12c互為同素異形體

D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體

2、設NA表示阿伏加德羅常數，卜.列說法錯誤的是()

A.一定量的Fe與含ImolHNCh的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于八公

B.1molNa?O2固體中含離子總數為4NA

C.常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數

D.125gCuSO4-5H20晶體中含有0.5NA個CU'

3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()

2-2

A.常溫下水電離出的C(H+)-C(OH-)=10-20的溶液中：Na-、C「、S>SO3"

2-

B.滴加無色酚酬后仍為無色的溶液:Na\CO3\K+、C1O\SO?

+

C.加入(NH4)2Fc(SOs?6H2O晶體的溶液中；Na>CF>NO3-

D.常溫下，pH<7的溶液中：I一、SO』?-、AF+、K/

4、下列離子方程式中，不正確的是()

A.向FeBn溶液中通入少量的Ch：

2Fe2++Ch=2Fe3+-|-2C\~

B.向NH4Al(SO)溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO/-反應完全：

2++2-

2Ba+4OH-+AP-|-2SO4"=2BaSO4I4-A102+2H20

C.|njMg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液

2-_2-

Mg"+2HCO3+4OH=Mg(OH)2I4-2CO3+2H2O

D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

2++-3+

3Fe+4H+NO3=3Fe4-NOt+2H2O

5、多硫化鈉Na2Sx(x22)在NaOH溶液中可被NaQO氧化成Na2so4,而NaQO被還原

成NaCl,反應中Na2s,與NaClO的物質的量之比為1：16。Na2&在結構上與Na?。?相似。

則下列有關說法正確的是］)

A.該反應中NazS.、.是氧化劑，NaClO是還原劑

B.NazS、含有離子鍵和極性共價鍵

C.1molNa2sx參加反應，有32moi電子轉移

D.Na2sx中的x數值為2

6、下列敘述正確的是()

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.NazCh與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D.NaHCCh、Na2co3、（NHabCCh三種固體受熱后均能生成氣體

7、Al、Fc、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCb、FcCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCh、FeCh、CuCb的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

8、四氯化硅還原法是當前制備高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：

SiCL+2H2局溫4HC1+SL下列說法不合理的是（）

A.反應制得的硅可用于制造半導體材料

B.增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率

C.四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得

D.混入少量空氣對上述反應無影響

9、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-57L6kJ-moP1,則氫氣的燃燒熱為285.8

kJmol1

B.已知C（石墨，s）=（金剛石，s）A〃>0,則金剛石比石墨穩定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀

NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）

A/7=-57.4kJmoF1

D.已知2c（s）+2O2（g）=2CO2（g）AA/i;

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△%，則

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，

有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選口寸，該小題得0分；若正確

答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，

該小題得。分。

10、銅鋅原電池（如下圖）工作時，下列敘述正確的是（）

A.正極反應為：Zn-2c--Zn2+

B.電池反應為；Zn4-Cu2+-Zn2^4-Cu

C.在外電路中，電子從負極流向正極

D.鹽橋中的K+移向ZnSOq溶液

11、鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩，因而越來

越成為人們研制綠色電池所關注的焦點。某種鎂二次電池的反應為xMg+Mo3s4

MgMo3s4，下列敘述不正確的是（）

A.放電時正極的電極反應為：MoiS4+2xe-^=Mo?S42v-

B.充電時陰極的電極反應為：戈1\/182，+2?<=xMg

C.放電時Mg2+向正極移動

D.放電時，Mo3s4發生氧化反應

12、一定條件下，將34mLNO和02混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充

分反應后剩余氣體為6mL,則混合氣體中NO與O2的體積分別為（）

A.22mL、12mLB.13mL、21mL

C.16inLs18mLD.21niL、13mL

13、《中華人民共和國刑法修正案（八）》從2011年5月1口起正式實施醉駕入刑。此后

一段時間。全國各地被查處的醉駕人員頻出。查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以

燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CCh，但實際上乙醇被

-

氧化為X,其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH-2C=X+2H\下列說法中正確的是

（）

A.電池內部H+由正極向負極移動

B.另一極的電極反應式為：02十4c一十2H2O=4OH一

C.乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極

D.電池總反應為：2cH3cH2OH+O2-2CH3cH0+2m0

14、某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題:

無水

4td

(1)裝置中試管B的作用是____________________________________________________

(2)實驗中可觀察到石英管A中的現象為

(3)反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生。寫出

該反應的化學方程式：

(4)為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗:

9.000g

,000①足嗎??②ifi人適量Cl?

I固體|稀硫酸’蹴A(恰好使Fe2+完全輒化)’

⑴步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、O

(ii)下列有關步驟④的操作說法正確的是o

a.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b.滴定管用蒸儲水洗滌后可以直接裝液

c.錐形瓶不需要用待測液潤洗

d.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

e.滴定結束后，30s內溶液不恢復至原來的顏色，再讀數

(iii)由框圖中數據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為

15、實驗室以含有Ca2\Mg?*、Cl-.SO?-.Bd等離子的鹵水為主要原料制備無水

CaCL和年2,流程如下:

|貝克

IcL廠上層溶暴丫上溶液73生外

」-操作|「溶液x溶液用液”皿叼

L下層溶液V-----4lr2

(1)操作I使用的試劑是,所用主要儀器的名稱是。

(2)加入溶液W的目的是o用CaO調節溶液Y的pH,可以除去Mg?+。由表

中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH

2

Mg小9.611.0

Ca2+12.2c(OH-)=1.8molL-1

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集C02氣體，下列裝置中合理的是，

(4)常溫下,H2s03的電離常數Kai=1.2X102Ka2=6.3X10%H2cO3的電離常數仆i

=4.5X10r,Ka2=4.7Xl(TL某同學設計實驗驗證H2sO3酸性強于H2cO3;將SO2和82

氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者，則H2sCh

酸性強于H2co3。該實驗設計不正確，錯誤在于。

設計合理實驗驗證H2sCh酸性強于H2c。3(簡要說明實驗步驟、現象和結論)。

________________________________________________________________________________。儀

器自選

供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2co3、NaHCCh、Na2sO3、NaHSO3>蒸IS水、飽和石灰

水、酸性KMnCh溶液、品紅溶液、pH試紙。

16、由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1)鈦元素基態原子未成對電子數為一個,能量最高的電子占據的能級符號為

(2)磷的一種同素異形體一白磷(P/的立體構型為___，推測其在CS2中的溶解度

（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態氫化物瞬（PH”和氨（NH3）的鍵角分別為93.6°和107。，試分析

PH3的鍵角小于NH3的原因：。

（4）工業上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiOz（或天然的金紅石）和足量炭粉

混合加熱至1000~1100K,進行氯化處理，生成TiCL寫出生成TiCL的化學反應

方程式：o

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為—，已知晶體的密度為

pg-cm3,阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為—cm（用含p、NA的式子表示）。

17、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下:

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。

②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molI）可與1molNaOH或2molNa反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為。

（2）B的化學名稱為。

⑶C與D反應生成E的化學方程式為。

（4）由E生成F的反應類型為0

（5）G的分子式為。

（6）L是I）的同分異構體,可與FeCh溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2cO3

反應，L共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的

結構簡式為、o

1、解析：煤的干儲是在隔絕空氣的條件下加強熱使其分解的過程，屬化學變化，A錯：Ba2

+屬重金屬離子有毒，BaSCh用做鎖餐無毒，是由于BaSCh,不溶于水和強酸溶液，B錯；

與12c互為同位素而不是同素異形體，C錯；葡萄糖注射液屬溶液，無丁達爾現象，D正確。

答案：D

2、解析：Fc與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，一定會生成硝酸鹽，無論是生成硝

酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分裁元素未被還原，被還原的缸原子數小于NA；1molNa2O2

中含有2moiNa*和1molCh2，離子總數為3NA：相就分子質量相同，質量相同，故物質

的量相同；125gCuSO/5H2O為0.5mol,含有0.5必個CM卡。

答案：B

3、解析：c(H+>c(OI「)=10-2°的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若是酸性溶液，不能

大量共存，但堿性溶液中可以大量共存，故A錯：滴加無色酚釀后仍為無色，溶液可能顯

2-

酸性，CO3>C1CT不能大量存在，故B錯；C中的Fe產與H；NO3-不能共存，故C錯。

答案：D

4、解析：選項A中，Cb不足先氧化Fe?+,正確：選項B中，1molNH4Al(SO)消耗

2molBa(0H)2恰好使SC^一反應完全，此時反應的離子方程式ZBaZ'+dOFT+AlA+ZSC^

-+

+NH4—2BaSO4I+A1(OH)3I+NH3H2O,B錯誤.；選項D中鹽酸提供的H+與Fc(NO.3)2

溶液中的NO3一組合成硝酸，將Fe?+氧化，離子方程式正確。

答案：B

5、解析：NaClO中的氯元素化合價降低，為氧化劑，Na2sx中的硫元素化合價升高，

為還原劑，A錯；Na2sx結構與NazCh相似，故應含有離子鍵和非極性共價鍵，B錯；若Imol

NazSr參加反應，則會有16moiNaClO參加反應，根據得失電子守恒，可知轉移電子32mo1,

C正確；Na2sx中的x若為2,則不符合電?子得失相等的原則。

答案：C

6、解析：選項A中稀硫酸與C不反應，選項B中3Fe+4H20(g)旦絲Fe3(li+4H2,不

能生成堿;選項C中三種單質與足量的02反應分別生成LizO.COz和P2O5;選項D中Na2CO3

加熱不會分解生成氣體。故選C。

答案：C

7、解析：AkFe、Cu的氧化物中ALCh是兩性氧化物，A錯；AkFe、Cu的單質放

置在空氣中，ALFc最終生成氯化物，而Cu生成銅綠Cii2(OH)2co3,B錯；蒸斗AlCb、

FeCb、CuCb溶液時,得到的固體是AI2O3、FezCh和CUO,而不是AlCh、FeCh和C11CI2,

C正確；電解AlCb、FeCh、CuCL的混合液葉，在陰極上依次析出的是Cu和H?,而不是

Cu、Fe、Al,D錯。

答案：C

8、解析：用粗硅和氯氣反應可以制得四氯化硅，四氧化硅被氫氣還原得到較高純度的

硅，可用于制造半導體材料，所以A、C選項都正確；因為反應中有氣體參與，因此B選

項正確；因為反應要制備的是高純度的硅，若混入少量空氣，在高溫條件下，單質硅會與氧

氣反應生成二氧化硅，所以D選項錯誤。

答案：D

9、解析：石墨轉化為金剛石是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩定，B不正

確；醋酸反應過程中繼續電離，電離吸收能量，C不正確；碳完全燃燒生成CO?比不完全

燃燒生成CO放出的熱量多，但是其反應熱△〃是負值，故A〃|VA〃2,D不正確。

答案：A

10、解析：在原電池中，活潑的金屬材料作負極，相對不活潑的金屬材料作正極，負極

反應為：Zn—2c-=Zn2+,正極反應為Cu2++2c-=Cu,兩個半反應相加，得出電池反應

為：Zn+Cu2+=Zn2+4-Cu;D項，因Zn失電子，生成ZM卡,為使ZnSCh溶液中電荷保持

電中性，鹽橋中的C廣移向ZnSCki溶液。

答案：BC

11、解析：放電時，Mg在負極發生氧化反應：xMg—2xe-=xMg2+,Mo3s4在正極發

-V

生還原反應：Mo3S4+2AC-MO3S?~,放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動。充電時，陰極的電極反應式為：xMg2++2xe—^=xMg,陽極的電極反應式為：M03S4”

==Mo3s4+2xe。故選項D錯誤。

答案：D

12、解析：參與反應的氣體總體積為：34mL-6mL=28mL,依反應4NO+3O2+

4

2H2O=4HNO3知，反應的■（NO）=28mLX,=16mL,r（O2）=28mL-16mol=121T1L0

⑴當NO剩余時.則r（NO）=16mL+6mL=22mL.

■（02）=12mL,A項符合。

（2）當。2剩余時,則K（NO）=16mL,r（O2）=12mL+6mL=18mL,C項符合。

答案：AC

13、解析:A項，在電池內部H’應移向正極;B項，正極反應式為：O2+4H++4e-=2比0;

C項，乙醇被氧化，應在負極反應。

答案：D

14、解析：（1）由乙醇能夠還原CuO,即CH3cH2OH+CUO4,CH3cHO+C11+H2O,可

推測乙醇也能夠還原氧化鐵，產物為乙醛、鐵和水。若沒有試管B,而是導氣管由A的右

側直接通入到C中液而以下，未反應的乙醇及生成的乙醛溶于水，而引起倒吸。（4）（“準確

配制一定物質的量濃度的溶液需要容量瓶。（ii）用KI溶液滴定Fe3+,反應的離子方程式為

2Fe3++2「=2Fe2++L。a項，到滴定終點藍色不能褪去，錯誤,可選KSCN作指示劑；b

項，滴定管必須用標準液潤洗：d項，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化。（iii）〃（Fe；+）=

n（F）=0.0200LX0.5000molL-,=0.01mol,則石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為

元?X0.01molX56gmol1

--------------9(wo。-------------X100%=77.78%o

答案：(每空兩分)(1)防倒吸(2)左側固體由紅棕色逐漸變為黑色，右側白色粉末變為

藍色(3)CH3CHO+2CU(OH)2CH3coOH+Cu2OI+2H2O(4)(i)250mL容量瓶

(ii)ce(iii)77.78%

15、解析：(l)CL通入鹵水會生成Br2,2Br-+C12=Br2+2C「，可用萃取的方法將其分

崗出來，故可用CCL做萃取劑，用分液漏斗進行分離。

(2)上層溶液x中含有Ca2+、Mg2+、C-和SC",最后得到CaCL,加入CaO是為了除

去Mg2+,所以加入W生成的沉淀應是BaSCh,故加入W的目的是除去SO42-;在調節pH

除去Mg?卡時，一定不能使Ca?+生成Ca(OH)2沉淀，故其pH范圍應控制在11,0?12.2之間；

為了得到純凈的CaCb,應用鹽酸酸化。

(3)CO2氣體的密度比空氣大，在用向上排空氣法收集CCh時，要把導氣管插入到集氣

瓶的底部，因此a裝置不合理；在用長頸漏斗加入反應液制取氣體時，長頸漏斗的頸黑一定

要插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗中逸士，所以c裝置也不合理，b、d裝

置合理。

(4)比較酸的相對強弱時，一定要在相同的條件下進行比較。在相同的溫度和壓強下，

SO2和CCh在水中的溶解度不同，SO?和CO?分別與H?O反應的程度不同，因此SCh、CO2

的飽和水溶液中生成H2sO3和H2cO3的濃度不同，因此分別測其飽和溶液的pH,不能用于

判斷H2s03和H2c03的酸性強弱。在設計臉證H2s03和H2c03的酸性強弱時，可從以下方

而考慮：①多元弱酸的電離主要以第一步電離為主，所以在比較112so3和H2c03的酸性強

弱時，可以用測定相同條件下NaHSC>3溶液和NaHC03溶液pH大小的方法來完成，若

NaHSOa溶液的pH小，則H2SO3的酸性比H2c。3強。

②可以用強酸制弱酸的反應原理來比較H2s03和H2co3的酸性強弱，將SO2氣體通入

到NaHCCh(Na2co3)溶液中，再依次把出來的氣體通入到酸性KMnO4溶液中除去SO；,通

入到品紅溶液檢臉SO?已除盡，通入到澄清石灰水時，若出現渾濁現象則證明H2s。3的酸

性比H2co3酸性強。

也可將CO2氣體依次通入NaHSO^Na2s。3)溶液和晶幺丫溶液，若品行溶液不褪電，說明

C02不能使NaHSOMNa2s。3)溶液產生S02,證明H2SO3比H2CO3的酸性強。

答案：(每空兩分)(1)四氯化碳分液漏斗

(2)除去溶液中的SOJ—11.0^pII<12.2鹽酸

(3)bd

(4)用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等；

三種參考方案如下：

方案■：配制相同物質的最濃度的NaHSCh和NaHCCh溶液，用酸度計(或pH試紙)測

兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2s03酸性強于H2CO3。

方案二：將SO2氣體依次通過NaHCCM或Na2cCh）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、

澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2sCh酸性強于H2co3。

方案三：將C02氣體依次通過NaHSCh（或Na2so3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，

證明H2sCh酸性強于H2co3。

16、【答案】（除了標注外每空兩分）23d正四面體形（1分）大于電負性N強于

P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，

1000-I100K

成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大TiO2+2C+2Cl2血+2coTiN

3叵

小必

【解析】分析：（1）根據鈦原子的核外電子排布式解答；

（2）根據白磷的結構解答；根據相似相容原理解答；

（3）根據電負性對成鍵電子對的影響解答；

（4）根據反應物和生成物結合原了守恒書寫方程式；

（5）根據均攤法計算。

詳解：（D鈦元素基態原子的核外電子排布式為1國2（2P63523P63d24解，因此其中未成對電子數為2個,

能量最高的電子占據的能級符號為3d。

（2）白磷（P6分子中含有6個P-P單鍵，其立體構型為正四面體形：白磷和CS?均為非極性分子，

水是極性分子，根據相似相容原理可推測白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度。

（3）由于電負性N強于P,中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距

離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，因此PHs的鍵角小于小的。

（4）反應物是氯氣、Ti6和足量炭粉，生成物是TiCh,根據原子守恒且碳過量可知還有CO生成，則